福建省厦门市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案
可能用到的和对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu64 Cr -52一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1、雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=110-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是A. PM2.5属于胶体B.一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C.二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类2、下列属于金属材料的是A.钛合金B.生物陶瓷C.聚四氟乙烯D.钢化玻璃3、下列说法正确的是A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B.有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素4、下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是5无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为A.116B.293C.409D.1776、下列实验过程中发生取代反应的是A.油状乙酸乙酯在碱性条件下水解B.乙烯使酸性mnO4溶液退色C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰7、漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为 Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2SO42CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。
该实验的发生装置为8、下列说法正确的是A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C. Na与Na+化学性质相同D.147N与157N得电子能力相同9、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→SO3B.A1→Al2O3→Al(OH)3C.Fe→FeCl 2→ Fe(OH)2D. NH3→NO→ NO210、下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A.单质的氧化性B.单质的稳定性C.气态氢化物的沸点D.简单离子的氧化性11、分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。
某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.分子式为C26H18B.所有原子共平面C.可发生加成反应D.一氯代物有5种12、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下下列说法错误的是A.滤渣A主要成分为SiO2B.滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-C.滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D.④的基本反应类型为分解反应13、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.燃烧时化学能全部转化为热能B.断开1mol氧氢键吸收930J能量C.相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2D.该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 J14、W、、Y和为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Y、最外层电子数之和为10；W与形成的化合物可与的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。
下列说法正确的是A.最高正价W<<Y<B.常温常压下的单质为气态C. Y的氧化物对应水化物难溶于水D. 的氢化物为离子化合物15、取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。
下列说法正确的是A.理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B.用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D.从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3二、填空题(本题包括5小题，共55分)16、(10分)根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。
(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。
(3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。
(4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。
(5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。
17、(10分)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。
回答下列问题：(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知 A(OH)3 +H2O[Al(OH)4]- +H+，H3BO3的电离方程式为_______。
酸性 H3BO3 _____(填*>”或“<”) Al(OH)3。
(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。
(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。
涉及的主要反应为I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2OII. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa①“反应I”的类型为__________(填标号)。
A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应②NaH的电子式为_______________。
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。
18、(12分)工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
(1)A的结构简式为_____________________________。
(2)“反应I”的现象是__________________________。
(3)B的官能团名称为______________________。
