人教版九年级化学下册 《常见的酸和碱》导教案
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标：
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点：
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备:
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸:
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计:
教学过程点评
第一板块：指示剂
引入、发现、提出问题
情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”
实验探究指示剂变色规律
游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。
分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。
用拟人化的
手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。
大胆尝试突破，教师还引入中性溶液，突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整、清晰；课件风趣、直观，将学生的知识、能力很自然地得
学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。
课件演示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变各种颜色，且唱着歌：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。
”歌声仿《我是一只小小鸟》，欢快、诙谐，男声唱。
师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。
生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。
例如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色娘子军。
通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色（仿《我是一只小小鸟》歌词）。
”
发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用
学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。
第二板块：几种常见的酸
学生真情感受熟悉的物质
第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。
要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。
第二组物质：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等。
要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝一尝。
探究几种常见的酸
教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。
学生讲述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：
学生表现出两个亮点：
（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：
自我提问的问题
自主探究结论
酸有什么
共性？
都有酸味、都有酸性
在生活中发现有哪些含酸的物质？
我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。
说明它们是含酸的物质。
酸有什么作用？
酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会
生活离不开酸。
到了一次升华，
又便于学生记
忆，值得借鉴。
小块知识点
也能反映出认知
规律。
本块教师
采用了“发现提
出问题──实验
探究──得出结
论──尝试应
用”的认知规律
学习指示剂，并
用它来认知酸
碱，层层递进，
一气呵成，既让
学生掌握了知
识，又潜移默化
培养了学生的学
习方法，知识和
技能双丰收。
教师引导学
生从实物鉴别入
手，调动学生的
智慧，学生看、
摸、闻、尝等感
性活动，再提问
引起学生理性思
考，由感性知识
自然上升，过渡
到理性知识，课
堂气氛活跃而又
不肤浅，寓教于
乐。
学生自我提
问、自主探究中
的表格内容，反
映出他们的自学
的深度和广度，
也表现出他们在
探究中有意识地
注意创造好的学
（2）概括学习方法和对教材的建设性意见：
①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。
如“色、态、味、沸、密等”；
②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；
③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。
第三板块：浓硫酸的腐蚀性
课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。
观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。
教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。
请同学们帮助讲解这一游戏的原理。
学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。
教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。
所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。
怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集、整理信息。
其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段课件内容。
学生收集、整理信息：看书、课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。
师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。
教师先演示实验10\|4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。
学生探究结果：
探究知识
类别
探究结果
稀释浓硫
酸不正确操作
的后果
导致伤人或腐蚀物品。
不慎将浓
硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法
立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。
浓硫酸具
有腐蚀性的原
因
在于它的脱水性。
稀释浓硫
酸正确的操作
方法
（见“师生互动实验”）
启示
我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该
具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。
习方法。
学生所
述的三个问题，
其中一条是总结
自己的学习方
法，有两条是对
教材提出的建设
性意见，很有创
见性，它证明学
生的思维只有真
实进入探究后才
会爆发出最大的
创造力。
浓硫酸的腐
蚀性虽然是一个
较危险的实验，
但教师并不是个
人包办，在保证
安全的前提下，
教师通过多种途
径和方法，让学
生充分地参与，
