2021年九年级化学下册 8. 常见的酸和碱 常见的酸()学案(新版)粤教版
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱碱溶液的化学性质教案新版粤教版
第3课时常见的碱碱溶液的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等的主要性质和用途。
（2）归纳碱相似化学性质。
（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。
2.过程与方法用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。
3.情感、态度与价值观通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
【教学重点】碱的相似化学性质。
【教学难点】用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【教学准备】计算机、多媒体、氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、蒸馏水、碳酸钙、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、去壳的熟鸡蛋、镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管、水槽。
一、导入新课演示：1.实验“吞鸡蛋”2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
问题：大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。
二、推进新课活动1 感知氢氧化钙的生成和氢氧化钙的主要的物理性质［提问］在学习中已经知道哪些碱？［讲解］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。
［过渡］我们常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？［阅读］请你阅读课本P232表。
［过渡］检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的制取性质。
［阅读］请你阅读课本P232［板书］（投影展示）［提问］石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
［交流］石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO3）。
石灰水：氢氧化钙溶液，主要成分是氢氧化钙［Ca（OH）2］。
氧化钙：CaO，俗称生石灰。
氢氧化钙：Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰。
［补充实验］在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
［学生实验后发言］生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐教案(新版)粤教版
2. 板书设计的关键要素：
- 条理清楚：板书内容应按照教学逻辑顺序排列，突出重点，便于学生跟随课堂思路。
- 重点突出：通过加大字体、使用彩色粉笔等方式，将关键概念、公式或反应过程突出显示。
- 简洁明了：板书内容应简洁易懂，避免冗长的文字，使用图表、图示等辅助表达。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，通过实验现象来验证盐的性质和反应。
教学内容与学生已有知识的联系：
1. 学生已经学习了酸和碱的基本概念和性质，本节课将进一步扩展到盐的概念和性质，帮助学生建立酸碱盐的知识体系。
2. 学生已经学习了化学反应的基本原理，本节课将引导学生将这些原理应用到盐的化学反应中，加深学生对化学反应的理解。
解答：水和氯化钠（NaCl）。氢氧化钠与盐酸反应是一个酸碱中和反应，生成水和氯化钠。
4. 例题四：计算题
题目：如果有50克硫酸铜（CuSO4）溶液，其中硫酸铜的溶解度为20克/100克水，那么该溶液中硫酸铜的浓度是多少？
解答：该溶液中硫酸铜的浓度为50%。硫酸铜的溶解度为20克/100克水，意味着在100克水中最多可以溶解20克硫酸铜。如果有50克硫酸铜溶液，那么该溶液中硫酸铜的质量占溶液总质量的50%。
整个教学过程设计共需45分钟。通过以上环节，引导学生积极参与课堂活动，确保学生对盐的概念和性质有深入的理解和掌握。同时，通过实验、讨论和练习等方式，培养学生的实践操作能力和团队合作意识，提高学生的科学素养。
知识点梳理
1. 盐的概念：盐是由阳离子（金属离子或铵离子）和阴离子（酸根离子）组成的化合物。
2. 盐的组成：盐是由金属元素和非金属元素组成的化合物。金属元素提供阳离子，非金属元素提供阴离子。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第一课时)教案-精选文档
8.2常见的酸和碱
第1课时 常见的酸 稀酸的化学性质
教材
分析
为了使学生将所学知识系统化，且纵横之间形成对比，本课时将延续对物质性质介绍的一般方法，即先学习酸的物理性质，再学习酸的化学性质。对于酸能跟某些物质反应的知识，在之前的教学中已有涉及，如酸能使指示剂变色，能与活泼金属、石灰石反应等，本课时是在原有基础上通过探究引导学生全面了解酸的其他化学性质。
师生合作；观察、读数、思考原因。
触摸烧杯的外壁，感受温度的变化。
思考并分析。
观察、描述现象。
思考并分析。
通过实验观察和探究浓硫酸的吸水性、溶解放热等特性。
加深对吸水性的了解。
探究浓硫酸的腐蚀性。
对应新课引入，加深对脱水性的了解。
活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育。
活
动
探
究
三
[探究讨论活动三]
3．稀盐酸和稀硫酸的化学性质
B.CO还原氧化铁后玻璃管上附着的黑色固体
C.盛过锈铁钉的烧杯内壁上的红棕色固体
D.CO还原氧化铜后玻璃管上附着的红色固体
2.实验桌上有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀硫酸，一瓶是蒸馏水，你有几种方法能把它们区分开来？
归纳小结
引导学生进行课堂小结。
通过本节课学到了什么？产生了哪些新的困惑？还有哪些要解决的问题？
引导小结。
引导学生分析稀盐酸、稀硫酸具有哪些共同的化学性质？为什么？
分组实验，观察并汇报实验现象；书写化学方程式。
思考小结：稀酸＋金属氧化物→盐＋水。
观察板书并思考问题。
观察并描述实验现象，书写反应的化学方程式。
思考小结：稀盐酸、稀硫酸能与某些盐反应。
讨论小结：酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以具有相似的化学性质。酸能与指示剂反应；能与较活泼金属反应生成氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。
粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》学案-最新
第二节常见的酸和碱学案【学习目标】1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法；2.掌握稀酸的化学通性；3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途；4.掌握碱溶液的化学通性。
【旧知回顾】1.酸(写出下列酸的化学式)：硫酸、盐酸、碳酸，从化学式的组成看，酸由和组成。
2.碱（写出下列碱的化学式）：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氨水，从化学式组成看，碱由和组成。
【新知学习】一、常见的酸1.硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途2.浓硫酸的特性有_________、__________、____________。
3. 浓硫酸的稀释过程及注意事项稀释浓硫酸时，应将__________其沿杯壁慢慢倒入_____________中，且边倒边搅拌。
而不能把___________往_______________里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
（因为硫酸溶于水时放出大量的热）二、稀酸的化学性质1.酸+ 较活泼金属→ _________ + ___________ （反应）写出下列反应的化学方程式：2.酸+ 金属氧化物→ _________ + ___________3. 酸+ 盐→ __________ + _______________CaCO3+ HCl ==HCl + AgNO3 ==H2SO4 + BaCl2 ==三、常见的碱1. 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途2.生产熟石灰的两个化学方程式为：①______________________________；②________________________________________________。
3.氢氧化钠具有____________性，使用时要小心。
四、碱溶液的化学性质1.碱+ 非金属氧化物→ ______________ + _____________CO2 + Ca(OH)2 ==CO2 + NaOH ==SO2 + NaOH ==SO3 + NaOH ==2.碱+ 盐→ ____________+ ___________ （反应）NaOH + CuSO4 == ______________________________________NaOH + FeCl3 == ______________________________________Ca(OH)2+ Na2CO3 == ______________________________________3.复分解反应发生的条件：__________________________________________。
九年级化学下册 8.2《常见的酸和碱》教案 (新版)粤教版
常见的酸和碱讲授新课复习引入举几种常见的酸？一、常见的酸1、几种常见的酸图8-8酸的用途2、浓硫酸的腐蚀性[实验8-5]浓硫酸有腐蚀性[实验8-6]浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
且不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质[活动与探究]（1）与指示剂作用（2）与金属反应举几种常见的酸、碱的例子，引入课题演示实验我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？实验提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质？回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律演示实验引导讨论思考回答观察现象，记录，讨论（3）与金属氧化物反应（4）与金属化合物反应HCl + AgNO3=H2SO4+ BaCl2=二、常见的碱：引入：1、几种常见的碱：（1）氢氧化钠（NaOH）①白色、片状固体，极易溶于水，放热②易潮解—做干燥剂③俗名：火碱、烧碱、苛性钠④有强烈的腐蚀性听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质？展示样品将氢氧化钠固体放在表面皿上做溶解实验启发设问演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？万一沾到皮肤上，应如何处理？展示样品演示实验指导，对比酸的实验设问：实验室如何检验二氧化碳?书写化学式观察现象、记录结果阅读书230页观察现象思考回答阅读书230页分组讨论分析回答讨论回答思考回答实验、交流（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①白色粉末、微溶于水②俗名熟石灰消石灰③制法：CaO+H2O==Ca(OH)22、碱的化学性质：（1）、跟指示剂反应补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应联系生活，创设问题：（1）制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么？（2）建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合？为什么？设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗？思考回答完成232页实验8-10观察现象，完成化学方程式分组讨论、交流观察现象，完成化学方程式思考回答练习，思考观察,回答观察现象观察、回答观察思考讨论，发言（2）跟某些非金属氧化物反应CO2+CaOH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小结：碱有哪些化学性质？引入3、酸、碱的化学性质相似的原因：总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考演示实验启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电？金属为什么能导电？指导学生看书观察，回答观察分组实验，观察现象回答，书写化学方程式观察现象，讨论原因充分讨论，回答练习书写化学方程式思考回答思考观察现象思考，回答课后记：在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。
九年级化学下册8.2常见的酸和碱(1)教案(新版)粤教版
