盐的分类、命名及溶解性
7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册
课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。
钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。
2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。
教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。
如硝酸铵、________、_______、______等。
问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
盐的分类
首先得判断酸与碱的强弱，才能判断出盐的种类；强酸：1）简单氢化物中，HCl、HBr、HI2) 含氧酸中 HnROm，m-n >=2弱酸：强酸以外的都是弱酸强碱：碱金属、碱土金属（第二主族的金属。
包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种金属元素。
除Be）、稀土的氢氧化物都是强碱弱碱：除强碱以外的都是弱碱分清了酸碱的强弱了，再判断盐的种类就很容易了，下面举例：CuSO4 = Cu(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2不在强碱之列，因此是弱碱；H2SO4 4-2=2，是强酸，所以是弱碱强酸盐；NH4H2PO4 = NH3.H2O + H3PO4，NH3.H2O弱碱，H3PO4 4-3=1，弱酸，所以是弱酸弱碱盐Ba(MnO4)2 = Ba(OH)2 + HMnO4, Ba(OH)2强碱，HMnO4 4-1 = 3，强酸，所以是强酸强碱盐KH4IO6 = KOH + H5IO6, KOH是强碱，H5IO6 6-5 = 1，弱酸，所以是强碱弱酸盐两性氢氧化物？元素与氢氧原子团—OH形成的无机化合物。
可用通式M（OH）n表示。
通常是指金属氢氧化物。
一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。
非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。
也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。
他们具有碱的特性。
能与酸生成盐和水。
与可溶的盐进行复分解反应。
受热分解为氧化物和水。
一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。
活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如氢氧化铁。
很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。
还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。
7.3几种重要的盐（1）盐的分类与命名-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题§7-3几种重要的盐第1课时盐的分类与命名课型新授本周课时：第课时教学目标1、认识并理解盐的定义；2、认识盐的分类和组成特征。
3、掌握盐的命名规律；4、了解复分解反应发生的条件教学重点1、盐的分类与命名；2、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；3、复分解反应发生的条件；4、离子不共存问题教学难点1、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；2、复分解反应发生的条件；3、离子不共存问题教学方式讲授法、诱导法、板演法教学工具多媒体，黑板教学过程设计目的批注【导入】本章为《应用广泛的酸碱盐》，你能指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH【学生】进行物质分类，说明酸、碱、盐的特征酸：HCl H2SO4其特征为：酸→H++酸根离子碱; NaOH Ca(OH)2 其特征为：碱→金属离子+OH-盐：CaCO3Na2CO3其特征为：盐→金属离子＋酸根离子【新授】一、盐【设疑】什么样物质可以称为盐？盐就是食盐吗?【板书】1、盐的定义【教师】盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
即: 盐=金属离子(或NH4+) + 酸根离子盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。
【思考】盐是一类的物质，那么盐怎么命名？【板书】2、盐的分类与命名【讲解】1、根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐钠盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3钾盐：KCl、K2SO4、KNO3“某盐”铵盐：(NH4)2SO 4 、NH4Cl、NH4NO3碳酸盐：K2CO3、CaCO3 、Na2CO3硫酸盐：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4 “某酸盐”【练习】书写下列物质反应的化学方程式（1）二氧化碳通入澄清石灰水: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;（2）碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH;（3）盐酸与氢氧化钠的中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O。
盐的背诵和默写
附：实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（默写）简易泡沫灭火器原理：碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑（默写）碳酸钠和稀硝酸反应：Na2CO3 + 2HNO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑（默写）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（默写）碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O + 2CO2↑（默写）碳酸氢钠和稀硝酸反应：NaHCO3 + HNO3= NaNO3 + H2O + CO2↑（默写）NaNaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑）（默写）NaCaCO3 + H2SO4= CaSO4+ H2O + CO2↑（默写）CaCO3 + 2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑（默写）3胆矾受热又能失去结晶水，成为白色的4CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O（默写））蓝色晶体白色粉末3. CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O（默写）白色粉末蓝色晶体4、硫酸铜有【填“有”或“无”】毒，在农业上常用作杀菌剂，它与石灰配制的波尔多液农药是一种天蓝色的粘性液体，波尔多液的杀菌效率比硫酸铜高，最作物的药害小。