(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 ~3片碎瓷片，在74~76 ℃充分反应。
a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。
②合成过程最合适的加热方式是__________。
a.酒精灯直接加热b.油浴 C.水浴 d.砂浴③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。
⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。
19、(12分)NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。
回答下列问题(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。
(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知①二者反应可能的还原产物为N2或NO②沸点NO2(21 ℃)，NO(-152 ℃)③酸性MnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体将装置的空气排净，气体可以为_______(填标号)。
A. ArB. H2C. COD. NO2③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___ e 、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热b. 熄灭酒精灯c. 打开1和2，关闭3，缓缓通入气体d.打开1和3，关闭2，缓缓通入NO 2e.关闭1，停止通入NO 2 ④装置B 的作用是__________________________________。
(3)分析NO 2和铁粉反应的产物①实验过程中A 、C 装置的物质均无明显颜色变化，D 收集到无色气体。
由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入SCN 溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。
该方案是否可行并说明理由_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表2334”)；反应生成 20、(11分)氧化亚铜( Cu 2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl 42-、Cl -、H +)和 碱性蚀刻液[Cu(NH 3)42+、NH 4+、NH 3、Cl -]制备，工艺流程如下：已知：强酸条件下，2Cu +==Cu+Cu 2+(1)不同pH 下“混合沉淀”实验结果见下表。
由表可知，pH 应控制在______ 左右。
(3)“控温脱硫”生成 Cu 2O 的离子方程式为_________；该过程产生的SO 2经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na 2SO 3。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu 2O 的产率影响及SO 2在水中溶解度随温度变化如图所示下列说法正确的是a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。
一、选择题（每小题3 分，共45 分）1~5：C A B C D 6~10：A B D B A 11~15：B C D C C二、填空题（共55 分）16、（10 分）(1)Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （写FeO 或Fe3O4 与Al 反应均给分）(2 分)(2)4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2 分)(3)2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2 ↑(2 分)(4)(2 分)(5)Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ (2 分) 17、（10 分）(1)+3 第二周期ⅢA 族(各1 分，共2 分)(2)H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- > (各1 分，共2 分)(3)3Mg+B2O32B + 3MgO (2 分)(4)①A (1 分)②(1 分)③BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝4Cu↓+ [B(OH)4]- + 4H2O (2 分)18、（12 分）(1)CH2Br-CH2Br （1 分）(2)溴水颜色变浅（或退色）（1 分）(3)醛基（1 分）(4)①圆底烧瓶防止暴沸(各1 分，共2 分)②c （1 分）③除去草酸、有机酸；溶解乙醇；降低酯的溶解度（2 分，写对2 点得2 分）④（2 分）⑤87.7% （2 分）19、（12 分）(1)2NO2 + 2N2H4 3N2 + 4H2O (2 分)(2)①检查装置气密性(1 分)②A (1 分)③ade (1 分)④将未反应的NO2 冷却(1 分)(3)①N2(1 分)②若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色(2 分)③Fe3O4 (1 分)3Fe+2NO2 Fe3O4+N2(2 分)20、（11 分）(1)6.50 （答6.20~6.50 之间的数值均给分）(1 分)(2)NH4Cl(1 分)(3)2Cu2+ + 3SO32- ＝Cu2O↓+ SO42- + 2SO2↑(2 分) （写成两步：2Cu2+ + SO32- + 2H2O＝Cu2O↓+ SO42- + 4H+ , SO32-+ 2H+ = SO2↑+ H2O也给分，只写其中一个不给分）NaOH（写成Na2CO3 或NaHCO3 均给分）(1 分)(4)acd (2 分)(5)取最后一次洗涤液少许，加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净(2 分) 20m(6)(27V1 + 36V2) (2 分)。
福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
福建省重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。
详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。
2．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑【答案】C【解析】（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。
福建省厦门市重点名校2017-2018学年高一下学期期末复习检测化学试题含解析
