2020版高考化学复习第1章认识化学科学3第2节氯及其化合物课件鲁科版
[解析] A 项，Cl2 会氧化 Fe2＋，错误；B 项，ClO－会氧化 Fe2＋，且 H＋会与 ClO－结合成弱电解质 HClO，错误；C 项， OH－会与 Fe2＋反应生成 Fe(OH)2 沉淀，OH－也会与 NH4＋反应生 成 NH3·H2O，错误；D 项，加入过量的 ClO－会氧化 Fe2＋生成 Fe3＋和 Cl－，过量的 OH－会除去 Fe3＋和 NH＋ 4 ，最终溶液中含离 子 Na＋、Cl－和 SO24－，而 ClO－和 OH－均是过量的，正确。 [答案] D
(4)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电 解质。( × ) (5)氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物 质是次氯酸，而不是氯气。( √ ) (6)标准状况下，11.2 L Cl2 与水充分反应转移电子数为 0.5NA。 (×) (7)“84”消毒液的消毒原理与 H2O2 相同，都是利用强氧化性。 (√)
左移
①用饱和食盐水除 Cl2 中的 HCl ②用排饱和食盐水法
收集 Cl2
向氯水中加入
平衡移
的物质(或改 浓度变化 动的方
应用
变的条件)
向
盐酸
c(H＋)和 c(Cl－)
洁 厕 剂 和 “84” 消 毒 液
左移
增大
不宜混用
NaOH
c(H＋)减小
用 NaOH 吸收多余的 右移
Cl2
向氯水中加入
平衡移
(5)2 1 2 1 2H2O
5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用 水消毒。下列有关 ClO2 制备与杀菌的说法不合理的是( ) A．NaClO2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，则 n(氧化 剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B．ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO2＋ 2OH－===ClO－ 3 ＋ClO2－＋H2O C．可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 D．等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2 强
(8)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式： ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋HCO－ 3 。( × ) (9)新制取的漂白粉是混合物。( √ ) (10)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( × )
2．我们日常生活中常见的漂白粉的有效成分是________，“84” 消毒液的有效成分是________，二者均是次氯酸盐，在空气中 与 H2O、CO2 反应生成________而具有杀菌消毒作用，二者均 用________方法保存。 答案：Ca(ClO)2 NaClO HClO 密封
3．(2016·高考上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强
溶液漂白能力的是( )
A．碳酸钙粉末
B．稀硫酸
C．氯化钙溶液
D．二氧化硫水溶液
解析：选 A。氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。加
入 CaCO3(s)时，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平
衡右移，c(HClO)增大，漂白能力增强；加入稀 H2SO4 平衡左
1．氯气
(1)组成和结构
分子式为_C__l2_，结构式为_C_l_—__C_l_，电子式为_____________。
(2)物理性质颜色气味毒性密度
特性
_黄__绿__色 强烈刺激性气味 _有__毒 比空气_大__ _易__液化
(3)化学性质
红棕 棕黄 苍白 强氧化
(4)用途：制盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂。 2．氯水 (1)氯水的成分
[说明] NO－ 3 不同于 ClO－，在酸性条件下 NO－ 3 具有强氧化性， 与 Fe2＋、I－、S2－、SO23－不能大量共存，而在碱性条件下，NO3－ 与 I－、S2－、SO23－可以大量共存。
题组一 氯气和氯水的性质 1．(2019·潍坊模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质， 它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆 炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐 酸
(4)[2016·高考全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨 反应制备联氨(又称肼，N2H4，无色液体)，反应的化学方程式 为__________________________。 (5)(2017·4 月浙江选考改编)ClO2 是一种优良的消毒剂，可用氯 酸钠和双氧水在酸性条件下制备，其反应的化学方程式为 ________NaClO3 ＋ ________H2O2 ＋ H2SO4===________ClO2 ↑ ＋________O2↑＋Na2SO4＋________。
的物质(或改 浓度变化 动的方
应用
变的条件)
向
光照
c(HClO)减小
氯水应避光保存或现 右移
用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
制取次氯酸浓度较大 右移
的氯水
题组二 氯的含氧酸盐和含氯消毒剂 4．高考题组合 (1)(2017·高考江苏卷)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、 NaOH 和 O2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________________________。 (2)[2016·高考全国卷Ⅰ，28(1)(2)改编]①NaClO2 中 Cl 的化合价 为________。
(2016·高考江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中， 需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液 并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子 正确的是( ) A．通入过量 Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO24－ B．加入少量 NaClO 溶液：NH＋ 4 、Fe2＋、H＋、SO24－、ClO－ C．加入过量 NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋ 4 、SO24－、OH－ D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na＋、SO24－、Cl－、 ClO－、OH－
第1章 认识化学科学
第2节 氯及其化合物
第1章 认识化学科学
1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。 2．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 4．掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和 收集方法)。
氯及其化合物
[知识梳理]
2．次氯酸盐的强氧化性 (1)漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露 于潮湿的空气中，会与二氧化碳、水反应生成 HClO，故漂白液、 漂白粉具有漂白性。
(2)强氧化性：ClO－不论是在酸性还是碱性条件下都能跟亚铁 盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即 ClO－ 与 I－、Fe2＋、S2－、SO23－不论是在酸性还是碱性条件下均不能大 量共存。 如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO23－=== CaSO4↓＋Cl－。
