2015届高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定学案
第二节 水溶液 酸碱中和滴定梳理基础一、水的电离 1．电离方程式。
水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________，简写为________________。
2．纯水在室温下的有关数据。
(1)c (H ＋)＝c (OH －)＝________ mol·L －1。
(2)K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝________。
(3)pH ＝7。
3．K W 的影响因素。
K W 只与温度有关，温度不变，K W _____；温度升高，K W ______，反之，K W ________。
二、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性取决于溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小。
(1)c (H ＋)________c (OH －)，溶液呈酸性。
(2)c (H ＋)________c (OH －)，溶液呈中性。
(3)c (H ＋)________c (OH －)，溶液呈碱性。
2．pH 。
(1)定义式：____________。
(2)数值范围(室温下)：________。
3．pH 试纸的使用方法。
把一小片pH 试纸放在__________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与________对比，即可确定溶液的pH 。
4．pH 简单计算：解答有关pH 的计算时，首先要注意温度，明确是25℃还是非25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH 的定义。
3．了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的H n A溶液，c(H＋)＝_______，所以pH＝________。
,(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝________，c(H＋)＝___________，所以pH＝________。
(3)酸碱混合溶液pH的计算：两强酸溶液混合：c混(H＋)＝_________；两强碱溶液混合：c混(OH－)＝________________；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c混(H＋)＝______________，若碱过量：c混(OH－)＝_______________。
(4)酸碱溶液稀释时pH的变化：三、酸碱中和滴定1．概念。
利用________反应，用已知浓度的________来测定未知浓度的________的实验方法。
2．用品。
试剂：________、________、________、蒸馏水。
仪器：________滴定管、________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。
3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)。
(1)滴定前的准备。
①滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。
②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。
(2)滴定。
左手________，右手__________，眼睛注视___________，滴定至终点时，记录标准液的体积。
4．数据处理。
将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c (HCl)·V(HCl)V(NaOH)计算。
答案：梳理基础一、1．H2O＋H23O＋＋OH－H2＋＋OH－2．(1)10－7(2)10－143．不变增大减小二、1．(1)＞(2)＝(3)＜2．(1)pH＝－lg c(H＋)(2)1～143．干净玻璃片玻璃棒标准比色卡4．(1)nc mol·L－1－lg nc(2)nc mol·L－110－14nc mol·L－114＋lg nc(3)c1(OH－)＋c2(OH－)V2V1＋V2c酸(H＋)V酸－c(OH－)V碱V酸＋V碱c碱(OH－)V碱－c(H＋)V酸V酸＋V碱三、1．中和酸(或碱)碱(或酸)2．标准溶液待测溶液酸碱指示剂酸式碱式锥形瓶3．(2)控制活塞不断地摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等( )解析：水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随温度升高而减小，错误。
答案：×2．用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )解析：若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确。
答案：√3．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小( )解析：稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H＋)减小，pH增大，错误。
答案：×4．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7( )解析：不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混合溶液的pH，如同浓度、同体积的H2SO4与NaOH溶液混合后溶液pH＜7，错误。
答案：×5．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K W( )解析：水的离子积常数K W只与温度有关，温度越高，K W越大，错误。
答案：×6．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性( )解析：100℃时，水的离子积常数K W＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，错误。
答案：×7．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH( )解析：pH试纸使用时不能润湿，错误。
答案：×8．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，c （H ＋）c （HF ）始终保持增大( )解析：加水不断稀释的过程中，HF 的电离程度不断增大，H ＋的数目不断增多，HF 分子数目不断减少，c (H ＋)c (HF )始终保持增大，正确。
答案：√9．对滴有酚酞试液的CH 3COONa 溶液加热，溶液颜色变深( )解析：CH 3COONa 水解是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，碱性增强，溶液颜色变深，正确。
答案：√1．下列说法错误的是( )A ．25 ℃与60 ℃时，水的pH 相等B ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用C ．用0.200 0 mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ， K a =（ca ）2/c （1-a ）。
若加入少量CH 3COONa 固体，则电离平衡CH 3COOH CH 3COO - + H +向左移动，K a 不变解析：水的电离是吸热反应，升温，促进水的电离，c (H ＋)增大，A 错误；容量瓶、锥形瓶不用润洗，但滴定管或移液管须润洗或干燥后使用，B 正确；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液pH ＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH ＞7，若所得溶液的pH ＝7，则碱不足，C 正确；醋酸溶液中加入少量CH 3COONa 固体，溶液中c (CH 3COO －)增大，平衡左移，由于温度不变，K a 不变，D 正确。
答案：A2.室温下，水的电离达到平衡：H 2＋＋OH －。
下列叙述正确的是( )A ．将水加热，平衡正向移动，K W 变小B ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动，c (OH －)增大C ．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c (OH －)增大 D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动，K W 增大解析：A 项，加热后K W 变大，不正确；C 项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c (OH －)减小，不正确；D 项，K W 不变，不正确。
答案：B3．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )A ．某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝10的氨水中c(H＋)是pH＝12的氢氧化钠溶液中c(H＋)的100倍C．加酸或加碱可使水的离子积减小D．中和相同浓度的强酸与弱酸，弱酸所消耗的碱多解析：A项，该物质也可能是NaHSO4这种盐，不正确；B项正确；C项，加酸或加碱，相同温度下水的离子积不变，不正确；D项，中和相同浓度的强酸与弱酸，若两者均为一元酸，则两者消耗的碱一样多，不正确。
答案：B4．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )解析：由实验①可知，HA酸为弱酸，故KA盐溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒可知c(K＋)＞c(A－)，故A正确；由电荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故c(OH －)＝c(K＋)－c(A－)＋c(H＋)，故B错误；由实验②知x＞0.2，故c(HA)＋c(A－)＞0.1 mol·L－1(因为溶液体积是原溶液的2倍)，故C正确；实验②反应后的溶液显中性，故c(OH－)＝c(H ＋)，由电荷守恒可得c(K＋)＝c(A－)，故D正确。