福建省厦门市重点名校2017-2018学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3 ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤【答案】A【解析】【详解】①NaHCO3与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水；②(NH4)2SO3与硫酸反应产生硫酸铵、水、二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和水、氨气；③Al2O3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠；④Al(OH)3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和水；⑤Al与硫酸反应产生硫酸铝、氢气，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气；故选A。
2．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素【答案】C【解析】【详解】A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；C、右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；答案选C。
3．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质【答案】D【解析】【详解】化学反应速率快慢的决定性因素是其内因，即反应物的性质，答案选D。
4．反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的A．实际生产中，此反应在接触室进行B．过量空气能提高SO2的转化率C．使用催化剂能提高该反应的反应速率D．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在实际生产中，炉气（主要是SO2）进入接触室与催化剂接触发生反应：2SO2 + O2 2SO3，A项正确；B．加入过量空气，即增大O2的浓度，反应向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B项正确；C．催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分率，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，C项正确；D．2SO2 + O2 2SO3是可逆反应，存在反应平衡，反应物无法完全转化，故生成的SO3应小于2mol，D项错误；答案选D。
2017-2018学年高一化学下学期期末质量检测试题(扫描版)
（1）第2周期ⅥA族、
（2）Ne Na＞S＞O
（3）Br2＋CH2＝CH2→CH2Br－CH2Br
（4）离子化合物
（5）Cl bc
22．（14分）
（1）热能电能（2）正极13.0（3）b
（4）A＋3B 2C
（5）在此条件下，该反应已达到化学平衡
（6）ac
23．（15分）
（1）①2Al＋2OH−＋6H2O＝2[Al(OH)4]−＋3H2↑，②Al2O3＋2OH−＋3H2O＝2[Al(OH)4]−
（4）改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解
（5）8、2.5
（6）BAC、CH3COOCH2CH3+ NaOH→CH3COONa + CH3CH2OH
（2）过滤Al(OH)3
（3）4Al(NO3)3 2Al2O3＋12NO2↑＋3O2↑
（4）6.0
（5）加快反应速率
（6）NH4Cl分解产生HCl，便于除去Al2O3
24．（16分）
（1）受热均匀、便于控制温度防倒吸
（2）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。
（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动或温度过高；乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降。
福建省宁德市2017-2018学年高一化学下学期期末质量检测试题（扫描版）
宁德市2017－2018学年第二学期高一期末检测 4．C 5．A 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C
11．D 12．D 13．B 14．C 15．D 16．A 17．C 18．B 19．C 20．C
福建省厦门市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案
福建省厦门市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案可能用到的和对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu64 Cr -52一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1、雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=110-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是A. PM2.5属于胶体B.一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C.二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类2、下列属于金属材料的是A.钛合金B.生物陶瓷C.聚四氟乙烯D.钢化玻璃3、下列说法正确的是A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B.有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素4、下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是5无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为A.116B.293C.409D.1776、下列实验过程中发生取代反应的是A.油状乙酸乙酯在碱性条件下水解B.乙烯使酸性mnO4溶液退色C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰7、漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2SO42CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。
该实验的发生装置为8、下列说法正确的是A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C. Na与Na+化学性质相同D.147N与157N得电子能力相同9、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A.S→SO2→SO3B.A1→Al2O3→Al(OH)3C.Fe→FeCl 2→ Fe(OH)2D. NH3→NO→ NO210、下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A.单质的氧化性B.单质的稳定性C.气态氢化物的沸点D.简单离子的氧化性11、分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。
福建省厦门市2016-2017学年高一第二学期期中化学试卷