解析：选 C。 A 项，酸性条件下 ClO－ 2 发生歧化反应，生成 Cl－和 ClO2，可写出离子方程式：4H＋＋5ClO－ 2 ===Cl－＋ 4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4， 正确；B 项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C 项， ClO2 易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D 项，等 物质的量的 ClO2 作氧化剂时得电子数比 Cl2 得电子数多，正确。
点燃 解析：选 B。Cl2 与 Fe 在点燃条件下发生反应：2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3。
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出 的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说 明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有 HClO
移，c(HClO)减小；C 项，相当于加水稀释，c(HClO)减小；D
项，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，平衡左移，c(HClO)
减小。
Cl2＋H2O 向氯水中加入
HCl＋HClO 平衡移动的应用 平衡移
的物质(或改 浓度变化 动的方
应用
变的条件)
向
可溶性 氯化物
c(Cl－)增大， c(HClO)减小
ClO－与 Fe2＋、H＋不能大量共存的原理是否相同？ 答案：不相同。ClO－氧化 Fe2＋，而 ClO－与 H＋结合成弱电解质 HClO。
1．HClO 的强氧化性 (1)漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH 试纸等 先变红后退色。不能用 pH 试纸测定氯水的 pH。 (2)能氧化还原性离子：HClO 能氧化 I－、S2－、SO23－、Fe2＋等还 原性离子。
(4)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯 气与石灰水反应。 (5)氯水中的 HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置 于阴暗处。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)(2018·高考全国卷Ⅱ，7B)漂白粉可用于生活用水的消毒。 (√) (2)(2018·高考江苏卷)KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO－ ＋2Fe(OH)3===2FeO24－＋3Cl－＋4H＋＋H2O。( × ) (3)(2017·高考江苏卷)Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所示的 物质间转化可以实现。( × )
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属 氯化物，如 FeCl2 不能由单质化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条退色，但可使湿润 的有色布条退色，实际起漂白作用的是 HClO。 (3)HClO 不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐 溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
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高考化学一轮复习 第一章 第2讲 氯及其重要化合物 鲁科版
闻集气瓶中氯气气味的方法:用手在瓶口轻轻 扇动 ,使极少量的氯气
飘进鼻孔。
2.化学性质
(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物
①与铁反应: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②与铜反应: Cu+Cl2 CuCl2
(2)与非金属(H2、磷等)反应
与 H2 反应: H2+Cl2
2HCl
点燃时 平静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾
23
等)
反应,应考虑 Cl2 的作用。
跟踪训练
(2015·东北三校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( A ) A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度
Cl-+ClO-+H2O
【断一断】 (1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应。( ) (2)Cl2可用于消灭田鼠,为此可将Cl2用软管通入田鼠洞中,这是利用了Cl2的毒 性和密度比空气的大。( ) (3)Cl2与过量的铁反应生成FeCl2。( ) (4)Cl2有很强的氧化性,在反应中只做氧化剂。( ) (5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子。( ) (6)Cl2 与少量 FeI2 溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-。( )
考点二 氯气的实验室制法 考点剖析
1.装置及过程
2.注意事项
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制备Cl2时必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。 (3)实验结束时,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。 (4)不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢 且吸收不完全。
高考化学一轮复习 第1单元 认识化学科学课件 鲁科版
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使用建议
3．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。 这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移 知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教 学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量 入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引 导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿 伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对 思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内 容之一。
2011年
北京11(选择)； 全国7(选择)、
12(选择)； 重庆7(选择)、
9(选择)
江苏3(选择)、 11(选择)、 25(解答)；
海南15(解答)
2012年
北京7(选择)； 四川9、10(选择)； 广东10(选择)； 浙江28(解答)
江苏8(选择)； 山东8(选择)； 北京26(解答)； 福建25(解答)
江苏8(选择)
江苏8(选择)
物质的 量浓度
全国Ⅰ12(选择)；
上海31(解答)；
上海22(选择)； 四川12(选择)；
福建23(解答)； 江苏18(解答)
天津4(选择)； 海南(选择)6； 江苏18(解答)
上海30(解答)
一定物质的 山东14(选择)； 量浓度溶液 安徽8(选择)； 的配制及误 天津9(解答)；
差分析 上海26(解答)
