2018届绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试题及参考答案
已知：
CS2 和 H2S 均有毒：CS2 不溶于水，沸点 46℃，与 C02 某些性质相似，
与 NaOH 作用生成 Na2COS2 和 H2O。 ①仪器 d 的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间 N2，其作用为____。 ②B 中发生反应的离子方程式是____。 ③反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2 一段时间，其目的是____。 ④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定 B 中生成沉淀的质量。称量 B 中沉淀质量之前 需要进行的实验操作名称是____ 钠溶液的物质的量浓度是____。 ⑤若反应结束后将通热 N2 改为通热空气，通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳 酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 27. (14 分) 镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属„尖端金属„空间金属”之称。工业上常用 绿柱石（主要成分 3BeO．Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼镀，一种简化的工艺流程如下： ，若 B 中生成沉淀的质量为 8.4g 则 35.0 mL 三硫代碳酸
t。
化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同 时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
(1)已知：
则反应 (2)工业上采州高温热分解 HzS 的方法制取 H2，在膜反应器中分离出 H2。 在恒容密闭容器中，阻 H2S 的起始浓度均为 0.009 mol/L 控制不同温度进行 H2S 分解： ，实验过程中测得 H2S 的转化率如图所示。曲线 a 表示 H2S 的平衡转化 率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度 F 反应经过相同时间时 H2S 的转化率。
绵阳市 2018 届高三第三次诊断性考试 理综试题—化学部分
一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉 沉„„”，诗中所写“乌金”是 A．焦炭 B．煤炭 C．磁铁矿 D．软锰矿
8． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下 3.6 g H2O 含有的电子数为 2NA B 2.8 g 乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为 0.4NA
①在 935℃时，该反应经过 t s H2S 的转化率达到 P 点数值，则在 ts 内用 H2 浓度变化表 示的平均反应速率 v(H2)=_ 。
②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增 大”“减小” 或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。 ③随着 H2S 分解温度的升高，曲线 b 逐渐向曲线 a 靠近，其原因是 。
(3)步骤④不宜使用 NaOH 溶液来沉淀 Be2+的原因是 (NH4)2BeF4 的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤⑤的反应类型是____，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是
。
(5)若绿柱石中 Be0 的含量为 a%，上述过程生产 Be 昀产率为 6%，则 1t 该绿柱石理论上能
生产含镀量 2%的镀铜台金 28．(15 分)
按元素周期表的对角线规则，Be 和 Al 性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 pH 如 右表。回答下列问题：
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是____；滤渣 1 的主要成分是
。
(2)步骤⑧加入 H2O2 时发生反应的离子方程式为____，从滤液 1 中得到沉淀的合理 pH 为 ____（填序号）。 A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5 。从溶液中得到
B．正极附近溶液的 pH 增大 C.隔膜只允许阳离子通过 D． 处理掉废水中尿素 1.0g 时消耗 O2 0.56L （标准状况） 10 下列操作能达到实验目的的是
11．香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是 A. 分子式为 C10H12O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．0.l moI Cl2 与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2NA D．1 L 0.2 mol/l 的 KzCrz07 溶液中 的数目为 0.2NA
9．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操 作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的 C02、N2.电池工作 时，下列说法错误的是 A．负极发生的反应为：
C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol 该物质最质溶液的说法正确的是 A．向 K2S 溶液中加水稀释， 会减小
B．向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有 MgCO3 同体的溶液中加入少量盐酸， D．向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S, 会增大 保持不变
13 短周期主族元素 a、b、c、d 原子序数依次增大，b 元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。 甲、乙分别是元素 b、d 的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L 的丙溶液 pH=3；W、 X、Y 均是由这些元素构成的二元化台物，Y 是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系 如图，下列说法正确的是 A．原子半径：b<c<d B．a、b、c 形成的化台物一定是共价化合物 C．W、X、Y 中 X 的熔沸点最高 D. Y、Z 均可用排水法收集 26.（14 分） 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金 属离子。某化学兴趣小组对 Na2CS3 的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液 pH=10，由此可知 H2CS3 是 ____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去，由此说明 Na2CS3 具有____性。 ( 2)为了测定某 Na2CS3 溶液的浓度，按下图装置进行实验。将 35.0 mLNa2CS3 溶液置于下列 装置 A 的三颈瓶中，打开仪器 d 的活塞，滴入足量 2.0 mol/L 稀 H2SO4，关闭活塞。
四川省绵阳市高三化学第三次诊断性考试试题旧人教版
