2019届高考化学第一轮复习考点突破训练题38

微粒间作用力与物质的性质题组训练1．有下列八种晶体：A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H．金刚石用选项字母回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是________。

直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

解析首先正确的判断晶体类型，其次注意题目的附加要求，如属于原子晶体的化合物，另外稀有气体为单原子分子，金属晶体导电时仅有自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属物理变化。

答案(1)A AEH E(2)B F DE(3)G BD AH2．现有几组物质的熔点数据如下表：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于___________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电解析A组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF分子间存在氢键；D组为离子晶体，具备离子晶体的性质。

答案(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(4)②④3．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：(2)晶体的类型分别是A________________、B______________、C________________。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A____________、B___________、C________________。

解析根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。

答案(1)NaCl C HCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力归纳总结晶体类型的判断1．依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。

2．依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

金属单质(常温除汞外)与合金是金属晶体。

3．依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000余度。

原子晶体熔点高，常在1 000度至几千度。

分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度，金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

4．依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电。

原子晶体一般为非导体，石墨能导电。

分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。

金属晶体是电的良导体。

5．依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。

原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。

金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

1.金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

2．由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。

如：金刚石>石英>碳化硅>硅。

3．离子晶体要比较离子键的强弱。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。

4．分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：O2>N2，HI>HBr>HCl。

组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2，在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃及其衍生物的同分异构体，其熔、沸点高低顺序是“邻位>间位>对位”化合物。

特别提醒(1)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。

例如：熔、沸点：HF>HI>HBr>HCl。

(2)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。

如熔、沸点：Na<Mg<Al。

(3)元素周期表中第ⅦA族卤素的单质(分子晶体)的熔、沸点随原子序数递增而升高；第ⅠA 族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。

如熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs。

(4)根据物质在相同条件下的状态不同，熔、沸点：固体>液体>气体。

例如：S>Hg>O2。

题组训练4.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()A．Cl2>I2B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C 选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。

答案 C5．NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③解析NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。

答案 B6．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④解析①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。

答案 D7．参考下表中物质的熔点，回答有关问题：__________的增大，熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关，随着__________增大，__________增大，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为_____________________________，故前者的熔点远高于后者。

解析分析表中的物质和数据：NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，它们的阳离子相同，阴离子随着离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降低。

NaCl、KCl、RbCl、CsCl 四种碱金属的氯化物均为离子晶体，它们的阴离子相同，阳离子随着离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。

SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体，它们的结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。

SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四种碳族元素的氯化物均为分子晶体。

它们的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。

答案(1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体1.原子晶体(键角为109°28′，每个最小的环上有6个碳原子。

SiO2(正四面体)键角(O—Si键)为109°28′，每个最小的环上有12个原子，其中，有6个Si和6个O。

2．分子晶体(干冰)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个。

3．离子晶体(1)NaCl型。

在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。

每个晶胞4个Na＋和4个Cl－。

(2)CsCl型。

在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。

(3)晶格能。

①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，单位kJ/mol，通常取正值。

②影响因素：a．离子所带电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。

b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

4．金属晶体(1)金属键——电子气理论。

金属阳离子与自由电子间的强相互作用。

(2)金属晶体的几种典型堆积模型。

题组训练8．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是________(填选项字母)。

解析冰属于分子晶体，干冰、碘也属于分子晶体；B为干冰晶胞，C为碘晶胞。

答案BC9．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。

在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。

钋位于元素周期表的第________周期第________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

答案(1)非密置4密置 6(2)6 1(3)六ⅥA Po6s26p410．根据图回答问题：(1)A 图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小单位)，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是______。