氧化物、酸、碱、盐的组成,分类和命名
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
无机物的分类及性质
2、酸的通性
（1） 酸能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液遇酸后 变红 色 无色酚酞试液遇酸后 不变 色
（2） 酸+活泼金属→盐+H2↑ H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2 ↑
（3） 酸+金属氧化物→盐+H2O H2SO4+CuO =CuSO4 +H2O
铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag） 汞（Hg）、碘（I）
第一部分 无机物的分类
1、分类的依据
是否由 同种元素 构成
2、种类
无机物
单质（ O2、H2 、Fe、Cu ）
化合物（CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl）
2.1 单质
单质
金属单质（Fe、Cu） 非金属单质(O2、H2)
气体单质一般都是双原子分子，稀有气体除外 固体单质常为单原子分子
（3） 盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（4） 盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
本节小结
1、无机物的分类 2、酸、碱、盐、氧化物的组成、分类和命名 3、无机物的性质
课堂巩固练习
1、二氧化碳、三氧化硫是什么氧化物？ 2、氧化钙、氧化镁是什么氧化物？ 3、氨水属于什么碱？ 4、硫酸、碳酸、磷酸分别属于什么酸？ 5、碳酸氢钠是什么盐？ 6、请写出铝和稀盐酸的反应式； 7、请写出BaCl2和Na2SO4的反应式；
根据电离出的阳离子不同
钠盐、钾盐、铵盐
酸碱盐氧化物的命名
1、酸的命名的分类与命名
（1）含氧酸：分子中含有氧原子的酸，如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3等。
含氧酸的命名，一般是根据组成中除氢和氧之外的某元素而称之为“某酸”，如：H2SO4叫硫酸、H3PO4叫磷酸、H2CO3叫碳酸，但HNO3习惯叫硝酸。
（2）无氧酸：分子中不含有氧原子的酸，如HCl、HF、H2S等，命名一般是在氢字后面加上另一元素的名称，叫氢某酸。
如HCl叫氢氯酸（习惯叫“盐酸”）、HF叫氢氟酸、H2S叫氢硫酸等。
2、碱的命名：氢氧化某或氢氧化亚某
Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁NaOH氢氧化钠
练习：氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜3、盐的命名：从右向左读作“某化某”或“某酸某”
NaCl氯化钠FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁Na2SO4硫酸钠
练习：碳酸钙碳酸钠氯化铁
氯化亚铁氯化钙氯化铜硫酸铜
4、氧化物命名：氧化某
Fe2O3 氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 FeO氧化亚铁。
常见的酸和碱 酸和碱的组成和分类常见的酸和碱 酸和碱的组成和分类
5.1 常见的酸和碱酸和碱的组成和分类教学目标：1、通过观察、比较，学会分析酸和碱的组成2、理解酸和碱的分类和命名3、知道酸和碱的溶解性。
教学重点和难点酸碱的组成、分类和命名教学思路以从酸、碱的组成到分类的教学过程为线索进行教学。
教学过程引入：师：每样食物的味道都不同的，酸、甜、苦、辣、咸各种口味构成了我们有滋有味的生活。
设问：食物为什么会有不同的味道？是不是同一种味道的食物中含有相同的或同类的化学物质呢？答：的确如此！比如：在柑橘类水果中——柠檬、橘子中有柠檬酸，番茄汁中有乙酸，酸牛奶、乳酪、乳品饮料中有乳酸，这几种物质就属于同一类，叫做：酸。
而那些吃在嘴里有涩味的水果——没有熟的香蕉和柿子中就是含有碱这类物质。
师：除了食物以外，只要稍加留意，你就会发现生活中有许许多多的酸和碱，他们有的在食品中，有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中，还有的在我们的体内。
问：我们曾经测过家中许多物质的酸碱性，并你们能否举出一些呢生：回忆第三章时的学生实验：测溶液的酸碱性和pH值，并回答。
答：酸性的物质有：醋、柑橘、牛奶、维生素C溶液、护发液、护肤水、雨水……碱性的物质有：洗衣粉、洗洁精、油烟净、肥皂、洗发水、胃药……师：非常好。
你们举的很多例子，但是漏了一个在我们人体中起着重要作用的的酸——胃里的胃酸。
问：下面同学们能具体指出以下物质中存在什么酸或碱吗？[投影]6.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱胃里的胃酸：盐酸HCl酸雨中的酸：硫酸H2SO4或硝酸HNO3油烟净里的碱：氢氧化钠NaOH师：上学期我们已经知道，并不是酸性的物质就是酸，碱性的物质就是碱。
那什么样的化合物可以称为酸或碱呢？我们分析一下下列这些酸的化学式，然后请同学们进行归纳总结酸的组成生：观察、分析、归纳组成[投影]二、酸和碱的组成和分类1、酸的组成和分类师：和一般物质的分类方法一样，酸按有机物和无机物类别分，可分为无机酸和有机酸[投影]（2）酸的分类分类方法一：无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH师：无机酸还可分。
九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计
《酸碱盐的复习课》教学设计九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计作为一名专为他人授业解惑的人民教师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编帮大家整理的九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1教学目标1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点1.物质的分类。
2.各类物质的通性及相互关系。
教学难点综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排2课时第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的`思路、方法。
教学过程一、物质的分类(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。
(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?(教师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。
(具体见板书设计)(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。
(口述)三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀)(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
盐化学知识点总结
盐化学知识点总结一、盐的基本概念1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为晶体固体，具有一定的晶体结构。
