盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。
（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ;称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只 （2）试剂瓶 1000ml 1个 （3）锥形瓶 250ml 3个 （4）酸式滴定管 50ml 1支 （5）量筒 50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L 盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L 盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml 锥形瓶中，以50ml 蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl式中： m —基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml; 52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/mol C HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液 （2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）碱式滴定管 （50mL ） 1支 （4）锥形瓶 （250mL ） 3支 （5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只 （7）量筒 （50mL ） 1只 3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的标定方法了解一下
盐酸标准溶液的标定方法了解一下
首先,应该先根据需要的浓度计算,用小量筒量取一定的浓盐酸,溶解于一定量的蒸馏水中,并保存在细口瓶中.
标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液,用甲基橙做指示剂,即可标定出盐酸的浓度.
第二题,会使测出的盐酸浓度偏高.
c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)
那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.
第三题,这个可以在网上查到详细步骤.
吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂,摇匀,用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时,把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以
10mg·L -1 ）.平行测定三份.
第四题,是前者.因为HAc是弱酸,解离常数低一些.
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盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要实验，其目的是确定盐酸溶液中盐酸的浓度，以便在实验中准确地使用该溶液。
下面将介绍盐酸标准溶液的标定实验步骤及相关注意事项。
首先，准备好所需的实验器材和试剂，包括天平、容量瓶、移液管、PH试纸、盐酸标准溶液、氢氧化钠溶液等。
其次，使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，然后溶解于适量的去离子水中，得到一定体积的氢氧化钠溶液。
接着，用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH值，确保其为中性或碱性，以避免在标定过程中PH值的变化对实验结果产生影响。
然后，使用容量瓶准确地取出一定体积的盐酸标准溶液，并将其转移至另一个容量瓶中。
接下来，利用移液管向盐酸标准溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，直至溶液呈现中性或碱性的颜色变化。
在滴定过程中要小心操作，避免滴加过量。
最后，根据滴定所需的氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出盐酸标准溶液的浓度，并进行数据处理和结果分析。
在进行盐酸标准溶液的标定实验时，需要注意以下几点：1. 实验操作要准确无误，尽量避免实验误差的产生，以确保实验结果的可靠性。
2. 实验器材要干净整洁，避免杂质的混入对实验结果产生影响。
3. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和溅出，以免对实验人员造成伤害。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室的整洁和安全。
盐酸标准溶液的标定实验在化学实验中具有重要的意义，通过该实验可以准确地确定盐酸溶液的浓度，为后续实验的进行提供可靠的数据支持。
因此，在进行实验时，需要严格按照操作规程进行，确保实验过程的安全和实验结果的准确性。
通过以上介绍，相信大家对盐酸标准溶液的标定实验有了更深入的了解，希望能对大家在化学实验中的实验操作提供一定的帮助。