答案：B5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L －1，烧碱样品的纯度是_______________。
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL 待测液，则滴定结果________。
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较深，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c (待测)＝c (标准)·V (标准)V (待测)分别求第1、2次的值，再求平均值，解得c (NaOH)＝0.400 0 mol·L －1；(5)①中V (标准)偏大，故c (待测)偏高；②中V (标准)偏大，c (待测)也偏高。
【创新方案】2015高考化学总复习：溶液的酸碱性与pH的计算(76张PPT)
演 练 知 能 检 测
第二节
溶液的酸碱性与pH的计算
2．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓
回 扣 主 干 知 识
度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测 定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ( )
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
答案：B
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人教版化学
第二节
溶液的酸碱性与pH的计算
4.在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x
回 扣 主 干 知 识
mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的 关系如图所示： (1)该温度下，水的离子积为_______。 (2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中 c(H＋)为________。 解析：(1)选取图像中的一点 x＝－5 时 y＝－10，故水
提 升 学 科 素 养
突 破 核 心 要 点
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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第二节
溶液的酸碱性与pH的计算
回 扣 主 干 知 识
解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如
果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，
故B项不正确；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫 色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正 盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。 答案：A
提 升 学 科 素 养
突 破 核 心 要 点
在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，承接 在量筒中，量筒中溶液的体积________。
A．大于40.0 mL
高三化学酸碱中和滴定复习学案
高三化学酸碱中和滴定复习学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ） 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：1(1)当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 (2)酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验2．原理：其实质为 。
若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 )()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。
若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。
〖针对性训练〗已知c(NH 4Cl)＜0.1 mol ·L －1时，pH ＞5.1，现有0.1 mol ·L －1 HCl 滴定0.05 mol ·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．小于5 mLD ．大于5 mL仪器： ，药品： 1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于 。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度__酸(或碱)__来测定未知浓度的__碱(或酸)__的实验方法叫酸碱中和滴定。
一元酸与一元碱滴定时，c 待＝c 标×V 标V 待。
2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定__标准液__和待测液的体积。
(2)准确判断__滴定终点__。
3．实验用品 (1)仪器图(A)是__酸式__滴定管，图(B)是__碱式__滴定管，滴定管夹、铁架台、锥定管夹__锥形瓶__(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用(4)指示剂的选择。
①强酸强碱相互滴定，可选用__酚酞__或__甲基橙__作指示剂。
②若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液，则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙，变色范围是 3.1～4.4)；若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液，则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞，变色范围是8.2～10.0)。
③酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化不明显，且变色范围过宽(5.0～8.0)。
4．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备。
①滴定管○查—检查滴定管活塞是否__漏水__在确保不漏水后方可使用 ↓○洗 —用__蒸馏水__洗涤滴定管2～3次 ↓○润 —用__待盛液__润洗滴定管2～3次 ↓○装 —将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位于“ 0 ”刻度以上2～3 mL 处↓○排 —调节滴定管使尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度 以下某一刻度处↓○记 —记录初始液面刻度 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加酚酞指示剂。
(2)滴定。
(3)滴定终点判断。
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内__不恢复__原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)操作步骤。
①仪器的洗涤：滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→__所装溶液润洗__。
锥形瓶：自来水→蒸馏水(不用所装溶液洗涤)。
高考化学复习教学案：酸碱中和滴定
第四课时酸碱中和滴定【考纲要求】１．理解酸碱中和滴定的概念和原理２．掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求３．掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定４．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析１．酸碱中和滴定：⑴概念：。
（２）原理：。
⑶关键：１准确测定；２准确判断。
２．仪器：⑴酸式滴定管：１构造特点：、２洗涤要求：、３不能盛放的溶液：。
⑵碱式滴定管：１构造特点：、２洗涤要求：、３不能盛放的溶液：。
⑶锥形瓶洗涤要求：。
⑷其它用到的仪器：。
３．试剂：⑴、、。
⑵指示剂的选择原则：。
二、操作：１．准备：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸、⑹。
２．滴定：⑴用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫；⑵滴定时左手、右手、目光注视。
⑶终点判断：１、２、３、４。
⑷读数：注意：。
⑸重复滴定：１目的、２当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。
三、误差分析：1.产生误差的因素：（１）标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判断不准、⑺滴定操作过程和读数过快等２．分析原理：据c标·V标·n标=c待·V待·n待有n待= 。
３．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。
⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。
⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。
⑹过早估计终点，使滴定结果_______________。
2015届高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定精讲课件
测定、pH计测定。目前中学较为常用的是前两种，即用酸碱
