高三化学总复习资料

专题一.氧化还原反应之配平方法

学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。

（1） 基本技法

1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒

2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物）

3.课标例子：

请配平C+HNO 3（浓）-NO 2+CO 2+H 2O

分析：一标：C 0+H N +5O 3（浓）-N +4O 2+C +4

O 2+H 2O

二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4 四配：C 的系数为1HNO 3的系数为4，用观察法将其他系数配平

五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：

C+4HNO 3（浓）=4NO 2+CO 2+2H 2O

（2）特殊技法

1.整体配平法:eg:Cu 2S+HNO 3----Cu(NO 3)+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 2Cu ↑2N ↓1 S ↑8

接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu 2S+14HNO 3===2Cu(NO 3)+10NO 2↑+H 2SO 4+6H 2O 就ok 了！

2.零价配平法：eg:Fe 3C+HNO 3---Fe(NO 3)3+CO 2↑+NO ↑+H 2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解：

用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4，N ↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13，Fe(NO 3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下： Fe 3C+22HNO 3===3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO ↑+11H 2O

小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；

②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。

3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C 的变化。

4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。

Eg ：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N 的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O

Cl:0→-1↑1x2

N 2:-3→0↓3X2

所以可知在Cl 2配上3，接下来的略···

5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验） Eg1：KMnO 4+KI+H 2SO 4---MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O

设aKMnO 4+H 2SO 4+bKI=cMnSO 4+dK 2SO 4+eI 2+H 2O+fKIO 3（假定H2SO4系数是1，这样H2O 也是1，由氢数目可知） 则根据各元素不变 K ：a+b=2d+f

Mn：a=c

O：4a+4=4(c+d)+1+3f

S：1=c+d

I：b=2e+f

解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3

可见要知道I

2和KIO

3

的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。

此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。（设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。）

配套练习：+KI+H

2SO

4

---MnSO

4

+I

2

+KIO

3

+K

2

SO

4

+H

2

O

+HNO3---Fe(NO3)3+NO+H2O

+HNO3(浓）----Fe(NO3)3+NO2+H2O

+NaBrO3+NaOH---NaBr+Na2SO4+H2O

补充：缺项配平，基本技法：缺什么补什么，介质条件要注意。

练习：

H2O2+Cr2(SO4)3+—K2SO4+H2O+K2CrO4__KMnO4+___K2C2O4+________==__MnCl2+__KCl+__CO2+__H2O

H

2O

2

+Cr

2

(SO

4

)

3

+＿＿——K

2

SO

4

+K

2

CrO

4

+H

2

O

NO

3-+CH

3

OH─N

2

↑+CO

2

↑+H

2

O+□

专题二化学反应原理专题

这个专题的知识涵盖量很大，众所周知，最基本的就包括选修四，但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。请大家做好准备耐心学习！

基本知识点：（1）化学反应速率：高中所学习的反应速率（定量）是指在单位时间内某一种物质的浓度变化，基本单位有mol/（L·min）和mol/（L·s）。同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。

（2）*燃烧热：1mol物质完全燃烧后生成稳定化合物所放出的热量。

（3）*中和热：酸碱中和生成一摩尔水后所放出的热量。（注意中和热的测定实验，环形玻璃搅拌棒的操作，酸或碱中要有一方稍过量，中和热的计算以及其中涉及到的数据的取舍问题）

（4）勒夏（沙）特列原理：减少变化但不可能抵消。

（5）化学平衡：很多反应都有限度，这就涉及到平衡问题，平衡即正逆反应速率相等。

（6）化学反应进行的方向：熵变，焓变及吉布斯自由能

（7）电解质：化合物（范畴），注意强弱（强弱只与物质内部的结构有关）之分；电解质溶液一定可以导电（X）。

（8）水的离子积常数：K

w =,，（K

W

=K

a/b

·K

h

），记住水的电离是微弱的。

*（9）溶液的酸碱度：牢记pH的定义，计算方式；氢离子浓度的负对数；还有pH+pOH=14；pH和外界条件温度的关系；酸碱滴定过程中pH存在突变区间；滴定管的相关问题。

*（10）水解：所谓水解，就是形成弱电解质促进水的电离，跟水的电离一样，水解一般也是微弱的过程。水解是中和的逆反应。

*（11）难溶电解质的溶解平衡：再难溶的电解质在水中都会有相应的离子存在；K

sp

引出

的沉淀转化问题；K

sp 与Q

c

的关系（①Q

C

大于K

sp

溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，

达到新的平衡；②Q

c =K

sp

,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q

c

小于K

sp

溶液未饱和，无

沉淀析出，可再继续溶解直至饱和）;Q

c

和溶度积的关系还广泛运用于平衡移动的定量解释。（12）简单电化学知识：A.构成原电池的条件：原电池的构成条件：①活泼性不同的两电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发地氧化还原反应（本质条件）