兰考一高2015届高二下期第一次月考化学试题
河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二3月月考化学试题-190837c8ec5c4ca7b2741de01fc31275
………外…………○…………装学校:___________姓………内…………○…………装绝密★启用前 河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二3月月考化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列离子中外层d 轨道达半充满状态的是( ) A ．Cr 3+ B ．Fe 3+ C ．Co 3+ D ．Cu + 2．某微粒的核外电子排布式为1s 22s 22p 6，下列关于该微粒的说法一定正确的是() A ．质子数为10 B ．单质具有还原性 C ．是单原子分子 D ．电子数为10 3．下列示意图或图示正确的是( ) A ．CO 2 的分子模型示意图 B ．p-p δ键电子云模型 C ．HF 分子间氢键 D ．氢原子的电子云结构示意图 4．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形…………外……………内…C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形 D ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形 5．下列微粒中心元素以sp 3杂化的是( ) A ．ICl 4- B ．ClO 4- C ．BrF 4+ D ．SF 4 6．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( ) A ．O 2 B ．NH 3 C ．H 2O 2 D ．C 2H 2 7．下列说法正确的是( )A ．水很稳定是因为水中含有大量的氢键B ．AB n 型分子中，若中心原子没有孤电子对，则AB n 为空间对称结构，属于非极性分子C ．H 2O 、NH 3、CH 4分子中的O 、N 、C 分别形成2个、3个、4个键，故O 、N 、C 分别采取sp 、sp 2、sp 3杂化D ．配合物[Cu(H 2O)4]SO 4中，中心离子是Cu 2＋，配体是SO 42-，配位数是18．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）①BCl 3 ②NH 3 ③H 2O ④PCl 4+⑤BeCl 2A ．⑤④①②③B ．⑤①④②③C ．④①②⑤③D ．③②④①⑤9．下列各组酸中,酸性依次增强的是( )A ．H 2CO 3、H 2SiO 3、H 3PO 4B ．HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4C ．H 2S 、HCl 、HID ．HClO 、HClO 4、 HClO 310．关于氢键，下列说法正确的是( )A ．每一个水分子内含有两个氢键B ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致11．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．C ．CH 3CH 2OHD ．12．通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与NH 3相似，下列对NCl 3和…………○……线………考号：___________ …………○……线………A ．分子中N —Cl 键键长与CCl 4分子中C —Cl 键键长相等 B ．NCl 3分子是非极性分子 C ．NBr 3比NCl 3易挥发 D ．在氨水中，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子，则NH 3·H 2O 的结构式为 13．S 2Cl 2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
2024届河南省兰考县第一高级中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2024届河南省兰考县第一高级中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知M2O n2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2O n2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2O n2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为A．4B．7C．6D．52、根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+3、下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．是表示物质多少的单位B．是表示物质数量的单位C．是以克为单位的质量单位D．是国际单位制中七个基本物理量之一4、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:95、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+6、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑7、下列溶液中导电性最强的是A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C．0.5L 0.1mol/L盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A．夜里的月色本身就很美B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象C．光线是一种胶体D．颗粒直径约为1nm～100nm 的小水滴分散在空气中9、下列关于苯的说法中，不正确的是( )A．苯是一种重要的化工原料B．苯有毒且易挥发，是一种无色无味的液体C．溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D．苯是一种易挥发、易燃的物质，放置苯的仓库要禁止烟火10、下列物质属于非电解质的是A．氨B．硫酸铵C．氯气D．醋酸11、下列实验操作正确的是A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取12、下列说法合理的是①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物②根据电泳现象可证明胶体带电荷③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体④金属氧化物都是碱性氧化物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A．只有⑥B．只有②⑥C．只有③④⑤D．只有①②④⑥13、下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④14、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1715、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol16、下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4+ 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4C．Cl2+ 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO217、下列有关物质的说法正确的是A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物18、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
河南省开封市兰考县第一高级中学化学第六章 化学反应与能量 复习题
河南省开封市兰考县第一高级中学化学第六章 化学反应与能量 复习题一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na 2SO 4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi 2(PO 4)3 +2Na 2NiFe II (CN)6Na 3Ti 2(PO 4)3 +2NaNiFe III (CN)6（注：其中P 的化合价为+5，Fe 的上标II 、III 代表其价态）。
下列说法不正确的是 A ．放电时NaTi 2(PO 4)3在正极发生还原反应B ．放电时负极材料中的Na ＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na ＋嵌入到正极材料中C ．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III (CN)6＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2NiFe II (CN)6D ．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na +的浓度基本保持不变 【答案】C 【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na 2NiFe II (CN)6- 2e －＝2NaNiFe III (CN)6+ 2Na ＋，Na 2NiFe II (CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi 2(PO 4)3＋2Na ＋+2e －＝Na 3Ti 2(PO 4)3，NaTi 2(PO 4)3得电子被还原发生还原反应，故A 项正确；B.放电时负极材料中的Na ＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na ＋嵌入到正极材料中，B 项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III (CN)6＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2NiFe II (CN)6，阳极：Na 3Ti 2(PO 4)3-2e －＝2NaTi 2(PO 4)3＋2Na ＋，故C 项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na +的浓度基本保持不变，D 项正确； 本题选C 。
