高考化学必考知识点汇总
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高考化学必考知识点及题型归纳免费高三化学的复习想要提高效率,就要注重学习方法的探索。
那么关于高考化学知识点有哪些呢?以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024随着高考的临近，化学科目不可避免地成为了考生们关注的焦点。
为了帮助大家更好地复习和准备高考化学考试，下面对2024年高考化学知识点进行了归纳总结，希望能为广大考生提供一些有益的参考。
一、无机化学知识点归纳1. 元素周期表知识点元素周期表是化学中非常重要的基本工具，掌握元素周期表的结构和特点对于理解化学性质和反应机制至关重要。
需要重点掌握元素周期表中的周期、族、原子序数、元素符号等相关知识点。
2. 化学键和分子构型了解化学键的种类与特点，包括离子键、共价键、金属键等，并能够判断分子键型。
对分子的构型也需要掌握，如线性、三角平面、四面体等。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，需要了解反应类型，如合成反应、分解反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能鉴定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
4. 酸碱盐酸碱盐是化学中的重要概念，需要了解酸性、碱性和中性物质的特点和性质，以及酸、碱和盐的化学方程式。
5. 电化学与电解质电化学是关于电解质溶液中电流与化学反应之间的关系，了解电解质和非电解质的区别，以及电解质溶液中的电解质离解和导电性等知识点。
二、有机化学知识点归纳1. 碳的化合价与杂化碳具有四个电子，它常以单键、双键或三键的形式与其他原子连接，需要了解碳的化合价和杂化形式，包括sp3杂化、sp2杂化、sp杂化等。
2. 功能团与有机化合物命名有机化合物命名是有机化学的基础知识之一，需要了解各种常见的有机官能团，如羟基、羰基、羧基、醇、醛、酮等。
同时还需要熟悉有机化合物的命名规则，如选择最长的碳链、确定主链、标记取代基等。
3. 烷烃、烯烃和炔烃烷烃、烯烃和炔烃是有机化学中的重要类别，需要了解它们的结构、命名规则及化学性质。
特别是需要掌握烯烃和炔烃的立体异构和反应机理。
4. 醇、醛、酮和酸醇、醛、酮和酸是有机化学中常见的官能团，需要了解它们的结构、性质、命名规则及常见的醇酸酯反应等。
高考化学考试知识点大全
高考化学考试知识点大全高考是每个考生人生中至关重要的一场考试，而化学作为一门科学，也是高考必考的科目之一。
掌握化学的基本知识点，对于高考取得好成绩至关重要。
本文将为大家总结一些高考化学考试的知识点，希望对广大考生有所帮助。
1. 化学基础知识(1) 元素和化合物：了解元素和化合物的定义，元素周期表的结构和应用，掌握元素的命名规则和化学符号的使用。
(2) 反应与化学方程式：理解化学反应的基本原理，能够编写和平衡化学方程式，了解常见的化学反应类型。
(3) 阴阳离子和化学键：掌握离子的定义，了解阴阳离子的特征与性质。
理解化学键的形成和类型，如离子键、共价键和金属键。
2. 物质的宏观性质与微观结构(1) 物质的状态变化：了解物质存在的三种基本状态：固体、液体和气体，以及状态变化的条件和特征。
(2) 溶液与浓度：了解溶液的定义和组成，浓度的计算方法和含义，掌握溶液的稀释与浓缩的原理和操作方法。
(3) 晶体与与分子结构：了解晶体的结构和分类，掌握晶体的晶格和晶胞，了解分子和晶体的键的类型。
3. 化学反应与能量变化(1) 反应速率与化学平衡：了解反应速率的定义和影响因素，掌握化学平衡的概念和表达方法。
(2) 能量变化与热力学：了解化学反应中能量变化的类型和计算方法，了解热力学的基本概念和热化学方程式的应用。
(3) 化学反应动力学：了解化学反应速率的定义和计算方法，了解影响反应速率的因素和碰撞理论。
4. 酸碱与氧化还原(1) 酸碱性与pH值：了解酸碱性的定义和判断方法，掌握pH值的计算和pH值与物质酸碱性的关系。
(2) 中和反应与盐：了解中和反应的定义和性质，了解酸、碱和盐的定义和性质。
(3) 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的概念和计算方法，了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
5. 金属与非金属元素(1) 金属的性质与应用：了解金属的性质和分类，掌握金属的化学反应和应用，了解金属在生活和工业中的广泛运用。
(2) 非金属元素的性质和应用：了解非金属元素的性质和分类，掌握非金属元素的化学反应和应用。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
化学高考必知识点总结
化学高考必知识点总结一、物质的组成和结构1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。
元素和化合物是物质的基本组成单位。
2. 原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
原子核的质量数是质子数和中子数之和，原子核的电荷数等于质子数。
3. 周期表周期表是根据元素的原子序数和元素的性质而排列的一张表。
元素周期表是按照周期性定律排列的，包含了元素的周期和族信息。
4. 分子结构分子由原子组成，不同的元素组成不同的分子。
分子的结构影响了物质的性质和化学反应。
5. 晶体结构固体中的分子或原子按照一定的规律排列，形成晶体结构。
晶体结构的不同影响了物质的性质和使用。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。
化学反应包括能放热和能吸热反应，氧化还原反应，酸碱中和反应等。
2. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
3. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量的变化，有放热和吸热两种反应。
放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
4. 化学反应的平衡常数平衡常数反映了化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度关系。
5. 化学反应的催化剂催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变反应物和生成物的最终结果。
三、化学键1. 化学键的种类化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型。
2. 共价键的性质共价键是元素之间通过共享电子而结合形成的强化学键。
共价键的性质包括极性共价键和非极性共价键。
3. 离子键的性质离子键是由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的性质包括硬度大、熔点高等。
4. 金属键的性质金属键是由金属原子之间的电子海形成的强化学键。
金属键的性质包括导电性好、延展性强等。
四、化学变化1. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
高考化学知识点总结