深刻地感受。
从
学生探究结果看
出，学生是主动
吸取基础知识与
技能，从“启
示”分析，他们
从浓硫酸的腐蚀
性中认识到生命
的脆弱、生命的
可贵，同时也感
受悟出任何事物
都有有利和有害
的两面性，培养
了学生辩证思维
的方法。
教师的小结
是一个智慧的亮
点，教师的小结
不是重复已有的
知识点和技能，
而是抓住知识、
方法和明确的道
理“三维目标”
来全面整合所学
习的内容，小结
的形式采用的是
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案“酸”对你来说一定不陌生。
调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。
石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱是两类不同的物质。
【知识网络】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：Ⅱ.同步讲解Ⅰ.课堂导入1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水【答案】A【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。
【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。
2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定【答案】A3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。
新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢离子。
3.能与碱中和生成盐和水。
4.能够与金属反应产生氢气。
常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。
3.能与酸中和生成盐和水。
4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。
常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。
实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。
2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。
3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。
4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。
实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。
•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。
•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。
总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。
酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。
九年级化学下册10.1常见的酸和碱教案新人教版
针对学生的学情分析，本节课的教学设计应注重以下几个方面：
1.结合学生的知识基础，复习相关概念，为学生搭建知识框架。
-碱：根据碱分子中氢氧根离子的数量，可分为一元碱、二元碱和多元碱。
4.酸和碱的制备方法
-酸的制备方法：通过氧化金属、碳化物与水反应等途径制备。
-碱的制备方法：通过金属氧化物与水反应、氨水与酸反应等途径制备。
5.酸和碱的用途
-酸的用途：除锈、制饮料、制作化学品等。
-碱的用途：制肥皂、纸张、纺织品等。
6.酸碱中和反应
知识点梳理
1.酸和碱的基本概念
-酸：能够产生氢离子（H+）的物质。
-碱：能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2.酸和碱的化学性质
-酸的化学性质：与金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水，与盐反应生成新酸和新盐。
-碱的化学性质：与酸反应生成盐和水，与盐反应生成新碱和新盐。
3.酸和碱的分类
-酸：根据酸分子中氢离子的数量，可分为一元酸、二元酸和多元酸。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了酸和碱的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对酸和碱的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
2.当堂检测
人教版-化学-九年级下册--课题1 常见的酸和碱 导学案
课题1 常见的酸和碱学习目标、重点、难点【学习目标】1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4.能完成简单的探究实验。
【本节重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.酸碱各自相似的化学性质。
【本节难点】酸和碱各自相似化学性质的原因。
本节知识概览图常见的酸和碱几种常见的酸(盐酸、硫酸）物理性质和用途化学性质盐酸硫酸物理性质用途物理性质用途与活泼金属反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl+3H2O与指示剂作用使紫色石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色新课导引家里的水壶、暖瓶用了一段时间后，里面便有一层白色水垢，烧水时，就要消耗更多的燃料.工厂的锅炉每天要烧很多水，生成的水垢数量庞大，如果积存下来就是厚厚的一层.水垢是脆性物质，厚了以后容易出现裂缝，锅炉管道里的水透过裂缝与炽热的管壁骤然接触，急速汽化，形成的大量水蒸气来不及散发出去，锅炉就会爆炸.我国发生过多起锅炉爆炸事件，造成了很大的损失.水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2，可以用酸来除去：2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2HCl+Mg(OH)2==MgCl 2+2H 2O不仅水垢，铁锈等物质也可以用酸来除去，所以许多清洁剂的主要成分都含有酸. 你知道哪些酸？酸具有哪些性质？前面学过的盐酸、碳酸、硫酸及家中食醋都是酸，酸能与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应，与酸碱指示剂作用.教材精华知识1生活中的酸和碱常见的碱［NaOH 、Ca(OH)2俗称 用途 化学性质NaOH ：俗称火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰 NaOH ：重要的化工原料 Ca(OH)2：用于建筑业使指示剂变色 与非金属氧化物反应使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸，一些水果有酸味，是因为这些水果中有果酸.醋酸、果酸都属于酸.碱石灰水中含有氢氧化钙，炉具有清洁剂中含有氢氧化钠.氢氧化钙、氢氧化钠都属于碱.酸与碱是两类不同的物质.知识点2 酸碱指示剂用酸碱指示剂区别酸和碱酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.演示实验【实验目的】探究酸和碱指示剂遇酸、碱的颜色的变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加无色酚酞溶液，如图10-1所示，观察现象.【实验现象】如下表所示.