电子课文课题1原子的构成课后习题
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
课题1 原子的构成1
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。
答案：化学变化化学反应质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
课题1_原子的构成
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个 中子和6个电子。其中6个质子和6个中 子构成了原子核作为原子的中心，而6 个电子在核外一定空间内绕核做高速 运动。
原子的体积很小
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中 子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
练 习
练一练
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg Fe 1 12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24 56
复习练习： 1、水由 氢元素和氧元素 组成， 1个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成。 2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达 水 为： 电解 氢气+氧气 ，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
4、我国计划在工作中2007年发 射一颗绕月探测卫星，其任务之 一是寻找一种新能源氦3。氦3 原子核是由一个中子和两个质子 构成的，其中原子核外电子数为 （B） A、1 B、2 C、3 D、4
初中化学原子的构成习题及解析
默认标题-2011年7月31日一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物2、液化石油气的燃料之一是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷的说法不正确的是（）A、丙烷属于有机化合物B、丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2D、一个丙烷分子中含有26个电子3、下列关于分子、原子的说法错误的是A、分子是构成物质的一种粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子都是由两个原子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的4、下列关于原子的叙述不正确的是（）A、构成一切物质的微粒B、原子可以结合成分子C、原子的质量、体积都很小D、原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大5、下列叙述中，正确的是（）A、物质都是由分子构成的B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子C、原子在化学变化中可以再分D、原子核是由质子和电子构成的6、关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）A、原子是最小的粒子，不可再分B、化学反应前后分子的数目一定不变C、分子、原子、离子都可以直接构成物质D、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔7、（2011•滨州）乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（）A、乙醇是由三种元素组成的无机物B、一个乙醇分子中含有28个质子C、乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D、乙醇中氧元素的质量分数最大8、（2009•）以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）A、分子运动而原子不运动B、分子可分而原子不可分C、分子构成物质而原子不能构成物质D、原子由原子核和核外电子构成9、（2001•）1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得•泽维尔（Ahmed H•Zewail），开创了“飞秒（10﹣15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的现象（）A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学反应中生成物分子的形成D、原子核的部结构10、如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是（）A、丙氨酸是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子多原子分子构成的化合物B、丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为36：7：32：14C、丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子D、丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l11、（2011•）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A、48B、26C、22D、412、（2011•）下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧8 8 8钾19 20 19分析表息，下列说确的是（）A、原子核质子数等于中子数B、原子核都由质子和中子构成C、原子只有质子和电子构成D、原子中质子数等于核外电子数13、（2011•）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A、131B、127C、78D、5314、（2011•）2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏．其中放射性元素碘﹣131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌．已知碘﹣131的原子核质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说确的是（）A、中子数为88B、核外电子数为53C、核电荷数为131D、1个该原子的质量为131g15、（2010•）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（）A、1B、2C、3D、416、（2010•）最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”．