酸的组成、命名和通性
酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件
在实验室中，可以将稀酸滴加到金属 氧化物中，观察到固体逐渐溶解，并 产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应，生成水。例如，盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中，可以将稀酸与碱混合，观察到放热现象和溶液变浑浊，这是由于水 生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对 数，用于衡量溶液的酸碱度。pH值范 围从0到14，其中7为中性，小于7为 酸性，大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标，其范围从0到14。当pH值为7时，表示溶液为中性；pH值小于7时，表示溶 液为酸性；pH值大于7时，表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外，酸碱度还对生物的活动 有重要影响。在适宜的酸碱度范围内，生物的活动能力最 强，能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱 度偏离适宜范围，生物的活动能力会受到抑制，表现出行 为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系，即当pH值增大时，酸碱度减小；反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系，即当溶液的pH值增大时，其酸碱度会减小；反之，当pH值减小时 ，酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制，酸可以中和碱，反之亦然，从而维持体内环 境的酸碱平衡。
高中化学 酸的性质分类和命名
•酸的分类和命名•1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。
如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。
•2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。
如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。
•3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。
如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。
•4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作“某”酸。
如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。
若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。
如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
•常见酸的性质：•(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
•工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口•立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形•成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
•(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：•①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
•②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
•③强氧化性：•在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
•浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结
初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 1932 人酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学理论性知识点总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 2859 人1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
酸的五个通性
酸的五个通性酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。
电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。
酸的通性包括：1、酸可以和酸碱指示剂发生反应，如紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色、无色酚酞试液遇酸不变色等等。
2、酸可以和活泼金属发生置换反应：酸和活泼金属反应可以产生盐和氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
3、酸可以和碱性氧化物发生反应：酸和碱性氧化物反应产生盐和水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O。
4、酸可以和某些盐发生反应：酸加盐反应产生新酸和新盐，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。
5、酸可以和碱发生中和反应：酸和碱反应产生盐和水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。
酸共同的性质叫做酸的通性。
酸有5大通性。
酸的性质（1）使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）无色酚酞试液遇酸溶液不变色另外，甲基橙也是常用的指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为黄色)（2）酸呈酸性，在25摄氏度（室温）下，酸的溶液pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应生成盐和氢气 [1]金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应（5）跟碱起中和反应,一般生成盐和水（6）与某些盐反应生成新酸和新盐。
盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等酸的五个通性酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色2.紫色石蕊变红色酸+活泼金属=盐+氢气例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑活泼金属即活动性比H强的金属（包括氨）。
酸的定义
酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀H2so4和稀盐酸，不能是浓H2SO4或硝酸。
因为浓H2SO4或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓H2SO4具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓H2SO4时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓H2SO4里，如果把水注入浓H2SO4里，水的密度较小，会浮在H2SO4上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使H2SO4液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。
下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
酸的分类和命名
2、排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在 氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
3、酸与金属的置换反应不包括浓硫酸和硝酸（浓、 稀） 4、酸的通性中，“某些金属＋酸 盐＋氢 气”，“某些金属”是指金属活动顺序里氢以前的金 属，这些金属叫做 “活泼金属”。
1、氢溴酸 2、氢碘酸 3、氢氟酸 4、硅酸
三、 酸 的 通 性
1、跟指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色 酸 使无色酚酞试液不变色 2、跟某些金属反应 2HCI+Zn==ZnCI2+H2 H2SO4+Fe==FeSO4+H2
酸 + 某些金属
盐 + 氢气
3、跟碱性氧化物反应 2HCI+CuO==CuCI2+H2O
3 3
2、无氧酸：一般在氢字后面加上另一元素的名称，
称“氢某酸”。 如：HCl（氢氯酸）、H2S（氢硫酸）等。
现学现用
请说出下列酸的名 1、HBr___ 2、HI____
3、HF___ 4、H2SiO3____
现学现用
请说出下列酸的名称 1、HBr___ 2、HI____
3、HF___ 4、H2SiO3____
无氧酸
如：盐酸、氢硫酸等等
(HCl)、 (H2S)
2、根据酸分子电离时所能生成的氢离子个数 分类 酸
一元酸 如：盐酸、醋酸等等 二元酸 如：硫酸、氢硫酸等等 三元酸 如：磷酸
现 学 现 用
下列酸中，——是含氧酸；——是无氧 酸；——是一元酸；——二元酸；——三元酸.
