十年奥赛真题分类汇总-氢稀有气体
初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)
初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
高中化学十年奥赛真题分类汇总---氢、稀有气体
氢、稀有气体练习（1997）第一题（10分）：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸应放出气体。
回答如下问题：1．写出A的化学式。
2．写出A的生成反应方程式。
3．写出A与氯气反应的化学方程式。
4．写出A与盐酸反应的化学方程式。
【解题思路】整个试题围绕着A是什么物质。
可以把有关的信息用如下的图形来综合：A H3PO2+ CuSO4(+H2A+H2SO4+H3PO4A是红棕色难溶物A具有MX型的组成，即1：1型化合物A加热分解得到Cu和一种气体，可见A中有CuA与氯气反应，是一个氧化还原反应与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。
其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜（M＝Cu）。
X是什么？这是本题的难点。
先根据MX具有ZnS的结构，是M：X＝1︰1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂（NaH2PO2）还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾（按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成），所以A是CuH。
如果选手以为A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物质，与A的晶体结平衡体系压强/ kPaXeF4XeF6XeF2 800700600500400300200100300 400 500 600 700 800 900 1000温度/ K构属ZnS型（1︰1的MX）矛盾，更无后面所述的几种化学性质，不可取。
十年奥赛真题分类汇总-金属元素一
十年奥赛真题分类汇总-金属元素一金属元素一2006第4题（7分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。
有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。
该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m [(NH 4)2SO 4]/m [MnCO 3]＝1.5；焙烧温度450o C ；焙烧时间1.5 小时。
4-1 写出焙烧反应方程式：(NH 4)2SO 4＋MnCO 3＝MnSO 4＋2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑ （１分）4-2 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：MnSO 4＋2NH 3＋CO 2＋H 2O ＝ (NH 4)2SO 4＋MnCO 3↓ （2分）4-3 若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？MnSO 4，MnCO 3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。
（2分）4-4 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH 4)2SO 4？说明理由。
2003第8题（12分）8－1（4分） 1摩尔高锰酸钾在240－300o C 加热释放出19.2 g 氧气，写出反应方程式。
（已知K 2MnO 4 640o C 分解，K 3MnO 4 800o C 分解。
）5KMnO 4 = K 2MnO 4 + K 3MnO 4 + 3MnO 2 + 3O 2 (4分) 8－2（3分）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构式如下。
常温下，咖啡因在水中的溶解度为2 g/100g H 2O ，加适量水杨酸钠[C 6H 4(OH)(COONa)]，由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度。
请在附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键。
N N N N OCH 3H 3COCH 3COONa H O (3分) (不要求氢键的键角和方向，但要求画在有孤对电子的氮原子上。
)8－3（2分）阿司匹林结构式如下，难溶于水。
若和适量柠檬酸三钠混合，即可增大溶解度。
2017-2018高中化学竞赛辅导(试题、讲解及答案)--稀有气体、硒、碲(word版附答案)
元素化学08：稀有气体、硒、碲（时间：2.5 小时满分：100 分）第一题（4 分）He 的性质He 的特殊用途基于其特殊的性质。
1．He 用来填充气球和其他飞行器，其安全程度比氢气填充时高得多，为什么？2．He 与O2 配得的混合气体代替空气可以防止高压作业（如海水深潜和隧道修建作业）人员回到地面后通常会出现“潜函症”（高压下溶入人体体液的N2 迅速离开体液造成的不适），解释原因。
3．某些特殊的焊接操作，某些金属冶炼操作，超纯Si、超纯Ge 以及其他半导体材料的制备过程中He 的作用是什么？4．He 广泛用作超低温研究中的致冷剂，科学家在He 提供的低温环境中获得了许多了不起的新发现，有些研究成果已经得到实际应用。
这里He 体现了什么特殊性质？第二题（10 分）推断两种元素1．元素M 为一半导体材料，广泛应用与半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。
由于M 具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。
（1）写出M 的元素符号；（2）元素M 为于周期表第周期族；（3）与M 处于同一主族的元素N，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出N 的元素符号；（4）元素M 和元素N 可以形成化合物，写出其化学式。
2．某元素的氧化物X 能被酸性重铬酸钾溶液氧化成其最高价的含氧酸根离子。
现有0.1995g X，以适量的NaOH 溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL 0.05000mol·L－1 的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL 0.05000mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3＋离子。
试通过计算说明B 为何种元素。
＋ ＋ ＋ 第三题（8 分）He 的化合物1962 年英国青年化学家巴特列第一次制得了 XePtF 6 化合物，突破了“惰性元素”的禁区。
全国生物奥赛十年试题详解
2003-2012年十年全国生物奥赛试题详解2003年全国联赛试题解析一单项选择题:1．甜菜肉质贮藏根液泡中的花青素使块根呈红色，将此根切成小块，放入蒸馏水中，水的颜色无明显变化；若先用盐酸处理此根，再放入蒸馏水中，则水变为红色，原因是：A．盐酸破坏了细胞壁 B．盐酸破坏了细胞膜C．盐酸破坏了原生质层 D．花青素溶于盐酸而不溶于水解析：盐酸破坏了原生质层，使液泡中的花青素进入水中。
如果不明白这个原理，可以用排除法，因为如果仅仅破坏细胞壁和细胞膜不至于导致液泡中的中的花青素进入水中，盐酸是不是有机溶剂不溶解花青素。
只能选择C2．在人的体液中，CO2分压最高的是：A．组织液 B．细胞内液 C．血液 D．淋巴解析：CO2分压，简单地说就是CO2的浓度，人体细胞内部不断进行有氧呼吸产生大量二氧化碳，所以CO2浓度比较高，分压大。
