《碳及其重要化合物转化关系》方程式的书写
九年级化学下册《第十单元 酸与碱》单元测试卷(带答案)
九年级化学下册《第十单元酸与碱》单元测试卷(带答案)一、单选题1．价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系。
下列说法错误的是A．A点可表示多种不同的单质B．A→B→C都只能通过与O2的反应来实现C．C→D的反应类型为化合反应D．E可由C与碱溶液反应制得2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁3．下列描述属于氢氧化钙化学性质的是()A．白色固体B．微溶于水C．溶液有滑腻感D．能与CO2反应4．下列实验现象描述正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D．木炭还原氧化铜，生成红色的铜5．下列说法正确的是A．KNO3 20℃时的溶解度大于80℃时溶解度B．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子C．加热KClO3时，用MnO2作催化剂，能提高氧气的产量D．相同条件下，NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度6．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是选项需区分的物质方法一方法二A烧碱和熟石灰滴加稀盐酸，观察是否产生气泡溶于水观察溶解性B黄金和黄铜灼烧后观察颜色加入稀盐酸C氧气和氢气通入紫色石蕊试液通过灼热的氧化铜D 食盐水和稀硫酸闻气味滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D7．下列有关图中实验的相关判断错误的是A．T1<T2B．固体X可能是CaOC．锥形瓶℃中的溶液为不饱和石灰水D．锥形瓶℃和℃中Ca（OH）2的质量分数相等8．下列对于实验现象的描述正确的是A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出蓝光B．氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色C．电解水时正负极产生气体体积比是2℃1D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰9．下列实验方法不能达到实验目的的是A．用盐酸清洗水壶中的水垢B．用肥皂水区别硬水和软水C．往饱和石灰水中通入少量二氧化碳，使溶液变成不饱和石灰水D．一氧化碳还原氧化铁的实验中，将尾气通入氢氧化钠溶液，清除剩余的一氧化碳10．硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是A．浓硫酸可作所有气体的干燥剂B．稀硫酸不可用于金属表面除锈C．浓硫酸有脱水性，可使木材、纸张炭化D ．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO 211．下列除杂试剂正确的是A ．用过量的2O 除去2CO 中COB ．用过量的4FeSO 溶液除去Zn 中FeC ．用过量的NaOH 除去2CaCl 溶液中HClD ．用过量的HCl 溶液除去Cu 中CuO二、填空题12．氢氧化钠（化学式：__）因有强烈的腐蚀性，故俗称为__、__或__，白色固体，__溶于水，且放出大量的热，暴露在空气中容易吸收水分发生潮解；可用于干燥中性或碱性气体（如O 2、H 2、NH 3等），但不能干燥酸性气体（如__、__、__等）。
高中化学全程学习方略配套课件：碳及其化合物间的转化(鲁科版必修)
课
基
前
础
新 知
【思路点拨】解答本题需注意以下两点：
自 主
初
演
探
练
课
课
堂
后
互
巩
动
固
探
作
究
业
易
思
错
维
案
实
例
验
警
探
示
究
课
基
前
础
新 知
【自主解答】选D。把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，先
自 主
初
演
探 生成NaHCO3,然后才生成CO2，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶 练
液中，直接生成CO2，所以当H+的物质的量小于CO32-的物
实 验
警
探
示 所以C错，D对。
究
课 3.(双选)下列叙述正确的是( )
基
前
础
新 知
A.水合碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水是物理变化
自 主
初
演
探 B.碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水
练
C.碳酸钠比碳酸氢钠溶解度小
课
课
堂 互
D.碳酸钠比碳酸氢钠稳定
后 巩
动
探 【解析】选B、D。A中Na2CO3·10H2O失去结晶水变成碳酸
基
前 新
装置序号)_____。
础 自
知 初
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学
主 演
探 方程式为_______________________________________；
练
课 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_____；
课
转化关系图
重要的转化关系图1.碳及其化合物的转化关系图2.氮及其化合物的转化关系图NH 4N 324Mg 3N 23·H 2ONH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HClH 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③C点燃2O△△O 2 ,催化剂,3.磷及其化合物的转化关系图4.铁及其化合物的转化关系图5.镁及其化合物的转化关系图6氯及其化合物的转化关系图Cl 2CuCl 2PCl 3、PCl HClO O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O②C l P ,点燃2点燃NaClNaOH H 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O光照A gN O3Ag N O 3Ca(OH)27硫及其化合物的转化关系图H 2SSSO 2SO 3Na 2SO 4FeS FeS 2Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O 2,催化剂,△NaOHNaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△8硅及其化合物的转化关系图[此文档可自行编辑修改，如有侵权请告知删除，感谢您的支持，我们会努力把内容做得更好]。
碳及其化合物化学方程式的书写
碳及其化合物化学方程式的书写1 碳在氧气中燃烧：方程式：（氧气足量）（氧气不足）2 碳和水蒸气反应制备水煤气3 CO2与水4 CO2通入到过量的氢氧化钠溶液化学方程式：。
离子方程式：________________________________________5 用澄清的石灰水检验二氧化碳化学方程式：。
离子方程式：________________________________________6 把二氧化碳通入到碳酸钠溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________7实验室制备二氧化碳的原理化学方程式：。
离子方程式：________________________________________8 把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中制备碱化学方程式：。
离子方程式：________________________________________9把盐酸滴到碳酸钠溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________10 碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应化学方程式：。
离子方程式：________________________________________11 碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式：。
离子方程式：________________________________________12 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应化学方程式：。
