高一化学第一章第二节物质的量浓度知识点梳理及经典例题讲解教案
化学物质的量浓度及化学方程式的计算教案(大纲版高一上)
物质的量、浓度及化学方程式的计算【同步教育信息】一. 本周教学内容 物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三. 重点、难点物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
四. 知识分析（一）以物质的量为核心的各物理量之间的关系NNAm M nV C aqV m V (气体)（二）化学方程式中的计量关系物质是由原子、分子或离子等微粒组成的，物质之间的化学反应也是这些微粒按一定数目关系进行的。
化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。
这些微粒之间的数目关系，也就是化学计量数)(γ的关系。
A 物质的化学计量数的符号为A γ，B 物质的化学计量数的符号为B γ……，它们的单位为1。
例如： 22Cl H + 点燃==== H C l 2 化学计量数γ之比 1 : 1 : 2扩大231002.6⨯倍 2323231002.62:1002.61:1002.61⨯⨯⨯⨯⨯⨯物质的量之比 mol 1 mol 1 mol 2cE bY aX ===+化学计量数γ之比 a : b : c扩大231002.6⨯倍 231002.6⨯⨯a : 231002.6⨯⨯b :231002.6⨯⨯c物质的量之比 amol bmol cmol小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。
即：BA B A n n =γγ （三）化学方程式计算的解题思路和解题格式例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO 的物质的量（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度解：NaOH 2 2Cl +===O H N a C l O N a C l 2++——化学方程式 2 4.22 1 ——关系量L aq NaOH c 40.0)]([⨯ L 8.5 )(NaClO n ——已知、未知量（1）LL aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=⨯ ——列比例 L mol aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果（2）)(18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0 答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。
高一化学必修一第一章第二节知识点
高一化学必修一第一章第二节知识点LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020化学计量在实验中的应用知识梳理：一、物质的量及其单位1.物质的量(n)(1)概念：是用来表示________________的物理量。
(2)单位：______，符号：____。
2.摩尔(mol)(1)概念：摩尔是__________的单位，1mol物质含有________________个微粒。
(2)适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于衡量______粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。
②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。
3.阿伏加德罗常数(1)含义：____12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为6______________。
(2)单位：________，符号：______。
(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)之间的关系式为_________。
二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的______。
2.单位：________或__________，符号：________。
3.数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的__________________________________。
4.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝m/M。
三、气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素物质体积的大小取决于构成物质的________、________和__________三种因素。
液态和固态物质的体积主要决定于__________________，气态物质的体积主要决定于________________________，因此，在相同的温度和压强下，1mol任何气体都具有相同的体积。
2.气体摩尔体积(1)定义：一定____________下，单位物质的量的________所占的体积。
高中化学必修1之知识讲解_物质的量浓度_基础
物质的量浓度【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L （或mol ·L ―1）等。
注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量（n ）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w 为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2【：物质的量浓度】之间的转换关系：N、m、V（气体）、cB要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时V2=V水+V1b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1②混合 c1V1+c2V2=c混V混a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)推导方法设溶液为1 L，则(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算ρ：饱和溶液密度(g·mL－1) M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。
高一化学基础教案物质的量浓度
高一化学基础教案物质的量浓度一、考查要求：复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进行换算质量分数与物质的量浓度之间的换算二、梳理与训练以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的量，叫做物质的量浓度表达式：溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（c）=溶液的体积（L）将2.925gNaCl溶于水中，稀释到400mL，该NaCl的物质的量浓度为多少将3.36L（S.T.P）氯化氢气体通入水中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少二）、物质的量浓度溶液的稀释计算可用稀释公式：c（浓）某V（浓）=c（稀）某V（稀）上式表示稀释前后不变。
例3：实验室需要配置500mL2mol/L的稀硫酸，需18mol/L的浓硫酸多少毫升三）、两种物质的量浓度不同的溶液混合后的计算可用混合公式：C（浓）某V（浓）+C（稀）某V（稀）=C（中）某V（中）上式表示混合前后不变。
V3混合前后体积变化忽略不计时：V3=V1+V2混合前后体积变化时：V3=混合溶液总质量/混合溶液密度例4：将200moL1.00mol/L的NaOH与300mL2.00mol/L的NaOH混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。