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A ．混合气体的密度不再变化 B ．反应容器中Y 的质量分数不变 C ．体系压强不再变化 D ．2v 逆(X)＝v 正(Y)【答案】D 【详解】A 、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A 错误；B 、反应容器中Y 的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B 错误；C 、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C 错误；D 、不满足速率之比和系数成正比关系，D 正确； 正确答案：D 。
兰考县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
兰考县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液2．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）3．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
河南省开封市兰考县第一高级中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
河南省开封市兰考县第一高级中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子 【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
河南省兰考一高2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题
河南省兰考一高2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计18×3=54分）1．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是（）A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2．下列排列顺序正确的是（）。
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失电子能力：Cs＞NaA．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．下列说法正确的是( )A．原子核外电子层数越多，原子半径越大B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<ZD．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物5．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )A．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°7．下列叙述正确的是A. 在晶体硅中，Si原子与Si—Si键数目比为1:2B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
河南省开封市兰考县第一高级中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
河南省开封市兰考县第一高级中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
河南省开封市兰考县第一高级中学[最新]高二下学期3月月考化学试题
河南省开封市兰考县第一高级中学【最新】高二下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( ) A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为103．下列示意图或图示正确的是()A．CO2的分子模型示意图B．p-pδ键电子云模型C．HF分子间氢键D．氢原子的电子云结构示意图4．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形B．BC13中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形5．下列微粒中心元素以sp3杂化的是( )A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF46．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )A．O2B．NH3C．H2O2D．C2H27．下列说法正确的是()A．水很稳定是因为水中含有大量的氢键B．AB n型分子中，若中心原子没有孤电子对，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO42-，配位数是18．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3 ②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤①④②③B．⑤④①②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤9．下列各组酸中,酸性依次增强的是()A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．H2S、HCl、HI D．HClO、HClO4、HClO310．关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致11．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．NCl3分子是非极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为12．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
河南省开封市兰考县第一高级中学化学氮及其化合物 复习题含答案解析
河南省开封市兰考县第一高级中学化学氮及其化合物 复习题含答案解析一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
河南省兰考县高二下学期第一次月考化学试题含答案
高二化学试题(时间： 90 分钟满分：100分)一、选择题 (此题包含 20 小题，每题 3 分，共 60 分；每题只有一个选项切合题意 )1．以下相关σ键的说法错误的选项是 ()A．假如电子云图象是由两个s 电子重叠形成的，即形成s-sσ键B．s 电子与 p 电子形成 s-pσ键C．p 电子与 p 电子不可以形成σ键D．HCl 分子里含一个 s-pσ键2．以下说法中正确的选项是 ()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示 3p 能级有两个轨道C．同一原子中， 1s、2s、3s 电子的能量渐渐减小D．同一原子中， 2p、3p、4p 能级的轨道数挨次增加3．以下四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期Ⅲ A 族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br 、I 次序递加的是( )A．外头电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．以下各组中的 X 和 Y 两种原子，在周期表中必定位于同一族的是() A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子B．X 原子的核外电子排布为 1s2， Y 原子的核外电子排布为 1s22s2C．X 原子 2p 能级上有三个电子， Y 原子的 3p 能级上有三个电子D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子， Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子6．以下说法正确的选项是( )A．SiH 4比 CH4稳固B． O2－半径比 F－的小C．Na 和 Cs 属于第Ⅰ A 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强D．P 和 As 属于第Ⅴ A 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱7．已知：元素 X 的电负性数值为 2.5，元素 Y 的电负性数值是 3.5，元素 Z 的电负性数值为 1.2，元素 W 的电负性数值为 2.4。
