原电池电解池经典习题
原电池、电解池专题(含答案解析)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H ZnH Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
高中化学原电池电解池的应用练习题(有答案)
高中化学原电池电解池的应用练习题一、单选题1.全钒液流电池的放电原理为，该电池续航能力强，充电时间短。
用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。
下列说法错误的是( )A.太阳能电池放电时存在化学能转化为电能B.电极M上的电势低于电极N上的电势C.交换膜可选择质子交换膜D.全钒液流电池放电时，N极附近溶液的pH增大图种电图关该电时说( )2.如是一新型池的工作原理。
下列于池工作的法正确的是A.电极1，生原反为负极发还应电总应为B.池反经过负载电极1电电极2流入C.子由电时间长侧应内越高D.池工作越，右反池溶液中3.以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。
下列说法正确的是( )A.以此电池为电源电解饱和食盐水，当有转移时，阳极产生标准状况下氢气B.若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为：C.该电池使用过程中需补充和D.空气极发生的电极反应式为4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示：下列说法正确的是( )A.电流由a极沿导线流向b极B.每转移，消耗标准状况下 2.8LC.微生物所在电极区放电时发生还原反应D.负极的电极反应式为5.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应C.正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动6.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS7.直接煤一空气燃料电池原理如图所示,下列说法错误的是( )A.随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少B.负极的电极反应式为C.电极X为负极,向X极迁移D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高8.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
高中化学原电池与电解池高考题大全
2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示;下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器;该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl4-SOCl2;电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑;请回答下列问题：1电池的负极材料为________,发生的电极反应式为______________________________________________________________;2电池正极发生的电极反应为____________________________________;3SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成;如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为_____________________________________________________;4组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_____________________________________________________________________________;4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li+nS=Li2S n,有关该电池说法正确的是A. 放电时,Li+向负极迁移B.A电极上发生的一个电极反应为：2Li++6S+2e=Li2S6C. 若对该电池充电,B电极接电源正极B电极发生还原反应5、如图是锂空气电池的放电原理图隔膜只允许锂离子通过.电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O═4LiOH;下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：Lie═Li+B. 每转移2mol电子,消耗的O2C.Li+不断向电池的正极移动D. 可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置如下图所示,电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环;下列说法正确的是A.充电时电极b连接电源的正极B.放电时正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液,已知固体氧化物在高温下允许氧离子O2-在其间通过,其工作原理如下图所示c、d均为惰性电极;下列有关说法正确的是A.