盐酸标准滴定溶液的标定
盐酸标准滴定溶液的标定
盐酸标准滴定溶液的标定是化学实验中常见的操作，它是确定盐酸溶液浓度的
重要方法之一。
在实验室中，经常需要使用标准盐酸溶液来进行定量分析或其他化学实验。
因此，准确地标定盐酸溶液的浓度对于保证实验结果的准确性至关重要。
首先，我们需要准备好一定浓度的氢氧化钠溶液作为标定盐酸溶液的试剂。
然后，我们将使用甲基橙指示剂来进行滴定，甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它在pH值为3.1-4.4时呈现红色，在pH值大于4.4时呈现黄色。
因此，当盐酸溶液完
全与氢氧化钠溶液中的甲基橙指示剂中的颜色转变时，我们可以确定盐酸溶液的浓度。
在进行盐酸标准滴定溶液的标定时，我们需要注意以下几点：
1. 选择合适的试剂浓度和滴定管。
试剂浓度应该在标定溶液的浓度范围内，滴
定管的刻度要清晰可见，并且要注意滴定管的刻度是否准确。
2. 严格控制滴定操作。
在滴定过程中，需要缓慢滴加滴定液，并且要不断搅拌
反应瓶，以确保反应充分。
当滴定接近终点时，需要缓慢滴加试剂，直至颜色转变。
3. 注意指示剂的选择。
甲基橙是常用的指示剂之一，但在一些特殊情况下，可
能需要选择其他指示剂来进行滴定。
4. 重复实验。
为了确保结果的准确性，通常需要进行多次滴定实验，取平均值
作为最终结果。
在进行盐酸标准滴定溶液的标定时，我们需要严格按照实验步骤进行操作，以
确保结果的准确性。
只有准确地标定了盐酸溶液的浓度，我们才能在化学实验中获得准确的结果。
因此，盐酸标准滴定溶液的标定是化学实验中不可或缺的重要环节。
盐酸标准溶液的标定方法
盐酸标准溶液的标定方法
盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的操作，正确的标定方法能够确保实验
结果的准确性和可靠性。
本文将详细介绍盐酸标准溶液的标定方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，准备工作。
在进行盐酸标准溶液的标定之前，需要准备好一定量的盐酸
标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水和分析天平。
确保所有试剂和设备都是干净的，并且没有任何杂质。
其次，标定操作。
将一定量的盐酸标准溶液倒入容量瓶中，加入适量的酚酞指
示剂，然后用蒸馏水稀释至刻度线。
将标定瓶放在分析天平上称重，记录下盐酸标准溶液的质量。
然后，滴定操作。
取一定量的碳酸钠固体溶解于蒸馏水中，加入少量酚酞指示剂，然后用盐酸标准溶液滴定至溶液由粉红色变为无色。
记录下滴定所需的盐酸标准溶液的体积。
最后，计算结果。
根据滴定所需的盐酸标准溶液的体积和盐酸标准溶液的质量，可以计算出盐酸标准溶液的浓度。
具体的计算公式为，C = (V2 V1) × N / m，其中
C为盐酸标准溶液的浓度，V1为滴定前盐酸标准溶液的体积，V2为滴定后盐酸标
准溶液的体积，N为碳酸钠的摩尔浓度，m为盐酸标准溶液的质量。
通过以上步骤，就可以完成盐酸标准溶液的标定。
在实际操作中，需要严格按
照操作规程进行，避免操作失误和污染。
另外，标定后的盐酸标准溶液应及时密封保存，避免受到外界环境的影响。
总之，盐酸标准溶液的标定方法并不复杂，但需要严格按照操作规程进行，并
且要注意实验中的细节，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
盐酸标准溶液的标定实验报告
盐酸标准溶液的标定实验报告盐酸标准溶液的标定实验报告引言：盐酸（化学式：HCl）是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
在实验室中，为了确保实验结果的准确性，需要使用标定溶液来确定溶液的浓度。
本实验旨在通过酸碱滴定法标定盐酸溶液的浓度，以便在日后的实验中准确使用该溶液。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 清洗玻璃仪器：将滴定管、烧杯等玻璃仪器用去离子水彻底清洗干净，以避免实验中的杂质干扰。
b. 标定溶液的制备：根据实验需求，制备适量的盐酸溶液，注意记录溶液的体积和浓度。
2. 实验操作：a. 取一定量的盐酸溶液（V1 mL）放入烧杯中，并记录溶液的体积。
b. 使用酸碱指示剂（如甲基橙）滴定管中的盐酸溶液，直到溶液颜色发生明显变化。
c. 记录滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液的体积（V2 mL）。
3. 数据处理：a. 计算盐酸溶液的浓度：根据滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液的体积，结合氢氧化钠的浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
b. 计算标准偏差：通过重复进行标定实验，可以计算出盐酸溶液的标准偏差，以评估实验结果的可靠性。
结果与讨论：根据实验数据计算，我们得到了盐酸溶液的浓度，并计算出了标准偏差。
在实验过程中，我们注意到滴定过程中溶液颜色的变化，这是由于酸碱指示剂的变色特性导致的。
通过观察溶液颜色的变化，我们可以确定滴定的终点，从而准确计算出盐酸溶液的浓度。
在实验中，我们还注意到了一些潜在的误差来源。
首先，实验中使用的酸碱指示剂可能存在一定的误差，因为其颜色变化的判断是主观的。
其次，实验操作中的仪器误差也可能对结果产生一定的影响。