你以为上述四种元素中，哪两种最简单形成离子化合物( )A．X 与Y B．X 与WC．Y 与Z D．Y 与W8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对地点以下表所示。
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兰考一高2015届高二下学期第一次月考化学试题考试时间：100分钟；命题人：曹永奇注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计18×3=54分）1．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是（）A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2．下列排列顺序正确的是（）。
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失电子能力：Cs＞NaA．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．下列说法正确的是( )A．原子核外电子层数越多，原子半径越大B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z D．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物5．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )A．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°7．下列叙述正确的是A. 在晶体硅中，Si原子与Si—Si键数目比为1:2B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
下列说法不正确的是（）A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式Cu2(OH)2SO4 + 8NH3•H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2OD.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键9．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，如图：若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( )A.2种B.3种C.4种D.6种10．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。
层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
下列有关说法正确的是A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关第1页共6页◎第2页共6页C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键11．下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE12．下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CCl4和PO43－ B．NH3和NH4＋ C．NO2和CS2 D．CO2和SO213．图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。
通过观察分析，下列叙述正确的是( )A、键角为120℃B、化学组成为SiO32-C、键角为60°D、化学组成为SiO44-14．下列叙述中正确的是( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子15．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60摩尔质量为72016．《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确．．．的是( )A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键17．下列两分子的关系是（图中楔形线和虚线表示原子和原子团的连接方向在平面的前后两侧）A．互为同分异构体 B．是同一物质C．是手性分子 D．互为同系物18．下列关于晶体说法的正确组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如右图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧第II卷（非选择题）二、填空题（共计46分）19．（6分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。
在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。
除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：请回答下列问题：（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式。
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为。
（4）写出与CO互为等电子体的离子。
（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为；20．（5分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小．．．．的顺序是。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1第3页共6页◎第4页共6页第5页 共6页 ◎第6页 共6页若该反应中有4 mol N —H 键断裂，则形成的π键有________mol 。
21．（6分）处于同一短周期A 、B 、C 、D 四种元素，在同族元素中，A 的气态氢化物的沸点最高，B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C 的电负性介于A 、B 之间，且A 是周期表中电负性最强的元素，D 与B 相邻。
请填空：(1)在B 的单质分子中存在________个π键，________个σ键；(2)已知B 的气态氢化物很容易与H ＋结合，此时B 原子与H ＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为 ；(3)在A 、B 、C 、D 四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ；22．（9分）碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。
回答下列问题。
(1) C 、Si 、N 的电负性由大到小的顺序是________。
(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。
(3)科学家把C 60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K 原子和C 60分子的个数比为________。
(4)继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60。
请解释如下现象：熔点Si 60>N 60>C 60，而破坏分子所需要的能量N 60>C 60>Si 60，其原因是23．（10分）碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。
下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是 （填字母序号）。
A 、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体B 、分子晶体中分子之间一定存在范德华力C 、SiC 具有极高的熔点和较大的硬度，SiC 分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力D 、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的C 4分子。
C 4分子结构如图所示。
下列说法正确的是 。
A 、C 4属于一种新型的化合物B 、C 4与P 4（白磷）的晶体都属于分子晶体C 、C 4气体分子内含有极性共价键D 、C 4与C 60互为同素异形（3）邻硝基苯酚的熔点 对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。
下列有关的四种化合物中，键角最小的是 。
A 、CO 2B 、CF 4C 、NF 3D 、OF 2已知硼酸H 3BO 3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
（5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：。
24．（10分）A 、B 、C 、D 、E 分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B 的最外层电子排布是n s n n p n ＋1；C 的p 能级上未成对的电子比B 少一个；D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构；E 与D 同周期且E 在该周期中原子半径最小；B 与A 的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。