高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、核素3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）4. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 化学反应速率与化学平衡- 热力学第一定律与化学反应的能量变化5. 溶液与溶度- 溶液的组成与分类- 溶度积与溶解度- 酸碱指示剂与pH值二、无机化学1. 元素及其化合物- 碱金属与碱土金属- 卤素与氧族元素- 过渡金属与稀土元素2. 周期表与周期律- 周期表的结构- 周期性与族性规律- 元素的电子排布3. 无机化学反应- 氧化还原反应- 配位化学基础- 酸碱反应与盐的水解三、有机化学1. 有机化合物的组成与结构- 碳的杂化与有机分子的结构 - 官能团与有机化合物的分类 - 同分异构体与立体化学2. 有机化学反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应与重排反应3. 生物分子与天然有机化学- 糖类、脂类与蛋白质- 核酸与酶的作用- 天然产物的结构与性质四、实验技能与分析方法1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯- 基本的实验仪器使用2. 化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定 - 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱3. 安全与环保- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 绿色化学与可持续发展五、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量与气体摩尔体积- 物质的量浓度- 化学反应的计量关系2. 溶液的酸碱性计算- pH值的计算- 缓冲溶液的配制与计算3. 化学平衡与反应动力学- 平衡常数的计算- 反应速率常数与活化能六、综合应用1. 化学与日常生活- 食品中的添加剂与营养- 家庭与个人护理产品- 环境中的化学物质2. 化学与工业- 石油化工与塑料工业- 材料科学与纳米技术- 能源转换与储存3. 化学与社会发展- 化学在医药发展中的作用- 化学与环境保护- 化学教育与科学普及以上总结了高考化学的主要知识点，涵盖了从基本概念到实际应用的各个方面。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
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高考化学必考知识点汇总
高考化学必考知识点汇总(10年来高考命题呈现率达90%) 1、氧化还原相关概念和应用
1 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
2 氧化性、还原性的相互比较
3 氧化还原方程式的书写及配平
4 同种元素变价的氧化还原反应歧化、归中反应
2-5 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、SO的氧化还原反应 23
6 电化学中的氧化还原反应
2、物质结构、元素周期表的认识
1 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
2 同周期、同主族原子的半径大小比较
3 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
4能画出短周期元素周期表的草表理解“位—构—性” 3、熟悉阿伏加德罗常数NA的考查
1利用克拉伯龙方程推导阿式4推论,(p,v,r)条件下对物质的量,摩尔质量,微粒数,体积比,
密度比进行计算.
2利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积. 3熟悉阿伏加德罗常数N 常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
A
4状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25?时等。
4、化学能量
1热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) *及?H的正负注意燃烧热中和
热概念的应用及热量的简单计算
2化学变化中的能量交换关系’
5.离子反应和离子方程式的考查
1 强电解质弱电解质及非电解质的概念及区别
2 根据反应规律和守恒原理对离子方程式做出正误判断
3 常见离子方程式及与量有关的离子方程式的书写 6、离子的鉴别、离子共存
1 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存
2 因相互发生氧化还原而不能大量共存
3 因双水解、生成络合物而不能大量共存
4 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
5 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等
7、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
1 善用微粒的守恒判断 *(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
2 电荷守恒中的多价态离子处理
3物料守衡中离子与水解产物的综合考虑
4浓度的计算要遵循定义(公式)规范来表达
5*能够对简单溶液中离子浓度大小进行比较 6*能够应用电荷守恒原理进行计算或对溶液酸碱性做出判定 8、 pH值的计算
0 遵循定义(公式)规范自已的计算过程.
1 *熟练应用水的电离及水的离子积常熟
2 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
3 酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H浓度计算碱时以OH计算再换算。
9、化学反应速度、化学平衡
0 以;高则快低则慢;来理解条件对反应速率的影响.
1 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
2 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
3 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
4 利用“等效平衡”观点来解题 (难点)
10、电化学
0 以家庭里的干电池为参照物理顺;电池名称;.
1 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
2 能写出各电极的电极反应方程式;*注意燃料电池的原理.
3 了解常见离子的电化学放电顺序
4 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 11、盐类的水解
1 盐类能发生水解的原因及离子方程式书写
2 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)
3 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)
4 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的结果的确认
5 能发生完全双水解的离子反应方程式
12、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 0 总休上借助价态变化的转化反应来认识
1 *容易在无机推断题中出现注意上述元素的特征反应
2 注意N中的硝酸与物质的反应其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
3 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系) 4有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 5 *物质间三角转化关系
13、有机物的聚合及单体的推断
1根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 2熟悉含CC双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
3熟悉含-COOH、-OH、-COOH、-NH2之间的成环反应和缩聚反应 14、同分异构体的书写
1请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序的方式书写 2注意取代产物的推断
15、有机物的燃烧
1能写出有机物燃烧的通式
2燃烧最可能获得的是C和H关系注意灵活应用。
16、完成有机反应的化学方程式
1有机代表物的相互衍变往往要求完成相互转化的方程式 2注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 17、有机物化学推断的解答“乙烯辐射一大片醇醛酸酯一条线” 1一般出现以醇为中心酯为结尾的推断关系所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反
应包括一些含其他官能团的醇类和酯
2反应条件体现了有机化学的特点请同学们回顾有机化学的一般条件从中归纳相应信
息可作为推断有机反应的有利证据
3从物质发生反应前后的官能团差别推导相关物质的结构
18化学实验装置与基本操作
1常见物质的分离、提纯和鉴别2常见气体的制备方法
3实验设计和实验评价。