广东33(解答)； 福建6(选择)； 四川27(解答) 安徽10(选择)
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使用建议
【教学建议】 本单元以钠、氯为例，学习了研究物质的基本方法和 基本程序。重点介绍了钠、氯及其化合物的基本性质及其 应用。物质的量的内容比较抽象，概念性和综合性强，易 混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓 度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算 的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。 1．钠及其化合物主要考查其性质、相互转化以及在日 常生活、生产中的应用。通常以选择题、综合推断题、实 验题为主，特别注意在实际生活、生产中的应用为载体的 综合实验题。教学中应注重以下两点：(1)Na2O2与CO2或 H2O的反应及其计算；(2)Na2O2性质的探究实验。
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3．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。 这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移 知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教 学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量 入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引 导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿 伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对 思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内 容之一。
2011年
北京11(选择)； 全国7(选择)、
12(选择)； 重庆7(选择)、
9(选择)
江苏3(选择)、 11(选择)、 25(解答)；
海南15(解答)
2012年
北京7(选择)； 四川9、10(选择)； 广东10(选择)； 浙江28(解答)
江苏8(选择)； 山东8(选择)； 北京26(解答)； 福建25(解答)
江苏8(选择)
江苏8(选择)
物质的 量浓度
全国Ⅰ12(选择)；
上海31(解答)；
上海22(选择)； 四川12(选择)；
福建23(解答)； 江苏18(解答)
天津4(选择)； 海南(选择)6； 江苏18(解答)
上海30(解答)
一定物质的 山东14(选择)； 量浓度溶液 安徽8(选择)； 的配制及误 天津9(解答)；
差分析 上海26(解答)
广东33(解答)； 福建6(选择)； 四川27(解答) 安徽10(选择)
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【教学建议】 本单元以钠、氯为例，学习了研究物质的基本方法和 基本程序。重点介绍了钠、氯及其化合物的基本性质及其 应用。物质的量的内容比较抽象，概念性和综合性强，易 混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓 度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算 的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。 1．钠及其化合物主要考查其性质、相互转化以及在日 常生活、生产中的应用。通常以选择题、综合推断题、实 验题为主，特别注意在实际生活、生产中的应用为载体的 综合实验题。教学中应注重以下两点：(1)Na2O2与CO2或 H2O的反应及其计算；(2)Na2O2性质的探究实验。
高考总复习 第1章 课时2 氯及其重要化合物课件 鲁科版
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加 入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色退去的原因：______
________________________________。
考点深度突破
素养优化提升
思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质， 进行实验探究。
ⅲ.稍后，产生大量白色沉 淀，黄绿色退去
考点深度突破
素养优化提升
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________ ________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 _____________________________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________ ________________________________。
A．①②③
答案 将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后退色。不 能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试 纸漂白。
考点深度突破
素养优化提升
2．氯水中的平衡体系有哪些？
答案 氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2O HCl ＋HClO的化学平衡；二是HClO H＋＋ClO－的电离平 衡；三是H2O H＋＋OH－的电离平衡。 3．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？
解析 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变 蓝后退色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中 通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾； 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中 不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为 白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫 酸银白色沉淀。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色退去的原因：______
________________________________。
考点深度突破
素养优化提升
思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质， 进行实验探究。
ⅲ.稍后，产生大量白色沉 淀，黄绿色退去
考点深度突破
素养优化提升
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________ ________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 _____________________________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________ ________________________________。
A．①②③
答案 将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后退色。不 能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试 纸漂白。
考点深度突破
素养优化提升
2．氯水中的平衡体系有哪些？
答案 氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2O HCl ＋HClO的化学平衡；二是HClO H＋＋ClO－的电离平 衡；三是H2O H＋＋OH－的电离平衡。 3．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？
