学业水平测试总复习：8化学用语.doc
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中化学学业水平测试知识点归纳
广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点一、元素化合物：(一) 卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质：I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质：Cl23. 最强的含氧酸：HClO44. 最稳定的气态氢化物：HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟；（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰；（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。
6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－：先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）氧族元素1、能使品红褪色的气体：SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2、SO23、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的：BaSO45、检验SO42—：先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体：N22、在放电或高温情况下才发生反应的两种气体：N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体：NO4、有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）；5、造成光化学烟雾的污染物：NO2；6、极易溶于水形成喷泉的气体：NH3、HCl ；7、溶于水显碱性的气体：NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 ；9、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体：气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法：加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12、浓硝酸的特性：不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性：浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质：浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料：红磷（四）碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、Na2SiO3（水玻璃）（五）碱金属1、焰色反应：Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点学业水平测试：化学知识点1. 化学的基础概念- 原子：是构成物质的基本粒子，具有质量和电荷。
- 元素：由相同类型的原子组成，可以通过化学符号表示。
- 化合物：由不同类型的原子通过化学键结合而成。
- 分子：是化合物的最小组成单位，由原子通过共价键连接形成。
- 反应：化学物质之间的相互作用和转化过程。
2. 原子结构和元素周期表- 原子结构：由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在核外。
- 元素周期表：按照原子序数排列元素的表格，显示元素的化学性质和周期性规律。
3. 化学键和化合物- 离子键：由正负电荷吸引力形成的键，通过电子转移形成离子化合物。
- 共价键：由共享电子形成的键，通过原子间的电子对共享形成共价化合物。
- 金属键：金属原子通过电子云的共享形成的键。
4. 物质的物理和化学性质- 物理性质：与物质自身的特征有关，如颜色、形态、密度等。
- 化学性质：与物质与其他物质相互作用和转化的能力有关。
5. 反应速率和化学平衡- 反应速率：描述反应速度的快慢，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡：反应物和生成物在反应中达到一定的浓度比例，反应速率前后保持相等。
6. 酸碱性和溶液- 酸：具有给氢离子（H+）的能力。
- 碱：具有接收氢离子的能力。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
- 酸碱指示剂：可通过颜色变化指示溶液的酸碱性。
7. 有机化学- 有机化合物：由碳和氢以及其他原子构成的化合物。
- 烃：只包含碳和氢的有机化合物。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。
- 酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。
以上是化学知识点的简要介绍，希望对您的学业水平测试有所帮助。
如有任何问题，请随时向我提问。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分 基础学问一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。
3．气体摩尔体积（1）定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。
（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。
（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m 。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组学习笔记成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在确定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制确定体积、浓度精确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可视察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结1. 基础知识1.1 原子结构和化学键•元素周期表•原子的结构与性质•原子中电子的排布和分布规律•元素的化合价和氧化价•化学键的类型和特性•分子式和化学式的表示方法1.2 化学反应•反应速率和反应动力学•反应热力学和能量变化•化学平衡和氧化还原反应•反应的速率与反应机理•酸碱中和和盐的生成1.3 物质的组成和性质•纯物质和混合物的区别•物质的密度、饱和溶液和浓度•气体的物理性质和化学性质•溶液的性质和溶解度•酸碱性和pH值的测定•金属和非金属的特性1.4 化学分析•溶剂的选择和溶液的制备•分离和提纯技术•化合物的定性和定量分析方法•分析仪器的原理和操作•化学计量方法和误差处理2. 