电路中电子流向为a→d→c→bB.电极b为负极,电极反应式为O2+4e-=2O2-C.电解后烧杯中溶液pH增大D.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等8、根据如图,可判断出下列离子方程式中,错误的是A.2 Ags+Cd2+aq═2 Ag+aq+CdsB. Co2+aq+Cds═Cos+Cd2+aqC. 2 Ag+aq+Cds═2Ags+Cd2+aqD. 2Ag+aq+Co s═2 Ags+Co2+aq9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入 CuOH2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为A.B.C.D.10、某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D.D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极11、12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O13、14、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O15、对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是A.若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2,a、b连接后两极都有PbSO4生成B.若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe,a、b分别连接电池的正、负极,则通电后Q周围溶液颜色变红C.若X、M、Q分别是CuSO4、Cu和Fe,a、b分别连接电源的正、负极,则可在铁上镀铜D.若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe,则a、b连接后,M电极上有气体产生16、。
原电池与电解池练习(附答案)
原电池与电解池[综合能力测试］一、选择题（每题4分，共64分）1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2H++2e == H2↑B。
Fe2++2e == FeC.2H2O+O2+4e == 4OH—D.Fe3++e == Fe2+2．以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯(几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗3．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极）A.A〉B>C B。
B>C〉A C.C〉A〉B D。
B>A>C4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极,铁片做做阴极，电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电,电极上析出铜的质量为1。
92g，则析出银的质量为A．1。
62g B。
6。
48g C.3。
24g D。
12。
96g6．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液7．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
原电池电解池习题
原电池电解池习题1. 电解池的定义和原理电解池是一种利用外加电源将化学反应进行反向强化的设备。
电解池由两个电极组成，即阴极和阳极。
在电解池中，阳极是正极，阴极是负极。
当外加电源的正极连接到电解池的阳极，负极连接到电解池的阴极时，电解池内发生非自发性的化学反应。
这个过程称为电解。
2. 电解池习题1现有一个电解池，其中放置的是一个银电极和一个铜电极，两个极之间的溶液是银盐溶液。
需要回答以下问题：a. 在该电解池中，哪一个电极是阴极，哪一个是阳极？b. 当外加电源断开时，哪一个电极会发生物质反应？c. 写出该电解池中的总反应方程式。
3. 解答荷的极，吸引阳离子，而阳极是正电荷的极，吸引阴离子。
b. 当外加电源断开时，铜电极会发生物质反应。
在电解池中，外加电源会提供电子流，使阳离子在阳极处失去电子并发生氧化反应，而在阴极处，电子被还原的物质接受，发生还原反应。
因此，当外加电源断开时，只有阳极处的反应会继续进行。
c. 该电解池中的总反应方程式为：2Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)。
4. 电解池习题2现有一个电解池，其中放置的是一个氧化铝电极和一个银电极，两个极之间的溶液是硝酸银溶液。
需要回答以下问题：a. 在该电解池中，哪一个电极是阴极，哪一个是阳极？b. 当外加电源断开时，哪一个电极会发生物质反应？c. 写出该电解池中的总反应方程式。
5. 解答负电荷的极，吸引阳离子，而阳极是正电荷的极，吸引阴离子。
b. 当外加电源断开时，氧化铝电极会发生物质反应。
在电解池中，外加电源会提供电子流，使阳离子在阳极处失去电子并发生氧化反应，而在阴极处，电子被还原的物质接受，发生还原反应。
因此，当外加电源断开时，只有阴极处的反应会继续进行。
c. 该电解池中的总反应方程式为：Ag⁺(aq) + Al₂O₃(s) → Al³⁺(aq) + 2Ag(s)。
