盐的分类

首先得判断酸与碱的强弱，才能判断出盐的种类；
强酸：1）简单氢化物中，HCl、HBr、HI
2) 含氧酸中 HnROm，m-n >=2
弱酸：强酸以外的都是弱酸
强碱：碱金属、碱土金属（第二主族的金属。

包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种金属元素。

除Be）、稀土的氢氧化物都是强碱
弱碱：除强碱以外的都是弱碱
分清了酸碱的强弱了，再判断盐的种类就很容易了，下面举例：
CuSO4 = Cu(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2不在强碱之列，因此是弱碱；H2SO4 4-2=2，是强酸，所以是弱碱强酸盐；
NH4H2PO4 = NH3.H2O + H3PO4，NH3.H2O弱碱，H3PO4 4-3=1，弱酸，所以是弱酸弱碱盐
Ba(MnO4)2 = Ba(OH)2 + HMnO4, Ba(OH)2强碱，HMnO4 4-1 = 3，强酸，所以是强酸强碱盐
KH4IO6 = KOH + H5IO6, KOH是强碱，H5IO6 6-5 = 1，弱酸，所以是强碱弱酸盐
两性氢氧化物？
元素与氢氧原子团—OH形成的无机化合物。

可用通式M（OH）n表示。

通常是指金属氢氧化物。

一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。

非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。

也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。

他们具有碱的特性。

能与酸生成盐和水。

与可溶的盐进行复分解反应。

受热分解为氧化物和水。

一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。

活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如氢氧化铁。

很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。

还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。

两性氢氧化物
遇到酸性溶液显出碱的特性与酸反映生成盐&水
遇到水生成碱性溶液
遇到可溶性盐复分解
遇热可以生成水和金属氧化物
满足以上4特性即称为两性氢氧化物
定义电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。

(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐:
强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；
强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4，溶液呈酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐，如： HPO
42-盐，HCO
3
--盐，HS--盐，因“电离”趋势小
于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

(2)酸式盐热稳定性：
一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。

Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热
CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热) (3)弱酸的酸式盐与酸碱反应弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式盐与正盐水解程度比较强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。

如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O
=H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3 编辑本段性质一、酸式盐的性质1、水中的溶解性?一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如ＣａＣＯ３难溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。

可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。

正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：Ｎａ２ＣＯ３（饱和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓2、与碱的反应酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

中学常见的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常见的反应离子方程式为：ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２ＯＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２ＯＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ
Ｈ２ＰＯ４－＋ＯＨ－＝ＨＰＯ４２－＋Ｈ２ＯＨ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２ＯＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ3、与酸的反应强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。

尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可与氢前的金属反应，生成氢气；可与ＳＯ３２－反应，生成ＳＯ２。

弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(ＨＰＯ４２－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如ＮａＨＣＯ３可与ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反应。

常见的酸酸性强弱为：Ｈ２ＳＯ４Ｈ３ＰＯ４Ｈ２Ｓ盐酸＞Ｈ２ＳＯ３＞ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣｌＯＨＮＯ３Ｈ２ＳｉＯ３强酸中强酸弱酸常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝ＳＯ２↑＋Ｈ２ＯＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ＨＰＯ４２－＋Ｈ＋＝Ｈ２ＰＯ４－ＨＰＯ４２－＋２Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４4、酸式盐电离和水解的性质强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。

中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强
碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。

当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４。

当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。

但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。

5、对热的稳定性一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)。

如：Ｎａ２ＣＯ３对热稳，加热不分解。

ＣａＣＯ３=高温ＣａＯ＋ＣＯ２↑２ＮａＨＣＯ３=(加热)Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３
=(可逆)ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ二、酸式盐的生成1、多元弱酸与少量碱反应如：Ｈ２Ｓ＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳ＋Ｈ２ＯＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３ＳＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳＯ３Ｈ３ＰＯ４＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＰＯ４＋Ｈ２ＯＨ３ＰＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＰＯ４＋２Ｈ２Ｏ如果碱的量较大会生成正盐。

2、弱酸正盐与对应的弱酸反应通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。

如：ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｓ＝２ＮａＨＳＣａ3（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3↓高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此。

只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。

PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),。