指示剂进行定性和半定量测定及用 pH试纸对溶液的pH进行粗 略的定量测定。
【例2】
行检测：
有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，他先
用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其 理由是________________________。
L 混合 ( 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 ) ，所得混 合溶液的pH＝2，则V1V2＝__________。此溶液中各种离子
的浓度由大到小的排列顺序是________________。
0.1 V2－0.1 V1 V1 9 －2 解析：(3)据 ＝ 10 ， ＝ 。设 NaOH、 V2 11 V1＋V2 ＋ H2SO4 的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中 n(Na )＝0.1 －1 0.1 mol· L － － mol· L 1×9 L＝0.9 mol，n(SO2 ×11 L＝0.55 4 )＝ 2 ＋ － mol，n(H )＝0.01 mol· L 1×20 L＝0.2 mol，故离子浓度由大 ＋ ＋ － 2－ 到小排列顺序为：c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )。 答案：(1)＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增 大 (2)1 000∶1 ＋ ＋ － 2－ (3)9 11 c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )
____________________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol· L－1，取该溶 液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝ __________。
人教版高三化学教案：酸碱中和滴定
目的要求：掌握中和滴定的原理初步學會滴定管的正確操作]瞭解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。
重點難點：中和滴定的操作教學過程：引入化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以採用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉澱滴定、絡合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。
掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。
板書第五節酸堿中和滴定一．一．酸堿中和滴定1．原理提問（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什麼定量關係？引出h+ + oh == h2o（中和反應實質）n（h+）== n（oh-）根據此種關係，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度（2）不同酸堿的定量關係hcl + naoh === nacl + h2o1mol 1molh2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o1mol 2molh3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o1mol 3mol(3) 溶質的物質的量（mol）=物質的量濃度（mol/l）x溶液體積（l）n = cv閱讀在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
例題1在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。
氫氧化鈉的物質的量濃度是多少？板書（1）（1）定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。
（在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關係來測定。
）板書1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說明為什麼要用滴定管：量筒的精確度不高。
高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》学案2
《酸碱中和滴定二》学习目标：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
重点、难点：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
【任务一：讨论与交流】讨论1：酸碱中和滴定指示剂如何选择？讨论2：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；讨论放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失溶液【任务二：应用与拓展】1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。
酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
高中化学《酸碱中和滴定及应用》优质课教学设计、教案
⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计⼀、教学⽬标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。
【过程与⽅法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。
培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。
⼆、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解三、教学⽅法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究⼀】酸碱中和滴定（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL 盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）【⼩结】（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。
重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：(mL)1 0.1020.00 2 0.1020.00 3 0.1020.00 (1) 滴定达到终点的标志是。
(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
(3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。
高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定(二)教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校水的电离溶液的酸碱性注：①水中加酸或者者碱均抑制水的电离，但由水电离出的c〔H+〕与c 〔OH—〕总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是一一共存，但不能大量一一共存。
溶液的酸、碱性主要在于c〔H+〕与c〔OH—〕的相对大小。
c〔H+〕与c〔OH—〕此增彼长，且温度不变Kw=c〔H+〕·c〔OH—〕不变。
〔3〕溶液PH的测定方法：粗略测定：准确测定：注：用 pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或者者外表皿上，用干净枯燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上〔注意不能将pH试纸先用水沾湿或者者用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确〕待pH试纸变色后立即〔半分钟内〕与标准比色卡对照，读取pH值〔因为时间是是长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
〕【小结】：有关溶液的pH值的几个注意问题：①pH值是溶液酸碱性的量度。
常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。
②pH值范围在0-14之间。
pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。
pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。
③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。
对于C(H+)或者者C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或者者C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。
【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是〖考虑〗1．一样温度下，PH值一样的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？2．以下说法是否正确〔1〕pH=6的溶液一定是酸溶液〔2〕pH=7溶液一定是中性溶液〔3〕pH越大，酸性越强3，．考虑：向25℃时的纯水中分别参加盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或者者升温时，kw、水的电离程度、C(H＋)、C(OH－)、pH变化情况分别如何？并完成下表溶液中的影响因素条件改变平衡挪动溶液中的c(H+)c(OH-)升高温度温度降低温度参加酸酸碱性参加碱。