有关这种粒子的说确的是（）A、易失去电子B、相当于一个氢分子的质量C、不显电性D、在周期表中可与氢元素占同一位17、（2010•）下列关于原子的叙述正确的是（）A、原子由原子核和核外电子构成B、原子由原子核和中子构成C、原子由质子和电子构成D、原子由质子和中子构成18、（2010•）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为34B、核电荷数为79C、质子数为34D、中子数为4519、（2010•）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A、电子B、中子C、原子核D、质子20、（2010•）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A、原子呈电中性B、原子是实心球体C、原子由原子核与核外电子构成D、原子可以构成分子21、（2009•）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A、中子数为145B、核外电子数为94C、质子数为94D、核电荷数为23922、（2008•）我市桃花江核电站已获得国家发改委正式批准开展前期工作．核电站常用的某种核原料的原子中含一个质子二个中子．对于该原子，下列说确的是（）A、该原子核电荷数为2B、该原子是一种氢原子C、该原子核外有2个电子D、该原子核带3个单位正电荷23、（2008•）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来．下列对原子结构的认识错误的是（）A、原子核体积很小B、原子核带正电C、原子部有很大的空间D、原子是实心的球体24、（2008•）绝大多数原子的原子核中含有（）A、质子、中子、电子B、质子、电子C、中子、电子D、质子、中子25、（2008•来宾）锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用．已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）A、3B、4C、5D、726、（2008•）在原子的原子核里，质子数等于（）A、核外电子数B、中子数C、中子数和电子数之差D、中子数和电子数之和27、（2007•）1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是（）A、原子核B、质子C、中子D、核外电子28、（2007•）化合物MCl2中，M元素原子核的质子数可能为（）A、1B、10C、11D、1229、（2004•）1991年，我国化学家青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A、115B、49C、66D、16430、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的答案与评分标准一、选择题（共30小题）1、下列说法中，错误的是（）A、水是由氢元素和氧元素组成的B、原子是构成物质的一种基本微粒C、由同种元素组成的纯净物叫做单质D、含有氧元素的化合物就是氧化物考点：单质和化合物的概念；水的组成；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成。
鲁教版九年级化学第二单元第三节原子的构成同步练习含答案
鲁教版九年级化学第二单元第三节原子的构成同步练习含答案第1课时 原子的结构01 知识管理 1．原子的结构结 构：原子〔不显电性〕⎩⎪⎨⎪⎧〔带正电〕⎩⎪⎨⎪⎧ 〔1个质子带1个单位正电荷〕〔不带电〕 〔1个电子带1个单位 电荷〕构成规律：在原子中，①核电荷数＝________＝__________；②________不一定等于质子数和电子数；③不是一切的原子核中都有________，如氢原子；④________的多少决议原子的种类；⑤整个原子________电性。
质 量：原子的质量简直全部集中在________上。
2．原子及其性质概 念：是________的一种基本粒子，如金、金刚石都是由________直接构成的。
性 质：质量和体积________，原子之间________和相互作用、总在________。
02 基础题1．以下物质由原子直接构成的是〔 〕 A ．氧气 B ．金 C ．水 D ．空气2．(重庆A 卷)同一原子中，以下说法错误的选项是〔 〕 A ．质子和电子的数目相反 B ．原子和中子的电性不同 C ．原子核和电子的质量不同 D ．原子核和原子的体积不同3．(荆州中考)原子核中一定含有的粒子是〔 〕 A ．中子 B ．质子C ．电子D ．质子和中子4．(南宁中考)以下关于分子和原子的说法，错误的选项是〔 〕 A ．分子和原子都可以直接构成物质B ．由分子构成的物质，分子是坚持其化学性质的最小粒子C ．在化学变化中，分子可以分红原子，原子又可以结分解新的分子D ．分子和原子之间都有距离，分子之间距离较大，原子之间距离较小5．知识梳理有助于我们对已学知识的稳固，如图是某同窗学习物质结构层次后以氧气为例停止的梳理，以下选项中与a 、b 、c 对应的是〔 〕A ．原子、原子核、核外电子B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、核外电子、原子核D ．核外电子、原子核、原子6．(郴州中考)原子的质量主要决议于原子的〔 〕 A ．质子数 B ．中子数C ．中子数和核外电子数D ．质子数和中子数7．(威海中考)如图为某原子结构模型的表示图，其中a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子。
原子结构 课后训练 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
原子结构一、选择题1.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )。
A.1种B.2种C.3种D.4种2.1~18号元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素核电荷数关系中正确的是( )。
A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D3.1～18号元素的其中一种原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子( ) A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8 D．核电荷数是104.具有12个质子和10个电子的微粒是( )。
A.O2-B.Na+C.Mg2+D.S2-5.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据中前者是后者4倍的是( )。
①核外电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A.①④B.①③④C.①②④D.②③6.硫的原子结构示意图为( )。
7.某元素的离子A m -核内有n 个中子,核外有x 个电子。
该原子的质量数是( )。