加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋溶液由无色变为红色不变色石灰水溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色盐酸溶液由无色变为红色不变色氢氧化钠溶液溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色【实验结论】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液.紫色石蕊溶液遇酸→变红色遇碱→变蓝色自制酸碱指示剂许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸溶液或碱溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂. 演示实验【实验目的】探究生活中的一些植物的汁液能否用作酸碱指示剂.【实验设计】用牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等的汁液代替酸碱指示剂，试验溶液是酸溶液还是碱溶液.【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡. ②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂. ③试验指示剂在上述演示实验的4种溶液中的颜色变化. 【实验现象】见下表.【实验结论】月季花、牵牛花和紫卷心菜的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化比较明显，可以用来作酸碱指示剂.知识点3 几种常见的酸 探究实验【提出问题】盐酸和硫酸有哪些物理性质和用途？【进行实验】观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观无色酚酞溶液遇酸→不变色遇碱→变红色察现象并闻气味.查阅资料，了解它们的用途. 【解释与结论】如下表所示.物质颜色状态挥发性用途硫酸无色黏稠、油状、液态难挥发重要化工原料.有于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它作干燥剂盐酸（HCl水溶液）无色液态易挥发重要化工产品.用于金属表面除锈、制药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化盐酸（HCl）纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质（主要含有Fe3+）而带黄色.观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾.硫酸（H2SO4）(1)浓H2SO4的腐蚀性.浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的碳.演示实验【实验目的】观察浓H2SO4的腐蚀性.【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（如图10-2所示）【实验现象】如下表所示.实验操作放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓H2SO4在纸上写字先变黑，后出现小洞用小木棍蘸小量浓H2SO4变黑将浓H2SO4滴到一小块布上先变黑，后出现小洞【实验结论】浓硫酸有将纸张、木棍、布里的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，而这些物质被碳化.所以使用浓硫酸时应十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀.（2）浓硫酸的吸水性.浓硫酸具有吸水性，所以常被用作某些气体的干燥剂.（3）稀释浓H2SO4的操作.浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，因此在使用时应十分小心，将浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4沿容器壁注入水中，并不断搅拌.演示实验【实验目的】探究稀释浓H2SO4的正确操作.【实验步骤】将浓H2SO4沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，有玻璃棒不断搅拌（如图10-3所示），并用手接触烧杯外壁.【实验现象】用手接触烧杯外壁，有发烫的感觉.【实验结论】浓硫酸极易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以实验操作时要十分小心.演示实验【实验目的】探究稀释浓H2SO4的错误操作【实验步骤】如图10-4所示，在500mL锥形瓶中盛约25mL浓H2SO4，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管，将液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象.【实验现象】锥形瓶中液体向四周飞溅.【实验结论】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的.其他常见的酸除盐酸和硫酸外，在实验室中还有硝酸、醋酸等，另外生活中还有柠檬酸、碳酸等.知识点4 酸的化学性质酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H+（阳离子）和酸根离子（阴离子），即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——H+,所以酸溶液有一些相似的化学性质——通性.酸溶液与酸碱指示剂的作用酸溶液可使酸碱指示剂发生颜色改变，如使紫色石蕊溶液变为红色.演示实验【实验目的】探究酸与酸碱指示剂的作用.【实验步骤】如图10-5所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象.【实验现象】见下表.加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色.酸溶液与活泼金属的反应在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢.金属和酸溶液反应产生氢气，酸溶液一般仅限于稀硫酸和稀盐酸.例如：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑(此反应用于实验室制取氢气)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑酸溶液与金属氧化物的作用酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水.6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O2HCl+CuO===CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O演示实验【实验目的】探究稀盐酸或稀硫酸与Fe2O3的反应以及反应后溶液的颜色变化.【实验用品】试管、摄子、生锈的铁钉、稀HCl、稀H2SO4、蒸馏水等.【实验步骤】将两根生锈的铁钉分别放入盛有稀HCl和稀H2SO4的试管里，过一人儿取出，用蒸馏水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化.【实验现象及原理】如下表所示.【实验结论】金属氧化物可与酸反应，生成盐和水.知识点5 几种常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，为白色固体，易溶于水，溶于水放热，在空气中容易潮解.演示实验【实验目的】观察NaOH的物理性质.进行实验，实验现象如下表所示.【实验内容】用镊子夹取3块NaOH的试管里，并用手触摸试管外壁【实验结论】氢氧化钠为白色固体，溶于水放热，在空气中易潮解.