山东省菏泽市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷(含解析)
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
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①装置 A 中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
②实验开始时，要先打开装置 A 中活塞，后加热装置 C，目的是______________________。
(2)①装置 A 为用氧化钙和浓氨水制取氨气的装置，发生反应的化学方程式为 CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3↑； ②由制取氮化钙反应可知，装置中不能有空气，否则会影响实验，所以实验开始时，要先打
开装置 A 中活塞，后加热装置 C，目的是用生成的氨气排除装置内的空气；
③制备时装置中不能有水，所以装置 B 中盛放的试剂是碱石灰，用来干燥氨气；装置 D 则是
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在 。直接加热脱水往往得到 Cr2O3，有关反应的化学方程式为___________________________。 以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_________________________________。
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等于 10－5NA，故 A 项错误； B. 14CO2 与 N218O 的相对分子质量均为 46，且每个分子中含有的中子数为 24，所以 9.2g14CO2 与 N218O 的混合物中所含中子数为 4.8NA，故 B 项正确； C. 根据得失电子守恒可得，NOx 可能为 NO 或 NO2，转移电子数介于 0.1NA 0.3NA 之间，故 C 项错误； D. SO2 和 O2 反应是可逆反应，所以 1 molSO2 和 0.5molO2 充分反应，生成 SO3 的分子数小于 NA ，故 D 项错误。 故选 B。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏 加德罗常数的关系，C、D 为易错点，C 中注意 NOx 可能为 NO 或 NO2，转移电子数不同、D 中 要注意 SO2 和 O2 反应是可逆反应。 5.用石墨烯锂硫电池电解制备 Fe(OH)2 的装置如图所示。电池放电时的反应为 16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为 Fe 和石墨，工作一段时间后，右侧玻 璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是
为了吸收剩余的氨气，并防止空气中的水分进入装置 C；
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④由制备原理可知，该实验中氨气易剩余，氯化钙吸收氨气后体积膨胀、结块，导致气流不
畅通；
（3）根据铬元素守恒，列方程组计算；
（4）根据题给信息中的反应 CrCl3+NH3 CrN+3HCl，成氮化铬和水；若要降低粗产品中氧含量则要 Cr2O3 尽可能发生反应 转化为氮化铬； 【详解】(1)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)加热后会发生水解，直接加热脱水得到 Cr2O3，反应 的化学方程式为 2CrCl3 6H2O Cr2O3+9H2O+6HCl↑；若以氯化铬晶体制备无水氯化铬，则 要抑制其水解，要在 HCl 的气氛中加热；
Kb(XOH)≈
=
=10－5，故 A 正确；
B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M 点 AG=0，则溶液中 c(H+)= c(OH-)，
溶液呈中性，所以溶质为 XOH 和 XCl，两者不是恰好完全反应，故 B 错误； C. 若 R 点恰好为 XCl 溶液时，根据物料守恒可得 c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故 C 正确；
A. Q 和 Z 可能形成化合物 QZ2 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C. X、Z 和氢三种元素不可能组成离子化合物 D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X 【答案】A 【解析】 【详解】Q 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 Q 为 C；再根据 Q、X、Y、Z 是原子 序数依次增大的短周期主族元素，以及 X、Y、Z 在周期表中的位置关系可推知 X 可能为 N 或 O，Y 可能为 P 或 Cl，Z 可能为 S 或 Cl， A. 若 Z 为 S，则 C、S 可形成分子 CS2，故 A 正确； B. 若 Y 为 P，则最高价氧化物的水化物 H3PO4 不是强酸，故 B 错误； C. N、S 和 H 三种元素可以形成离子化合物（NH4）2S，故 C 错误； D. 若 X 为 O，则甲烷的沸点比水的低，故 D 错误。 故选 A。 7.25℃时，向 10mL0.1mol·L－1 一元弱碱ⅩOH 溶液中逐滴滴加 0.1mol·L－1 的 HCl 溶液， 溶液的
③装置 B 中盛放的试剂是___________，装置 D 的作用是______________________。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是______________________。
(3)氮化铬的纯度测定。制得的 CrN 中含有 Cr2N 杂质，取样品 14.38g 在空气中充分加热， 得固体残渣(Cr2O3)的质量为 16.72g，则样品中 CrN 与 Cr2N 的物质的量之比为___________。 (4)工业上也可用 Cr2O3 与 NH3 在高温下反应制备 CrN。相关反应的化学方程式为___________ ，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：______________________。