【学生完成学案】（1）浓盐酸是（）色，有（）气味和（）味的（）体，工业盐酸因含杂质而呈（）色，具有（）性，在空气中易生成（）因为（）。
（2）浓硫酸是（）、（）体，（）挥发。
（3）硝酸是（），有（）气味的（ ）体，具有（）。
【思考讨论】
[问题1]打开浓硫酸的瓶塞放置一段时间后，溶液的质量会发生 什么样的变化？浓盐酸呢？
【讲解并板书】
浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。（切不可将水倒入浓硫酸中）
【教学策略】科学的认识浓硫酸，正确的对待浓硫酸。
教学个性设计
板
书
设
计
第八章生活中的酸、碱、盐
8.2常见的酸（1）
一、酸物理性质
1.浓盐酸是（）色，有（）气味和（）味的（）体，工业盐酸因含杂质而呈（）色，具有（）性，在空气中易生成（）因为（）。
【引课策略】可展示几种酸在生活、生产中的图片。
【讲授新课】
【板书】一、酸的物理性质
[演示1]把装有浓盐酸，浓硫酸和硝酸的试剂瓶放在讲桌上，引导学生观察并总结物理性质。
【教学策略】让学生参与实验，学生描述性质。
[学生小结]：盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
[教师讲解并板书]：
二、浓 硫酸的
[演示]浓酸的腐蚀性
[演示]教材第230页“实验8-6，将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。
[投影]
实验
放置一会现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸张的笔画部分变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸
小木棍蘸浓硫酸部分变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴到酸的布由黄变黑，容易破损
泉塘村九年级化学下册8.2常见的酸和碱教案粤教版(2021年整理)
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8.2 常见的碱教学目标1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2。
知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3。
初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
5。
通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶.教学重点碱的化学通性教学难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式教学用品氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液.试管。
教学课时两课时教学过程第一课时教学目标1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3。
初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4。
通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
教学重点碱的化学通性教学难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式教学用品氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液.试管。
教学过程［复习提问]听写化学方程式［引入新课]请说出你知道的碱的名称。
[板书]一.常见的碱[阅读］P。
66常见的碱的用途P.67石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
［板书]石灰石：主要成分碳酸钙(CaCO3）石灰水：氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca(OH）2]氧化钙：CaO，俗称生石灰氢氧化钙：Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰物质名称氢氧化钠氢氧化钙色、态白色固体白色粉末化学式NaOH Ca（OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰水溶性极易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解[探究活动]【实验8-8】取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象.取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱教案 (新版)粤教版
让学生说出自己设计的实验方案，并表述自己是如何通过实验来验证实验的，得出了怎样的结论，及写出相关的化学方程式。
设计意图：培养学生的语言表述能力和逻辑思维能力。
归纳实验方案
（1）滴加石蕊溶液。
（2）放入活泼的金属观察实验现象。
（3）分别加入氧化铜或者氧化铁观察现象。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑—播放—概括.I讨论—交流—总结J.其他。
七、教学过程
（一）游戏导入，激发兴趣
前面的两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见酸的物理性质，现在我这儿有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们一起开始探索之旅，探究常见酸的化学性质。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2.通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神。
学生观看、参与、思考、提取信息。
设计意图：采用挑战性问题的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
（二）合作探究
活动与探究：慧眼识酸
实验桌上有两瓶覆盖标签液体一瓶是HCl溶液，一瓶是NaCl溶液；请同学们2人一小组设计所有的试验方案，通过实验台上的药品验证后，然后将覆盖的纸撕掉，验证你的猜想是否正确。（时间8分钟）
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【学习目标】认识常见酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。
活动一：回顾与复习
酸的化学性质
[性质一]：与酸碱指示剂的反应
小结1：酸能使紫色石蕊试液变_______,使无色酚酞试液_________.
