氧化还原反应习题有答案有分析

氧化还原反应习题（有分析）1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A ．2 molB ．1 molC ．0.5 molD ．0.25 mol【解析】 锌在反应时失去2 mol e －，而1 mol HNO 3转化为NH ＋4时得到8 mol e －，故被还原的硝酸是0.25 mol 。

解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。

【答案】 D2．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。

其反应原理为： C 3N 3(OH)3=====△3HNCO ；8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 下列说法正确的是( )A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molD ．反应中NO 2是还原剂【解析】 A 项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 知，HNCO 中N 的化合价升高，是还原剂；NO 2中N 的化合价降低，是氧化剂，B 、D 都错。

【答案】 C3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2下列说法不正确的是( )A ．O 2只作氧化剂B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移【解析】 氧元素的化合价只降低未升高，故A 正确。

CuFeS 2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂。

在D 中若有1 mol O 2参加反应，得到4 mol 电子，同时2 mol CuFeS 2中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有6 mol 电子转移。

【答案】 D4．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(1)2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2(2)下列说法正确的是( ) A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO2>SO2－4>IO－3>I2D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5【解析】在反应(1)中，I－被氧化，I2是氧化产物，在反应(2)中，IO－3中＋5价的碘被还原，I2为还原产物，NaHSO4为氧化产物。

生成1 mol I2转移电子的物质的量分别为2 mol、10 mol，故D正确。

C项中几种微粒的氧化性应为：MnO2>IO－3>I2>SO2－4。

【答案】 D5．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是( ) A．①属于置换反应，②不属于置换反应B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强【解析】①、②都符合置换反应的概念。

由氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可知，C、D的说法不正确。

【答案】 B6．下列各组物质中只具有还原性的是( ) A．F－、CO、Na B．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SO2－4、NO－3 D．Fe3＋、O2、H2O2【解析】Na、Zn是金属单质，只具有还原性，I－是碘元素的最低价，也只具有还原性。

【答案】 B7．若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2＋，可加入的试剂是( ) A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【解析】所加氧化剂的氧化性要大于I2，但又不能大于Fe3＋，故选C。

【答案】 C8．将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为( )A ．0.6 molB ．0.8 molC ．0.45 molD ．0.4 mol【解析】 从离子反应的角度来分析：3Cu ＋ 8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 转移电子 3 mol 8 mol 2 mol 6 mol足量 0.6 mol 0.2 mol x 由以上计算关系看，H ＋不足，按H ＋的量来计算：x ＝6×0.68mol ＝0.45 mol 。

【答案】 C9.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( )A ．KClO 3(加MnO 2催化剂，加热)B ．KMnO 4(加热)C ．H 2O 2(水溶液，加MnO 2催化剂)D ．HgO(加热)【解析】 由化学方程式：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，2HgO=====△2Hg ＋O 2↑可以看出，假设均有2 mol 物质参与反应，KClO 3产生的O 2最多。

【答案】 A10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④【解析】 ①浓硝酸还原产物为NO 2，稀硝酸还原产物为NO 。

③浓硫酸是H 2SO 4分子中S ＋6表现强氧化性，产物为SO 2。

稀硫酸是H ＋表现弱氧化性，产物为H 2。

【答案】 A 二、非选择题11．(2008年山东理综)黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO 2。

下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：S 2O 2－8＋2I －===2SO 2－4＋I 2 通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程。

______________、________________(不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3。

方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。

据以上信息回答下列问题：a ．除去Al 3＋的离子方程式是____________________________________________。

b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为__________________________________________________________。

证明炉渣中含有FeO 的实验现象为______________________________________ ________________________________________________________________________。

【解析】 (1)在CuFeS 2中Cu 的化合价为＋2，S 的化合价为－2，反应中化合价降低的元素是Cu 、O ，发生还原反应。

(2)SO 2的吸收(c)和SO 2的利用(b)。

(3)根据催化剂的特点分析。

Fe 3＋有氧化性，能氧化I －，Fe 2＋具有还原性可被S 2O 2－8氧化。

(4)Al 3＋能与过量的NaOH 反应，生成可溶性的NaAlO 2[或NaAl(OH)4]。

Fe 2＋具有还原性，能被KMnO 4氧化，从而被KMnO 4溶液褪色。

【答案】 (1)Cu 、O (2)bc (3)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2S 2O 2－8＋2Fe 2＋===2SO 2－4＋2Fe 3＋(离子方程式不配平也可)(4)a.Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O[或Al 3＋＋4OH －===Al(OH)－4] b ．稀硫酸、KMnO 4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶液褪色12．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

(1)该反应的还原剂是____________。

(2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L。

(3)写出该反应的化学方程式：______________________。

【解析】(1)H2O2发生的过程：H2O2―→O2中O元素化合价升高，因此H2O2作还原剂。

(2)反应中H2O2只作还原剂，当有1 mol O2生成时，转移电子2 mol，所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2，即标准状况下的体积为3.36 L。

(3)从化合价来判断，该反应的氧化剂为H2CrO4，发生的过程为：H2CrO4―→Cr(OH)3，根据得失电子守恒以及质量守恒知，该反应的化学方程式为：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。

【答案】(1)H2O2(2)3.36(3)2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O13．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。

“速力菲”是市场一种常见的补铁药品。

下表是其说明书中部分内容。

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1 g【适应症】用于缺铁性贫血症的预防及治疗。

【用量用法】成人预防量0.1 g/日，成人治疗量0.2 g/日～0.4 g/日，小儿预防量30 mg/日～60 mg/日，治疗量0.1 g/日～0.3 g/日。