铝_金属材料(第3课时)

1、了解常见的金属材料，金属材料对 于人类生产、生活、国防、科技等方面 的重要意义。 2、掌握几种重要的金属材料及其性质。
2、银 （1）物理性质：质地软的银白色金属， 有良好的导电性、导热性和延展性。
（2）化学性质：不能跟盐酸、稀硫酸 反应，但能溶于硝酸等强氧化性酸中。 写出银与浓、稀硝酸反应的化学方程式。
Ag+2HNO3(浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
3 3 2
Cu + 2H2SO4(浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
△
（2）铜的化学性质 ③与盐溶液反应 写出与AgNO3、FeCl3溶液反应的化学 方程式和离子方程式。 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）铜的化学性质
④铜的锈蚀：
在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿 的空气中会被锈蚀，在表面形成一层 绿色的铜锈。 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
（3）铜的化合物 ①氧化铜：黑色的氧化铜在高温下分解 转化为红色的氧化亚铜。 4CuO = 2Cu2O+O2↑
高温
（3）铜的化合物 ②硫酸铜晶体（ CuSO4· 5H2O） 蓝色的硫酸铜晶体又名蓝矾或胆矾， 受热分解生成白色的硫酸铜粉末。 CuSO4· 5H2O = CuSO4+5H2O
△
【课堂小结】
3、铜 （1）物理性质 硬度较小的紫红色金属，有良好的 导电性、导热性和延展性。
（2）铜的化学性质
①与非金属单质反应：如氧气、氯气、硫等
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2Cu+O2 = 2CuO Cu+Cl2 = CuCl2
点燃
2Cu+S = Cu2S
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（2）铜的化学性质
②与氧化性酸反应：写出铜与浓、稀硝酸、 浓硫酸反应的化学方程式。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H O 2 3Cu+8HNO (稀) =3Cu(NO ) +2NO ↑+4H
第2节 铝 金属材料
（第3课时）
【学习目标】
1、了解常见的金属材料，金属材料对 于人类生产、生活、国防、科技等方面 的重要意义。 2、掌握几种重要的金属材料及其性质。
一、合金的概念及特性：
1、合金的概念 ：
合金是由两种或两种以上的金属或非金属熔 合而成的,具有金属特性的物质。
2、合金的物理性质：
含铬量一般在12%以上。铬元素的 加入，能使钢材表面形成致密且坚固的 氧化膜，防止内部的铁与外界物质接触； 镍的加入，使不锈钢在各种酸、碱、盐 的水溶液中也具有很好的化学稳定性和 耐磨性。
四、几种有色金属材料 1、金(Au) （1）物理性质：质地软的黄色金属， 有极强的耐腐蚀性，良好的导电性、 导热性和延展性。 （2）化学性质 金是最稳定的金属之一，在高温下也 不与氧气反应，不能被硝酸等强氧化 性酸氧化。但金能溶于王水（浓盐酸 和浓硝酸的体积比为3:1）中。
三、重要的黑色金属材料——钢铁
1、钢铁： 减少生铁（碳和铁的合金）中的 碳元素并增加硅、锰等元素 ，把铁转 化为钢，改善铁的性能，但钢易生锈 被腐蚀。
2、不锈钢 不锈钢：在普通的钢的基础上加入铬、 镍等以形成不锈钢，能使钢材表面形 成致密且坚固的氧化膜，防止铁被锈 蚀。
不锈钢的共同特征是什么？
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
二、金属材料的分类
按自然界中 的含量分类
按密度大 小分类 按冶金工 业分类 常见金属：铝、铁、钙、镁等
稀有金属：锆、铌、钼等 轻金属：密度<4.5g/cm3(如钠、镁、 铝等) 重金属：密度<4.5g/cm3(如铁、铜、 锌、银、钡等)
黑色金属： 铁、锰、铬 有色金属： 除黑色金属以外的金属
1）一般情况下，合金比纯金属硬度大 2）多数合金的熔点一般比各成分金属 的低 3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的 总和，合金具有优良的物理、化学或机械的性能 4）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、 含量和生成合金的条件等来加以调节。 如：生铁的熔点比纯铁的低； 硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大。
注意：
①合金中一定含有金属元素
②合金中也可Байду номын сангаас含有非金属元素
③合金一定是混合物 ④合金中成分的含量影响合金的性质。
铝合金及其制品

铝合金密度小强度和硬度高，塑性好、 制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强 等特点。用来制门窗，也用于制火箭、 飞机、轮船等；
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材 料，它具有很多优良的性能，如熔点高、 密度小、可塑性好、易于加工、机械性能 好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把 它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新， 其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛 用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和 通讯设备等