2020高考化学一轮复习 第6章 电化学原理学案 新人教版
2020年高考化学一轮复习第六章第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版
注意:只要产生氧气、氯气的一极一定是阳极。
2.电解时溶液pH的变化规律 (1)若电解时阴极上产生H2,阳极上无O2产生,则电解后 溶液pH增大; (2)若阴极上无H2产生,阳极上产生O2,则电解后溶液pH 减小;
(3)若阴极上有H2产生,阳极上有O2产生,且 V(H2)=2V(O2),则有“酸更酸,碱更碱,中性就不变”, 即: ①如果原溶液为酸溶液,则pH变小; ②如果原溶液为碱溶液,则pH变大; ③如果原溶液为中性溶液,则pH不变。
第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
考向一 电解原理 【通考点·融会贯通】 1.电解池电极判断的“五方法”
判断 依据
电极材料
电极 反应
电子 流向
阳极
与电源正 氧化反 极相连 应
流出
阴极
与电源负 还原反 极相连 应
流入
离子 电极 移向 现象
阴离子 移向
电极溶 解或不 变
电极增 阳离子 重或有 移向 气体放
Cu2++2e-====Cu,反应中生成硫酸,溶液pH降低;第三阶 段:阳极电极反应式为:4OH--4e-====2H2O+O2↑、阴极 电极反应式为:2H++2e-====H2↑,实质是电解水,溶液 中硫酸浓度增大,pH继续降低。A.ab段由于铜离子浓 度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升,铜离 子被还原,A错误;B.由上述分析可知,cd段相当于电解 水,B正确;C.电解至c点时,溶液中溶质为硫酸、硫酸
【解析】选B。这是使用惰性电极电解饱和氯化钠溶 液的实验,其中发生的反应是2NaCl+2H2O =电=解== 2NaOH+
H2↑+Cl2↑,副反应为2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O, 则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消 毒液,其主要成分是NaClO和NaCl,NaClO溶液起消毒作
高三化学一轮复习第六章第二节原电池新型化学电源课件新人教版
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(7)根据 X 极附近 pH 的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液 的 pH 增大，因而工作后，X 极附近 pH 增大了，说明 X 为正极。
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考 点 二 原电池原理的应用
一、比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属作 负极 ，而活动性弱的金 属(或非金属)作 正极 。 二、加快化学反应速率 一个 自发 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率 加快 ，如 Zn 与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量 CuSO4 溶液，形成锌铜原电池，加快反应进行。
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题组三 平衡移动与“盐桥”作用
5．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如 下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
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A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电 极为负极
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下列叙述中正确的是( ) A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2 作正极 D．乙组操作时，C1 上发生的电极反应为 I2＋2e－===2I－
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解析：选 D。装置Ⅰ中的反应，AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋ I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电 子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流表(A)指针不会发生偏转， 但由于 I2 浓度增大，所以溶液颜色变深；向装置ⅡB 烧杯中加入 NaOH 溶液中，C2 上发生：AsO33－－2e－＋2OH－===AsO34－＋H2O， 电子沿导线到 C1 棒，I2＋2e－===2I－，所以 C2 为负极，C1 为正极。
高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第22讲原电池化学电源教案新人教版
第22讲原电池化学电源［考纲要求］1。
理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电池反应方程式.2。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池的工作原理及应用1．概念：把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理（以铜锌原电池为例）（1)原理分析电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液,K＋移向正极,Cl－移向负极①盐桥作用:a。
连接内电路形成闭合回路.b。
维持两电极电势差（中和电荷）,使电池能持续提供电流。
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离,电池效率提高,电流稳定.3．构成条件（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。
(2）二看两电极：一般是金属活动性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液.1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)理论上,任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池（√）(2）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（√）（3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（×)（4）原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动（×）(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（×)（6）一般来说,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高（√）2．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是________。
答案：②④⑥⑦3．原电池正负极的判断方法（1）由组成原电池的电极材料判断。
一般是活动性较强的金属为________极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为____________极.(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
2020高考化学一轮复习第六章第2讲原电池化学电源课件新人教版
接反应，使电池效率降低； 装置差异比较
原电池Ⅱ：温度不变，化学能只转化为电能，
两极反应在不同区域，Zn 与 Cu2＋隔离，电池效
率提高，电流稳定
3.原电池的构成条件：
电极
两极为导体，且存在活动性差异
溶液
两极插入_电__解__质___溶液中
回路
形成闭合回路或两极直接接触
本质
看能否自发地发生__氧__化__还__原___反应
(4)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的 腐蚀( × )