2. 盐的成分：盐通常由金属离子和非金属离子组成，金属离子为阳离子，非金属离子为阴离子。
3. 盐的命名：盐的名称通常以金属元素的名称或者金属离子的名称开头，接着是非金属元素的名称或非金属离子的名称，并在末尾加上“-ide”表示盐。
4. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等不同种类。
二、盐的性质1. 盐的晶体结构：盐通常呈现出六方密堆积结构，具有规律的晶体形态，晶体呈现为透明或半透明状态。
2. 盐的熔点和沸点：盐的熔点和沸点通常较高，在常温下呈固体状态。
3. 盐的溶解性：盐在水中有很好的溶解性，可形成电解质溶液。
4. 盐的导电性：盐在溶液中能够导电，表明盐溶液中含有可移动的离子。
5. 盐的氧化还原性：一些盐具有氧化还原性质，可以作为氧化剂或还原剂参与反应。
三、盐的制备1. 普通盐的制备：普通食盐通常是通过海水蒸发或岩石盐矿采矿来制备的。
2. 盐的化学制备：一些盐也可以通过化学反应来制备，比如氯气和氢气的反应可以制备氯化钠。
3. 盐的提取：一些稀有金属盐可以通过电解方法来提取出纯净的金属。
四、盐的用途1. 食用盐：盐在食品加工中是一种重要的调味品，能增加食品的口感和风味。
2. 工业用盐：盐在工业中有广泛的用途，可以用于制备化工产品、皂类产品、玻璃产品等。
3. 医药用盐：盐可以用于制备药物、药剂，也可以用于医疗和保健。
4. 农业用盐：盐可以用于土壤调理、肥料制备和畜牧业。
五、盐的反应1. 盐的溶解反应：盐在水中可以发生溶解反应，产生盐溶液。
2. 盐的沉淀反应：一些盐在某些条件下可以发生沉淀反应，产生沉淀物。
3. 盐的氧化还原反应：一些盐在适当的条件下可以发生氧化还原反应，产生氧化物和还原物。
4. 盐的酸碱中和反应：盐可以与酸或碱发生中和反应，产生盐溶液。
总之，盐作为日常生活不可或缺的一部分，具有多种多样的用途和反应。
初中化学物质分类一览
[关键词]混合物纯洁物单质金属单质非金属单质化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸碱强碱弱碱一元碱〔氢氧化物〕盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物电解质非电解质强电解质弱电解质电离4．物质的分类：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。
纯洁物：是由一种物质组成的。
单质：由同种元素组成的纯洁物叫做单质。
化合物：由不同元素组成的纯洁物叫做化合物。
氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
碱性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
例如，二氧化碳、三氧化硫等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
一．酸碱盐1．物质的导电电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。
金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。
NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。
NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。
当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。
枯燥的NaCl晶体不导电。
在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规那么严密地排列着，这些离子不能自由移动，因而枯燥的NaCl不能导电。
2．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4其他举例：胃酸〔HCl〕、食醋〔CH3COOH〕、汽水〔H2CO3、柠檬酸〕、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。
无机物的分类及性质
钠盐、钾盐、铵盐
根据电离出的阴离子不同
硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
课堂巩固练习
想一想 下列化合物的名称各是什么？分别属于无机物中的哪一类 （金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物）？
Cl2
Al2O3
Ca(OH)2 Mg
Na2CO3 NH3•H2O
HNO3 NaHCO3
第二部分 无机物的性质
一元酸、二元酸…
根据组成元素
有机酸、无机酸
2.2.3 碱的分类及其写法
根据是否完全电离
强碱： NaOH 、Ca(OH)2、KOH 弱碱： NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2
写法：金属元素先写，氢氧根后写
2.2.4 盐的分类及其写法
根据酸跟碱反应的程度不同
正盐： NaCl、Mg(NO3)2 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu(OH)2CO3
（4） 酸+碱→盐+H2O H2SO4+NaOH =Na2SO4 +2H2O
（5） 酸+盐→新酸+新盐 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2↑
3、碱的通性
（1） 碱能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液遇碱后 变蓝 色 无色酚酞试液遇碱后 变红 色
（2） 碱+非金属化合物→盐+H2O NaOH+CO的分类
1、分类的依据
是否由 同种元素 构成
2、种类
无机物
单质（ O2、H2 、Fe、Cu ）
化合物（CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl）
2.1 单质
单质
金属单质（Fe、Cu） 非金属单质(O2、H2)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸、碱、盐一章常见物质俗称及其有色物质、离子总结⑴氧化物
⑵酸
⑶常见离子颜色
常见离子的颜色：浅蓝色：Cu2+ 比如：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等都是浅蓝色的
浅绿色：Fe2+比如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等都是浅绿色的
黄色：Fe3+ 比如：FeCl3、FeSO4、Fe(NO3)2等都是黄色的
⑷常见物质的俗称及主要成分的名称
物质俗称及主要成分名称
⑸常见物质颜色
常见气体的颜色：初中常见气体大部分都是无色的，比如：O2，H2，N2，CO，CO2，CH4都是无色的相反的我们接触到的有颜色的气体是：NO2：红棕色
常见固体的颜色：固体单质：金属单质：铜是红色的，铁粉是黑色的，镁、铝、纯铁是银白色的
非金属单质：硫是黄色的，红磷是赤红色的，碳粉是黑色的
固体化合物：黑色粉末：CuO、Fe3O4、MnO2
红棕色粉末：铁锈（主要成分是Fe2O3）
绿色粉末：碱式碳酸铜（主要成分是Cu2(OH)2CO3）
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2
白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁。