中考化学初中化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
Cu2Cl(OH) 3，并不都含
【点睛】
本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
3． 阅读下面的科普短文。
水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。
传闻 1: 自来水中有余氯，不能饮用。
自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加
B．因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用
C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝
【答案】氯气、氯胺和二氧化氯
假，用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限
煮沸
次数越多，亚硝酸盐含量越高
可溶解在水中（或氧化性）
BC
【解析】
（1） 由材料可知自来水消毒剂包括氯气、氯胺和二氧化氯
；（ 2） 假的，因为用户处的自
入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等
。
根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量
为 5 mg/L 。而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于
4 mg/L 。由
于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国
彻底瓦解。
依据文章内容回答下列问题。
（1）青铜名称的由来是 _________ 。
（2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是
_______（填字母序号，
下同）。
A 4% B 10% C 18% D 26% （3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是
__________。
（4）碱式氯化铜 [Cu2Cl(OH)3] 的生成与环境中的氧气、水和 _________密切相关。
D 中的水时产生气泡 ； ③浓
硫酸具有吸水性，故 B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮
气） ； ④证明确实有 NH3 生成的实验方法：因为 NH3 极易溶于水 ， 故反应结束后，取少量
D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明
反应生成了氨气 。
2． 阅读下面科普短文。 青铜古称 “吉金 ”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色
Cu2Cl(OH)3
Cu2O
Cu2CO3(OH)2
SnO2 其他
1
98%
2%
0
0
0
2
5%
95%
0
0
0
3
29%
34%
12%
0
25%
4
61%
0
4%
9%
26%
上述成分中，碱式氯化铜 [Cu2Cl(OH)3] 对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质， 在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至
人都是弊多利少，错误。故选 BC。
4． 果果关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整 理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：
项目
亚硝酸钠 (NaNO2)
氯化钠 (NaCl)
溶解性
易溶，在 15℃时溶解度为 81.5g 易溶，在 15℃时溶解度为 35.8g
熔点、沸点
来水中余氯含量远低于允许上限；（ 3）由题中的表格可知，煮沸次数越多，亚硝酸盐含量
越高；（ 4）阅读材料得，氧气性质有可溶解在水中（或氧化性）；（
5） A、水中的消毒剂
含量过少，细菌可能超标，正确； B、“千滚水”含有亚硝酸盐，但亚硝酸盐含量比我国天
然矿泉水中亚硝酸盐标准（ 0.1 mg/L ）还低不少，可以饮用，错误； C、“富氧水”对健康
含量限定为：蔬菜 4mg/kg ，肉类 3mg/kg 。（ 4） ① C 装置的硬质试管中发生反应的化学方
程式为 ： N2+3H2
2NH3； ②反应时 N2 和 H2 的质量比即为相对分子质量比，即
28:（ 2 3） =14:3； 如果按此比例进行反应，反应时， D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气
泡的原因（已知 NH3 极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过
反应生成了氨
气
【解析】
（1）亚硝酸钠中钠元素显 +1 价。氧元素显 -2 价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为 x， 根据
化合物化合价代数和为 0， 则 +1+x+(-2) 2=0，解得 x=+3；（ 2）从题目信息可知，人体对
亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重
0.2 mg；（ 3）下列有关说法正确的是 ： A、有
题目信息可知， “吃隔夜菜会致癌 ”是没有科学依据的 ， 正确； B、 实验结果表明，三种菜在
放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增
加，正确 ； C、 适量吃富含维
生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
， 正确； D、 从实验数据中发现蔬菜类的
隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜 ， 错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大
【答案】其铜锈呈青绿色
C Cu2 O、 SnO2 A CD
【解析】 【详解】 （1）因其铜锈呈青绿色，故名青铜；故填：其铜锈呈青绿色；
（2）由锡含量的分布频次图推断，青铜兵器的含锡量在 锡含量可能是 18% ；故填： C；
14%～ 22%之间，某件青铜兵器的
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此氧化物有
C 时可以阻止
致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白
菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取
1小
时后、 6 小时后、 20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色
法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
ห้องสมุดไป่ตู้
有关，故选项正确；
B．碱式氯化铜 [Cu 2Cl(OH) 3]的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关，所以珍贵的青 铜器保存在绝氧、干燥的环境中正确，故选项正确；
C．碱式氯化铜 [Cu 2Cl(OH) 3]的生成与环境中的氯化物有关，所以保护青铜器时，需要关注 环境中的氯化物，故选项错误；
D ．由锈蚀样品分析图可知，后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有 有 Cu2CO 3(OH) 2，故选项错误。 故填： CD。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸
盐含量要高于含肉类的隔夜菜
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室
一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制
取 N 2。 N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与
泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的
亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜 4mg/kg，肉类 3mg/kg 。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液
1~5 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸
性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素
实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增
加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害 ?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重
0.2 mg 。我们日常吃的大米、蔬菜、
肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐
80%来自蔬菜。如果你
传闻 3: 常喝“富氧水”能够抗衰老。
富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水
里充入更多的氧气制成的。
对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水
会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧
, 对健康人都是弊多利少。人们在“ 喝
氧” 的问题上应采取慎重态度 , 勿作非明智的选择。
Cu2O、SnO2；故填： Cu2O、SnO2；
（4）碱式氯化铜 [Cu 2Cl(OH) 3]是由铜、氯、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可
知，碱式氯化铜 [Cu 2Cl(OH) 3] 的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关；故填：
A；
（5） A ．物质的组成决定性质，物质的性质决定其用途，所以青铜器的锡含量可能与用途
H 2 部分化合生成 NH3。如图为制取
少量 NH3 的装置（获取 H 2 的装置已略去）：
①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程
式为 ________________ 。