6. 结论通过上述习题，我们可以了解到电解池的基本原理和性质。
电解池和原电池(习题及答案)
电解池和原电池（习题）1.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均足量），电解后溶液pH升高的是（）A．H2SO4B．KCl C．AgNO3D．Na2SO4 2.用惰性电极电解下列物质的水溶液一段时间，向电解后溶液中加入适量原物质，可使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．CuCl2B．K2SO4C．MgCl2D．HNO3 3.从H+、K+、Ag+、Cl-、NO3-中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），配成电解质溶液。
（1）以碳棒为电极进行电解，若两极均有气体产生且体积比为1:1，则可选用的电解质为，阳极反应式为。
（2）以碳棒为电极进行电解，若电解质质量不变，电解后溶液的pH保持不变，则可选用的电解质为，阳极反应式为。
（3）以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出氧气，则可选用的电解质为，阴极反应式为。
（4）以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解，若电解质和水量都减少，则可采用的电解质为。
4.下列发生的总反应为2Al+6H+2Al3++3H2↑的是（）A．B．C．D．5.如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。
（1）A池为，B池为。
（2）A池中Cu棒为极，电极反应式为，C棒为极，电极反应式为。
（3）若工作一段时间后，电路中通过0.4mol电子，则B 池中Fe棒上析出气体的体积为（标准状况），反应后B池溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小）。
6.请根据如图装置，回答相关问题：（1）A池为，B、C池为。
（2）写出电极上发生的反应：②，③。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是。
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，①极上质量变化为，⑥极上质量变化为。
7.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-2H2O；NiO(OH)+H2O+e- Ni(OH)2+OH-。
该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的是（）A．H2O的还原反应B．NiO(OH)的还原反应C．H2的氧化反应D．Ni(OH)2的氧化反应8.银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池的总反应为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A.放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应B.在放电过程中，电池正极区溶液pH减小C.充电时，阳极电极反应为2Ag+2OH--2e- Ag2O+H2OD．充电时，每生成1mol Ag2O转移1mol电子【参考答案】1.B2.A3.（1）HCl、KCl2Cl--2e- Cl2↑（2）KNO34OH--4e- 2H2O+O2↑（3）AgNO3Ag++e- Ag（4）KCl、AgNO34.D5.（1）电解池原电池（2）阳Cu-2e-=Cu2+阴Cu2++2e- Cu （3）4.48L增大6.（1）原电池电解池（2）2H++2e-=H2↑4OH--4e- 2H2O+O2↑（3）C池（4）5.6g 6.4g7.D8.C。
原电池、电解池综合练习(含答案与解析)
原电池、电解池综合测试题相对原子质量：Cu ：64、Ag：108、S：32、H：1、O：16一、选择题（共计52分，每小题4分）1.如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（）A、碳表面发生氧化反应B、钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC、生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D、图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-2、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是( )A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是( )A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋4、用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuSO4[Cu(OH)2] B．NaOH(NaOH) C．NaCl(NaCl) D．CuCl2(CuCl2)5、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。
