高一化学上学期金属氢氧化物--新人教版
高一上化学铁的单质、氧化物和氢氧化物(教师版)
知识点一： 一、铁的存在与性质1．铁的存在与冶炼存 在含量 地壳中的含量仅次于氧、硅和① ，居第② 位，游离态③ 中的铁以单质形态存在化合态以④ 价和⑤ 价化合物的形态存在赤铁矿硫铁矿磁铁矿冶炼原理用CO 还原铁矿石(如Fe 2O 3)⑥2．铁的性质（1）铁的物理性质铁有 和 。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
知识精讲考点导航铁的单质、氧化物和氢氧化物（2）铁原子的结构在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成 价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成 价铁的化合物。
(3)铁与非金属单质①铁与氧气反应生成Fe 3O 4的方程式为 。
②铁与Cl 2反应生成FeCl 3的方程式为 。
(2)铁与酸反应铁与稀H 2SO 4反应的离子方程式为 。
(4)铁与盐溶液反应铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式为 。
(5)铁与水蒸气反应实验装置实验操作及现象导管口冒出大量气泡，用小试管收集一试管气体，点燃，听到① 声，证明生成了②用火柴点燃肥皂液，听到③ 声，证明生成了④实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2，化学方程式为 ⑤3．人体中的铁元素人体内的含铁化合物主要分为两类，即 和 。
人体缺铁，就会发生 。
我国已实施在某些酱油中加入 的措施。
【答案】1．①铝，②四③陨铁④＋2价⑤＋3⑥Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 22．（1）延展性、导热性。
（2）＋3，＋2。
(3)①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(2)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(4)Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
(5)①爆鸣，②H 2③爆鸣，④H 2⑤3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．能性铁、储存铁。
贫血。
铁强化剂。
【即学即练1】1．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuS C．FeCl3D．Na2O2【答案】B【解析】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。
3.1.2铁的氢氧化物、铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 收集并分析铁的氢氧化物和铁盐在生活中的应用实例，如水处理、医药、农业等。
- 探讨铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用。
鼓励学生在课后进行自主学习，深入研究铁的氢氧化物和铁盐的相关知识。通过阅读拓展材料，提高对铁的氢氧化物和铁盐的认识，了解其在各个领域的应用。同时，学生可以结合所学知识，开展小课题研究，培养科学探究能力和创新思维。
4. 在作业布置方面，我发现部分学生对写作和报告类作业存在困难，可能是因为他们缺乏有效的写作技巧和方法。为了提高学生的写作能力，我计划在课后提供一些写作指导和范文，并组织写作工作坊，让学生有机会互相学习和改进。
2. 学生在兴趣方面，可能对实验操作、化学现象产生好奇心，对铁的氢氧化物和铁盐在实际生活中的应用感兴趣。在学习能力上，学生具备一定的自主学习能力和合作学习能力，但个体差异较大。在学习风格上，部分学生喜欢通过实验、观察和动手操作来学习，而另一部分学生则更倾向于从理论层面理解知识点。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：一是对铁的氢氧化物和铁盐的性质、制备过程的理解，特别是结构与性质关系的把握；二是在实验操作过程中，可能会出现操作不规范、观察不仔细等问题；三是将所学知识应用到实际生活中的能力，如何将理论知识与生活实际相结合，解决实际问题。
- 纳米Fe(OH)3的催化性能
- 催化氧化、还原反应
4. 铁的氢氧化物和铁盐在工业废水处理中的作用
- 絮凝剂、氧化剂
- 优点：絮凝效果好、氧化性强
- 缺点：过量使用可能导致水质恶化、腐蚀设备
5. 铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用
- 环境保护、医药、工业等领域
- 废水处理、资源利用、绿色化学发展
针对以上分析，教师在本节课的教学过程中应关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究，并提供适当的指导，帮助学生克服困难和挑战，提高学生的学科素养。
高中化学第一节铁及其化合物第1课时铁的单质氧化物及氢氧化物学生用书新人教版必修第一册
第1课时铁的单质、氧化物及氢氧化物核心微网络素养新要求1.了解铁元素的存在及物理性质。
2．学会铁单质的化学性质及应用。
3．认识铁的氧化物及其性质。
4．学会Fe(OH)2的制备及相关性质。
学业基础——自学·思记·尝试一、铁的单质1．铁的存在与冶炼(1)铁元素的存在(2)铁的冶炼①我国在西周晚期就掌握了冶铁的技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
②工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
2．铁的性质(1)物理性质纯净的铁是光亮的________色金属，密度较大，熔点较高。
具有________性、________性、________性，能被________吸引。
(2)化学性质①铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应②实验探究铁粉与水蒸气的反应3.写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)与非金属单质(2)与水(常温不反应、高温与水蒸气反应)________________________________________________________________________ (3)与稀盐酸、稀H2SO4反应(离子方程式)________________________________________________________________________ (4)与某些盐(离子方程式)二、铁的氧化物均可与Al、CO、H2等反应，如3Fe x O y＋2y Al3x Fe＋y Al2O3特别提醒1．FeO、Fe2O3是碱性氧化物。
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。