为了减小这些误差，我们可以通过重复实验并取平均值来提高结果的准确性。
结论：通过酸碱滴定法，我们成功标定了盐酸溶液的浓度，并计算出了标准偏差。
这些结果将有助于日后实验中准确使用该溶液。
在实验过程中，我们还注意到了潜在的误差来源，并提出了相应的改进方法。
通过不断改进实验方法和技术，我们可以提高实验结果的准确性和可靠性。
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盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。
（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m —基准无水碳酸钠的质量，g;V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
4、计算：C (NaOH)=22.204)(100001⨯-⨯V V m 式中：m —邻苯二甲酸氢钾的质量，g1V —NaOH 溶液的用量，ml0V —空白试验NaOH 溶液的用量，ml204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/molNaOH C —NaOH 标准溶液的浓度，mol/L混合碱的组成及其含量的测定一、仪器和试剂1．仪器（1）全自动电光分析天平1台（2）酸式滴定管50ml 1根（3）称量瓶1只（4）锥形瓶250mL 2只（5）洗瓶1只（6）容量瓶250mL 1只（7）烧杯250mL 2只2．试剂0.1％甲基橙指示剂；0.1％酚酞指示剂；混合碱试样、0.1mol/LHCI标准溶液。
二、实验步骤1．准确称取混1.8000~2.0000g合碱试样于烧杯中，溶解并定量转移于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
2．用处理好的移液管准确移取25.00ml试液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。
根据两次消耗0.1mol/LHCI 标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。
另：准确称取混混合碱0.1800~0.2000g试样于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水溶解，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。
根据两次消耗0.1mol/LHCI标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。
3、结果计算1、若Ｖ1＜Ｖ2，则：()()%10025000.25100004800.0%123⨯⨯⨯-⨯=m V V C NaHCO HCl 2、若Ｖ１＞Ｖ２,则： ()%10025000.25100005299.02%232⨯⨯⨯⨯=m V C CO Na HCl ()()%100250100004000.0%21⨯⨯⨯-⨯=m V V C NaOH HCl 式中：HCL C ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；V1——以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL ； V2——以甲基橙为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL ； 0.05300——碳酸钠的毫摩尔质量，g/mmol/L ；0.08400——碳酸氢钠的毫摩尔质量，g/mmol/L ；0.04000——氢氧化钠的毫摩尔质量，g/mmol/L ；()1230.0529921000%100%25.00250HCl C V Na CO m ⨯⨯=⨯⨯高锰酸钾溶液的标定一、仪器和试剂1、仪器（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）棕色酸式滴定管 50mL 1根（4）锥形瓶 250mL 3只（5）量筒 50mL 1只2、试剂（1）0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液（2）草酸钠（基准试剂）（3）3mol/L 的硫酸溶液二、步骤1、准确称取于105~110℃烘干至恒重的基准试剂草酸钠0.18~0.22g （准确至0. 0002g ），于锥形瓶中，加入50ml 蒸水溶解后，再加入3mol/L 的硫酸溶液15mL ，加热到75~85℃，趁热用待标定的0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30S 不褪色，平行测定3次，同时做空白试验。