[性质二]：与活泼金属（金属活动顺序中氢前金属）的反应（写出下列反应的化学方程式）
活动二：实验与探究
【实验一】
[性质三]：与金属氧化物反应
思考：因为金属氧化物可以与稀盐酸、稀硫酸反应，所以常用稀盐酸、稀硫酸除去金属表面的锈，想一想，用稀
盐酸除铁制品表面的锈时，能不能将铁制品长时间浸在酸液中？为什么？ __________________________________________________________________ 【实验二】
[性质5]:与碱反应（将在课题8.3学习） 活动三：归纳与总结 【结论】
酸碱指示剂→ 使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞溶液___ →_____+_____
金属氧化物→_____+_____
某些盐 →_____+______ 8.3学习）
为什么不同的酸却有相似的化学性质呢？
不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。
第一组； HCl(盐酸） = H +
+ Cl
_
HNO 3（硝酸） = H + + NO 3
_
它们的阳离子．．．
都是 H 2SO 4 （硫酸）= 2H +
+ SO 4
2_
不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。
活动四：练习与应用 【习题检测】
1、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发
生化学反应的是（）
A、木炭
B、盐酸
C、铁钉
D、食盐
2、下列关于盐酸的描述，错误的是（）
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能是石蕊溶液变蓝
C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
3、不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A、FeCl2
B、ZnCl2
C、FeCl3
D、 MgSO4
4、下列关于硫酸的说法错误
．．的是（）
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
5、下列实验方法无法
．．达到实验目的的是（）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用稀盐酸除锈 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
6、下列说法正确的是 ( )
A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B、浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
7、区别下列各组物质的方法可行的是（）
A．用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀盐酸 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
8、下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（）
A、Zn
B、 AgNO3溶液
C、CuO
D、NaOH溶液
9、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( )
A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成
10、有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A、锌一定没有剩余
B、消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98
C、最终产生氢气的质量相等
D、消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1
11、家庭中烧水的铝壶用久了，内壁上常有一层水垢（主要分成是碳酸钙），水垢多了烧水时间长，消耗燃料，则除去水垢常用，写出反应的方程式。
某同学在除水垢时，发现铝壶底部有液体漏出，原因是什么(用化学方程式表示) 。
12、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N
在生成物中的化合价均为+2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。
(1)金属活动性顺序是M比N (填“强”或“弱”)；
相对原子质量是M比N的 (填“大”或“小”)。
13、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(1)A中的试管 (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是。
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是 _(用A、B、C和“＞”“＜”“＝”表示)。
某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛，造成试管底被穿通，留下圆形小孔。
在老师的启发下，兴趣小组变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配了一个在实验室制取气体的装置，如右上图所示。
(1)若用此装置制取二氧化碳，在试管内的铜丝球上方应盛放块状 (填药品名称，下同)，发生反应的化学方程式；
（2）若用此装置制取氧气，在试管内的铜丝球上方应盛放，发生反应的化学方程式。
14、按要求写出下列化学方程式（每个写俩遍）
（1）氧化铜和稀硫酸__________________________________________________
（2）氧化铁和稀盐酸________________________________________________
（3）实验室制备CO2______________________________________________________________________________
（4）硝酸银溶液和稀盐酸______________________________________________
（5）氯化钡溶液和稀硫酸______________________________________________
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