理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至10页。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5亳米的黑色签字笔填写在答题卡上。
并检查条型码粘贴是否正确。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量:Hl C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56第I卷（选择题共126分)一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6. 多年来，中国空气污染物监测指标包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10),最近对PM2.5的监测受到重视。
PM2.5是粒径为2.5微米（1微米=1O-6米）及2.5微米以下的所有粒子总和。
下列说法错误的是A. PM2.5可能来自燃煤尘、建筑尘、扬尘、机动车尾气等B. PM2.5含有硫酸盐、硝酸盐、有机物、炭黑、重金属等C. PM2.5都属于胶体粒子,含有较多PM2.5的空气属于气溶胶D. PM2.5可以轻易突破人体健康防线，直接进入人体肺部7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NAB. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NAC. 0.1 mol C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NAD. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA8. X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22,下列说法中不正确的是A. X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体B. X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高C. Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D. XW2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构9. 除水电离出的H+、OH""离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为O.1mol/L,这种溶液可能是A. B.C. D.10. 常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则6:6=9:11C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•11. 下列实验能达到预期目的的是A. 用乙酸和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙醇B. 将Cl2的制奇实验和性质实验联合进行以减少对空气的污染C. 用盐酸酸化高锰酸钾溶液以增强其氧化性D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子12. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到KL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A. B. C. D.13. 如右下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。
【全国大联考】【四川(新课标Ⅲ)】四川省绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题(原卷版)
四川省绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题第I卷（选择题）1．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A．焦炭B．煤炭C．磁铁矿D．软锰矿2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB．2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC．0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/l的K z Cr z07溶液中的数目为0.2N A3．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）A．负极发生的反应为：B．正极附近溶液的pH增大C．隔膜只允许阳离子通过D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）4．下列操作能达到实验目的的是（）5．香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）A．分子式为C10H12OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应6．下剥有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向K2S溶液中加水稀释，会减小B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变7．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。
甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。
四川省绵阳市高考理综-化学三模考试试卷
四川省绵阳市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A . 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B . 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C . K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D . 所有的金属元素都存在焰色反应2. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A . 异丁烷B . 1﹣戊烯C . 苯D . 甲苯3. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱4. （2分）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol•L-1B . 0.017 mol•L-1C . 0.05 mol•L-1D . 0.50 mol•L-15. （2分）燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述错误的是（）A . a极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2OC . 总反应方程式为2H2＋O2=2H2OD . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6. （2分）某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。
四川省绵阳南山中学2018届高三绵阳三诊热身考试理科综合答案
三诊模拟理科综合试题参考答案生物答案及解析1.选 C。
解析：内环境是人体细胞与外界环境进行物质交换的“媒介”。
麦芽糖是植物二糖，而植物二糖必须在消化道内分解成单糖才能被人体吸收，即内环境中没有麦芽糖，A 错误；内环境的稳态指的是各种化学成分和理化性质的动态平衡，B 错误；内环境的 pH 保持相对稳定与 HCO3－和 HPO42－等离子有关，C 正确。