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，所以氢氧化钠要密封保存.利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作某些气体的干燥剂.（2）氢氧化钠的强腐蚀性.演示实验【实验目的】探究氢氧化钠的腐蚀性.【实验步骤】将一个洗净的新鲜鸡爪在盛有约20%的氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20分钟后取出，观察鸡爪的变化.【实验现象】新鲜鸡爪被烧焦，如图10-6所示.【实验结论】氢氧化钠有很强的腐蚀性.（3）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业.氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠.氢氧化钙［Ca(OH)2］在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液.（1）氢氧化钙的制取.氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水反应制得.探究实验【提出问题】生石灰和水反应放热吗？【进行实验】在蒸发皿中放入一小块生石灰，加入少量水，观察现象.【实验现象】反应中放出大量的热，使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟.【实验结论】生石灰与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2,放出大量的热，生成氢氧化钙. （2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，对皮肤、衣服有腐蚀作用，使用时应注意安全.知识点6 碱的化学性质碱的指示剂作用探究实验【提出问题】碱能使指示剂变成什么颜色？【实验用品】白色点滴板、滴瓶、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等.【实验过程】如所示，在白色点滴氢氧化钙板的两个孔穴中分别滴入Ca(OH)2溶液，在另外两个孔穴中分别滴入几滴Ca(OH)2溶液，在另外两个孔穴中分别滴入几滴NaOH溶液，然后将指示剂石蕊溶液和酚酞溶液分别向Ca(OH)2溶液和NaOH溶液中滴入1~2滴，观察现象【实验现象】如下表所示.加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液NaOH溶液由无色变成蓝色由无色变成红色Co(OH)2溶液由无色变成蓝色由无色变成红色【实验结论】碱与指示剂发生了作用，指示剂发生了颜色变化.碱与非金属氧化物（如二氧化碳）的反应Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O探究实验【提出问题】氢氧化钠在空气中是如何变质的呢？【实验用品】烧杯、天平、氢氧化钠等.【实验过程】用天平称量一定量的NaOH固体，放入烧杯中，过两天再称量并观察现象. 【实验现象】氢氧化钠表面潮湿且逐渐溶解，固体质量增加.【实验结论】氢氧化钠在空气中不仅吸收了水分，还发生了如下反应：2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O固体质量增加了且已经变质，所以氢氧化钠必须密封保存.碱的通性碱的水溶液里都能电离而生成氢氧根离子，也就是说，在不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的化学性质——通性.（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色.（2）碱能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（此反应用于检验CO2气体）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（此反应用于吸收大量的CO2气体）碱还有其他的一些通性，在以后的学习中会学到.知识点7 酸、碱溶液的导电性物质的导电性探究实验【提出问题】盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇中，哪些液体能导电？【进行实验】分别取盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇于大烧杯中，连接好电源及小灯泡，将两个电极放入大烧杯中，观察现象.【实验现象】盛有蒸馏水和乙醇的大烧杯中，放入电极后小灯泡不亮，其余的小灯泡都亮.【解释与结论】酸、碱溶于水，在水分子作用下，解离成自由移动的带正（或负）电的阳（阴）离子（如所示）.因此酸、碱的水溶液都能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以它们不导电..酸和碱具有通性原因我们把酸、碱溶于水制成溶液时，溶液中存在着可以自由移动的离子，因而它们的水溶液可以导电.像硫酸、盐酸这样的酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质.同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，所以碱也有一些相似的性质.课堂检测1.下列关于盐酸的描述，错误的是（）A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊溶液变蓝C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现2.下列物质中，不需密封保存的是（）A.浓H2SO4B.氧氧化钠C.大理石D.澄清石灰水3.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A.食盐水B.石灰石C.浓盐酸D.浓硫酸4.化学实验室中的药品按物质类别分类放置.是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况.小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）5. 向氧化铜和铁粉的混合物加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤.以下判断错误的是（）A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜6.两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化.浓盐酸的质量，原因是；浓硫酸中溶质的质量分数为，原因是 .7.类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论.下列类推正确的是（）A.原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B.锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C.金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D.硫酸与盐酸均是酸，硫酸在水溶液中能电离出H+，则盐酸在水溶液中也能电离出H+8.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.有酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体体验中考1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志（如图10-12所示）.氢氧化钠应选用的标志是（）2.下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（）A.生石灰在空气中变质B.浓氨水露置在空气中质量减少C.钢铁在潮湿的空气中生锈D.烧碱固体在空气中潮解、变质3.白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质.下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗4.要使图10-13装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A①②③④. B.①③C.①②④D.②③④学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1. 答案：B.2.答案：C.3.答案：D.4.答案：B.5.答案：B.6.答案：减小（或小于100g）；浓盐酸具有挥发性；减小；浓硫酸具有吸水性7.答案：D.8.答案：D.体验中考1.答案：A.2.答案：B.3.答案：B.4.答案：A.。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第三课时)导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第三课时）导学案一、知识回顾在前两节课中，我们学习了酸和碱的基本概念、性质以及酸碱中和反应等内容。