②反应时 N2 和 H 2 的质量比 ____________如果按此比例进行反应，反应时， D 中导管口有
气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3 极易溶于水）： _________。
熔点： 271℃，沸点： 320℃；
熔点： 801℃； 沸点： 1413 ℃；
溶液酸碱性
弱碱性
中性
热稳定性 与稀盐酸作用 与硝酸银溶液作用
320℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体 生成浅黄色沉淀
受热不分解 无明显现象 生成白色沉淀
(1)阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为 ___。
(2)食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角 度看，是由于这两种物质的 _____不同。
人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，
即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（
【化学】初中化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
【化学】初中化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性22Fe+2HCl=FeCl+H↑【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
(化学)初三化学化学科普阅读题及其解题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学科普阅读题及其解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．查阅资料知：甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
请回答下列问题：（1）甲酸发生了________反应。
（填反应类型）（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是________。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①________；②________。
（4）点燃D处酒精灯的目的是________。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示________。
【答案】（1）分解反应（2）防止CO与空气混合，受热后爆炸（3）①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊（顺序可颠倒）（4）除去未反应的CO，防止空气污染（5）CO+CuO△Cu+CO2【解析】试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（1）甲酸发生了分解反应。
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是防止CO与空气混合，受热后爆炸。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊。
（4）点燃D处酒精灯的目的是除去未反应的CO，防止空气污染。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示CO+CuO△Cu+CO2考点∶考查制取CO并还原CuO。
2．阅读下列科普短文。
温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。
自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。
防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。
为此科学家提出：制定措施限制过多的二氧化碳的排放；有效利用过多的二氧化碳。
具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源，研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将水溶液中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料。
(化学)初三化学化学科普阅读题的技巧及练习题及练习题(含答案)及解析
（化学）初三化学化学科普阅读题的技巧及练习题及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。
（材料1）1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。
这就是战争史上第一次化学战。
（1）推测氯气可能具有的物理性质是______。
（2）推测氯气可能具有的化学性质是______。
（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为______。
（材料2）氯气可用于制备多种消毒剂。
①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。
②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。
（2）②中发生反应的化学方程式为______。
【答案】【材料1】（1）黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）（2）毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）（3）17【材料2】（1）+4（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO【解析】试题分析：根据材料的叙述可知，【材料1】（1）氯气可能具有的物理性质是黄绿色气体（密度比空气大、刺激性气味）；（2）氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应（氧化性、漂白性、腐蚀性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有质子数=核电荷数=核外电子数，故其原子的核外电子数为17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价，可根据化学式中元素的化合价的代数和为0，故为+4价；（2）②中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。
(化学)中考化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
（化学）中考化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。
屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。
是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。
但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。
在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。
衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。
将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序______（填数字序号）。
① 确定结构② 分离提纯③ 人工合成（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：______。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为______。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为______。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可【答案】（1）②①③ （2）温度（多答溶剂不扣分）（3）15:22:5（4）溶液变为黄色（5）B【解析】试题分析：根据短文中的叙述可知，（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。
初中化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
初中化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
(化学)九年级化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为 10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。
能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。
乙醇的化学符号是 C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。
乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油或柴油混合形成混合燃料。
乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。
乙醇作为汽车燃料，有以下特点：（1）乙醇的低热值相当于汽油的 60.9％，相当于柴油的 62.8％，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低；（2）乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂，但其十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大;（3）乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起动不利。
乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放；（4）乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混合气状态下燃烧，所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。