福建省厦门市2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量（H—1 O1—6 Al —27 Na—23 Mg—24 Cl—35.5）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共16题，每小题3分，共48分）1．下列关于硅的说法中正确的是( )A．自然界中硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的SiO2被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si2．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥4．某溶液中有Cu2＋、NH＋4、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Cu2＋和Al3＋B．NH＋4和Fe2＋C．Fe2＋和Al3＋D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能．．共存的是( ) A． NH4+、 CO32-、 K+、 Na+ B． Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-C． NO3-、 Cu2+、 K+、 SO42- D． NO3-、 K+、 CO32-、NH4+6．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．还原性：S 2－＞Cl－ 9．元素A 的阳离子a A m ＋与元素B 的阴离子b B n －具有相同的电子层结构。
(完整word版)厦门市2017-2018年高二化学第二学期期末质检含答案
厦门市2017-2018学年度第二学期高二质检化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
）1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO4、含有铝箔、炭黑等杂质）的金属元素流程如图。
下列说法正确的是A.“NaOH溶解”分离铝箔和其他正极材料B.“H2SO4+H2O2溶解”中H2O2做还原剂C.Li2CO3易溶于水D.可回收利用的物质仅有Fe(OH)32.下列说法与原电池无关的是A.高压电塔上镶嵌锌块防腐B.“炼铝”加入冰晶石降低熔点C.铁粉、活性炭、无机盐制作“暖宝宝”D.Ag2Hg3补过的牙咬到铝箔感到疼痛3.0.1mol下列物质分别于1L0.1mol/L的NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A.SO3B.NO2C.CO2D.HCl4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2生成量的是A.NaOHB.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO35.在pH=1的无色溶液中，可大量共存的是A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42-B.K+、Cl-、Al3+、CO32-C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-6.我国化学家张青莲命名的“小狗烯”结构如图。
下列有关说法不正确的是A.分子式为C26H24B.所有碳原子可能共平面C.可发生加成反应D.一氯代物有15种（不含立体异构）7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2和足量的H2O充分反应转移电子数为N AB.精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC.1LpH=6的纯水含有OH-数目为10-8N AD.1L 1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为N A9.从工业溴中提纯溴的装置如图。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。
（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
2023-2024学年福建省厦门市高一下学期期中考试化学试题(含答案)
2023-2024学年福建省厦门市高一下学期期中考试化学试题说明：1、本试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分。
每题只有一个选项符合题意）1．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。
则有关14C的下列说法中正确的是A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C与12C、13C互为同位素C. 14C与C60互为同素异形体D. 14C原子与14N原子中所含中子数相同2．下列化学用语表述正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：158 NC．二氧化碳分子结构模型：D．NH4Br的电子式：3．下列说法正确的是（）A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．煤的干馏、煤的气化、石油的分馏都是物理变化C．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯D．石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点4．下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A．两者分子中都存在碳碳双键B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等质量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多5．某有机物结构简式为，关于该有机物叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B．能发生加聚反应C．在加热和催化剂作用下，最多与5mol H2反应D．能发生取代反应6．下列有关物质间不能发生反应的是A．玻璃与氢氟酸B．闪电时空气中的氮气与氧气C．单质硅与浓硝酸D．在高温下二氧化硅与生石灰7．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是（）A．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强B．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大C．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定D．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈8．硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。
福建省厦门市湖滨中学高一第二学期第一次质量检测化学试题
福建省厦门市湖滨中学高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
福建省厦门三中2017-2018学年高一下学期质检化学试卷Word版含解析