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错误； C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可 与氧气发生催化氧化反应，故 C 项正确； D.分子中仅含有 1 个酯基能与 NaOH 溶液反应，所以 1mol 该有机物最多能消耗 1 mol NaOH， 故 D 项错误。 故选 C。 【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有 1 个酯基能与 NaOH 溶液反应，为易错点。 3.下列有关实验操作的叙述合理的是 A. 用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C. 要量取 15.80mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D. 用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中混有的 Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需 要预先润湿，故 A 项正确； B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故 B 项错误； C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故 C 项错误； D. 由于 Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中混有 的 Fe2+，故 D 项错误。 故选 A。 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=5 的醋酸溶液中含有的 H+数目小于 10－5NA B. 9.2g14CO2 与 N218O 的混合物中所含中子数为 4.8NA C. 硝酸与铜反应生成 0.1 mol NOx 时，转移电子数为 0.2NA D. 1 molSO2 和 0.5molO2 充分反应，生成 SO3 的分子数为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. pH=5 的醋酸溶液中 c(H+)=10-5mol/L，所以 1LpH=5 的醋酸溶液中含有的 H+数目
A. X 是铁电极，发生氧化反应 B. 电子流动的方向：B→Y，X→A C. 正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4 D. 锂电极减重 0.14g 时，电解池中溶液减重 0.18g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解法制备 Fe(OH)2，则铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应 ，作电池的负极，所以 Y 为阴极，故 X 是铁电极，故 A 项正确； B. 电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子 从 B 电极流向 Y 电极，从 X 电极流回 A 电极，故 B 项正确；
山东省菏泽市 2019 届高三化学下学期第一次模拟考试试卷（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共 13 小题每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理 B. 煤经气化液化处理后，能减少 CO2 的排放 C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故 A 项错误； B. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少 CO2 的排放，故 B 项错误； C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能 用于治疗胃酸过多，故 C 项错误； D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故 D 项正确。 故选 D。 2.某有机物 X 的结构如图所示，下列说法正确的是
【答案】
(1). 2CrCl3 6H2O Cr2O3+9H2O+6HCl↑
(2). 在 HCl 的 气 氛 中 加 热
(3). CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3↑ (4). 用生成的氨气排除装置内的空气 (5). 碱石
灰 (6). 吸收剩余的氨气，并防止空气中的水分进入装置 C (7). 氯化钙吸收氨气后
A. X 的分子式为 C9H12O3 B. X 中所有碳原子均可能共面 C. X 可与氧气发生催化氧化反应 D. 1molX 最多能消耗 2 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A.由结构简式可知， 其分子式为 C9H14O3，故 A 项错误； B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故 B 项
高考化学复习山东省菏泽市高三一模考试化学答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学试题参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题（共45分）选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．C. 2．D. 3．B. 4．C. 5．B. 6．B. 7．A . 8．B. 9．C . 10．A . 11．D . 12．D . 13．C . 14．A. 15．B.第II卷非选择题（共55分）16（8分）（1）AlN + 3H2O＝Al(OH)3+NH3↑（2分）（2）Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+H2O 或Al2O3+2OH－+3H2O＝2 Al[(OH)4]－（2分）（3）bc （2分）（4）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O （2分）17.（11分）（1）－270kJ∙mol－1（2分）（2）① AC （2分）② 7.5×10－3 mol∙L－1∙min－1（2分）；③ 50 L∙mol－1（2分）（3）①压强（1分）②L1>L2(或T1>T2)，该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大。
（2分）18．（12分）（1）O2 （1分）；由左向右（1分）（2）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O （2分）；H2O （1分）（3）2×10－20 （2分）（4）CO 32－+H2O HCO3－+OH－（2分）；c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)（2分）（5）10（1分）19.（12分）（1）将气体通入品红溶液褪色，将溶液加热变为红色。
（合理即得分）（2分）（2）偏低（1分）；（3）铁屑（1分）；（4）① SO2 （1分）②偏小（2分）；防止溶液倒吸（1分）③ 2Fe SO4 ＝Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑（2分）④ 7（2分）20.（结构12分）（1）ac （2分）（2）① N（1分）；O（1分）；H3O+ （2分）—CH=CH 2 —OH②该石蕊分子中含有 －OH 和 －NH 2均能与H 2O 形成氢键，由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水 （2分）（3）① abd （2分） ② 面心立方堆积（1分） ； 12 （1分）21.（有机12分）（1）醛基 （1分） （2） b 、d （2分）（3）3（2分）； , (邻、间、对写出一种即可) （2分）（4）＋2NaOH ――→△＋ CH 3CH ＝CHCOONa ＋H 2O （2分）；） 水解反应 或取代反应（1分）（5） （2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。