阅读上述内容，回答下列问题（1）写出乙醇的一条物理性质 ______（2）写出乙醇燃烧的符号表达式 ______（3）乙醇汽油的优点是______不足是______（各写一条）【答案】无限溶于水C2H5OH+O2u u u u u r点燃H2O+CO2从相对能耗的角度看，乙醇热效率并不比汽油和柴油低十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大【解析】【详解】（1）由题中信息可知，乙醇的物理性质有：无限溶于水；沸点比汽油低等；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：C2H5OH+O2u u u u u r点燃H2O+CO2；（3）由题中信息可知，乙醇汽油的优点是：从相对能耗的角度看，热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放等；不足是：十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分，对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放等。
(化学)初中化学化学科普阅读题答题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学科普阅读题答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（原文有删改）。
食品添加剂食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。
但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。
蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。
（4）下列关于选购食品方法正确的是________。
A．只选择不含食品添加剂的食品B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。
（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。
）________A．需要的理由是。
B．不需要的理由是。
【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
【化学】中考化学化学科普阅读题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学化学科普阅读题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学科普阅读题1．化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水___________（填“放热”或“吸热“）。
生活用水在净化过程中常用_____________吸附色素和异味，一般可以通过_______________的方法降低水的硬度。
（2）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；____________________________________。
②红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；__________________________________________________。
③氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；__________________________________________。
④硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水，最终使火柴杆着火。
___________________________________。
（3）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。
试着回答下列问题：①尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：_______________________________________________________②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（___）A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变③汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：________________________________【答案】（1）放热、活性炭、煮沸（2）① 4P+5O22P2O5②2KClO32KCl + 3O2 ↑③ S+O2SO2④C25H32+33O2点燃16H2O+25CO2（3）① N2+O22NO② C ③ 2CO+2NO N2+2CO2【解析】试题分析：（1）因为取少量洗衣粉时感觉到手发烫，所以可以判断洗衣粉溶于水放热；活性炭具有较强的吸附性，故生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味；一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度（2）①红磷燃烧：4P+5O22P2O5；②氯酸钾分解：2KClO32KCl + 3O2 ↑；③氧气与硫在点燃条件下反应：S+O2SO2；④引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水：C25H32+33O216H2O+25CO2（3）①因为NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，所以可推知，反应物应是氮气和氧气，故方程式为： N2+O22NO；②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒是催化剂，所以质量应该不变，所以C错误，③经分析：CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，所以单质是氮气，化合物自然就是一氧化碳，方程式为：2CO+2NO N2+2CO2考点：物质溶于水的放热现象，水的净化，化学方程式的书写2．阅读下面科普短文。
(化学)初三化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
（化学）初三化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。
烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。
黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。
由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。
在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。
发光剂是金属镁或金属铝的粉末。
发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。
例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。
因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：⑴黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。
⑵黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_______元素(填元素符号)。
⑶镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为________。
⑷灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是________(任写一种物质的化学式即可)。
【答案】混合物 K、S(写全给分) 2Mg+O22MgO CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分)【解析】（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素，符号为：K、S；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式是：；（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜。
中考化学化学科普阅读题解题技巧及练习题(含答案)
中考化学化学科普阅读题解题技巧及练习题(含答案)一、中考化学科普阅读题1．阅读下列科普短文。
不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C8H4F15NO2），实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：一是使用温度要控制在260℃以下。
这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。
用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过10mg/dm2）。
记录数据如下表：品牌A B C D E F涂层完好56.39.5 3.5——————涂层破损321.146.121.833.727.326.9注：“—”表示未检出（<3 mg/dm2）；实验时间和温度为： 2 h，100 ℃营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）全氟辛酸铵由____________________种元素组成。
（2）长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。
（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是_______________________。
（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有_____。
（5）下列说法正确的是______________。
A 不粘锅不适合用来高温烹饪食品B 不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层C 从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵D 不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗【答案】5 缺铁性贫血在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，生成有毒气体食品种类、时间和温度 ABCD【解析】【分析】利用科普短文介绍了不粘锅的结构及其使用过程对人体的危害。