物质的量及溶液的计算PPT课件
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配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
物质的量浓度及其计算 ppt课件
a c Aa m c M m c H b c B b n c N n
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
一定物质的量浓度溶液的配制课件
数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。
《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
物质的量浓度溶液的配制及计算课件
质量分数为w，物质的量浓度_______________mol·L－1。
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件
误差分析依据： c =
n V
=
m MV
m↑， c↑； m↓， c↓
V↓， c↑； V↑， c↓
精选PPT课件
16
误差分析：称量 称量注意：左物右码 误差1：药品与砝码位置放反 正确操作：药品质量 = 砝码质量 + 游码质量 错误操作：砝码质量 = 药品质量 + 游码质量
药品质量 = 砝码质量 - 游码质量 m↓， c↓
装瓶贴标签
⑧装瓶贴签：容量瓶中不能长期存放溶液，因此 要把配制好的溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
精选PPT课件
14
计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签
100mL
精选PPT课件
15
三、误差分析
计算→称量/量取→ 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→ 摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
一定物质的量浓度溶液的配制
精选PPT课件
1
学习目标
1. 能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的 计算。
2. 学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制 的实验操作和误差分析。
精选PPT课件
2
稀释定律
溶液稀释或混合前后，溶液的体积发生了变化，但 溶液中溶质的质量相等，物质的量相等，可表示为
精选PPT课件
天平的砝码沾有其 称 他物质或已生锈
增大
量
物质与砝码放反了， 且使用了游码
减小
溶解前烧杯内有水
溶 解 搅拌时部分液体溅
出
—
减小
— 偏大 — 偏小 — 不影响
— 偏小
精选PPT课件
25
能引起误差的一些操 作
溶液未冷却
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
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【解题回顾】
相对原子质量的标准及阿伏加德罗常数 均是人为规定的，它们如果发生改变，则相 对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、气 体摩尔体积等相对量均发生变化，而质量、 微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密 度等绝对量却不发生变化。解此类题时，一 方面要弄清“相对量”与“绝对量”的关系， 另一方面要紧扣“物质的量”这一核心，通 过判断物质的量如何变化来确定与物质的量 有关的量会如何变化。
专题十五 物质的量及溶液的计算
【课前导引】
1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是: A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁 离子的数目为NA C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反 应中最多可提供的H+数为0.10NA D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电 子数为10NA
此题中，要将则阿伏加德罗常数等概念判断和粒子的其他性质联 系起来，A中温度变化将会引起化学平衡的移动，粒子数改变；B中铁 离子能水解减少；C中每摩尔硫酸能提供两摩尔氢离子；D正确。
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以
0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，
下列数值肯定不变的是:
【考点搜索】
1. 理解物质的量、阿伏加德罗常数、
摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
等概念以及它们之间的关系；
2. 溶液组成的表示和相互转化； 3. 一定物质的量浓度溶液的配制和有 关误差分析； 4. 关于物质的量浓度的计算。
【链接高考】
例1 (03上海) 某温度下，甲、乙两个烧
杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将
(2) 剩余气体为a L，则其中CO2为 V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L， V(H2)=10L-VL，
V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。
(3) 解法1、常规解法 设10 L混合气体 中CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余 气体a=10+x，因为0<x<10，所以10<a<20。
A. 气体摩尔体积(标准状况)
B. 标准状况下，16gO2所占体积
C. O2的相对分子量
D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的
物质的量
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以
0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，
下列数值肯定不变的是:
B
A. 气体摩尔体积(标准状况)
B. 标准状况下，16gO2所占体积
3. 下列溶液的物质的量浓度一定 是1mol· L－1的是: A. 将58.5gNaCl溶于1L水中 B. 将1molBaSO4投入适量水中再 加水稀释成1L C. 将250gCuSO4· 5H2O溶于水后 配成1L溶液 D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液
主要抓住物质的量浓度的两个要素：溶质的物质的量和溶液的体积。 A中1L为溶剂的体积；B中BaSO4难溶于水；D中反应后产生2molNaOH 溶质。故选C。
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应为 载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理 能力。审题关键是：① 2CO+O2=2CO2， 2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相 同，推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合 气体体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关， 一定剩余10 L。③ 剩余气体混合物经干燥， 一定不含H2O，混合气体成分为CO2、O2。(1) 剩余气体15 L，其中O210 L，则V(CO2)=5L， V(H2)=10LV(CO2)=5L; V(CO2)=V(CO)=5L。
C. O2的相对分子量
D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的
物质的量
此题题设中，以0.024kg 12C所含的原子 数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为 原来的2倍，即1mol气体所含的分子数为原来 的2倍，则标准状况下气体的摩尔质量变为原 来的2倍，A项变化了。B项明确了气体的温度、 压强和质量，体积一定，不随原子量标准及阿 伏加德罗常数的改变而改变。对于C项，由于 12C相对原子质量变为原来的2倍，则任何元素 的相对原子质量均变为原来的2倍，各种分子 的相对分子量也将扩大为原来的2倍，即此时 O2的相对分子量变为64。对于D项，与2g H2 相化合的O2的质量是不变的，因为O2的摩尔质 量改变，故O2的物质的量也发生改变。
晶体；第二部分为饱和溶液15g，含有10g水 和5g晶体；第三部分为剩下的45g饱和溶液， 根据第二部分计算可得含30g水和15g晶体， 所以晶体总量为25g，答案为D。
例2(00年全国理综)在25℃，101 kPa
条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合
气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原
来的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO 和H2的混合气体中：V(CO)=___________， V(H2)=___________。
(2) 若剩余气体的体积为a L，则原CO 和H2的混合气体中V(CO):V(H2)=______。 (3) 若剩余气体的体积为a L，则a的取 值范围是__________。
解法2. 极端假设法 假设CO为10 L， 则生成CO2为10 L,a=10 L+10 L=20 L; 假设
H2为10 L，则剩余气体只有O2，a=10 L，
实际上10 L是H2、CO混合气体，所以 10<a<20。
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应 为载体考查化学计算能力及由具体到一般的 推理能力。审题关键是： ① 2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O， 反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃 烧，耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。 ②H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。③剩余气体混合物经干燥，一定不含 H2O，混合气体成分为CO2、O2。
甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g，
乙烧杯蒸发掉45g水后，析出晶体10g，则
原溶液的质量分数为:
A. 10% 25% B. 15% C. 20% D.
解析：本题考对饱和溶液中溶解度和质
量分数之间的转化，主要抓住的是析出晶体
之后，溶液即为饱和溶液，所以可讲溶液分
为三部分，第一部分为40g，含有35g水和5g