山东省菏泽市高三下学期化学模拟考试试卷(一)
山东省菏泽市高三下学期化学模拟考试试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共10题；共20分)1. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B . SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4 ，收集气体C . Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 ，过滤2. （2分）根据CH2=CH﹣CH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（）A . 与银氨溶液反应析出银B . 使溴的四氯化碳溶液褪色C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D . 与新制氢氧化铜反应3. （2分） A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A . B＜AB . A＜BC . B=AD . A=B+24. （2分） (2017高二上·衡水期末) 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变D . 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出5. （2分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能使溴水褪色B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6. （2分） (2016·江西模拟) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：Y＞ZB . X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同7. （2分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
2019-2020学年山东省菏泽市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省菏泽市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】 【详解】A ．将2SO 分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中，溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，体现了SO 2的还原性，而不是漂白性，故A 错误；B ．向11mL 2mol L NaOH -⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl -⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl -⋅溶液，观察到先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH 溶液过量，无法判断sp 23K :Mg(OH)>Fe(OH)，故B 错误；C ．向滴有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl 固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba 2+与CO 32-结合生成BaCO 3沉淀，促进CO 32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C 正确；D ．将3CaCO 与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO 溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO 2中混有HCl ，则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D 错误； 故答案为C 。
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24-17=7，即W为N元素；【详解】A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。
描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
2019年山东省菏泽市高考化学一模试卷解析版
2019年山东省菏泽市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能减少 的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液2. 某有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X 的分子式为B. X 中所有碳原子均可能共面C. X 可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX 最多能消耗2 mol NaOH 3. 下列有关实验操作的叙述合理的是（ ）A. 用pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取 溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性 溶液检验 溶液中混有的4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 的醋酸溶液中含有的 数目小于B. 与的混合物中所含中子数为C. 硝酸与铜反应生成 mol 时，转移电子数为D. 1 和 充分反应，生成 的分子数为 5. 用石墨烯锂硫电池电解制备Fe （OH ）2的装置如图所示。
电池放电时的反应为16Li+xS 8=8Li 2S x （2≤x≤8），电解池两极材料分别为Fe 和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
下列说法不正确的是（ ）A. X 是铁电极，发生氧化反应B. 电子流动的方向： ，C. 正极可发生反应：D. 锂电极减重 时，电解池中溶液减重6. Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X 、）Q 和Z 可能形成化合物B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. X 、Z 和氢三种元素不可能组成离子化合物D. 最简单气态氢化物的沸点：7. 25℃时，向10mL0.1mol •L -1一元弱碱XOH 溶液中逐滴滴加0.1mol •L -1的HCl 溶液，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