教材对接高考 1．(RJ 选修 4·P71 图 4－1 改编)某原电池装置如图所示。下 列有关叙述中，正确的是( D )
A．Fe 作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变 D．工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl－)增大
解析：选 D。负极是铁发生氧化反应，A 项错误；正极是 石墨，H＋在此电极发生还原反应，B 项错误；工作一段时间后， 右池中 H＋在石墨棒上被还原为 H2，溶液的 pH 增大，C 项错 误；盐桥中的 Cl－移向负极，NaCl 溶液中 c(Cl－)增大，D 项正 确。
2．(溯源题)(2015·高考天津卷)锌铜原电池装置如图所示， 其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述 正确的是( C )
探源 本题源于 RJ 选修 4 P73T5 的变式，重在考查根据氧 化还原反应设计原电池以及原电池在工作时的两极反应和溶液
电极名称 电极材料 电极反应 电极质量变化 反应类型 电子流向
负极
正极
_锌__片_ __Z__n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋___
_减__小__
2020高考化学总复习第六单元第2讲原电池化学电源教案新人教版.docx
第2讲原电池化学电源一、原电池1.概念:①把转化为②的装置。
2.构成条件(1)有两个③的电极(常为金属或石墨)。
(2)将电极插入④中。
(3)两电极间构成闭合回路。
3.工作原理(续表)电子流向由片沿导线流向片离子迁移阴离子向迁移阳离子向迁移电池总反Zn+Cu2+Cu+Zn2+二、化学电源的种类及其工作原理1.一次电池(碱性锌锰电池)碱性锌锰电池的工作原理如图所示:负极(Zn),电极反应式为。
正极(MnO2),电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-。
总反应式:Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH。
2.二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应a.负极反应:。
b.正极反应:PbO2+4H++S-+2e-PbSO4+2H2O。
c.总反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
(2)充电时的反应a.阴极反应:。
b.阳极反应:。
c.总反应:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4。
3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例)负极反应正极反应电池总反2H2+O22H2O⑤锌⑥铜⑦Zn-2e-Zn2+⑧Cu2++2e-Cu ⑨氧化⑩还原锌铜负极正极Zn+2OH--2e-Zn(OH)2Pb+S--2e-PbSO4PbSO4+2e-Pb+S-PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S-2H2-4e-4H+2H2+4OH--4e-4H2O O2+4H++4e-2H2O O2+2H2O+4e-4OH-1.原电池实质的2个方面(1)能量转化:化学能转化为电能。
(2)反应本质:自发进行的氧化还原反应。
2.原电池中的4个“方向”(1)外电路中电子移动方向:负极→正极。
(2)外电路中电流方向:正极→负极。
(3)电池内部离子移动方向:阴离子→负极,阳离子→正极。
(4)盐桥中(含饱和KCl溶液)离子移动方向:K+→正极,Cl一→负极。
3.判断原电池正负极的6种方法电极材料、电极现象、电子移向、离子移向、得失电子、电解质溶液。
2020高考化学总复习第六单元第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护教案新人教版.docx
第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护一、电解原理及规律1.电解(1)定义:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起①的过程。
(2)能量转化形式:在此过程中,将②能转化为③能。
2.电解池的构成条件(1)有与④相连的两个电极。
(2)两个电极插入⑤(或⑥)中。
(3)形成⑦。
3.电解池中电子和离子的移动方向特别提醒:电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。
4.电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例):总反应方程式:。
5.电解时两极粒子放电顺序二、电解原理在工业生产中的应用1.氯碱工业电极反阳极:(反应) 阴极:(反应)总反应氯碱工业制、和2.电镀与铜的电解精炼电极材电极反Zn-2e-Zn2+Fe-2e-Fe2+Ni-2e-Ni2+电极材电极反电解质溶液注:理论上,电镀液的成分及浓度保持不变;电解精炼铜时,粗铜中的Ag、Au等不反应,沉积在电解池底部形成3.电冶金利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电极反应:阳极:2Cl--2e-Cl2↑。
阴极:。
(2)冶炼铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑电极反应:阳极:。
阴极:。
(3)冶炼镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑电极反应:阳极:。
阴极:。
三、原电池、电解池、电镀池的比较四、金属的腐蚀和防护1.金属腐蚀的本质:金属原子变为金属阳离子,金属发生。
2.金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀条件金属与直接接触不纯金属或合金与接触(续表)电流电流产生金属被较活泼金属被两者往往同时发生,腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀Fe-2e-Fe2+2H++2e-H2↑ O2+2H2O+4e-4OH-总反应2H++FeH2↑+Fe2+O2+2H2O+2Fe2Fe(OH)2O2+2H2O+4Fe(OH)24Fe(OH)3铁锈的形成:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。
2020版高考化学一轮复习第六章第二节原电池化学电源学案课件新人教版
【解析】选C。氢氧燃料电池中,通入氢气的电极是负 极,负极上氢气失电子发生氧化反应,正极上氧气得电 子发生还原反应,故A正确;电子从负极A沿导线流向正 极B,故B正确;氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电 池的负极,发生氧化反应,酸性溶液中负极反应为: 2H2-4e-====4H+,通入氧气的一极为原电池的正极,发
二、化学电源的种类及其工作原理
1.一次电池:只能使用一次,不能充电复原继续使用。
(1)干电池。
a.正极反应:4
NH
4
+2e-+MnO2+2H2O====Mn2++4NH3·H2O
b.负极反应:_Z_n_-_2_e_-_=_=_=_=_Z_n_2+_
c.总反应:Zn+4
NH
4
+MnO2+2H2O====Mn2++4NH3·H2O+Zn2+
【解析】选D。该电池是由盐桥连接的锌铜原电池,锌 作负极,铜作正极,溶液中的铜离子在铜片上获得电子 生成单质铜,质量增加,电流由正极(铜)流向负极(锌), 综上,D正确。
3.(RJ必修2·P45改编)如图,在盛有稀硫酸的烧杯中 放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图 所示,关于该装置的下列说法正确的是 ( )
②碱性条件: a.负极反应:_2_H_2+_4_O_H_-_-_4_e_-_=_=_=_=_4_H_2O_ b.正极反应:_O_2+_2_H_2_O_+_4_e_-_=_=_=_=_4_O_H_-
c.总反应式:2H2+O2====2H2O
(2)以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极 反应式的书写 ①酸性介质(如H2SO4): a.负极反应:_C_H_4_-_8_e_-+_2_H_2_O_=_=_=_=_C_O_2_+_8_H_+ b.正极反应:_2_O_2+_8_e_-_+_8_H_+_=_=_=_=_4_H_2O_ c.总反应式:CH4+2O2====CO2+2H2O