解析 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变 蓝后退色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中 通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾； 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中 不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为 白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫 酸银白色沉淀。
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
原因是酸性:H2CO3>HClO>H 。
C
O
3
和CHCOl3O。
(2)次氯酸盐 ①“84”消毒液
②漂白粉
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。
()
提示:×。铁粉与氯气充分反应后产物为FeCl3。
(2)氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质 ( )
提示:×。氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。
(3)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。 提示:×。该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。
()
(4)1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。
()
提示:×。1 mol Cl2分别与铁和铝完全反应时,氯元素化合价由0变为-1,所以
复习课件
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
2021/4/17
高考化学一轮复习第1章2氯及其化合物课件鲁科版
内容索引
考点1:氯及其化合物的性质及应用 考点2:氯气的制法与性质探究 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:氯及其化合物的性质及应用 【核心知识自查】 1.氯气的性质 (1)氯气的物理性质
颜色 _黄__绿__色
气味 _刺__激__性__气味
毒性 密度 _有__毒 比空气_重__
特性 _易__液化
【微点拨】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使 极少量气体飘进鼻孔。
(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
依据氯气的氧化性完成下列方程式:
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时2 氯及其化合物课件 鲁科版
苍白
白雾
爆炸
白雾
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为_C__l2_＋__H_2_O_____H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_l_O。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为_C__l2_＋__2_O__H_－_=__=_=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。
提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 ②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生 成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂 白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯 气与石灰水反应。 ④“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO ， 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实 验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。 (1)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2( √ ) (2)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有Cl－( √ ) (3)向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋( √ ) (4)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有HClO( × ) 探源：本考题源于教材LK必修1 P15“方法导引”，对氯水的成 分和性质进行了探究。
白雾
爆炸
白雾
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为_C__l2_＋__H_2_O_____H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_l_O。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。 离子方程式为_C__l2_＋__2_O__H_－_=__=_=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。
提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 ②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生 成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂 白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯 气与石灰水反应。 ④“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO ， 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3.(溯源题)(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实 验中，判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。 (1)氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2( √ ) (2)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 氯水中含有Cl－( √ ) (3)向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋( √ ) (4)向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水 中含有HClO( × ) 探源：本考题源于教材LK必修1 P15“方法导引”，对氯水的成 分和性质进行了探究。
高三化学一轮复习 第一章 第2讲 氯气及其重要化合物 鲁科版
A．XCl3 C．Cl2 E．YCl2 【解析】
B．XCl2 D．Y
氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还
原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，