3．氨基酸在等电点时具有的特点是：A．不具正电荷 B．不具负电荷 C．溶解度最大 D．在电场中不泳动解析：当氨基酸处于等电点时，净电荷为0，并不是不带电荷，此时不泳游。
由于处于净电荷为0时，氨基酸离子间排斥力最小，溶解度应为最小。
4．氨基酸与蛋白质共有的特性是：A．胶体性质 B．沉淀反应 C．两性性质 D．双缩尿反应解析：只有蛋白质具有胶体性质，氨基酸小分子不具备；蛋白质能在各种条件下（如重金属）产生沉淀反应，而氨基酸不能；不管蛋白质还是氨基酸均具备了氨基（碱性）和羧基（酸性），因此都具有两性性质；蛋白质可用双缩脲试剂鉴定产生紫色现象，氨基酸没有此现象。
选C5．DNA与RNA分类的主要依据是：A．空间结构的不同 B．所含碱基不同C．所含戊糖不同 D．在细胞中存在的部位不同解析：DNA中文名称脱氧核酸，RNA全称核糖核酸。
基本单位均由三部分构成：磷酸、戊糖和含氮碱基。
磷酸均相同；戊糖DNA为脱氧核糖RNA为核糖；含氮碱基DNA含T不含U，RNA 含U不含T其它碱基（A C G）相同。
初中化学奥林匹克竞赛题
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题................................................................................ - 1 - 1991年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案.................................................................. - 4 - 1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题................................................................................ - 5 - 1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ...................................................................... - 8 - 1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题................................................................................ - 9 - 1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ................................................................... - 12 - 1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题............................................................................. - 13 - 1994年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案............................................................... - 17 - 1995年全国初中奥林匹克化学竞赛...................................................................................... - 17 - 1996年全国初中化学竞赛（天原杯）................................................................................. - 22 - 1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ................................................................... - 26 - 1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 ............................................ - 27 - 1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ................................................................... - 32 - 1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题 ....... - 33 - 1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 ..................................................... - 37 - 1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题 ....... - 38 - 1999年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 ..................................................... - 42 - 2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题 ....... - 43 - 2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准............ - 49 - 2001年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题............................................................... - 51 - 2001年初中化学竞赛参考答案............................................................................................... - 56 - 2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题... - 59 - 2002年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 ..................................................... - 64 - 2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛............................................................... - 66 - 2003年化学竞赛参考答案........................................................................................................ - 70 - 2004年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题............................................................... - 72 - 2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案................................... - 76 - 2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 ............................................ - 77 - 2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯) ............................ - 82 -1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