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第六章第2讲优质课教案
第2讲原电池电[考纲要求] 1了解原电池的工作原，能写出电极反应和电池反应方程式。
2了解常见电的种类及其工作原。
考点一原电池及其工作原1．概念把能转为电能的装置。
2．工作原以锌铜原电池为例3(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
题组一原电池工作原的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( )答案 B解析A项，电极相同不能构成原电池；项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
2．有关电知识的描述正确的是( )A．O＋H2O===(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的能转为电能B．某原电池反应为＋2AgNO3===(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的饱和溶液．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．论上说，任何能自发进行的氧还原反应都可设计成原电池答案 D解析O＋H2O===(OH)2不是氧还原反应，和AgNO3反应生成Ag 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
规避原电池工作原的4个易失分点(1)只有放热的氧还原反应才能通过设计成原电池将能转为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(4)原电池的负极失去电子的总等于正极得到电子的总。
题组二原电池正、负极的判断3．下列有关原电池的说法中正确的是( )A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变答案 D解析A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧钠溶液构成的原电池，则负极是铝；项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第二节原电池化学电源学案人教版.doc
第二节原电池化学电源最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应，能从多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转化。
2.科学精神与社会责任：通过原电池装置的应用，能对与化学有关的热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践。
知识点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件反应能自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(1)电极①负极：失去电子，发生氧化反应；②正极：得到电子，发生还原反应。
(2)电子定向移动方向和电流方向①电子从负极流出经外电路流入正极；②电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
(3)离子移动方向阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，置换出的Cu能与Zn形成原电池，使产生H2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性：A>B。
【备战2020】高三化学一轮复习学案 第六章 电化学原理 Word版含答案
第六章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。
2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。
3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。
4. 会对新型原电池工作原理的分析。
5.了解金属的腐蚀和防护。
6. 掌声原电池的有关计算。
笔记与反思教与学方案【自学反馈】一.原电池1.定义: 。
2.构成原电池的条件(1)(2) 。
(3) (4) 。
3.电极判断,负极:(1) 金属,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。
正极(1) 金属,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。
注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。
(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
(4)两极得失电子数相等二.燃料电池它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等)为正极反应物。
电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。
【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中, 铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液解题思路:。
易错点: 。
2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )A.电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大B.电池放电时, 镍元素被氧化C. 电池充电时,氢元素被还原D, 电池放电时,H2是负极解题思路:。
易错点: 。
【巩固练习】课堂反馈1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
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【2019最新】精选高考化学一轮复习第6章电化学原理学案新人教版第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。
2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。
3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。
4. 会对新型原电池工作原理的分析。
5.了解金属的腐蚀和防护。
6. 掌声原电池的有关计算。
教与学方案【自学反馈】一. 原电池1.定义: 。
2.构成原电池的条件(1)(2) 。
(3) (4) 。
3.电极判断,负极:(1) 金属 ,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。
正极(1) 金属 ,(2)电子流的极, (3)发生反应的电极。
注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。
(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
(4)两极得失电子数相等二. 燃料电池它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。
电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。
【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中, 铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液解题思路: 。
易错点: 。