在本节课中，我们将进一步学习常见的酸和碱的种类及其性质。
请回答以下问题：1.什么是酸？酸有哪些常见的性质？2.什么是碱？碱有哪些常见的性质？3.酸和碱可以通过什么方式进行中和反应？二、新知预测通过前两节课的学习，我们已经了解了一些酸和碱的常见性质。
在本节课中，我们将学习更多种类的酸和碱。
请预测并回答以下问题：1.进一步学习的酸和碱的种类有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么特点？三、新知引入1. 常见的酸常见的酸有很多种类，下面介绍几种常见的酸及其性质：•盐酸（HCl）：味酸、具有腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•硫酸（H2SO4）：味酸、具有强腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•醋酸（CH3COOH）：味酸、液体性质、与碱反应能发生中和反应；2. 常见的碱常见的碱有很多种类，下面介绍几种常见的碱及其性质：•氢氧化钠（NaOH）：味苦、腐蚀性、与酸反应能发生中和反应；•氢氧化铁（Fe(OH)3）：味苦、红棕色沉淀、与酸反应能发生中和反应；•氨水（NH3·H2O）：味辣、有刺激性气味、能与酸中和产生盐和水；四、新知探究请对比常见的酸和碱的种类及其性质，发现其中的规律并回答以下问题：1.常见的酸和碱的种类分别有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么共同点？有什么不同点？五、拓展应用通过本节课的学习，我们对常见的酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
现在，我们可以通过拓展应用的方式，来加深对这些知识的理解和应用。
1.实际生活中有哪些常见的酸和碱？2.你能根据所学的酸和碱的性质，解释出现在日常生活中的酸碱现象吗？六、思考提升通过本节课的学习，我们对酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
在学习过程中，我们可能还遇到了一些问题。
请思考并回答以下问题：1.有哪些实验室常用的酸和碱？2.酸和碱在实际生活和工业生产中有什么用途？七、课堂小结通过这节课的学习，我们进一步了解了常见的酸和碱的种类及其性质。
人教版九年级下册 第十单元 课时 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级下册第十单元课时常见的酸和碱导学案一、导学目标1.了解酸和碱的基本性质；2.掌握常见酸和碱的定义和特点；3.熟悉酸碱指示剂的使用方法；4.能够分辨常见物质是酸、碱还是中性物质。
二、导学内容2.1 酸和碱的基本性质2.1.1 酸的定义和特点酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
酸具有以下特点：•味道酸酸的；•可导电；•对许多金属有腐蚀作用；•可将蓝色石蕊试剂变红。
2.1.2 碱的定义和特点碱是指在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱具有以下特点：•味道苦涩；•可导电；•对许多有机物有腐蚀作用；•可将红色石蕊试剂变蓝。
2.2 常见的酸和碱常见的酸有硫酸、盐酸和稀酸等。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙等。
2.3 酸碱指示剂的使用方法酸碱指示剂是一种能够将溶液的酸碱性显示出来的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、苏木精和甲基橙等。
使用酸碱指示剂时，需将几滴指示剂滴入待测溶液中，观察溶液的颜色变化，并与颜色对照表进行比对，以确定溶液的酸碱性。
三、导学步骤3.1 导入通过问题导入的方式，引导学生思考什么是酸？什么是碱？3.2 酸和碱的基本性质介绍酸的定义和特点，并通过生活中的例子进行说明。
同时介绍碱的定义和特点，并与酸进行对比。
3.3 常见的酸和碱列举常见的酸和碱，并介绍它们的性质和用途。
3.4 酸碱指示剂的使用方法介绍酸碱指示剂的种类，并简单介绍使用方法和原理。
3.5 实验操作通过实验，观察不同溶液的颜色变化，并与颜色对照表进行比对，以确定溶液的酸碱性。
四、导学小结通过本节课的导学，我们了解了酸和碱的基本性质，掌握了常见酸和碱的定义和特点，熟悉了酸碱指示剂的使用方法，并通过实验操作加深了对酸碱性质的理解。
在日常生活中，我们可以通过观察物质的性质和使用酸碱指示剂来判断物质的酸碱性，进一步认识物质的特点和应用。
注意：这只是一份导学案示例，具体导学过程和实验操作需根据教学实际情况进行调整。
人教版九年级下册化学《常见的酸和碱》教案
人教版九年级下册化学《常见的酸和碱》教案下面是小编为大家整理的人教版九年级下册化学《常见的酸和碱》教案，欢迎大家阅读。
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人教版九年级下册化学《常见的酸和碱》教案教学目标1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;2.自制酸碱指示剂。
教学重难点【教学重点】运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【教学难点】酸碱指示剂的变色情况。
教学过程学习指导：酸碱指示剂【自主练习】阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有石蕊和酚酞。
石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。
(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。
老师随时纠正。
(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。
所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。
【小组讨论】1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论?【教师点拨】1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。
酸性溶液包含酸溶液。
碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。
碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。
【跟踪练习】1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性学习指导二：自制酸碱指示剂【自主练习】酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。