盐酸标准溶液标定
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。
（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ;称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
精品文档，超值下载4.二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。
掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2滴定至反应完全时，溶液pH3.89通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、试剂1.浓盐酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。
由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量HCl溶液终读数六、注意事项干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
七、思考题1、作为标定的基准物质应具备哪些条件？2、欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？3、本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。
（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m —基准无水碳酸钠的质量，g;V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩：____________________________________________________________________ ___________实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L ；取 30 m L 溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的标定方法
盐酸标准溶液的标定方法
那标定盐酸标准溶液呢，我们常用的基准物质是无水碳酸钠。
先得把这无水碳酸钠给处理好，要把它放在烘箱里烘到恒重哦。
就像把它好好收拾打扮一下，让它达到一个稳定的状态，这样在后面的反应里才能准确发挥作用呢。
然后呢，取一定量已经处理好的无水碳酸钠，精确地称取哦，这就像给它称体重一样，得特别准。
把称好的无水碳酸钠放到锥形瓶里，再加入点蒸馏水，让它在里面先待着，就像泡澡似的，让它溶解得好好的。
接下来就轮到盐酸上场啦。
把盐酸标准溶液慢慢滴加到锥形瓶里。
这时候会发生反应，会有小气泡冒出来呢，就像在开一场小小的化学派对。
在滴加的过程中，要不停地摇晃锥形瓶，让它们充分接触，好好地反应。
那怎么知道反应啥时候到个头呢？这就要靠指示剂啦，我们常用甲基橙作为指示剂。
一开始溶液是黄色的，随着盐酸的滴加，当溶液变成橙色的时候，就像变魔术一样，这时候就说明反应到终点啦。
通过记录下消耗的盐酸溶液的体积，再根据化学方程式的比例关系，就能算出盐酸标准溶液的准确浓度啦。
这个过程就像是一场解谜游戏，我们根据各种线索，最后算出这个盐酸溶液到底有多浓。
还有哦，如果在标定过程中不小心滴多了盐酸，那可就像做饭盐放多了一样，有点糟糕啦。
不过也别太担心，这个实验可以重新来做，只要细心一点就好啦。
总之呢，盐酸标准溶液的标定需要我们特别仔细、认真，就像照顾小宝贝一样对待每一个步骤，这样才能得到准确的结果哦。
盐酸标准溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
精品文档，超值下载4.二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
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实验一盐酸标准溶液的配制与标定
一、目的要求
练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
了解强酸弱碱盐滴定过程中pH 的变化。
熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
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二、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→2NaCl + H2O + CO2↑
反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品
分析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或L），
溴甲酚绿（）一甲基红（）指示液(变色点pH=：溶液Ⅰ: 称取g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
四、实验步骤
(1)盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸，加水稀释至1000ml混匀即得.
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约，精密称定3份，分别置于250ml 锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。
冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验
五、实验结果
(1)数据记录
V HCl (ml)
C HCl
C HCl 平均
相对平均偏差
% 极差（X max -X min ）
相
对平均偏差={()()()10.05287-0.052870.05311-0.052870.05287-0.052623++⎡⎣
}/×100%=% 极差（X max -X min ）=、注意事项
（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以
免无水碳酸钠吸水.
2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确. （3）Na 2CO 3在270～300℃加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO 3。
但若温度超过300℃则部分Na 2CO 3分解为NaO 和CO 2。
加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀.
（4）近终点时，由于形成H 2CO 3-NaHCO 3缓冲溶液，pH 变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液.
5、思考题
1.为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液
答：因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度再用基准物质标定准确浓度。
2.实验中所用锥形瓶是否需要烘干加入蒸馏水的量是否需要准确
答：锥形瓶不需要烘干，蒸馏水的量也不需要准确。
3.为什么 HCl 标准溶液配制后，都要经过标定
答：因为盐酸容易挥发，不能准确配制一定浓度的盐酸溶液，只能粗略配制后再滴定。
4.标定HCl 溶液的浓度除了用Na 2CO 3外，还可以用何种基准物质
答：还可以用硼砂。
5.用 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液时能否用酚酞作指示剂
答：不能。
因为Na 2CO 3和HCl 反应完全时，化学计量点的pH=，而酚酞指示剂指示的终点时变色点pH=，所以不能用酚酞作指示剂。
6.平行滴定时，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份为什么
答：可以。
因为滴定剂的消耗量为终点读数减去初读数，只要终点数不低于滴定管下端的刻度线
就行。
7.配制酸碱溶液时，所加水的体积是否需要很准确
答：不需要。
酸碱溶液的标准浓度是标定出来的，不是配制出来的。
8.酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠，对滴定时所产生的误差有何影响滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响
答：水珠会把溶液稀释了，使滴定所需的HCl量减少，增大了误差；滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果无影响，滴定的最后是要用少量水来冲洗瓶壁的。
9.盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确
答：不需要烘干。
加入的水不需要准确，是用来溶解Na2CO3的。
10.试分析实验中产生误差的原因。
答：产生误差的原因：称取Na2CO3的时间过长，药品吸水，以致减少了药品量，减少HCl的滴定量；称取的药品量相差太大；酸式滴定管没有洗涤干净或者挂有水珠；滴定终点没有控制好。