调节内环境稳态的系统有神经系统、免疫系统和内分泌系统，D 错误。
2.选 D。
解析：核糖体合成的分泌蛋白通过内质网产生的囊泡运输至高尔基体，与高尔基体融合，进入高尔基体，不能自由透过高尔基体，A 错误；细胞质中游离的核糖体上合成的光合作用有关蛋白质进入叶绿体，部分相关蛋白质可以在叶绿体里合成，其都不经过内质网，B 错误；绝大多数酶是蛋白质，通过胞吞方式进入，C 错误。
葡萄糖跨膜进入人体红细胞方式是协助扩散，进入小肠上皮细胞的方式是主动运输，D正确。
3.选 B。
解析：A.纸层析法分离叶绿体中色素时，在层析液中溶解度大的色素随层析液扩散得快，不是含量高的；B.研究动物激素的生理功能，可以用饲喂法、切除法移植法等进行对照实验，正确。
C.观察 DNARNA 在细胞中的分布实验中，用盐酸的作用是增大细胞膜透性和促进 DNA 和蛋白质分离，便于染色。
观察植物细胞有丝分裂实验中使用的盐酸酒精试剂是解离液。
D.在研究蛋白酶专一性实验中，蛋白酶水解蛋白质形成短肽，但蛋白质并未彻底水解，肽键还没全部断裂，不可以用双缩脲试剂鉴定底物分解是否彻底。
4.选 A。
解析：增大 CO2浓度后，暗反应速率提高，需要消耗光反应产生的更多的[H]和 ATP，因此光的饱和点升高。
当增加环境中 CO2浓度后，S1的光饱和点没有显著改变，说明原条件下光反应产生的[H]和 ATP 不足。
而 S2的光饱和点显著提高，说明原条件下光反应产生的[H]和 ATP 未达到饱和，且 CO2浓度本身低限制了光合作用。
四川省绵阳市高三理综(化学部分)第三次诊断性考试试题(含解析)
绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 V 51第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是（）A. 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B. 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量【答案】C；【命题立意】本题考查SO2的性质与用途；【解析】 SO2有毒，但在规定范围内且含量很少的SO2能够起到杀菌的作用，对人体无害，A正确；SO2中S元素呈+4价，具有还原性，具有抗氧化作用，B正确；SO2的漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，C错误；葡萄酒倒入酒杯摇动过程中，压强减小，气体溶解度变小，故可以减少其中SO2的含量，D正确；2. 下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体【答案】D；【命题立意】本题考查物质的分类；【解析】NO2溶于水得到HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；水银为液态汞单质，是纯净物，B错误；HD是非极性分子，C错误；干冰、可燃冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，D正确；3. 下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH+4、SO2-4 、Cl－可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl －【答案】A；【命题立意】本题考查FeBr2的性质；【解析】还原性：I- > Fe2+ > Br-,滴加KI-淀粉溶液，无现象，A错误；离子之间互不反应，可以大量共存，B正确；Ag+与Br-形成淡黄色沉淀AgBr，Fe2+与硝酸发生氧化还反应生成NO 气体，C正确；过量Cl2可将Fe2+ 与Br-完全氧化，D正确；4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5NAB．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子总数为9NAC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为NAD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子【答案】A；【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；【解析】46g C2H6O的物质的量为1mol，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇和二甲醚，其结构式分别为：、，含有的C-H键数分别为5个和6个，若为乙醚，则含有6mol碳氢键，A错误；17 g甲基（－14CH3）的物质的量为1mol，一个甲基结构中含9个电子，B正确；CO2(O=C=O)和乙炔(H-C≡C-H)的结构中都含有2个π键，标准状况下，11.2 L CO2和乙炔为0.5mol，则含π键数目为NA，C正确；由方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可知，固体增重的质量为CO的质量，则n(CO)=n(CO2)=28g/28g·mol-1=1mol；反应电子转移数为2e-，由2Na2O2--2e-知，转移电子的物质的量为1mol,即转移了NA个电子，D 正确；选项实验操作现象结论A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS【命题立意】本题考查化学实验操作、化学实验方案的设计与评价；【解析】检验醛基需要在碱性条件下，A错误；Al2O3熔点高，包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，B正确；酸性条件下，NO3-具有强氧化性，可氧化铜，C错误；Na2S过量，滴加CuSO4生成的黑色沉淀，未发生沉淀的转化，故无法比较ZnS和CuS溶度积大小，D错误；6. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。
四川省绵阳市2018年高三第三次诊断性考试理综化学试题及答案
绵阳市2018年高三第三次诊断性考试理综化学试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是A．焦炭 B．煤炭 C．磁铁矿 D．软锰矿8． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC．0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/l的K z Cr z07溶液中的数目为0.2N A9．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是A．负极发生的反应为：B．正极附近溶液的pH增大C.隔膜只允许阳离子通过D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）10下列操作能达到实验目的的是11．香茅醛（结构如右图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是H12OA. 分子式为CB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应12．下剥有关电解质溶液的说法正确的是A．向K2S溶液中加水稀释，会减小B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变13短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。
甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。
【高考模拟】四川省2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案