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X ＋ YCl2―→XCl2＋ Y 氧化剂强弱：YCl2>XCl2， 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 Cl2 ＋ 2XCl2―→2XCl3 氧化剂强弱：Cl2>XCl3 氧化剂 还原剂 氧化产物、还原产物 Y ＋ 2XCl3―→YCl2＋2XCl2 氧化剂强弱：XCl3>YCl2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 所以氧化性强弱顺序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2，故选C。
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某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列 化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。
Cl2＋H2O HCl＋HClO 他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观 察氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐 褪去而得无色溶液。回答下列问题：
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2．化学性质
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3．主要用途 重要化工原料，用于消毒，制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。 4．实验室制取
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(1)反应原理
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(2)收集方法： 向上排空气法 或 排饱和食盐水法 ；
(3)尾气吸收反应的离子方程式为：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
Cl2
黄绿色溶液，能导 电，有酸性、漂白
性
即为稀盐酸，无 色溶液，只有强
高考化学总复习课件1.2氯气及其氯的化合物(鲁科版)
Cl2与稀烧碱溶液： Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
4．氯气的制取 (1)工业——电解法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，其化学方
电解
程式为：2NaCl＋2H2O
(2)实验室
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
利用浓盐酸和MnO2制Cl2的化学方程式为： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2009年南京质检)为了讲授“氯气的性质和用 途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计
了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管， 针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。
试回答下列问题： (1)乙中的现象是________，丙中的现象是
________，丁中的现象是________，分离丁中液体 的方法是 ___________________________________________； (2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧 瓶中的气体压强p2的关系为________(填“>”“<”或“ ＝”)，连接橡皮管的目的是 ___________________________________________；
【答案】 A
【误区警示】 本题概念性强，干扰项的迷惑性 也大，一定要认真分析抓住本质。是否使试纸褪 色需看能否产生具有漂白性的物质。本题容易错 选D。若将此题中干燥的试纸改成湿润的试纸，则 ①②③④⑥均选。
1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下
叙述： ①本品为无色液体，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③ 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 ④pH大 于7。其有效成分可能是( ) A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4 解析：由无色、碱性只有NaClO符合。 答案：C
2020版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版(1)
第2节 氯及其化合物1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
氯及其化合物ppt课件
1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时, 惊奇 的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料褪 色,还有许多奇特的性质。
直到1807年,英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究, 并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气 体是由一种新元素组成,英文定名为"Chlorine",希腊文的意思是" 绿色的"。
稀盐酸
实验现象
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸后
白色沉淀 沉淀不溶
解释或离子方程式
Ag+ + Cl- = AgCl↓
NaCl溶液 白色沉淀 Na2CO3溶液 白色沉淀
自来水 白色浑浊
沉淀不溶
沉淀溶解 产生气泡
不溶
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = AAg2gC2OC3 +O23H↓+ = 2Ag+ + 2CO2↑ + H2O
混合气体通过饱和食盐水除去HCl。因为在相同温度下，Cl2 在饱和食盐水中的溶解度比在纯水中的溶解度更小。
要达到最佳除杂效果，进气口是那端？ 从A端进，气体和液体充分混合
二、氯气的实验室制法
2.实验装置
Δ
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
干燥装置可在除HCl之前吗？
（1）氯气与金属单质的反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2
白烟是由许多NaCl聚集在一起 成为了小颗粒悬浮在空气中。
直到1807年,英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究, 并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气 体是由一种新元素组成,英文定名为"Chlorine",希腊文的意思是" 绿色的"。
稀盐酸
实验现象
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸后
白色沉淀 沉淀不溶
解释或离子方程式
Ag+ + Cl- = AgCl↓
NaCl溶液 白色沉淀 Na2CO3溶液 白色沉淀
自来水 白色浑浊
沉淀不溶
沉淀溶解 产生气泡
不溶
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = AAg2gC2OC3 +O23H↓+ = 2Ag+ + 2CO2↑ + H2O
混合气体通过饱和食盐水除去HCl。因为在相同温度下，Cl2 在饱和食盐水中的溶解度比在纯水中的溶解度更小。
要达到最佳除杂效果，进气口是那端？ 从A端进，气体和液体充分混合
二、氯气的实验室制法
2.实验装置
Δ
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
干燥装置可在除HCl之前吗？
（1）氯气与金属单质的反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2
白烟是由许多NaCl聚集在一起 成为了小颗粒悬浮在空气中。