有机化学2.1 功能团和有机化合物的命名•醇、酚、醛、酮、羧酸等功能团的结构与性质•有机化合物的命名和表示法•碳骨架和官能团的分类与判定•烷烃、烯烃和炔烃的分类和命名2.2 有机反应和机理•有机化合物的性质和反应类型•反应机理和反应途径•反应活性和反应速率•重要的有机反应和实际应用2.3 碳氢化合物和高分子化合物•烃类化合物的结构和分类•烃类的性质和应用•高分子化合物的结构和性质•高分子化合物的合成和应用3. 离子反应和溶液化学3.1 溶液的电离和弱电解质•弱电解质和强电解质的区别•水溶液中的离子和离子反应•弱酸和弱碱的离解和电离度•溶解度和溶解平衡3.2 酸碱和盐的化学•酸碱中和反应和指示剂•酸碱盐的制备和应用•盐的溶解度和离子反应•物质的酸碱性和问题解决3.3 氧化还原反应和电化学•氧化还原反应的类型和特征•氧化还原反应的电子转移和电位变化•电解质溶液和电解池的构成和工作原理•电解和电解质电极的应用4. 分子结构和化学键4.1 共价键和分子结构•共用电子对和共价键的形成•共价键和分子结构之间的关系•分子几何构型和电子云排布•共价键的极性和分子之间的相互作用4.2 氢键和离子键•氢键的形成和特性•离子键的构成和性质•氢键和离子键的应用和重要性4.3 配位化学和金属配合物•配位化学和配位键的形成•配位化合物的结构和命名•配位化合物的性质和应用•金属配合物的稳定性和配位数以上是化学学业水平考试的主要知识点总结，涵盖了基础知识、有机化学、离子反应和溶液化学、分子结构和化学键等多个方面。
学业水平考试化学必背知识点
学业水平考试化学必背知识点化学作为一门重要的自然科学，对于我们的生活和实际问题都有着广泛的应用。
而对于大学生来说，学业水平考试中化学也是必考科目之一。
在考前的复习阶段，我们需要掌握一些必备的知识点以提高应试能力。
本文将会介绍化学作为学业水平考试科目时需要掌握的必须知识点。
一、化学元素和化合物的性质和分类1、元素的物理和化学性质：元素是指由同一原子核构成的具有相同原子序数的原子或同位素的集合。
它们具有一些特殊属性，如电子能级、原子结构、化学性质等等。
化学性质主要有原子半径、电子亲和能、电离能等。
2、化合物的物理和化学性质：化合物是指由不同元素的原子按照一定比例组合而成的复合物。
化合物的物理性质包括密度、熔点、沸点等常规物理属性。
而具有它们特殊性质，如在水溶液中的酸碱性、气态下的对不同颜色的试剂的气体蓝的反应等都是化合物的化学性质。
二、化学键和分子结构1、化学键的类型和性质：化学键是指元素之间原子的相互结合。
化学键分为离子键、共价键、金属键等。
少了共价键，离子键是通过两个离子之间的静电作用引力差比较强，会吸引更多的离子成为结构，这种结构直接存在于离子化合物中。
共价键是通过两个电子的相互分享互相作用力达到一定稳定的力度。
金属键是由于金属的多个离子彼此之间的相互连接力强而形成的。
2、分子的种类、性质和结构：分子是不带电荷的化学实体，它由若干个原子通过化学键连接而成。
分子间相互作用的形式主要有分子间力和氢键。
分子结构的种类有共价键分子结构和离子分子结构等。
三、化学反应及其说明1、化学反应类型：化学反应分为酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、还原反应等。
不同的反应类型会有不同的特定条件和反应方程。
2、化学反应速率及控制因素：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的速率。
反应速率受反应物浓度、温度、反应物质量等因素的影响。
在控制因素方面，影响反应物浓度的因素为摩尔摩尔和物质量，温度、溶液等方面主要影响反应速率。
化学学业水平测试必背知识点
学业考试复习资料汇编化学必修1部分第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施注意对尾气进行适当处理（如CO要吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
钠、磷等失火宜用沙土扑盖3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
识记: 一些常用危险化学品的标志 Page4 图1—1可直接加热的仪器(试管,坩埚,蒸发皿)、需要垫上石棉网进行加热的仪器(烧杯,烧瓶)二、混合物的分离和提纯1. 分离和提纯实验：粗盐提纯要注意:①步骤：溶解过滤蒸发转移②除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序(确保加Na2CO3溶液之前先加BaCl2,盐酸最后加入)③试剂都要加过量(Na2CO3作用是除去Ca2+和过量的Ba2+)2. .除杂(除去不用恢复到原物质)注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
MgO(Al2O3)用NaOH ; FeCl2(FeCl3)用铁粉Na2CO3( NaHCO3)用加热方法, NaHCO3 (Na2CO3)通入CO2方法甲烷(乙烯)用溴水除去; 乙酸乙脂(乙醇或乙酸)用饱和Na2CO3溶液等.三、物质或离子检验1.物质2.离子第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol注意:①研究对象必须是气体②V m = 22.4 L/mol必须是在标准状况下三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结化学学业水平考试知识点总结11、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化学学业水平考试知识点总结21、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。
醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。
甲醇俗称“木精”。
乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。
两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。
和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。
4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O 或写成C6H5OH。
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第八讲化学用语
【测试说明】
一、电子式
【知识梳理】单质：H2 N2 O2 Cl2
氧化物：co2
氢化物：HC1 H2O NH3 CH4 H2O2
酸：HC1O 碱:NaOH
盐：(l:l)NaCl CaO
(1:2)CaCl2 MgCl2 (2:1 )Na2O K2S Na2O2二、原子结构示意图
【知识梳理】
C. GaN
D. Ga 5N 3
3. ( )某元素的原子结构示意图如图，下列说法正确的是
A.
