高考化学大一轮复习第4讲物质的组成性质与分类考点2物质的性质与变化优盐件

物质的组成、性质和分类新高考一轮复习化考点复习优质PPT课件

液化、酸化
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
分解、电解、水解、裂解
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、
皂化、歧化、卤化、
硝化、酯化、裂化、
油脂的硬化
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[特别提醒]
(1)升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导
[特别提醒](1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发
光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学
键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水、熔融 NaCl
电离等。
(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它们并不属于中
学化学意义上的化学变化。
及数目的多少分为置换反应
复分解反应
按化学反应中有无离子参与分为
按化学反应中有无电子转移分为
离子反应
非离子反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
按化学反应进行的程度和方向分为
按化学反应中的能量变化分为
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1.分散系
(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所
分散质
电荷
(3)离子：带______的原子或原子团。离子有阳离子和阴离
子之分。
电荷数
(4)元素：具有相同_________的一类原子的总称。物质的
组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有
游离态

第一节物质的组成、性质与分类考点(二)物质的性质、变化及转化关系课件新高考化学一轮复习

分类实例 1.D 得电子的电极发生还原反应,左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极,则
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
离子方程式
＝0.05 mol·L－1·min－1。③升高温度，活化分子百分数增大。升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数增大的幅度更大。T1 ℃，时氨的平衡产率是50%，则平衡时N2、H2
晶体的损失。(2)因NH3与浓盐酸反应放出热量,反应需要温度较低,所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行。
3．(2020·山东等级考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是相等；
(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_____。
提示：实验后的银镜可先用硝酸浸泡，再用水洗而除去。 3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
但H2O增多,使c(OH-)降低,C错误;根据以上分析,再生的反应方程式为
氧化剂 Cl ＋KI Cl ＋2I ===I ＋2Cl NH3中的孤电子对N—H键的排斥力变小，故
－
－
(4)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又2位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的2 基态原子的价层电子2 排布式是______，X在参与化学反应时，1个原子失
状况下的体积是1.12 L,故D错误。
=160 g,故D错误。
B．小苏打用作食品膨松剂提示：乙醛和银氨溶液发生银镜反应实验中需要注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热(60～70 ℃)，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④乙
醛用量不宜太多，即需要保持碱性环境。
=0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

高三化学一轮复习：物质的组成、性质和分类PPT课件(上课用)

Al2O3
HCl、HNO3 H2SO4、H2S
H3PO4
HCl、H2S HClO4、H2SO4
HCl、H2SO4、HNO3 CH3COOH、HF
HNO3、HCl
H2SO4、H3PO4
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第5讲物质的组成、性质和分类
知识归纳
NaOH、KOH、Ba(OH)2 Mg(OH)2、Cu(OH)2 NaOH、Ba(OH)2、KOH NH3·H2O BaSO4、KNO3、NaCl NaHCO3、KHSO4 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2·12H2O
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第5讲物质的组成、性质和分类
知识归纳Biblioteka 钠盐碳酸盐酸式盐含氧酸盐
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第5讲物质的组成、性质和分类
知识归纳
②树状分类法
酸
碱盐
氧化物
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第5讲物质的组成、性质和分类
知识归纳
3．常见无机化合物的分类
HCl、H2S、H2O、NH3
CO、NO
Na2O、CaO
CO2、P2O5
Na2O2、H2O2
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物( ) (2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸( ) (3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物 ()
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第5讲物质的组成、性质和分类
[易错警示] (1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O2组成的混合物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、 NO是不成盐氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、 Mn2O7是酸性氧化物。

高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类

主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
命题调研
11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
7
(3)交叉分类法根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )

高考化学一轮复习专题课件：物质的组成和分类、性质和变化

考点互动探究
(5)酸性氧化物和碱性氧化物 ①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如SiO2、 Fe2O3。②能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。③ 能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如Al2O3。④碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO是不成盐氧化物。
3.简单分类法 (1)交叉分类法
钠盐
硫酸盐
图2-53
考点互动探究
(2)树状分类法
氧化物酸碱盐图2-5-4
考点互动探究
对点自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素
()
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式
(4)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
()
(5)含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后,将得到胶体粒子 0.1 mol ( )
(6)直径介于1~100 nm 之间的微粒称为胶体
()
(7)“血液透析”利用了胶体的性质
()
(8)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
()
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
考点互动探究
[答案] D [解析] A、B符合题给转化关系;C项,如浓HNO3与Cu反应生成的是NO2,而Y是NO, 故正确;D项,NO2与H2O的反应也为氧化还原反应。

高三化学大一轮复习-物质的组成、性质和分类

物质的分类考点一物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。 (2)元素：具有__________________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系

元素――→组成 单质：的纯净物。化合物：的纯净物。 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以__________形式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示

2．同素异形体 (1)____________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的转化属于________变化。 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：______________________________________________________________。 (2)混合物：______________________________________________________________。

1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。 ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？考点二物质的分类思想 



氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物

2022届高考化学一轮复习PPT物质的组成、分类和性质(PPT版)54页

及时提醒物质间转化的5个常见易错点 a.S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe (OH)3。 c.NH3催化氧化不能直接生成NO2。 d.Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
名师提醒纯净物和混合物的区别
纯净物有固定的组成和结构有固定的熔、沸点保持一种物质的性质
混合物无固定的组成和结构无固定的熔、沸点保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
及时提醒六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。