下列说法中错误的是( )A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则下列说法正确的是( )A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1 D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)7、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
１、一个完整得氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个就是“氧化反应”式,一个就是“还原反应”式.如2Fe 3++Cu═2Ｆe 2++Cu 2+得拆写结果就是:氧化反应为:Cu —2e－═Cu 2+;还原反应为:2F ｅ３+＋2e －═2Fe 2+.ﻫ①请据此将反应:Fe+4H ++NO 3—＝Fe 3+＋ＮO↑+2Ｈ2Ｏ拆写成两个“半反应式”:氧化反应为还原反应为②已知某一氧化还原反应为:CH 4+2ＯH －+2Ｏ2=ＣＯ3２—+3H ２O;其中氧化反应得半反应可写为:CH 4+10OH -－８e －═CO 32—＋7H 2Ｏ,则还原反应得半反应可写为解:①根据化合价得变化判断,Fe+4Ｈ+＋ＮO 3-=F ｅ3＋+NO↑+2H 2O 中,氧化剂就是NO 3-,发生还原反应,ＮO 3—失去3个电子生成NO;还原剂就是Ｆe,发生氧化反应,F ｅ失去3个电子生成Ｆe 3+,电子转移数就是3,故答案为:Fe —3e －＝Ｆe 3＋;4Ｈ+＋NO 3—+3e －=N Ｏ↑＋２H ２O②两个半反应相加得总反应,所以一个半反应等于总反应减另一个半反应;ﻫ总反应为C Ｈ4+2OH -+2Ｏ2＝ＣO 32-+3Ｈ2Ｏ;一个半反应为ＣH 4+10OH ——8e —═CO 32—+7Ｈ2O;ﻫ总反应(CH 4+2OH —+2O 2=CO 32-＋3H ２Ｏ)减半反应(ＣH 4+10OH －-8e -═CO 3２—＋7Ｈ２O)得2O 2+８e -＋４Ｈ2O=８ＯH —;ﻫ故答案为:2O 2+８ｅ－+４H 2Ｏ=８ＯＨ—2、镍镉(Ni-Ｃｄ)可充电电池在现代生活中有广泛得应用.电解质溶液为KOH 溶液,电池反应为:Cd ＋2NiO(OH)+２Ｈ2Ｏ Cd(OH)２+2Ni(ＯＨ)２,下列有关镍镉电池得说法正确得就是( ) A 。
放电时电池内部ＯH —向正极移动B.放电时正极附近溶液得p Ｈ减少Ｃ.充电时阳极反应为Ｃｄ(O Ｈ)2+2e —=Ｃd+２ＯＨ－D.充电时与直流电源正极相连得电极上发生Ni(O Ｈ)2转化为NiO(OH)得反应解:A 、放电时就是原电池得工作原理,原电池工作时,电解质中得阴离子OH －向负极移动,故A 错误;B 、放电时就是原电池得工作原理,原电池工作时,正极上发生得电子得还原反应,即NiO(ＯH)+2H 2O ＋２e -=Ｎi(OH)2+２O Ｈ—,所以正极附近溶液得ｐH 增大,故Ｂ错误;C 、充电时就是电解池得工作原理,电解池中,阳极发生失电子得氧化反应,即发生N ｉ(OH)２转化为Ｎi Ｏ(OH)得反应,故C 错误;D 、充电时就是电解池得工作原理,电解池中,与直流电源正极相连得电极就是阳极,阳极发生失电子得氧化反应,即即发生Ni(ＯH)2转化为NiO(O Ｈ)得反应,故D 正确.故选D. 3.铅蓄电池在现代生活中具有广泛得应用、已知铅蓄电池得电解质溶液为Ｈ2S Ｏ4溶液,其充电、放电按下式进行:Ｐb ＋Pb Ｏ2+2H2ＳO4放电 充电 2P ｂSO ４+２H2O,有关该电池得说法正确得就是( )A.充电时化学能转化为电能B 。
放电时溶液中得H+向负极移动C.充电时电池得正极与电源得正极相连D.放电时负极反应:Pb ＳO4+2H ２Ｏ-2e —=P ｂO2+４H ＋+SO42－解:A 、蓄电池充电时,属于电解池得工作原理,电解池就是将电能转化为化学能得装置,故A 错误;ﻫB 、蓄电池放电时,相当于原电池得工作原理,原电池中电解质里得阳离子移向正极,即放电时溶液中得H +向正极移动,故Ｂ错误;ﻫC 、蓄电池得正极即二氧化铅电极在放电时应该被还原,发生还原反应,在充电时,电源得正极相连得电极就是阳极,也发生失电子得氧化反应,而这正好就是相反得两个过程,即充电时电池得正极与电源得正极相连,故C 正确;ﻫD 、放电时相当于原电池得工作原理,原电池得负极发生失电子得氧化反应,即Ｐｂ＋SO 42－—2ｅ—=PbS Ｏ4,故D 错误.ﻫ故选C.４。
铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:放电 充电(1)黄铁矿(FeS ２,其中Ｓ为－１价)就是生产硫酸与冶炼钢铁得重要原料、其中一个反应为３FeS ２+8O2高温 6SO2+Fe ３Ｏ4,氧化产物为 ,若有３ｍｏl F ｅS ２参加反应, .(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂、某自来水厂用氯气与绿矾(F ｅSO4•7H2Ｏ)一起净水,其原理为 (用离子方程式表示).(3)①钢铁得电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护得简单示意图,请在右图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向.②写出修改前得钢铁吸氧腐蚀石墨电极得电极反应式 .(4)高铁酸钾(K2FeO ４)可用作净水剂,也可用于制造高铁电池。