5. 在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜。
（二）盐的定义——电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
+ —（三）盐的分类与命名一、按照盐电离出的酸根离子是否含氧元素，可分为含氧酸盐、无氧酸盐两类。
1.含氧酸盐—“某”酸“某”例：CuSO4–硫酸铜Na2CO3–碳酸钠2.无氧酸盐—“某”化“某”例：NaCl –氯化钠K2S –硫化钾二、按照酸跟碱反应的程度，可分为正盐、酸式盐、碱式盐三类。
(完整)生活中常见的盐专题
生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。
（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结
氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结一、 氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为 ⎩⎨⎧金属氧化物：如：CuO 、Na 2O 、Fe 2O 3等非金属氧化物：如：CO 2、H 2O 、SO 2等非金属氧化物 酸性氧化物氧化物按性质分为 ⎩⎨⎧酸性氧化物：如：SO 2、SO 3、CO 2等碱性氧化物：如：Na 2O 、CaO 等两性氧化物：如：Al 2O 3、ZnO 等不成盐氧化物：如：CO 、NO 等初中重点学习酸性氧化物和碱性氧化物及其相关的知识。
1、 酸性氧化物凡是与碱反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
（1）大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，非金属氧化物不全是酸性氧化物（如CO 、NO 等） 有些过渡元素的高价氧化物也属于酸性氧化物（如：CrO 3，Mn 2O 7）（2）大多数的酸性氧化物与水直接化合生成含氧酸（SiO 2例外，因为SiO 2不溶于水）如： SO 2 ＋ H 2O ＝ H 2SO 3 (亚硫酸) SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4 CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3所以当把SO 3放入水中时，形成的溶液中溶质是H 2SO 4而不是SO 3，其水溶液显酸性，pH <7，滴入紫色石蕊试液溶液显红色。
酸性氧化物是含氧酸脱水的产物，也叫酸酐（如H 2SO 4失水后，得到SO 3，SO 3既是硫酸的酸酐）。
（3）酸性氧化物与碱溶液反应，生成盐和水，如：SO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2 3 + H 2OCO 2 + Ca(OH)2＝CaCO 3↓ + H 2O （4）酸性氧化物与碱性氧化物反应，生成含氧酸盐，如：CaO ＋ SiO 2 CaSiO 3Na 2O ＋ SO 3 ＝ Na 2SO 4 (硫酸钠)（5）酸性氧化物与还原剂反应，如 CO 2 ＋ C 2CO（6）可溶性含氧酸受热分解得酸性氧化物，如：H 2CO 3 CO 2↑ ＋ H 2O2、 碱性氧化物凡是与酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
盐的性质(3)、？
③生成气体的：
2H+ ＋ CO32- ==H2O+CO2↑ H+ ＋ HCO3- ==H2O+CO2↑ NH4+ ＋ OH- ==H2O+NH3↑
在溶液中不能大量共存的是：相互能发生反应的（即能生成沉淀、 气体或水的）。
常见的离子不共存有以下几组： 与H+不共存的有： OH-、CO32与OH-不共存的有： H+、NH4+ 、Cu2+、Mg2+、 Fe3+ 、Al3+、 Ag+
pH
3、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是 （ ） A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
剩 余 固 体 质 量 溶 质 质 量 分 数 溶 液 质 量 沉 淀 质 量
g
g
g 0
反应时间
S
℅
0
加入硝酸钾晶体质量
g
0
反应时间
S
0
加氢氧化钠质量
g
八、复分解反应：
AgNO3+ HCl=AgCl
↓
+ HNO3
↓ BaCl2+H2SO4==BaSO4 + 2HCl
1、概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、特点：①交换离子得生成物。②元素化合价不变。 3、发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水。 复分解反应能否发生，首先要考虑反应物的可溶性 酸碱反应溶一种。 酸盐、碱盐、盐盐都可溶。
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⑶在硫酸盐里，除硫酸钡不溶外，硫酸钙、硫酸银微溶， 其余的全溶。
⑷在碳酸盐中，只有铵、钾、钠的碳酸盐溶，碳酸镁微溶， 其余的不溶。
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体Biblioteka 石盐标本海南省东方盐 场晒盐一景
食盐
HCl ＝ H+ + ClH2SO4＝2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。 NaOH ＝ Na+ + OHCa(OH)2＝ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
1.盐的定义：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
如：Na2CO3 CaCO3 KMnO4 NaHCO3等
CuSO4等 酸式盐：如：NaHCO3 等 如：NaCl K2CO3 KNO3 正盐：
2.盐的分类
碱式盐： 如：Cu2(OH)2CO3等
3.盐的命名：
• ⑴正盐：读着“某化某”或“某酸某” • ⑵酸式盐：某酸氢某、某酸几氢某。 • ⑶碱式盐：碱式某酸某、碱式某化某。
4.盐的系统命名：
以组成盐的离子名称给以总称。 如：Na2CO3既可以称钠盐，又可以叫碳酸盐。
5.部分盐的溶解性 P109
⑴钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。
⑵在盐酸盐里，除氯化银不溶，其余的均溶。