离子方程式：________________________________________13 把碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钙溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________14 把氢氧化钙溶液滴加到碳酸氢钠溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________15 用氯化钡溶液区分碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液化学方程式：。
碳及碳的化合物间的所有化学方程式
碳及碳的化合物间的所有化学方程式1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO22碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO24甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O6碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑7高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO212一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO213苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O14大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑17消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3文案编辑词条B 添加义项?文案，原指放书的桌子，后来指在桌子上写字的人。
现在指的是公司或企业中从事文字工作的职位，就是以文字来表现已经制定的创意策略。
文案它不同于设计师用画面或其他手段的表现手法，它是一个与广告创意先后相继的表现的过程、发展的过程、深化的过程，多存在于广告公司，企业宣传，新闻策划等。
第2课时碳及其化合物间的转化
第2课时 碳及其化合物间的转化一、自然界中碳及其化合物间的转化 1．自然界中碳及其化合物间的转化过程2．实验探究——溶洞的形成原理(1)CO 2属于温室气体，大气中CO 2含量多时会造成温室效应。
(2)少量CO 2与石灰水反应生成CaCO 3，足量CO 2与石灰水反应生成Ca(HCO 3)2。
(3)碳酸的正盐与CO 2、H 2O 反应生成酸式盐。
(4)稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3[或Ca(HCO 3)2]＞H 2CO 3。
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1．高炉炼铁原理高炉炼铁过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是 和 (主要成分是Fe 2O 3)，但实际上起还原作用的主要是 。
按下列要求，写出反应的化学方程式： (1)还原剂CO 的产生① ； ② 。
(2)CO 还原氧化铁，生成铁 3Fe 2O 3＋CO=====高温2Fe 3O 4＋CO 2② ③ 2．碳及其化合物之间的转化碳及其化合物间的转化有的属于单质、氧化物和盐之间的转化，有的属于盐与盐、氧化物与氧化物之间的转化，其转化关系为 具体转化的过程如图：写出各步反应的化学方程式：3．我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，因此水壶、传送热水的管道内壁常常积有水垢。
由此你推测水垢中一定含有哪种物质？它是怎样形成的？如何除去水壶中的水垢？写出相关的化学方程式。
(1)成分： 、Mg(OH)2。
(2)形成过程反应的化学方程式：① 。
②Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑， MgCO 3＋H 2O =====△Mg(OH)2＋CO 2↑。
4．碳在无机物和有机物间也可转化。
1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵(NH 4CNO)首次合成了有机化合物 ，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物的先河。
[必记结论](1)C 、CO 一般表现还原性，CO 2只有氧化性。
(2)CO 2具有酸性氧化物通性：与水反应生成碳酸；与碱反应生成碳酸盐和水。
鲁科版化学 碳及其化合物间的转化
2．CO2与NaOH溶液反应用量和产物分析
nCO2 nNaOH ＜1∶2 ＝1∶2 1 nCO2 ＜ ＜1 2 nNaOH ＝1∶1 ＞1∶1 反应情况 NaOH 过量，只发生反应 (1)(余 NaOH) CO2 与 NaOH 恰好按(1)反应 (1)(2)两个反应均有 恰好发生反应(2) 只发生反应(2)，CO2 剩余 生成物
答案：还原剂
还原
还原
1.12
6.72×105
3．高炉炼铁过程中焦炭的作用是什么？
答案：①燃烧提供能量
②与O2反应生成还原剂CO。
1．CO2与碱反应的原理
CO2为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量
时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。如与
NaOH溶液反应：
根据钠元素守恒得：2x＋y＝0.04 mol；
根据碳元素守恒得：x＋y＝0.03 mol；
解得：x＝0.01 mol，y＝0.02 mol，
所以n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶2。
[答案] B
元素守恒(或原子守恒)、质量守恒、电荷(或电子) 守恒，是中学化学常用的解题方法，它可使较复杂的 计算简单化。
同，产物会有所不同，解答此类题目时可依据两个守恒： 钠守恒和碳守恒。 1.6 g n(NaOH) ＝ ＝ 0.04 mol ， n(CO2) ＝ 40 g· mol－1 0.672 L 假设混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 －1＝0.03 mol， 22.4 L· mol 的物质的量分别为 x 和 y，
(完整版)碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2*3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑*11、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑*12、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2 HCO3－12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－*13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2Na[Al(OH)4]＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓18、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－19、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－20、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O*3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓六、碳酸钠1、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O总式：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 离：CO32-＋2H+CO2↑＋H2O2、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓Ca2＋＋CO32－CaCO3↓3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓Ca2＋＋CO32－CaCO3↓七、碳酸氢钠1、向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 3、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋NaHCO3 CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－ CO32－＋H2O5、加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。