8、中南大学无机化学题库(选择题)(10-15)
（
）
4．往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为* （ A、红色 B、橙色 C、棕色 D、紫色 （ D、HXO （ C、AlCl3 D、CCl4 （ C、AgBr D、AgI （ C、ClO 3
－
）
5．下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是** A、HXO4 B、HXO3 C、HXO2
251
11．下列物质中熔、沸点最低的是* A、He B、Ne C、Xe D、Ar
（
）
12．当氢原子核俘获中子时，它们形成 ** A、α 粒子 B、氘 C、β 射线 D、正电子
（
）
13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？* A、钠 B、氦 C、溴 D、氟
（
）
14．GeH4 属于哪种类型的氢化物？* A、离子型 B、共价型 C、金属型 D、都不是
B、在水中加 NaCl D、将水加压过滤 （
256
）
A、HF 和 HOF
B、HF 和 O3
C、OF2 和 H2O2
D、HF 和 O2 （ ）
28．下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是** A、酸性：HClO3>HBrO3>HIO3 B、热稳定性：MClO>MBrO>MIO C、氧化性：HClO4<HBrO4<H5IO6 D、
252
（ C、氢氧化钾溶液
）
21．用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是* A、Ar B、Xe C、Ne
）
22．下列氢化物中，稳定性最大的是* A、RbH B、KH D、LiH
）
23．下列反应制备的氢气纯度最高的是* A、CO (g) ＋ H2O (g) ＝ CO2(g) ＋ H2 (g) B、Si 粉与 NaOH 溶液反应 C、锌粒与稀盐酸反应 D、25％NaOH 溶液电解 24．下列氟化物中，挥发性最大的是** A、XeF2 B、XeF4 C、XeF6 D、CsXeF7
2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：初中元素与化合物(17页87题)
初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．据报道,某地发现一温泉,水温高达58℃。
经监测分析,该温泉属于硅酸盐矿泉,有软化血管的作用,对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。
一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价,则硅酸盐的化学式为A H2SO4B H4SiO3C H2SiO3D NaOH5．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF,其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH36．病人输液时常用的葡萄糖,它的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述,正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰17．下列物质分别在氧气中燃烧,其产物可使无色硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO8．将铁片分别投入下列溶液中,溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液9．下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝10．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是A Cu2＋B 只有Fe3＋C Fe2＋D K＋11．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是A 滤纸上有Ag,滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2＋、Fe2＋D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2＋、Fe2＋12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化。
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平衡体系压强/ kPaXeF4XeF6800700600500400300氢、稀有气体练习（1997）第一题（10分）：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸应放出气体。
回答如下问题：1．写出A的化学式。
2．写出A的生成反应方程式。
3．写出A与氯气反应的化学方程式。
4．写出A与盐酸反应的化学方程式。
【解题思路】整个试题围绕着A是什么物质。
可以把有关的信息用如下的图形来综合：A H3PO2+ CuSO4(+H2O)A+H2SO4+H3PO4A是红棕色难溶物A具有MX型的组成，即1：1型化合物A加热分解得到Cu和一种气体，可见A中有CuA与氯气反应，是一个氧化还原反应A与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。
其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜（M＝Cu）。
X是什么？这是本题的难点。
先根据MX具有ZnS的结构，是M：X＝1︰1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂（NaH2PO2）还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾（按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成），所以A是CuH。
如果选手以为A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP 等等物质，与A的晶体结构属ZnS型（1︰1的MX）矛盾，更无后面所述的几种化学性质，不可取。
解决了A是什么（本题的关键），其余的问题引刃而解。
1．CuH（4分）2．4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O＝4CuH＋3H3PO4＋4H2SO4（2分）3．2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl（2分）4．CuH＋HCl＝CuCl＋H2（2分）2002第9题（8分）Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。
下图表述的是将0.125 mol/L Xe 和1.225 mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。
9－1。
应在什么温度下制备XeF6和XeF4?XeF6——约550K XeF4——约850K（各1分）9－2。
Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？生成XeF6的反应放热更多。