2017-2018 学年福建省厦门三中高一（下）质检化学试卷（必修）一、选择题（共16 小题，每题 3 分，满分48 分）1．甲烷与氯气以物质的量之比1：4 混淆，在光照下获得的产物：①CH 3Cl ②CH2Cl 2③CHCl3④CCl 4，此中正确的选项是（）A ．只有①B ．只有② C．①②③的混淆物 D ．①②③④的混淆物2．已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和 CO2产生的温室效应，前者大．下边是有关天然气的几种表达：①天然气与煤、石油对比是比较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③焚烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的选项是（）A ．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③3．以下反响中，属于加成反响的是（）A ．C 2H5OH C2H4↑+H2OB ．2CH3CHO+O22CH3COOHC ． CH3﹣ CH=CH2+Br2─→ CH3﹣ CHBr﹣ CH2BrD ．+Br 2﹣Br+HBr4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能达成以下实验的是①查验自来水中能否含氯离子②鉴识食盐和小苏打③蛋壳能否含碳酸钙④白酒中能否含甲醇（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④5．某期刊封面上有以下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不一样颜色的球代表不一样元素的原子，此中绿球代表（）元素．A．氮B．氢C．氧D．碳6．只用一种试剂就能够鉴识乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这类试剂是（）A ． NaOH溶液B ． Cu （ OH）2悬浊液C ．石蕊试液D ． Na 2CO3溶液7．比较乙烷和乙醇的构造，以下说法错误的选项是（）A ．两个碳原子都以单键相连B ．分子里都含有 6 个同样的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子8．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，以下对该实验现象的描绘中正确的选项是（）A ．钠块开始反响时，浮在乙醇液面的上边B ．钠块消融成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出9．以下物质加入金属钠，不反响的是（）A．煤油 B．水 C．酒精 D．氯化钠溶液10．有两种气态烷烃的混淆物，在标准状况下其密度为 1.16g?L ﹣1，则对于此混淆物构成的说法正确的选项是（）A ．必定有甲烷B ．必定有乙烷C ．可能是甲烷和乙烷的混淆物D ．可能是乙烷和丙烷的混淆物11．以下对于乙酸性质的表达中，正确的选项是（）A ．乙酸是一种弱酸，不可以和碳酸钙反响放出二氧化碳气体B ．乙酸和乙醇在必定条件下发生酯化反响时，乙酸断裂了羟基上的氢C ．乙酸是无色无味的液体D ．乙酸分子中固然有 4 个氢原子，但乙酸是一元酸12．以下物质中，属于酯类的是（）A．甘油 B．汽油 C．润滑油 D．植物油13．以下有关葡萄糖的说法错误的选项是（）A ．葡萄糖的分子式为C6H12O6B ．葡萄糖能与新制的Cu（ OH）2悬浊液反响C ．葡萄糖是人体重要的能量根源D ．葡萄糖属于高分子化合物14．以下对于糖类物质的表达中，正确的选项是（）A ．纤维素被人体消化汲取后供给营养物质B ．能发生水解反响的不必定是糖类，但糖类必定能发生水解反响C ．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能复原新制氢氧化铜悬浊液D ． 1 mol二糖完整水解必定能够生成 2 mol 葡萄糖15．以下过程不属于化学变化的是（）A ．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有积淀析出B ．皮肤不慎沾上浓硝酸而体现黄色C ．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有积淀析出D ．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子16．以下对于营养物质的说法正确的选项是（）A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反响B ．糖类、油脂、蛋白质都是由C、 H、 O三种元素构成的C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D ．油脂有油和脂肪之分，都属于酯二、填空题：（ 32 分）17．（ 1）按要求在以下空格中填出有机物的构造简式：相对分子质量最小的有机物分子式，食醋中的有机物构造式，糖尿病患者尿液中含的糖类构造简式．（ 2）下边列出了几组物质，请将物质的适合组号填写在空格上．同位素，同素异形体，同分异构体，同一物质．①刚石与“足球烯”C；②D与 T；161718③O、 O和O；④氧气（ O）与臭氧（ O）；6023⑤与⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和．18．某烷烃0.1mol 完整焚烧时生成11.2L CO 2（标况下），则其化学式是．则该烷烃的构造简式是、、．19．（ 1）管道煤气与天然气是常用的民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少许烃类．天然气的主要成分是CH4．则（ 1）焚烧同样体积的管道煤气和天然气，耗费空气体积较大的是．所以焚烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改良方法是进气口（填“增大”或“减小”），若不作任何改良，可能产生的不良结果是．（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少许乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点（℃）﹣ 183.3 ﹣ 189.7 ﹣ 138.4沸点（℃）﹣ 88.6﹣42.1﹣0.5试依据以上某个重点数据解说冬季寒冷的季节有时管道煤气火焰很小，而且呈断续状态的原因是．20．以下图， U 型管的左端被水和胶塞关闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混随和体，假定氯气在水中溶解度能够忽视．将关闭有甲烷和氯气的混随和体的装置搁置在有光明的地方，让混随和体迟缓的反响一段时间．（ 1）假定甲烷与氯气反响充足，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：．（ 2）经过几个小时的反响后，U 型管右端的玻璃管中水柱变化是．A．高升B．降低C．不变D．没法确立（ 3） U型管左端的气柱变化是．A．体积增大 B ．体积减小 C ．可能消逝D．不变（ 4）试解说U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原由．21．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（以下图）（ 1）写出该烃的分子式．（ 2）该烃的一氯取代物能否有同分异构体．（ 3）该烃的二氯取代物有多少种．（4）该烃的同分异构体有多种，此中1 种不可以使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液退色，但在一定条件下能跟溴发生取代反响、与H2发生加成反响，这类同分异构体的构造简式是．三、实验题：（ 11 分）22．（ 11 分）（ 2011 春?