2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( )A.电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大B.电池放电时, 镍元素被氧化C. 电池充电时,氢元素被还原D, 电池放电时,H2是负极解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】课堂反馈1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是 ( ) A．利用电池外壳金属材料B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D．回收其中的石墨电极2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A．铁棒附近产生OH－B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值( )A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( ) A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe－3e－＝Fe3＋5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )A．a>b>c>d B．a>c>d>bC．c>a>b>d D．b>d>c>a6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－阴极反应式：总电池反应式：2、课外作业1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：( )Zn+Ag2O+H2O===2Ag＋Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn3.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( ) （1）Fe由＋2价转化为＋3价；（2）O2被还原；（3）H＋被还原；（4）有Fe2O3•H2O生成；（5）杂质碳被氧化除去A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是( )A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2OD．电池工作时溶液的pH降低5.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。
该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为 1.6×10－19C）( )A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6L O2，可向外提供9.6×104C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10 OH――8e－＝CO32－＋7H2OD．放电一段时间后，溶液的pH升高6.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。
（1）在这两个原电池中，负极分别为（）A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式。
（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式。
7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。
甲加入50ml pH＝3的盐酸，乙加入50ml pH ＝3的醋酸，丙加入50ml pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。
若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：（1）开始时反应速率的大小为；（2）三试管中参加反应的锌的质量为；（3）反应终了，所需时间为；（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是。
(8) 铜锌原电池工作时,当以稀H2SO4作电解质溶液,电路上通过约38600库仑的电量时,计算负极锌损耗了多少克？同时得到标准状况下的氢气多少升？第六章电化学原理第二课时电解原理及其应用【考纲要求】1. 判断某装置是否是电解池。
2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。
掌握电解前后溶液浓度和PH的变化。
3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。
4. 了解氯碱工业的反应原理。
5. 掌握有关电解的计算。
教与学方案【自学反馈】一. 电解1.定义。
2.电极判断: 阳极: 相连,发生反应。
阴极: 相连,发生反应。
3.电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。
如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。
(2)阴极产物判断根据阳离子放电顺序进行判断, 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。
二. 电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
2.电解硫酸铜溶液阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
3.电镀镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
【例题解析】1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0变为3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是 ( )A. 27mgB. 54mgC.108mgD.216mg解题思路: 。
易错点: 。
2.用惰性电极电解下列溶液, 电解一断时间后,阴极质量增加, 电解液的PH下降的是( )A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4解题思路: 。
易错点: 。
【巩固练习】1、课堂反馈1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2 [CuCl2] B．NaOH [NaOH]C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 ( ) A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。
当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数是( ) A．n/(m-n) B．n/(9a+n) C．n/(18a+n) D．n/(36a+n)4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4•10H2O晶体析出。
若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 ( ) A．W / (W+18a) ×100％B．W / (W+36a) ×100％C．71W / 161(W+36a) ×100％D．71W / 161(W+18a) ×100％5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）( )A．14 B．5.6 C．7 D．12.6课外作业1.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 ( )A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％2.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子3.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是( )A．阴阳两极都用石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极4.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是 ( ) A．KCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．HCl5.将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 ( )A．3.36L B．大于5.6L小于6.72LC．6.72L D．大于3.36L小于5.6L6.在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是( )A．1:8 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.57.在50ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。