A、氢溴酸（HBr） C、氢氟酸 (HF) E、硅酸 (H2SiO3）
酸碱盐知识点总汇
酸碱盐的个性与共性知识总汇一、酸的组成——氢离子＋酸根离子（一）酸的通性（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
1、区分酸溶液和酸性溶液2、PH试纸的使用：1、干燥2、玻璃棒蘸取3、PH值为整数（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少,溶液变成黄色（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失红色铁锈逐渐消失氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色（4）酸＋碱＝盐＋水氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色氢氧化铁跟稀盐酸反应：Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3H2O红褐色沉淀消失，溶液变成黄色（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）酸的个性1、盐酸浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，具挥发性、腐蚀性。
打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸的小液滴。
-Cl的鉴定：往溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有-Cl。
2、硫酸浓硫酸：①粘稠、油状液体②质量分数为98%，密度为1.84克/毫升。
③具吸水性：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体④具脱水性：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关系夺去。
初三化学讲学案 常见的酸 酸的通性
初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】一、酸碱指示剂1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。
2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色遇酸性溶液遇碱性溶液二、常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质颜色状态挥发性吸水性盐酸硫酸2.浓硫酸(1)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。
如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。
(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。
(3)稀释由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。
三、酸的化学性质1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:、。
BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。
【重点知识讲解】一、酸的分类和命名分类方法类别名称实例根据组成中是否含氧元素含氧酸、无氧酸某酸、氢某酸H2SO4、HC1按酸分子电离时生成H十个数一元酸二元酸三元酸某酸HNO3、HC1、H2SO4、H2S、H3PO4拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。
如+6 +4 +7 +5 +3 +1H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸);+5 +3H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。
二、三大强酸的物理性质和用途酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途盐酸HCl 无色液态刺激性气味酸味易挥发除锈、食品化工生产硫酸H2S04无色黏稠油状液态无味酸味不易挥发车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、染料、炸药(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。
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金属与酸反应的规律： 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢， 排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 注：铁与盐酸反应生成氯化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
总结、扩展
含氧酸 按是否含氧 无氧酸 一元酸 二元酸
分类
按电离出的H+个数
三元酸
酸
命名
含氧酸：酸中除H、O之外是某元素，就称为“某酸” 无氧酸：在H的后面加一元素的名称，称为“氢某酸” 具有通性原因：在溶液中都能电离出H+ 1、与酸碱指示剂反应 2、酸 + 金属（H前）= 盐 + 水 3、酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应） 5、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
HCl
H 2S
三、酸的分类与命名
1.含氧酸和无氧酸
酸的分类
一元酸
HNO3
二元酸 H2S04 H2S
三元酸 H3PO4
命名
含氧酸 无氧酸
某酸
HCl、HI
_____ 氢某酸
2.一元酸、二元酸、三元酸
说明:若组成酸的元素有可变化合价，按组 成酸元素化合价的高低来命名，把较稳定 的常见的化合价的酸叫某酸，比正酸少一 个氧原子的的酸叫亚某酸，比亚某酸少一 个氧原子的酸叫次某酸。 H2SO4和H2SO3
4.浓盐酸的特性:
易挥发出氯化氢气体，遇蒸气性和氧化性。易挥发出具有强烈 刺激性气味的气体。
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时 间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量应如何保存？ 6.浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
酸的组成、命名和通性
自然科学基础知识教案
教学目标：
1、学习酸的分类和命名。 2、从电离角度了解酸的通性。 3、理解金属活动性顺序，判断金属能否与酸发生反 应。 4、掌握中和反应、碱性氧化物两个定义。
重点：反应方程式的书写
难点：金属活动性顺序
1.有的人饭后会烧心、吐酸水，为什么？ 应该怎么办？ 2.判断某种化合物是不是酸时，能不能看 它是否有酸味？
一、什么是酸：在水中电离时，生成的阳 离子全部都是氢离子(H+)的化合物。 常见的酸
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）
乙酸（CH3COOH）
二、酸的组成
酸的分子由氢离子和 酸根离子组成
探究练习：
观察下列酸的化学式的特征，据不同进行分 类。 HNO3 H3PO4 H2SO4 HI
金属氧化物大多数是碱性氧化物 。
3、 酸 + 碱 =盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
习题
1、能生成盐和水的反应就是中和反应。（ ╳）
2、 写出反应方程式：H2SO4+NaOH=
H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+ 2 H2O
4、酸1 + 盐1 =酸2 + 盐2 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI 写出下列反应的方程式: 2 HCl= CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+ AgNO3+ HCl = AgCl +HNO3 Ba(NO3)2+H2S04= BaSO4 + 2HNO3
HClO3
HClO2
HClO
四、常见的酸的差异 1.盐酸、硫酸、
物 质 颜 色
无 色
状 态
液 态 粘稠状液 态
气 味
有刺激性 气
挥发性
易挥发
盐酸（HCl） 硫酸 （H2SO4）
无 色
无 味
难挥发
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐酸 硫酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
通性
1、Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时常服用钡餐（BaSO4），但 误服BaCO3可引起人中毒（人体的胃液中含有一些盐酸），写出有 关的方程式： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 。
5、酸 +金属= 盐 + 氢气
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au
五、酸的通性
1、能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
指示剂 酸碱液
酸溶液 碱溶液
变红 变蓝
不变色 变红
2、酸+ 金属氧化物 =盐 + 水
H2SO4 ＋Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
练习：写出下列反应的方程式
Fe2O3+6 HCl= 2FeCl3+3H2O ZnO+ 2HNOZn （NO3）2+H2O 3= Fe2O3+3 H2SO Fe 2（SO4）3+3H2O 4= CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 碱性氧化物:凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥
剂。
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀
（2）脱水性: 能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物 组成）里的水分，生成黑色的炭。 狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用，使金属性能发生变化， 导致金属,环境及其构成系功会受到损伤的现象。 腐蚀是一种化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H 、O以2：1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2：1，故硫酸的腐 蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从尔产 生腐蚀效果的 (3)氧化性： 就是得电子的性质. ----外在表现是元素的化合价降低。 此处指硫酸根的氧化性：还原得到SO2 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 注意：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮 肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入 水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的 密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四 处飞溅，容易发生事故。