盐的组成和分类讲解
九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 常用的盐第1课时 几种常见的盐授课课件
知2－导
归纳
氯化钠用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2－导
归纳
知2－导
知2－讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是（ C） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名：食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 （ Na2CO3 ）
碳酸氢钠 （ NaHCO3 ）
碳酸钙 （ CaCO3 ）
①俗名：纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名：小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3－讲
知2－讲
解析：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑）,补充钙元素,可用作补钙剂； 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品；碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2－练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是（ ） A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
初中化学生活中常见的盐(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：333.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯（高清课堂《生活中常见的盐》三、6）1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
中考化学盐的化学性质辅导讲义(无答案)
中考化学复习盐的化学性质辅导讲义A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠溶液选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产C.碳酸钙用于配制波尔多液D.小苏打用来治疗胃酸过多症巩固练习1.下列说法正确的是（）A.用亚硝酸钠烹调食物B.用纯碱溶液除水垢C.为了补钙，可以长期饮用硬水D.用硝酸铵制冰袋治疗高烧2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）A．干冰二氧化碳COB．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO34.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示请完成下列问题：（1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________．（2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________．（3）写出D→E的化学反应方程式_________．本知识点小结本节知识点讲解复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可表示为AB + CD == AD + CB2.特征：双交换，价不变。
即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
7.3几种重要的盐（1）盐的分类与命名-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题§7-3几种重要的盐第1课时盐的分类与命名课型新授本周课时：第课时教学目标1、认识并理解盐的定义；2、认识盐的分类和组成特征。
3、掌握盐的命名规律；4、了解复分解反应发生的条件教学重点1、盐的分类与命名；2、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；3、复分解反应发生的条件；4、离子不共存问题教学难点1、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；2、复分解反应发生的条件；3、离子不共存问题教学方式讲授法、诱导法、板演法教学工具多媒体，黑板教学过程设计目的批注【导入】本章为《应用广泛的酸碱盐》，你能指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH【学生】进行物质分类，说明酸、碱、盐的特征酸：HCl H2SO4其特征为：酸→H++酸根离子碱; NaOH Ca(OH)2 其特征为：碱→金属离子+OH-盐：CaCO3Na2CO3其特征为：盐→金属离子＋酸根离子【新授】一、盐【设疑】什么样物质可以称为盐？盐就是食盐吗?【板书】1、盐的定义【教师】盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
即: 盐=金属离子(或NH4+) + 酸根离子盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。
【思考】盐是一类的物质，那么盐怎么命名？【板书】2、盐的分类与命名【讲解】1、根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐钠盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3钾盐：KCl、K2SO4、KNO3“某盐”铵盐：(NH4)2SO 4 、NH4Cl、NH4NO3碳酸盐：K2CO3、CaCO3 、Na2CO3硫酸盐：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4 “某酸盐”【练习】书写下列物质反应的化学方程式（1）二氧化碳通入澄清石灰水: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;（2）碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH;（3）盐酸与氢氧化钠的中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O。
常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)
名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
京改版九年级下册第12张盐第一节几种常见的盐说课稿
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将按照以下步骤逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.首先，介绍盐的定义和分类，通过图表和实例帮助学生理解正盐、酸式盐和碱式盐的概念。
2.接着，详细讲解几种常见盐的物理和化学性质，通过实验演示和互动讨论，让学生观察和记录实验现象，引导他们分析现象背后的化学原理。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.通过引入生活中的实例，如食盐在饮食中的作用，硫酸铜在农业上的应用等，让学生感受到化学知识的生活化；
2.设计有趣的实验，如观察盐的溶解过程、制作硫酸铜晶体等，激发学生的好奇心和探索欲；
3.组织小组讨论，让学生在合作中学习，培养他们的团队精神和沟通能力；
（二）教学反思
在教学过程中，预见到的问题包括学生对盐的化学性质理解不深，以及实验操作的准确性。我将通过重复讲解、演示和指导实验来应对这些问题。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和学生的反馈来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：对难以理解的知识点进行再次讲解和举例，对实验操作环节进行详细指导，以及根据学生的反馈调整教学策略，提高教学质量和学生的学习兴趣。