2．Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，所以在书写Fe3O4与盐酸反应的方程式时，可将其看作FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。
3．在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe＋Fe2O33FeO，当铁不足时：Fe＋4Fe2O33Fe3O4。
铁的单质、氧化物和氢氧化物++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
Fe具有较强 的还原性
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具为什么必须进行
充分的干燥处理？
提供反应所 需的水蒸气
肥皂泡燃烧， 听到爆鸣声
在高温下，铁能与水发生反应。 3Fe＋4H2O(g)=高==温= Fe3O4＋4H2
归纳总结
金属与水反应的规律 1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性碱和氢气。 2.Mg、Al很难与冷水反应，但是可与沸水迅速反应，生成难溶性碱和氢气。 3.Zn、Fe、Sn、Pb要和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。 4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au则不与水作用。
将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外 向内烧透，停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过 程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素被氧化成Fe2O3 （棕红色）使砖呈现红色。 红砖中含的是Fe2O3;青砖中含的是Fe3O4
思考：为什么不是氧化亚铁呢？ 氧化亚铁不稳定 烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天， 水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应产生大量的还原气体（H2和CO）他们把 Fe2O3又逐渐还原成为Fe3O4而制得青砖。
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋ ＋Fe2＋＋4H2O
稳定性
6FeO＋O2==△===2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、C、H2反应 用途
生成单质铁及CO2或H2O Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要
成分是Fe2O3)是炼铁的原料
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
练习1
判断正误
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( √ ) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3( × ) (3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( × ) (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( × ) (5)因为Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( √ )
人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
铁的氧化物及氢氧化物课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
加热煮沸
新制NaOH 溶液
植物油
不溶于水，ρ
比水小
新制FeSO4溶液
现配现用
改进方法：
操作： 先滴加 稀硫酸 ，然后 收集氢气并验纯， 当氢气纯净后，再滴加 NaOH溶液 。
改进方法：
1. 在试管A和B中加入试剂，打开止水夹a，塞紧塞子，B试管中 观察到的 现象为 导管口有气泡，目的是 排除装置中的空气 ，A中反应一段 时间后，再夹紧止水夹，B中可观察到的现象是
在容器内充满H2等 还原性气体
课堂·小结
铁的氢氧化物的性质比较：
Fe(OH)3
色态
红褐色固体
Fe(OH)2
白色固体
溶解性
都不溶于水
制备
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
与酸反 应
热稳定 性
两者间 的转化
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O
∆ Fe(OH)2===FeO+H2O(隔绝空气)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐 色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2. Fe(OH)3的性质
化学式 物理性质
化合价角度
(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件
红 砖？
青 砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式 色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察 到 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三 集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后， 在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却， 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖 就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大， 阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧 的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起 反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖 体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖
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