甘州区校级期末）“酒是陈的香”，就是因为酒在储藏过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也能够用以下图的装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：（ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反响方程式（ 2）在大试管中配制必定比率的乙醇、乙酸和浓硫酸的混淆液的方法是：（ 3）浓硫酸的作用是：①；②．（ 4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（ 5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不可以插入溶液中，目的是防止．（ 6）若要把制得的乙酸乙酯分别出来，应采纳的实验操作是．（ 7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．．四、计算题（9 分）23．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数同样．将 1.0 体积的这类混淆气体在氧气中充足焚烧，生成 2.0 体积的 CO2和 2.4 体积的水蒸气（气体体积均在同样状况下测定），则混淆气体中烷烃为（写分子式，下同），烯烃为，烷烃和烯烃的体积比为．五、选择题：（此题有 5 小题，每题 4 分，共 20 分．每题只有一个选项切合题意）24．以下有机物不可以经过乙烯的加成反响制取的是（）A ． CH3CH2ClB ． CH2Cl ﹣ CH2ClC ． CH3﹣CH2OH D． CH3﹣ COOH25．甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完整反响，在同样条件下产生同样体积的氢气，耗费这三种醇的物质的量之比为6： 2： 3，则甲、乙、丙三种醇分子里的羟基数之比为（）A． 1 ：3：3 B． 2 ：1：3 C． 6 ：3：2 D． 1 ：3：226．将 CH3COOH和 H18O﹣ C2H5混淆发生酯化反响，已知酯化反响是可逆反响，反响达到均衡后以下说法正确的选项是（）A ．18O存在于全部物质里B ．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C ．18O存在于乙醇和水里D ．有的乙醇分子可能不含18O27．如图是某有机分子的比率模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该物质不拥有的性质是（）A ．与氢氧化钠溶液反响B ．与稀硫酸反响C ．发生酯化反响D ．使紫色石蕊试液变红28．已知，有机化合物A只由 C、 H两种元素构成且能使溴水退色，其产量能够用来权衡一个国家石油化工发展水平．A、 B、 C、 D、 E 有以下关系：则以下推测不正确的选项是（）A ．鉴识 A 和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B ． D 中含有的官能团为羧基，利用 D 物质能够消除水壶中的水垢C ．物质 C 的构造简式为CH3CHO，E 的名称为乙酸乙酯D ． B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5六、实验研究：（ 12 分）29．（ 12 分）（ 2015 春?厦门校级月考）如图，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到 a 点处加热，而后再移到 b 点，发现铜丝在火焰a、b 两点时现象显然不一样．请你写出a、b 两点的实验现象，并解说产生该现象的原由，并写出化学反响方程式．实验现象解说化学方程式ab七、推测题：（ 10 分）30．（ 10 分）（ 2015 春?厦门校级月考）某些有机化合物相互转变的关系以下图（反响所需的其余无机物或生成的无机物已略去）．已知A 的产量是权衡一个国家石油化工发展水平的标记，E 能使紫色石蕊试液变红色， B 为高分子化合物．已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸．回答以下问题：（ 1）写出 C 中官能团（决定化合物性质的原子或原子团）的名称：；（ 2）写出以下反响的化学方程式：①C→D：；②A→C：；③F→C+G：．八、计算：（ 8 分）31．0.2mol 某烃与 0.6mol O2混淆，在一密闭容器中焚烧，将所得产物做以下实验，以下图：试回答：①浓 H2SO4的作用是②Na2O2粉末的作用是；；③乙中的实验现象是；④该烃的分子式为．2017-2018 学年福建省厦门三中高一（下）质检化学试卷（必修）参照答案与试题分析一、选择题（共16 小题，每题 3 分，满分48 分）1．甲烷与氯气以物质的量之比1：4 混淆，在光照下获得的产物：①CH 3Cl ②CH2Cl 2③CHCl3④CCl 4，此中正确的选项是（）A ．只有①B ．只有② C．①②③的混淆物 D ．①②③④的混淆物考点：甲烷的化学性质；取代反响与加成反响．剖析：甲烷和氯气在光照下，反响进行到哪一步不是由反响物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即便甲烷和氯气的物质的量之比是1： 1 的状况，也不会仅生成CH3Cl ，因为一旦生成 CH3Cl 后， CH3Cl 分子中的氢原子又可持续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，所以其产物不是纯净的CH3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：4 混淆，则四步取代反响都可能发生．解答：解：甲烷和氯气在光照下，反响进行到哪一步不是由反响物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即便甲烷和氯气的物质的量之比是1： 1 的状况，也不会仅生成CH3Cl ，因为一旦生成 CH3Cl 后， CH3Cl 分子中的氢原子又可持续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，所以其产物不是纯净的CH3Cl ．题设甲烷与氯气以物质的量之比1： 4 混淆，则四步取代反响都可能发生，所以其产物有CH3Cl 、 CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4和 HCl，应选 D．评论：此题考察甲烷的取代反响，为高频考点，明确有机反响特色是解此题重点，好多同学常常受无机反响影响而以为只生成一氯甲烷，注意：产物成分与反响物的量多少没关，为易错题．2．已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和 CO2产生的温室效应，前者大．下边是有关天然气的几种表达：①天然气与煤、石油对比是比较洁净的能源；②等质量的CH4和 CO2产生的温室效应也是前者大；③焚烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的选项是（）A ．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③考点：使用化石燃料的利害及新能源的开发．专题：化学反响中的能量变化．剖析：（1）天然气是一种洁净能源，煤、石油使用过程中会产生污染气体；（2）等物质的量的 CH4和 CO2产生的温室效应，前者大，等质量的甲烷和二氧化碳对比，甲烷物质的量大于二氧化碳，产生的二氧化碳气体多，所从前者大；（3）焚烧天然气产物主假如二氧化碳和水，酸雨形成的原由是排放的二氧化硫气体形成的；解答：解：依据题意可知天然气焚烧生成的二氧化碳气体是形成温室效应的主要原由，和化石燃料焚烧对比属于洁净能源，等质量为mg的甲烷和二氧化碳物质的量为：甲烷为×m，二氧化碳含碳量×m，所以，甲烷物质的量大于二氧化碳，所以甲烷产生的温室效应大；应选 C．