【高考模拟】四川省2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-1377、化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关8、下列有关有机物的说法不正确的是A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C 3H 6有2种同分异构体且其化学性质不同9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞显红色的溶液中：Na +、 Al 3+、SO 42-、Cl -B.)()(-+OH c H c =1×1012的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2-和Y 3+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：W<x< p="">B.单核阴离子还原性：Z>XC.电解Y 的熔融氧化物可制备Y 单质D. WZ 2分子中只存在共价键11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a 极为Pb 电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH 逐渐减小C.阳极反应为CH 3CHO+H 2O-2e -=CH 3COOH+2H +D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A12、常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
四川省绵阳中学2018届高三考前适应性考试(三)理科综合化学试题(含解析)
四川省绵阳中学2018 届高三考前适应性考试（三）理科综合化学试题1. 化学与生活亲密有关，以下表达中不正确的选项是（）A.用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有获取转变或汲取C.“长征九号”运载火箭的壳体往常采纳纤维作加强体，金属作基体的复合资料D.漂洗衣服时，能够采纳萃取原理中的“少许多次”来节俭用水【答案】 A【分析】A．氟利昂作制冷剂会致使臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，选项 A 不正确； B 、严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有获取转变或汲取，选项 B 正确； C、“长征九号”运载火箭的壳体通常采纳纤维作加强体，金属作基体的复合资料，选项 C 正确； D 、漂洗衣服时，能够采纳萃取原理中的“少许多次”来节俭用水，选项 D 正确。
答案选 A 。
2. 往常检测SO2含量能否达到排放标准的反响原理是SO2 +H 2O2 + BaCl 2 ===BaSO 4↓ +2HCl。
N A表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是（）A. 0.1 mol BaCl 2 晶体中所含微粒总数为0.1N AB. 25℃时，pH =1的 HCl溶液中含有H +的数量为0.1N AC. 17 g H 2O2中含有非极性键数量为0.5N AD. 生成 2.33 g BaSO4积淀时，转移电子数量为0.01N A【答案】C【分析】 A.由钡离子和氯离子组成，故0.1mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为0.3N A，选项A 错误； B. 没有给定体积，没法计算H+的数量，选项 B 错误； C. H 2O2的构造式为，l7gH 2O2为 0.5mol ，含有非极性键数量为0.5N A，选项 C 正确； D. 依据反响SO2+H 2O2+BaCl 2=BaSO4↓ +2HCl，生成 2.33 gBaSO4积淀（ 0.01mol ）时，转移电子数量为0.02N A，选项 D 错误。
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)D（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向为__________________③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有__________________（写出一点）。
28.（15分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) △H2=-30KJ/mol则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H 为________KJ/mol（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率a=_________%，平衡常数K343K=___________(保留2位小数)。
②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________________、______________________。
③比较a、b处反应速率大小：va ______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=________(保留1位小数)。
绵阳市高中2018级第三次诊断性考试三诊化学答案
绵阳市高中2018级第三次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案选择题：7. B 8. D 9. C 10. A11.B 12.D13.C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）弱（1分）还原（1分）（2）①分液漏斗（1分）排除装置中的空气，防止B中生成的H2S被氧化（1分）②Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+（2分）③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收（2分）④过滤、洗涤、干燥（2分） 2.5 mol/L（2分）⑤偏高（2分）27.（14分）（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率（1分）H2SiO3（1分）（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O（2分）C（2分）（3）过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全）（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）分解反应（1分）高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率（2分）（5）1.8×10-3ab（或9ab2×25×100）（2分）28.（15分）（1）ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1（2分）（2）①9.0×10-4t mol/(L·s) （2分）②正反应（1分）增大（1分）8×10-4（2分）③该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）（3）①FeCl2、HCl（2分）②Fe2+－e－== Fe3+（1分）③2Fe2+＋2H+电解====2Fe3+＋H2↑（2分）（二）选考题36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1）CH 3CH 3（1分）对苯二甲醛（1分）（2）NaOH 溶液，加热（或H +/△）（2分）（3）C 8H 12O 4（2分） 加成反应（或还原反应）（1分）（4）COOHCOOHn+n HOCH 2(CH 2)2CH 2OH△COHOCO OCH 2(CH 2)2CH 2OHn+(2n －1) H 2O （2分）（5）5（2分，考虑立体异构，答9同样给分） CH 3CH CH CH 3OH OH（1分）（6）OO△HO△HOOH或ClCl△2△HOOH（3分）。