高铁电池就是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定得放电电压.高铁电池得总反应为3Zn ＋2K2Ｆe Ｏ4+8Ｈ2O ３Zn(OH)２+2Fe(OH)3+4KOH用该电池电解１00ｍ 电子时,被电解溶液得pH 为 (溶液体积变化忽略不计).(5)氧化亚铜就是一种半导体材料,常用作制造整流器得材料,还可以用于光照条件下水分解得催化剂与农作物得杀菌剂.用右图装置可制得氧化亚铜,试写出阳极得电极反应式 、解:(1)反应3FeS 2＋8Ｏ2 高温 Fe 3O ４＋6SO ２,前后各元素化合价得变化情况如下:Ｆｅ:+2→+3,化合价升高;S:-1→+4,化合价升高;O:０→-２,化合价降低;ﻫ因此,在反应中Ｆe Ｓ２还原剂,O 2就是氧化剂,Fe 2O 3既就是氧化产物也就是还原产物,SO ２既就是氧化产物也就是还原产物,在上述反应中共转移3２个电子,有3molF ｅS ２参加反应,转移电子得物质得量为32ｍol;故答案为:S Ｏ2、Ｆe ３O ４、３2m ｏl;ﻫ(２)因氯气能将Ｆe 2+氧化成Ｆe 3+,以及Ｆe 3+水解生成Ｆe(OH)3胶体可以净水,故答案为:C ｌ2＋2Fe ２+＝２Fe 3+＋2C ｌ－ Fe 3++３H 2O Fe(ＯH)3＋３H +;(3)①根据牺牲阳极得阴极保护法可知:需要保护得金属作阴极,如图所表示:ﻫ②吸氧腐蚀得正极得电极反应为:O ２+2H ２O+4ｅ—=４OH —,故答案为:O 2+2Ｈ2O ＋4e －=4OH -;ﻫ(4)负极得电极反应:3Zn+6OH -=3Zn(OH)２,正极得电极反应:2ＦｅO 42－+8H 2O ＋6e —=2Fe(O Ｈ)3＋１0O Ｈ-,故答案为:２Fe Ｏ42－+8H 2O+６ｅ—=2Fe(OH)3+10OH －;ﻫ阳极得电极反应:40H —－4e —＝2H 20+O ２↑0ﻫ、1ｍｏl 0、１ｍo ｌ ﻫ所以产生得H +得物质得量为 0。
1ｍo ｌ,其物质得量浓度为1ｍol/Ｌ,所以ＰＨ=0,故答案为:0;ﻫ(5)铜作阳极,生成了Cu 2O,阳极得电极反应式:2Ｃu —2e —+２ＯH -=Ｃu 2O+H 2O,故答案为:２Cu-2ｅ-+2ＯH -=Cu 2O ＋H 2O 。
5。
航天技术上使用得氢－氧燃料电池具有高能、轻便与不污染环境等优点.氢-氧燃料电池有酸式与碱式两种,它们放电时得电池总反应式可表示为２H2+Ｏ2=2H2O.酸式燃料电池得电解质就是酸,其负极反应可表示为: ,则其正极反应式可表示为: ;放电一段时间后电解质溶液得pH 将 (填“变大、变小、不变”)碱式氢—氧燃料电池中得电解质就是碱,其正极反应式为:Ｏ2+2H2O+4e —=４O Ｈ—,则其负极反应可表示为: .解:(1)该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,所以电极反应式为2Ｈ2-４e －═4Ｈ+②氧气得电子被还原,氧气得电子与溶液中得氢离子生成水,所以电极反应式为O2+4Ｈ＋+4e-═２H ２O;③随着反应得进行,生成得水越来越多,溶质硫酸得量不变,所以导致溶液得浓度降低,所以溶液得放电PH值增大。
故答案为:Ｏ2＋4Ｈ＋+4ｅ—═2H2O;变大。
(2)①该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,氢离子与溶液中得氢氧根离子生成水,所以电极反应式为2Ｈ2＋4OH-—4e—=４H2O.②氧气得电子被还原,氧气得电子与水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4ＯH—、故答案为:2Ｈ2+4OH-—4ｅ—=４H2O.6.Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用.图表示一个电解池,装有电解液ｃ;A、B就是两块电极板,通过导线与直流电源相连、(1)若A、B都就是惰性电极,c就是饱与NaCl溶液,实验开始时,同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液,试判断①a就是极(填“正”或“负”);②Ｂ电极上得电极反应式为,(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液c选用CｕＳＯ4溶液,则B电极得材料就是,电极反应式为、(3)用惰性电极电解CuSO4溶液.若阴极上析出Cｕ得质量为3、2g,则阳极上产生得气体在标准状况下得体积为;Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流就是对21世纪最富有挑战性得课题之一.最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,电池得电解质就是掺杂了Y2O3得ZrO２晶体,它在高温下能传导Ｏ2－离子.回答如下问题:(1)以庚烷(C7H１6)代表汽油,这个电池放电时发生得化学反应得化学方程式就是:(2)这个电池得负极发生得反应就是: ;正极发生得反应就是;固体电解质里得O２—向(填“正”或“负”)极移动(1分)7、电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池,装有电解液ｃ;A、B分别就是两块电极板,通过导线与直流电源相连、②B电极得材料就是 ,电极反应式为、(３)用惰性电极电解CｕＳO4溶液、若阴极上析出Cｕ得质量为3.２g,则阳极上产生气体在标准状况下得体积为 ;常温下,若将电解后得溶液稀释至1 L,则溶液得ｐH约为。
答案:１)①正阴②２Cｌ― ― ２ｅ― ＝ Cl２↑ 2H+＋ 2e ― ＝ H2↑③把湿润得碘化钾淀粉试纸放在A电极附近,试纸变蓝色。
(２)①粗铜Ｃu ― ２e ―= Ｃu2+②纯铜 Cｕ２+ + 2e ― = Cu(3)0。
５6L １。