评论：此题考察了天然气中的甲烷和二氧化碳形成温室效应的比较，主要考察利用信息解决问题的能力．3．以下反响中，属于加成反响的是（）A ．C 2H5OH C2H4↑+H2OB ．2CH3CHO+O22CH3COOHC ． CH3﹣ CH=CH2+Br2─→ CH3﹣ CHBr﹣ CH2BrD ．+Br 2﹣Br+HBr考点：取代反响与加成反响．专题：有机反响．剖析：加成反响是有机物中的不饱和键断裂，其余原子或原子团加在不饱和键的成键原子上的反响．解答：解：A、C2H5OH C2H4↑+H2O属于消去反响，A 错误；故B、2CH3 CHO+O22CH3COOH属于氧化反响，B 错误；故C、 CH3﹣ CH=CH2+Br 2─→ CH3﹣ CHBr﹣ CH2Br属于加成反响，故C正确；D、+Br2﹣Br+HBr属于取代反响，故 D 错误．应选 C．评论：此题考察学生有机反响种类知识，能够依据所学知识进行回答，难度不大．4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能达成以下实验的是①查验自来水中能否含氯离子②鉴识食盐和小苏打③蛋壳能否含碳酸钙④白酒中能否含甲醇（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④考点：物质的查验和鉴其余基本方法选择及应用．专题：物质查验鉴识题．剖析：食醋的主要成分为CH3COOH，拥有酸性，能与小苏打或碳酸钙反响生成二氧化碳气体．CH3COOH，解答：解：白酒、蔗糖、淀粉与所要查验的物质都不反响，而食醋的主要成分为拥有酸性，能与小苏打或碳酸钙反响生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴识食盐和小苏打，查验蛋壳能否含碳酸钙，但食醋与氯离子不反响，醇的性质相像，则不可以利用醋酸鉴识甲醇和乙醇，应选 C．评论：此题考察物质查验及鉴识，题目难度不大，此题注意有关基础知识的累积，易错点为④．5．某期刊封面上有以下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不一样颜色的球代表不一样元素的原子，此中绿球代表（）元素．A．氮B．氢C．氧D．碳考点：常有有机化合物的构造；烃的衍生物官能团．剖析：依据不一样颜色代表不一样的元素，先判断含有的元素种类，再依据原子的成键种类判断元素，从而确立该物质的种类．解答：解：不一样颜色代表不一样的元素，所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子；应选 D．评论：此题考察了分子的球棍模型，会依据成键种类判断所含的元素是解此题的重点．6．只用一种试剂就能够鉴识乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这类试剂是（）A ． NaOH溶液B ． Cu （ OH）2悬浊液C ．石蕊试液D ． Na 2CO3溶液考点：有机物的鉴识．专题：有机反响．剖析：乙酸虽是弱酸，但仍是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混淆后溶液澄清；葡萄糖是复原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色积淀；蔗糖不是复原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明展现象，以此解答该题．解答：解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反响，但没有明展现象，与葡萄糖、蔗糖不反响，故 A不选；B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是复原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色积淀；蔗糖不是复原性糖，与氢氧化铜悬浊液混淆后无明展现象，三种溶液现象各不同样，能鉴识，故B 选；C．石蕊为酸碱指示剂，不可以用来鉴识葡萄糖和蔗糖，故 C 不选；D． Na2CO3溶液与乙酸反响生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反响，故D不选．应选 B．评论：此题考察物质的查验，题目难度不大，此题注意葡萄糖和蔗糖性质的差别，学习中着重常有物质的性质的累积，掌握物质的查验方法．7．比较乙烷和乙醇的构造，以下说法错误的选项是（）A ．两个碳原子都以单键相连B ．分子里都含有 6 个同样的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子考点：常有有机化合物的构造．剖析： A ．依据其构造式判断；B．依据分子的构造式判断氢原子类；C．乙烷分子中是乙基和氢离子相连；D．乙醇分子中是乙基和羟基相连．解答：解：A．乙烷和乙醇的构造式分别为：，所以分子中两个碳原子都以单键相连，故 A 正确；B．依据 A 中构造式知，乙烷分子中全部氢原子性质同样，乙醇中有 3 种性质的氢原子，故B 错误；C．依据其构造式知，乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子，故C正确；D．依据乙醇的构造式知，乙基与一个羟基相连就是乙醇分子，故 D 正确；应选B．评论：此题考察有机物的构造，明确有机物中原子间的连结方式是解此题重点，难度不大．8．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，以下对该实验现象的描绘中正确的选项是（）A ．钠块开始反响时，浮在乙醇液面的上边B ．钠块消融成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出考点：钠的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机反响．剖析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反响生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反响寂静，其实不强烈，钠粒渐渐变小，慢慢产生气泡．解答：解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故 A 错误；B．钠和乙醇的反响放热极少，不足以将钠消融，故 B 错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故 C 错误；D．钠和乙醇反响生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察了钠与乙醇的反响现象，考察了钠的化学性质及物理性质，会利用对照法剖析钠与水、乙醇的反响现象，明确产生不一样现象的原由，难度不大．9．以下物质加入金属钠，不反响的是（）A．煤油 B．水 C．酒精 D．氯化钠溶液考点：钠的化学性质．剖析： A 、煤油的成分为烃的混淆物不可以和钠发生反响；B、钠和水强烈反响；C、甲醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反响生成氢气；D、钠与氯化钠溶液中的水发生反响．解答：解：A、煤油的成分为烃的混淆物不可以和钠发生反响，故 A 切合；B、钠和水强烈反响生成氢氧化钠和氢气，故 B 不切合；C、乙醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反响生成氢气，故C不切合；D不切合．