四）、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的换算物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式：密度（g/cm3）某1000某w%c（mol/L）=÷1L溶质的摩尔质量（g/mol）例5：市售浓硫酸瓶上标有：98%密度1.84g/cm3，该硫酸的物质的量浓度是多少五）：溶液中离子浓度的计算0.10mol/LNa2SO4溶液中c（Na+）=c（SO42-）=2.00mol/LAl2（SO4）3溶液中c（Al3+）=c（SO42-）=【基础练习】1.在500m1溶液中含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L2.配制0.5mol/L氢氧化钠溶液100ml，需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（）需要水的体积是（）A.12.5mlB.25m1C.不能确定D.87.5mlE.75ml3.将4mol/L的盐酸25m1，加水稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCl为（）A.0.365gB.1.46gC.3.65gD.36.5g4.将0.1mol/L的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是（）A.0.2mol/LB.0.26mol/LC.0.28mol/LD.0.3mol/L5.下列各溶液中，Na+离子的物质的量浓度最大的是（）A.20m10.12mol/L的磷酸钠溶液B.10m10.5mol/L的溴化钠溶液C.50m10.2mol/L的硫酸钠溶液D.120ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液【提高练习】6.将5g胆矾（CuS04·5H20）溶于水配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是（）A.0.002mol/LB.0.02mol/LC.0.04mol/LD.0.4mol/L7.体积为Vml、密度为ρg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度、为cmol/L，质量分数（百分比浓度）为w%。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
(人教版)高一化学 第一章 第二节 化学计量 重点概括练习举一反三总结
人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。
通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。
二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。
2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。
2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。
5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。
三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。
•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。
因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。
举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。
•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。
因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。
练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。
因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
高一化学《物质的量》知识点整理
三一文库（）/高一〔高一化学《物质的量》知识点整理〕【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后第1页共5页溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
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高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案优秀教案
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念、单位及其含义。
2.掌握物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析。
二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念、单位及其换算；物质的量浓度溶液的配制。
2.难点：物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系；误差分析。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
（2）讲解物质的量浓度的单位：mol/L。
（3）举例说明物质的量浓度的应用。
3.物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度的换算（1）引导学生回顾质量分数、摩尔浓度的概念及单位。
（2）讲解物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
（3）举例说明换算过程。
4.物质的量浓度溶液的配制（1）讲解配制物质的量浓度溶液的原理。
（2）演示配制物质的量浓度溶液的步骤。
（3）学生分组实验，配制一定物质的量浓度的溶液。
5.误差分析（1）讲解误差的概念及分类。
（2）分析配制过程中可能产生的误差。
6.巩固练习（1）课堂练习：计算一定体积、一定质量分数的溶液的物质的量浓度。
（2）课后作业：配制一定物质的量浓度的溶液，并分析误差。
四、教学反思本节课通过讲解物质的量浓度的概念、单位及其换算关系，引导学生理解物质的量浓度在化学实验中的应用。
通过实验操作，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行误差分析。
在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养其动手能力、观察能力及分析问题的能力。
1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件
变式练习3．将标准状况下的a L HCl(气)溶于
1 000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm－3，那
么该盐酸的物质的量的浓度是〔 a/22.4mol·L－1
D
〕
ab/22400 mol·L－1
ab/〔22400 + 36.5〕mol·L－1
1000ab/〔22400 + 36.5a〕mol·L－1
质量分数w混＜1/2(w1＋w2)。
例如.以30%〔ρ1〕和50% 〔ρ2 〕的硫酸溶液 等体积等相混合，混合后H2SO4的质量分数 为 大于.40% 例如.以20%〔ρ1〕和30%〔ρ2〕氨水等体积 等相混合，混合后氨水的质量分数为 小于25.%
补充例题6.有FeO和Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反响后，冷却所得固体的 质量减少1.6克，假设将同质量的混合物 与盐酸反响，欲使之完全溶解，需要 1mol/L的盐酸的体积为B 〔 〕
C.6.3c /a D.63a/c
问题探究四.关于气体溶质的物质的量浓度的计算
例题4.用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的
密度是 0.90 g·mL－1。求： 25mol
(1)氨气的物质的量是__________。
(2) 所 得 氨 水 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
解析 答案
问题探究二、溶液的稀释
例题2.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol·L，－1
含NaOH的质量是
4g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
(2)假设将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L 。
高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量浓度
物质的量浓度1.有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。