理由是：若Xe与F2生成XeF4的反应放热多，反应XeF4+F2=XeF6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反或答：反应XeF6 = XeF4 + F2发生在相对高的温度下。
或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的。
（4分）9－3。
为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。
在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2, 但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F2/Xe的比值，可有效制备XeF2。
（2分）2004第题（7分）用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验：（1）一份用水处理，得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7 mL（标准状况，下同），其中含O2 22.7 mL，余为Xe。
B中的XeO3能氧化30.0mL 浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。
（2）另一份用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 35.0mL。
求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量。
由（1）求Xe的总量：Xe 56.7mL－22.7mL＝34.0mL**/2.24×104mL/mol＝1.52×10－3mol（1分）XeO3＋6Fe2＋＋6H＋＝Xe＋6Fe3＋＋3H2O1 6 （1分）x0.100mol/L×0.0300mLx＝5.0x10－4mol （1分）Xe的总量 1.52×10－3mol＋5.0×10－4mol＝2.02×10－3mol（1分）由（2）XeF2＋2I－→I2～2S2O32－1 2 （1分）y z z＝2 y（1分）XeF4＋4I－→2I2～4S2O32－第 6 题（9分）潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。
B 不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。
C 在155o C释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。
高于500o C时D 释放氢气，转变为化合物E，E 有多种晶型。
6-1 写出A、B、C、D、E 的化学式。
A H3B:NH3（或BNH6）B H2B=NH2（或BNH4）C—H2B-NH2—nD B 3N 3H 6E BN （5分） 6-2 化合物 A 转变为 E 各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？ A →B 2.016/30.87 = 6.531 %（或0.06531) B →D 2.016/28.85 = 6.988 % (或0.06988） D →E 6.048/26.84 = 22.5 %（或0.225） A →E 6.048/30.87 = 19.59 % (或0.1959) （2分） 6-3 为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
3 CH4 + 2(HBNH)3 + 6 H 2O = 3 CO 2 + 6 H 3BNH 3 （2分） 2004江苏第6题(共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF 2、XeF 4、XeF 6等固体，这些固体都极易与水反应。
其中XeF 2与H 2O 仅发生氧化还原反应，而XeF 4与H 2O 反应时，有一半的XeF 4与H 2O 发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。
XeF 6则发生非氧化还原反应完全水解。
试回答下列问题：(1) 写出XeF 4与H 2O 反应的方程式 ；(2) 14.72gXeF 6完全水解后，再加入100mL 0.600mol·L －1 Mn 2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。
① 通过计算可确定Mn 2+的氧化产物为 ，相应的化学方程式为 ② 将所得溶液稀释到1000mL 后，求溶液pH 以及氟离子浓度。
(已知弱酸HF 在水溶液中存在电离平衡，Ka=][]][[HF F H -+=3.5×10－4)溶液的pH 为 ，F －浓度为 mol·L -1。
(3) 合成XeF 2、XeF 4、XeF 6时通常用Ni 制反应容器，使用前用F 2使之钝化。
① 上述化合物的分子构型分别是 ； ② 使用Ni 制反应容器前用F 2钝化的两个主要原因是③ 红外光谱和电子衍射表明XeF 6的结构绕一个三重轴发生畸变。
画出XeF 6结构发生畸变的示意图6．(共14分) (1) 6XeF 4+12H 2O 4Xe+3O 2+2XeO 3+24HF (2分)(2)① MnO 4－(2分) 5XeO 3+6Mn 2++9H 2O5Xe+6MnO 4－+18H + 2XeO 32Xe+3O 2(或：12XeO 3+12Mn 2++18H 2O 12Xe+12MnO 4－+3O 2+36H + (2分)(提示：XeF 6+3H 2O XeO 3+6HFXeO 3Xe+3/2O 2 (a)14.72gXeF 6为0.06mol ，生成XeO 3为0.06mol ，共放出Xe 气体0.06mol ，被铜吸收的O 2为0.06/4=0.015mol ，由此可知发生反应(a)的XeO 3为0.01mol ，氧化Mn 2+的XeO 3为0.05mol ，Mn 2+为0.06mol ，Mn2+的氧化产物应为MnO4－)②0.74 7.0×10－4(2分)(3)①直线形、平面正方形、畸变八面体(2分)②Ni器表面生成NiF2保护膜；除去表面氧化物，否则表面氧化物与XeF x反应(2分)③(2分)（2007江苏）第3题（9分）纯净的SF6是一种无色无味的气体，具有良好的化学稳定性和热稳定性、卓越的电绝缘性能和灭弧性能。
主要用于大型发电厂的介电绝缘介质，半导体制造业等。
3-1 工业上SF6通常是由电解产生的氟在高温下与硫反应来制备的。
方法是将氟气与熔融硫磺反应，使反应器中的硫磺保持在120℃~180℃的熔融状态与通入的氟气反应。
此法反应温度较易控制，须保证氟气适当过量。
请给出氟气适当过量的理由__________________________________________________________ 3-2Eugene H.Man等提出的合成SF6方法是电解HF与SF4的液态混合物。
电解过程中需避免氟以外的卤素介入，电解液的比例（HF:SF4）控制在1:1~1:5之间，氮气流缓慢通过电解槽以利于收集产品气，并用干冰和液氮冷却的冷阱收集产品气体。
制备反应的化学方程式是：________________________________ 对产品气体的分析显示，主要成分为SF6和部分未反应的SF4，同时含有微量的SOF4，SiF4、SOF2、H2和CO2。
请设计出一种除去SF6中SF4的简单的化学方法，并写出反应方程式。
3-3 空气中的氧气在高压或电火花的作用下会与六氟化硫反应生成一系列的氟化物，若高压下SF6放电，生成物A的相对分子量为86，写出反应的化学方程式___________________________________________ SF6和A的分子构型分别是__________和__________第3题（9分）3-1使平衡SF4 + SF2SF6向右移动（1分）3-2 2HF + SF4=通电H2+ SF6（1分）碱性条件下水解（1分）SF4 + 6OH- =SO32- +4F- +3H2O （2分）3-3 2SF6 + O2 =2SOF2 + 4F2（2分）正八面体（1分）三角锥（1分）。