京改版九年级下册第12张盐第一节几种常见的盐说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课为京改版九年级下册第12章第1节《几种常见的盐》。本节课的教学内容在课程体系中位于初中化学的后期，是对盐类化合物知识的深入和拓展。主要知识点包括：
1.盐的定义及分类：介绍盐的概念，以及根据盐中酸根和金属离子的不同，将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐等。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：化学实验器材、实物模型、PPT演示文稿、网络资源等。化学实验器材可以让学生亲身体验化学实验的过程，增强直观感受；实物模型可以帮助学生形象地理解盐的结构和性质；PPT演示文稿用于呈现教学内容、实验步骤和关键知识点；网络资源可以提供更多拓展知识，帮助学生深入了解盐的应用。这些媒体资源在教学中的作用是提供丰富的信息输入方式，增强学生的学习兴趣，以及辅助学生更好地理解和记忆知识点。
几种常见的盐(一)教学设计说课讲解
几种常见的盐(一)教学设计3.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
4.体会分类研究物质的意义及分类方法。
教学重难点多角度认识盐类物质。
分类观的运用及分类方法的掌握教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引入（酸碱研究回顾）【知识回顾】酸碱的学习思路回顾对酸碱的初步认识元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式酸碱H+酸根金属元素+OHH++酸根离子金属离子+OH-紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝无色酚酞变红回顾物质树状分类示意图，导入盐的学习物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物氧化物金属非金属酸碱盐回忆在学习初步认识酸碱时的知识。
通过回顾酸碱物质的研究思路，进一步巩固对一类物质下定义从元素组成和微观构成的角度更科学，并应用到盐类物质的研究。
环节二盐的【布置任务】给出几种盐的化学式，请同学根据酸碱的特点，分析盐的元素组成和微粒构成特点。
【提示】既不是酸，也不是碱，组讨论交流，代表发言1.发现都有金属元素或铵根，都有酸根。
从宏观总结盐的概念。
通过观察化合物的化学式，学生运用分类研究物质的思路，分别从元素组成和微观微粒构成的角度给盐下定义。
概念成上有什么共同点？都能大致分成两个部分来划分。
【板书】盐是由金属或铵根和酸根组成的化合物。
【过渡】酸碱的水溶液能导电，盐溶液导电吗？【演示】盐的导电性实验【资料】熔融盐的导电性【板书】盐是由金属或铵根离子和酸根离子构成的一类化合物。
【教师补充】看来“盐”并不是我们经验中的一种物质，而是一类物质的统称。
【小结】引出盐的性质学习对盐的初步认识归纳总结：元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式盐金属元素或NH4+酸根金属离子或NH4++酸根离子2.发现都由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。
OH-碱酸盐通过看酸碱盐的溶解性表，理解盐这一类物质的含义。
多角度建立盐的概念。
通过导电性实验，了解盐中存在的离子，建立盐溶液中的离子构成，顺利突破微观认识的抽象性问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A、NaHCO3 C、H2SiO3
B、HF D、HI
练一练
下列各组物质中，物质类别不同的是
（ D）
A、熟石灰、氢氧化钠 B、干冰、生石灰 C、氯酸钾、氯化钾 D、硝酸、硝酸钾
练一练
下列各类物质中，一般都应
含有原子团的是 （ B ）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
练一练
下列物质按氧化物、酸、碱、盐、
止酸药
肝胃去痛片（碳酸氢钠） 钙尔奇（碳酸钙） 胃舒平（氢氧化铝）
Al(OH)3
• Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3+ 3H2O
• Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3+ 3H2O
+
酸
H 酸根
盐 金属元素 碱
OH
H2O
盐是酸和碱中和的产物
NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O 2 NH3·H2O + H2SO4 (NH4)2SO4 + 2 H2O
雪上加霜，落井下石
化学原理
食盐的浓溶液能强烈
吸收细菌体内的水分， 痛并健康着
使其新陈代谢紊乱而死亡
一、盐的组成
盐
金属元素或铵根 酸根
二、盐的分类
1、
正盐 酸式盐
2、硫钠酸盐盐
可溶性盐 3、
碱式盐
铵盐 ---
难溶性盐
溶解性之歌
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间 碳酸盐中溶者三，小钾小钠和小铵 硫酸钡和氯化银，顽固不化小白脸 只要产生永沉淀，无论加水或加酸 溶碱钾钠钡钙氨，念你千遍不厌倦 难溶可溶酸碱盐，相携相伴在身边
比一比
判断下列碱或盐是否溶于水
溶
硫酸铜
溶
硝酸铁
溶
碳酸钾
溶
硫酸铵
溶
氯化钙
不溶
碳酸钙
不溶
硫酸钡
不溶
氯化银
NaHSO4 硫酸氢钠
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
NaHCO3
小苏打
铜绿
Cu2(OH)2CO3
孔 雀 石
正盐的命名
正盐（一） NaCl 氯化钠 K2S 硫化钾 CaCl2 氯化钙 都属于 无氧酸盐 命名 某化某
正盐（二）
CuSO4
硫酸铜
Na2CO3 碳酸钠
Al2（SO4）组成
盐
金属元素或铵根 酸根
注意：盐和食盐的区别
化学和工业中的盐是 一类物质的统称，食
盐是氯化钠的俗称， 是盐中的一种。
二.盐的分类
Ⅰ. 正盐：酸中的氢全部被金属或铵根取代
Na2CO3 Na2SO4 MgCl2 碳酸钠 硫酸钠 氯化镁
酸式盐：酸中的氢部分被金属或铵根取代
NaHCO3 碳酸氢钠
KCl
NH4Cl
分 类 NaNO3 KNO3 NH4NO3
硫酸盐 盐酸盐 硝酸盐
Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 碳酸盐
钠盐 钾盐 铵盐
二.盐的分类
Ⅲ. 按盐的溶解性进行分类
• 可溶性盐 • 难溶性盐
溶解性表口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐 都能溶于水中间 碳酸盐、磷酸盐徐了钾钠 铵外都沉淀。 氯化银、硫酸钡不溶水不 溶酸。 碳酸钙 碳酸钡不溶水却 溶酸。
混合物的顺序排列的是 （ D ）
A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B．五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、
硝酸镁、胆矾 C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、
硫酸铁、天然气 D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、
氯化钠、石油
练一练
下列物质中，既不溶于水也不溶于酸的
是
（D）
A.碳酸钠
B.碳酸钙
C.氢氧化铜 D.硫酸钡
伤口撒盐
命名
某酸某
酸式盐的命名：
在相应的正盐名称中间多加一“氢”， 如：
NaHCO3 碳酸氢钠 NaHSO4 硫酸氢钠 Ca(HCO3)2 碳酸氢钙
带有结晶水的盐 CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
FeSO4·7H2O
绿矾
二.盐的分类
Ⅱ. 按酸根分类
Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 按
金 属
NaCl
氢氧溶化钠
不溶
溶
氢氧化镁 氢氧化钡
练一练
下列物质中属于盐的是（ B ） A、NH3·H2O B、Na2CO3 C、H2CO3 D、Al2O3
练一练
下列物质中不属于盐的是（
A、Na2CO3 ·10H2O B、Ca（HCO3 ） C、H2S D、BaCl2
C）
练一练
下列物质中不属于酸的是（ A ）