山东省菏泽市第一中学2019届高三最后一模化学试题(附答案)
7.以下关于文献记载的说法正确的选项是A.?天工开物?中“世间丝麻裘褐皆具素质〞 ,文中“丝、麻〞的主要成分都是蛋白质B .?肘后备急方?中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁〞,该提取过程属于化学变化C.?抱朴子?中“丹砂〔HgS烧之成水银,积变又还成丹砂〞D.?本草纲目?中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露〞8. N A是阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2N AC.25 C, 1L pH=13的Ba〔OH〕2溶液中,含有OH-的数目为0.2N AD,标准状况下,2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A9.以下关于有机物1-氧杂-2, 4-环戊二烯〔°〕的说法正确的选项是D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO210.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20.其中X、Y处于同一周期,Y的单质与水反响可生成X的单质,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍.以下说法正确的是A,简单离子的半径：Z>Y>X B. WX2中含有非极性共价键C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态11.以下实验操作、现象和结论均正确的选项是实验操作和现象结的A 向等体积等浓度的盐酸中分别参加加步和CuS T 溶解而〔：必不溶解H 将FelNOjb样品溶于稀疏酸后.滴加KSCN 溶液,溶液变为红色祥恭已变质C 加热盛有少量NHqHCOm固体的试管,试管口处润湿的红色石藏式纸变蓝NH,HC〔h显戚性_________________________________D 常温下,测得0.1 mohL 1NaA溶液的pH小于0」md■:L/i忖目出溶液的R H ______________酸性：H「H,R化学试题,描述的是升华和凝华过程,涉及的实验操作是蒸储B.二氯彳t物有3种C.所有原子都处于同一平面内12 .利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化.其工作原理如以下图所示, 其中M 、N 为厌氧微生物电极.卜列有关表达错误的选项是- - +A.负极的电极反响为 CH s COO —8e+2H 2O==2CQT +7H B,电池工作时,H +由M 极移向N 极C.相同条件下,M 、N 两极生成的CO 2和 吐的体积之比为3: 2D.好氧微生物反响器中发生的反响为NH 3+2O -2==NO 3-+2H ++H 2O13.常温下,将盐酸滴加到 Na 2X 溶液中,混合 溶液的 pOH ［pOH=- lgc(OH -)］与离子浓度变化的 关系如下图.lg C HX c H 2X------ 2-或 lg -------------- c X 2 - c HX -卜列表达正确的选项是.....c H2X ……八一A.曲线N 表示pOH 与lg —―•‘两者的变化关系 cHX 一B. NaHX 溶液中 c(X 2-)>(H 2X)C.当混合溶液呈中性时,c(Na +)=c(HX)+2c(X 2-)4D.常温下,Na 2X 的第一步水解常数 K h1=1.0X 1026. (14分)甘氨酸亚铁［(NH 2CH 2COO%Fe ］是一种补铁强化剂. 实验室利用FeCQ 与甘氨酸(NH 2CH 2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如以下图所示 (夹持和加热仪器已省略).含CHfOCT 和NH ：的中性废水 质子交换膜查阅资料:①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水, ②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的复原性和酸性. 实验过程:I,装置C 中盛有17.4gFeCQ 和200mL1.0mol • L -1甘氨酸溶液.实验时,先翻开仪器a 的活塞,待装置c 中空气排净后,加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液.n .反响结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩；参加无水乙醇,过滤、洗涤并枯燥.V 2O 3转化为可溶性NaVO 3,该反响的化学方程式为磊、柠檬酸难溶于乙醇.(1)仪器a 的名称是 ;与a 相比,仪器b 的优点是(2)装置B 中盛有的试剂是:;装置D 的作用是⑶ 向 FeSQ 溶液中力□,入 NH 4HCO 3溶液可制 得FeCQ ,该反响的离子方程式为(4)过程I 参加柠檬酸促进FeCO 3溶解并调节溶液氨酸亚铁产率的关系如右图所示.①pH 过低或过高均导致产率下②柠檬酸的作用还有(5)过程II 中参加无水乙醇的目的是(6)本实验制得15.3g 甘氨酸亚铁,那么其产率是27. (15分)工业上以钮炉渣(主要含V 2O 3,还有少量SiQ 、P 2O 5等杂质)为原料可以制备氧钮碱式碳酸俊晶体[(NH 4)5(VO)6(CO 3)4(OH)9 - 10H 2O],其生产工艺流程如下.产品石灰石FtiCO,澄消 石灰水O帆炉淡空气港:渣门同,I. .曲酸(2)滤渣的主要成分是(写化学式).(3) “沉钮〞得到偏钮酸钱(NH 4VO s ),假设滤液中c(VO 3)=0.1 mol • L -1,为使锂元素的沉降率到达98%,至少应调节 c(NH 4+)为 mol • L -1.[ &p (NH 4VO s )=1.6X 10-3](4)"复原" V 2O 5过程中,生成VOC12和一种无色无污染的气体,该反响的化学方程式为 .用浓盐酸与V 2.5反响也可以制得VOC12 ,该方法的缺点是(5)称量a g 产品于锥形瓶中,用 20mL 蒸储水与30mL 稀硫酸溶解后,参加 0.02mol • L -1KMnO 4溶液至 稍过量,充分反响后继续滴加1%的NaNO 2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO 2,最后用cmol - L _1(NH 4)2Fe(SC 4)2标准溶液滴定至终点,消耗标 .准溶液的体积为b mL .(滴定反响为VO 2++Fe 2++2H +==VO 2++Fe 3++H 2O) ①KMnO 4溶液的作用是 .②粗产品中锐的质量分数表达式为 (以VO 2计).③假设(NH 4)2Fe(SQ)2标准溶液局部变质,会使测定结果 (填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞).28. (14分)1, 2-二氯丙烷(CH 2C1CHClCH)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要 副产物为3-氯丙烯(CH 2=CHCH 2C1),反响原理为：I. CH2=CHCH3(g)+C12(g)1 _[ Ch 2C1CHC1CH(g) △ H 1=—134kJ • mol -1II. CH 2=CHCH(g)+C12(g) 口朗 CH2=CHCH>C1(g)+HC1(g)A H 2=-102kJ - mol -1 请答复以下问题： (1) CH2=CHCHC1(g)+HC1(g)J 工 Ch 2C1CHC1CH(g)的活化能 E (正)为 132kJ • mol -1,那么该反响的活 化能耳(逆)为 kJ • mol -1.