2、结果计算()00.67100001513224⨯-⨯=V V m C O C Na KMnO式中：322O C Na M ——基准试剂草酸的质量，g ；V1——高锰酸钾标准溶液的消耗量，mL ； V2——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，mL ； 67.00——草酸钠⎪⎭⎫⎝⎛32221O C Na 的摩尔质量，g/mol/L ； 451KMnO C ——高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L ；铵盐中氮含量的测定一、仪器和试剂1、仪器（1）全自动电光分析天平 1台（2）碱式滴定管 50mL 1根（3）容量瓶 250mL 1只（4）锥形瓶 250mL 3只（5）移液管 25mL 1支（6）吸量管 5mL 1只（7）吸耳球 1只（8）称量瓶 1只（9）烧杯 250mL 1只2、试剂（1）0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液（2）硫酸铵试样（3）18%甲醛溶液（4）酚酞指示剂二、步骤1、准确称取1.20~1.40g （精确至0.0002g ）的硫酸铵试样，于250mL 烧杯中，加入约50mL 的蒸馏水溶解试样，定量移入250mL 容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯2~3次，洗涤液并入容量瓶中，平摇，稀释至刻度，摇匀。
2、准确移取25mL 硫酸铵试液，于锥形瓶中，加入5mL18%的中性甲醛试液，放置5分钟后，加入1~2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色，并保持30S 不褪色，记录氢氧化钠溶液的消耗量（V ），平行测定3次。
3、结果计算()%10025000.2501401.0%⨯⨯⨯⨯=m V C N NaOH NaOH 式中： N a O H C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ； NaOH V ——氢氧化钠标准溶液的消耗量，mL ； 0.01401——氮的毫摩尔质量，g/mmol/L ； m ——硫酸铵试样的质量，g ；总碱含量的测定1、试剂：（1）0.1000mol/LHCl 标准溶液（2）甲基橙指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）容量瓶 （250mL ） 1只（4）称液管 （25mL ） 1支（5）酸式滴定管 （50mL ） 1支（6）锥形瓶 （250mL ） 3支（7）烧杯 （250mL ） 2只（8）洗瓶 1只3、测定步骤：准确称取1.3~1.5克工业碳酸钠试样（准确至0.0001g ）于250mL 烧杯中，加入蒸馏水溶解后（可适当加热溶解完全），称入250mL 容量瓶中，稀释至刻度。
用称液管吸取25.00mL 试液于锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol/LHCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。
平行测定3次。
4、计算：总碱的质量分数，以Na 2CO 3表示。
()()()%10025000.2505300.032⨯⨯⨯⨯=m HCl V HCl c CO Na ω 式中：()L mol HCl HCl c /,标准溶液的量浓度→()H C l V ——消耗HCl 标准溶液的体积，mL m ——试样的质量，g混合物中草酸和草酸钠含量的测定一、试剂和材料：硫酸 8+92酚酞指示剂 10g/L氢氧化钠标准溶液 0.1000mol/L高锰酸钾标准溶液 0.1000mol/L二、分析步骤准确称取1.8~2.0（精确至0.0002g ），于250mL 的烧杯中，加入50mL 水溶解，转移至250mL 的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此为溶液A 。
（1）草酸含量的测定用移液管吸取样品溶液（A ）25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加入50mL 水，加2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色为终点，记下V 1（2）草酸钠含量的测定用移液管吸取样品溶液（A ）25.00mL 于250mL 烧杯中，加入100mL 硫酸溶液（8+90），加热至75℃，立即用用0.1000mol/LKMnO 4标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30S 不褪色为终点，记下V 2二、数据的记录与结果的处理（1）混合物中草酸质量分数X 1（%）按下式计算： （g）m L ））（mol C （mL V ：m C V X 称取试样的质量浓度氢氧化钠标准溶液实际溶液的体积滴定消耗氢氧化钠标准式中———/——————%10025000.2504500.011111⨯⨯⨯⨯= （2）混合物中草酸钠质量分数X 2（%）按下式计算（g）m L ）（mol C （mL）V ：m C V C V X 称量的试样的质量浓度高锰酸钾标准溶液实际溶液的体积滴定消耗高锰酸钾标准式中———/——————%10025000.2506700.0)(2211222⨯⨯⨯-=工业用水中微量铁含量的测定(邻菲啰啉法)1、仪器（1）721或723分光光度计 1台（2）容量瓶（50mL ） 6只（3）烧杯（100mL ） 2只（4）刻度吸量管（10mL ） 1支（5mL ） 3支（1mL ） 1支（5）吸耳球 1只2、试剂（1）0.01mg/mL 铁标准溶液（2）10%盐酸羟胺溶液（3）0.1%邻菲啰啉溶液（4）乙酸—乙酸钠缓冲溶液3、步骤（1）标准曲线的绘制依次吸取铁标准溶液0.00；1.00；3.00；5.00；7.00于50ml 容量瓶中，加入1mL10%盐酸羟胺溶液、5mL 乙酸—乙酸钠缓冲溶液及5mL0.1%邻菲啰啉溶液，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，静置15分钟。