D、钠与氯化钠溶液中的水发生反响生成氢氧化钠和氢气，故应选 A．评论：此题考察金属钠的化学性质、有机物的官能团构造及化学性质，题目难度不大，注意掌握有机物构造及化学性质，选项C为易错点，明确乙醇的构成是解答重点．10．有两种气态烷烃的混淆物，在标准状况下其密度为 1.16g?L ﹣1，则对于此混淆物构成的说法正确的选项是（）A ．必定有甲烷B ．必定有乙烷C ．可能是甲烷和乙烷的混淆物D ．可能是乙烷和丙烷的混淆物考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子构成通式的应用规律．剖析：该混淆烃的均匀摩尔质量为 1.16g/L ×22.4L/mo l=26g/mol ，即均匀相对分子质量为26，相对分子质量小于 26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其余烷烃相对分子质量都大于 26，所以混淆物中必定有甲烷，联合常温下小于或等于 4 的烃为气态烃判断．解答：解：该混淆烃的均匀摩尔质量为 1.16g/L ×22.4L/mol=26g/mol ，即均匀相对分子质量为 26，该混淆烃的均匀相对分子量为 1.16 ×22.4=26．相对分子质量小于26 的烷烃是甲烷，相对分子质量为 16，其余烷烃相对分子质量都大于26，所以混淆物中必定有甲烷，A．由上述剖析可知，混淆物中必定含有甲烷，故 A 正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故 B 错误；C．常温下，甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为30，故可能是甲烷与乙烷的混淆物，故 C 正确；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不行能是乙烷和丙烷的混淆物，故D错误，应选： AC．评论：此题主要考察有机物分子式确实定等，难度中等，注意利用均匀相对分子质量解答，重视于考察学生的思想能力．11．以下对于乙酸性质的表达中，正确的选项是（）A ．乙酸是一种弱酸，不可以和碳酸钙反响放出二氧化碳气体B ．乙酸和乙醇在必定条件下发生酯化反响时，乙酸断裂了羟基上的氢C ．乙酸是无色无味的液体D ．乙酸分子中固然有 4 个氢原子，但乙酸是一元酸考点：有机物的构造和性质；乙酸的化学性质．剖析： A ．乙酸的酸性比碳酸强；B．发生酯化反响时，乙酸脱﹣OH；C．乙酸拥有刺激性气味；D．乙酸为CH3COOH，只有 1 个羟基 H．解答：解：A．乙酸为弱酸，但乙酸的酸性比碳酸强，能和碳酸钙反响放出二氧化碳气体，故 A错误；B．发生酯化反响时，乙酸脱﹣OH，醇脱 H，则乙酸断裂 C﹣ O键，而醇断裂羟基上O﹣ H 键，故 B错误；C．乙酸为拥有刺激性气味的液体，故 C 错误；D．乙酸为CH3COOH，只有 1 个羟基 H，可知乙酸分子中固然有 4 个氢原子，但乙酸是一元酸，故 D正确；应选 D．评论：此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，掌握乙酸的构造与性质为解答的重点，注意酸性比较及几元酸的判断，题目难度不大．12．以下物质中，属于酯类的是（）A．甘油 B．汽油 C．润滑油 D．植物油考点：酯的性质．剖析： A ．甘油是丙三醇；B．汽油的主要成分是由C4～ C11烃类构成的烃类物质；C．润滑油的主要成分是烃类物质；D．植物油为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质．解答：解：A．甘油是丙三醇，属于醇类物质，故 A 错误；B．汽油的主要成分是由C4～ C11烃类构成的混淆物，属于烃类，故 B 错误；C．润滑油的主要成分为烃类物质，不属于酯类，故 C 错误；D 正确；D．植物油为油脂，分子中含有酯基，属于酯类物质，故应选 D．评论：此题考察常有有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常有有机物构成及分类方法，明确酯类物质的构造特色，试题重视基础知识的考察，培育了学生灵巧应用基础知识的能力．13．以下有关葡萄糖的说法错误的选项是（）A ．葡萄糖的分子式为C6H12O6B ．葡萄糖能与新制的Cu（ OH）2悬浊液反响C ．葡萄糖是人体重要的能量根源D ．葡萄糖属于高分子化合物考点：葡萄糖的性质和用途．剖析：葡萄糖为多羟基醛，能与新制取氢氧化铜反响生成砖红色积淀，在人体被焚烧生成二氧化碳和水，供给能量，相对分子质量较小，据此解答即可．解答：解：A、葡萄糖为多羟基醛，分子式为：C6H12O6，与果糖为同分异构体，故 A 正确；B、葡萄糖含有醛基，能与新制取氢氧化铜反响生成砖红色氧化亚铜积淀，故 B 正确；C、葡萄糖焚烧放出热量，故 C 正确；D、相对分子质量大于10000 的属于高分子化合物，葡萄糖为小分子化合物，故D错误，应选D．评论：此题主要考察的是同学们对葡萄糖的认识以及葡萄糖的生理作用，波及高分子化合物的观点，难度不大．14．以下对于糖类物质的表达中，正确的选项是（）A ．纤维素被人体消化汲取后供给营养物质B ．能发生水解反响的不必定是糖类，但糖类必定能发生水解反响C ．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能复原新制氢氧化铜悬浊液D ． 1 mol二糖完整水解必定能够生成 2 mol 葡萄糖考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．剖析： A ．人体内无纤维素酶；B．单糖不可以发生水解；C．淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能复原新制氢氧化铜悬浊液；D．二糖水解不必定生成葡萄糖．解答：解：A．人体内无纤维素酶，不可以消化纤维素，故 A 错误；B．单糖不可以发生水解，如葡萄糖，故 B 错误；C．没有成熟的苹果汁含有淀粉，成熟的含有葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能复原新制氢氧化铜悬浊液，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖和蔗糖，故 D 错误．应选 C．评论：此题考察有机物的性质，难度不大，此题注意掌握常有有机物的官能团的性质，记着反响条件，常有有机物反响的化学方程式要会写．15．以下过程不属于化学变化的是（）A ．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有积淀析出B ．皮肤不慎沾上浓硝酸而体现黄色C ．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有积淀析出D ．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子考点：氨基酸、蛋白质的构造和性质特色；物理变化与化学变化的差别与联系．专题：糖类与蛋白质专题．剖析：化学变化是指在原子核不变的状况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质差别在于能否有新物质生成．解答：解：A．盐析是可逆的，是物理变化，故 A 正确；B．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反响，属于化学变化，故 B 错误；C．硫酸铜是重金属盐，遇蛋白质发生变性；蛋白质的变性属于化学变化，故 C 错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，杀菌消毒，属于化学变化，故 D 错误．应选 A．。