(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的・CH2=CHCH3(与)和C12(g).在催化剂作用下发生反应I 、n ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.v(CH 2-、 ___ … ,_一 ....... 1 __________ ________ _________________________________ __②该温度下,假设平衡时 HC1的体积分数为1 ,那么丙烯的平衡总转化率 口 =;反响I 的平衡常 数K p =kPa -1(K p 为以分压表示的平衡常数,保存小数点后 2位).(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的 CH 2=CHCH 和C12,分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发①用单位时间内气体分压的变化来表示反响速率,即v =%p ,那么前Lt120min 内平均反响速率生反响,一段时间后测得CH2C1CHC1CH的产率与温度的关系如以下图所示.①以下说法错误的选项是(填代号).a.使用催化剂A的最正确温度约为250cb.相同条件下,改变压强不影响CH2C1CHC1CH的产率c.两种催化剂均能降低反应的活化能,但△ H不变d,提升CH2C1CHC1CH反响选择性的关键因素是限制温度②在催化剂A作用下,温度低于200c时,CH2C1CHC1CH的产率随温度升高变化不大,主要原因是③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH的平衡产率,判断理由是35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)金属钱有“电子工业脊梁〞的美誉,钱及其化合物应用广泛.(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子,其价电子排布式为.(2)第四周期的主族元素中,基态原子未成对电子数与钱相同的元素有 (填元素符号).(3)三甲基钱［(CH3)3Ga］是制备有机钱化合物的中间体.①在700c时,(CH3)3Ga和AsHs反响得到GaAs,.化学方程式为.②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为; AsK的空间构型是 . (4)GaF3的熔点为1000 C, GaC%的熔点为77.9C ,其原因是 . (5)神化钱是半导体材料,其晶胞结构如右图所示. ,,①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为.②原子坐标参数是晶胞的根本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置.1 1 ....................................图中a(0, 0, 0)、b(1,-,-),那么c原子的坐标参数为.2 2③神化钱的摩尔质量为M g - mol-1, Ga的原子半径为p nm ,那么晶体的密度为-3g ♦ cm .36.【化学—选修5:有机化学根底】(15分)种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物Go(3)E的分子式是；F的结构简式是(1)A含有的官能团名称是(2)D-E的反响类型是H 知；RQH +(4)B-C的化学方程式为(5)W是B的同分异构体,0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反响生成44 g CC2, W共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为(6)设计由甲苯和路线(无机试剂任选). 为原料制备化合物O的合成DBCBA CD 26.〔 14 分〕〔1〕分液希斗〔1分〕乎衡压强,便于液体顺利流下〔〕分〕 〔2〕饱和"iHOT1溶液1I-}检验装置内空气是否排净,预防空气进入装置C 中〔2分?〔3〕Fe :+2HC0；=FeC0+CO a T +JLO 〔 2 分〕 〔4〕 i 讨{总低J 「与反响生成过高与反响产牛TE UH .沉淀〔2分〕 ②预防被氧化〔1分〕〔5〕降低甘敏酸亚铁的溶斛度,使其结晶析出＜2分〕 〔6〕75〔2 分〕 27.〔15（1） VjOj+NaXOj+Oj^^ZNaVOj+COXl 〔2阳防针0.1,噪邰〕式2分〕 〔3〕0附2分〕〔4〕N a H 4-2HCl+2V 3O s +6Ha4VOCI 3+N 2t +611 J ］〔2 分〕不筑q 生成.污染空气〔】分〕⑸①将VI 产氧化为V .式2分〕:,偏高〔2分〕2K.〔 14 分〕 ⑴164〔2分〕〔2}1X10明 2 分: 图74%?2 分〕 0.21〔2 分〕 〔3〕〔j ：lHi 〔2 分〕通惴度较低,优化剂的活性较低,对化学反响速率的影响小12分〕③不是平衡产率.由于该反响的正反响为放热反响,降低温度平衡向正反响方向移动,P 点的平衡产率应高于B 催化剂作用下450 t 时的产率〔2分〕.83^x10-K 100^〔 2 分〕35.【化学一选修3］〔15分〕〔1〕8〔1 分〕4s24Pl 分〕〔2〕K、Br〔2 分〕〔3〕①〔CH,〕3Ga+AsH x=^=GaAs+3CH4〔2 分〕②用/〔1分〕三角锥形〔1分〕〔4〕Cak\是离子晶体.G“h是分子晶体〔2分〕⑸①止四面体〔I分〕②弓4号〕〔2分〕③3^10,〔2分〕8、/36.【化学一选修5】〔15分〕〔1〕碳碳双键、波基〔2分〕〔2〕酯化反响〔取代反响〕〔1分〕(3)C11HlQ.3(1 分) (2分)(4)nCH/KXJCH2CH2C()()(：H3+nH()€H2CIL()H一定条件CH O-FC—CH:CH»—C—0—CH.CH,—OiH+(2n-l)CH,OH(2 分)(5)9(2 分)HOOC—CH—CH—COOH (2 分)CH, CH B(3分)。
山东省菏泽市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷(含解析)
山东省菏泽市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】D【解析】【详解】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故A项错误；B. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少CO2的排放，故B项错误；C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项错误；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项正确。
故选D。