A.x-m+n B.x+m+n C.m+n-xD.x-n+m8.下列粒子中,各电子层电子数都达到2n 2(n 为电子层序数)的是( )。
A.Ne 、Ar B.Al 3+、S 2-C.F -、Na +D.Ne 、Cl -9.下列粒子中,各电子层电子数都达到2n 2(n 为电子层序数)的是( )。
A.Ne 、ArB.Al 3+、S 2-C.F -、Na +D.Ne 、Cl -10．溴原子结构示意图如右下图，下列有关说法错误的是( )A ．溴是非金属元素B ．溴原子易失电子C ．溴的核电荷数为35D ．溴化镁的化学式为MgBr 211．已知R 2－的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则m g R 2－含有电子的物质的量为( ) A ．m (M －n )M mol B ．M －n －2Mm mol C ．m (M －n －2)Mmol D ．m (M －n ＋2)Mmol 12．原子序数为1～18的三种元素X 、Y 、Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素原子的M 电子层上的电子数是它K 层和L 层电子总数的一半；Z 元素原子的L 电子层上电子数比Y 元素原子的L 电子层上电子数少2个。
化学人教版九年级上册课题1 原子的结构(第1课时)课后作业
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构（第1课时）1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）A．原子质量 B．质子数C．中子数 D．电子数与中子数之和2．原子核（）A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成 D．由质子、中子和电子构成3．构成氧原子的微粒有（）A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子4．在原子里质子数等于（）A．中子数 B．电子数C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差5．构成原子的粒子是（）A．原子核和质子 B．质子和中子C．原子核和电子 D．质子和电子6．关于原子的叙述错误的是（）A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成C．原子在不断运动D．原子之间存在间隔7．如图是原子的构成示意图。
下列有关叙述正确的是（）A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子的质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上8．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为（）A. 115B. 49C. 66D. 164 9．绝大多数原子的原子核中含有 ( )A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子10．下列是关于原子的叙述：①原子是不可分割的实心球体；②原子一定比分子小；③原子都是由原子核和核外电子构成的；④原子是化学变化中的最小粒子；⑤在原子中质子数等于电子数，质子带负电荷，电子带正电荷；⑥原子的质量约等于质子和中子的质量之和；⑦分子可以构成物质，原子不能直接构成物质。
其中正确的是（）A．②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．③④⑥ D．全部11．下列关于原子的叙述中，正确的是（）A．原子是不能再分的粒子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D．原子核内的质子数一定等于核外的电子数12．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中选择填空（填序号）：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）质量最小的的粒子是；（8）在同一原子中数目相等的是。
《原子的构成》配套练习 2022年九年级化学附答案
课题2原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和根本组成。
答案：化学变化化学反响质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.每个电子的质量约为每个质子〔或中子〕质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是局部原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。
还能总结出：〔1〕________________________________________________。
〔2〕________________________________________________。
〔3〕________________________________________________。
〔4〕________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：〔1〕相对原子质量=质子数+中子数〔2〕原子核内不一定都有中子〔3〕原子核内质子数不一定等于中子数〔4〕质子数决定原子种类〔5〕由核外电子总数可间接推理原子种类〔任填四个即可〕10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是____________。
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电子课文•课题1•原子的构成•课后习题
1．选择题
(1)原子核
[ ] A•由电子和质子构成
B•由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D•由质子、中子和电子构成
(2)在原子里质子数等于
[ ]
A •中子数
B •电子数
C.中子数和电子数之和
D•中子数和电子数之差
(3)碳的相对原子质量是
[ ]
A • 12g
B ．12
-27
C. 1.66 X 10 27kg
D ．1/12g 2．以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。
它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
3 •从附录n中查出氮、氯、钠、铁的相对原子质量(取4位有效数字)。
4．现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，问哪一种金属含的原子最多，哪一种金属含的原子最少？为什么？
课题1 •原子的构成•部分习题参考答案及说明
1 ．(1)B (2)B (3)B
3．N 14.01 ，Cl 35.45，Na 22.99，Fe 55.85
4．钠最多，铝最少。
因钠的相对原子质量最小，铝最大。