第一层上有6个电子 B.该元素为金属元素 C.该原了核电荷数为16 D.这种原了容易失电了
4.
( )原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图
是某种粒子的原子结构示意图，从中获取的信息正确的是 A.该粒子是阳离子 B,该粒了的电了数是11 C .该粒子的中子数是11
D.该粒子的相对原子质量是11
三、有机分子的表达式
【知识梳理】
物质
甲烷
乙烷
丙烷
正丁烷
乙烯
乙焕
苯
分了式
结构式
结构简式
物质
乙醇
乙醛
乙酸
乙酸乙酯
甲醇
甲醛
二甲醍
分子式
结构式
结构简式
【知识巩固】 1.(
)下列属于原子结构示意图的是
2. ( ) 1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化
铉.如图分别是镣(Ga)和氮(N)的原子结构示意图.则 氮化铉的化学式是
A. Ga 3N 2
B. Ga 2N 3
B.AlCl 3=Al >+3Cr
D.HNO 3
=H +
+N 5+
+3O 2
-
B.NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- D.Ba (OH) 2
=Ba 2+
+2OH' 四、电离方程式
【知识梳理】
【知识巩固】
1. ( )下列电离方程式正确的是
A.H 2SO 4=2H ++S 6++4O 2'
B.H 2CO 3=2H ++CO 32'
C.Ba (OH) 2=Ba 2++2OH"
D.Na 2CO 3=Na2++CO 32' 2. ( )下列电离方程式正确的是 A.H 2SO4=H 2++SO 42_ C.Ba (OH) 2=Ba 2+4- (OH) 2' 3. ( )下列电离方程式错误的是
A.A12 (SO 4)3=2A 「++3 (SO 4)2-
C.MgCl 2=Mg 2++Cl 2-
5. ( )下列电离方程式中，正确的是
A.CH 3COOH=CH 3COO+H'
B.NaOH=Na'+OH 「
CKCIO3 K++CIO3- D.NaHCO 3=Na ++H ++CO 32'
【知识巩固】
1. （ ）（2009年江苏）卜-列化学用语表示正确的是 • • H • C ］ .
A.氯化钙的化学式 CaCl
B. HC1分子的电子式 '
@ 2 8 8
C.乙烯的结构简式CH 2CH 2
D.氯原了的结构示意图｝ 2. （
） （2010年江苏）卜列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式［:Na ：］+Cl
B.乙快的结构式H-C = C-H
• •
c. D.乙酸的分子式C2H4O2
B. CC14分子的球棍模型:
C.乙烯的结构简式CH 2CH 2 8. ( )下列屯子式中错误的是
A. Na*
B. ［ ：6：
H ］-
・•
9. (
)下列各项中表达正确的是
A.厂的结构示意图：
D. H2O2 的结构式：H —O —O —H
H ：
ci:
C. N ：H
D. H ：C ：H
. •
• •
H
H
B. CO2的分子模型示意图:
D. N2的结构式::N 三N ：
3. ( ) (2011年江苏)下列化学用语正确的是
A.氯化氢的电子式［:冬：「
B.镁的原子结构示意图：它夕/ V
C.乙酸的结构简式C 2H 4O 2
D.碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na ++CO 32- 4. ( ) (2012年江苏)下习化学用语正确的是 C''、 A.氟化氢的电子式：B.氯原子的结构示意图：^/// C.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na + + Cr D.乙醇的结构式：C 2H 6O / 5. (
) (2013年江苏)下列化学用语正确的是
♦ •
A.氯化钠的电子式：Na ・Q ・
B.苯的结构筒式：C 6H 6
C.硅的原子结构示意图：杪〃 j
D.硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2+ + SO 42- 6. ( ) (2014年江苏下列化学用语表示正确的是 A.水的电子式：H”［：0：］2-H * B.乙烷的结构简式：C 2H 6 C.铝的原了结构示意图： ©)) D.硫酸钠的电离方程式：Na 2SO4=2Na ++SO42_ 7. ( )下列化学用语或模型表示正确的是
10. ( )下列有关物质结构的表述正确的是 A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO 2
C. 翅元素和镁元素形成的相对分了质量为100的物质的化学式Mg 3N 2
D.钠离子的结构示意图
磷原子的结构示意图@ )
A. C 「离子的结构示意图:。