2.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A. X的分子式为C9H12O3B. X中所有碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【详解】A.由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A项错误；B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B项错误；C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以1mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D项错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH 溶液反应，为易错点。
3.下列有关实验操作的叙述合理的是A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A项正确；B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误；C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C项错误；D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。
2019-2020学年山东省菏泽新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省菏泽新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子【答案】C【解析】【分析】根据已知条件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。
【详解】A．O2-、Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+) ，A正确；B．W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；C．X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiCl4，D正确；故选C。
2．已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D【解析】【分析】【详解】A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，故A 项错误；B 项，反应前后S 元素的化合价没有发生变化，故B 项错误；C 项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C 项错误；D 项，NH 4CuSO 3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu 、在酸性条件下，SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2O ，反应产生有刺激性气味气体是SO 2，溶液变蓝说明有Cu 2+生成，则NH 4CuSO 3中Cu 的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2 NH 4CuSO 3+4H +=Cu+Cu 2++ 2SO 2↑+2H 2O+2NH 4+，故1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移的电子为0.5mol ，故D 项正确。
山东省菏泽市高三化学下学期第一次模拟考试试题
高三化学下学期第一次模拟考试试题考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4. 本卷命题范围：高考范围5. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 Cl-35.5 Mn-55一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 2017年诺贝尔化学奖颁给了三位生物物理学家以表彰他们在开发冷冻电镜时所作出的卓越贡献。
冷冻电镜技术使人类能够看淸生物高分子的模样，下列常见物质中属于生物高分子的是A. 油脂B. 蔗糖C. 聚氮乙烯D.蛋白质8. 阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为92B. 标准状况下，足量N@Q与5.6 L CO 2反应转移电子数目为0.25N AC. 71g Cl 2通入水中，HCIO、CIO-、Cl-三种微粒数目之和为22D. 常温下，1.5 L 1.0 mol ? L -1 CuSQ溶液中阳离子数目大于 1.5N A9. 萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷酵()和香茅醇( )是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是A. 薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构)B. 薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应C. 利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇D. 等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多10. 草酸亚铁晶体(FeCzQ • 2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
2019届山东省菏泽市高三下学期3月模拟理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省菏泽市高三下学期3月模拟理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片2. 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述错误的是A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基B 、易溶于C 2 H 5 OC 2 H 5C 、氧原子化合价有 -1 和 -2D、能与NaOH溶液反应3. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4N aOH(熔融)= 4Na＋O 2 ↑ ＋2H 2 O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe 3 O 4 ＋2H 2 ↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na + ＋ e － = NaB ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D ．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极4. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。