物质的微观构成和宏观组成

1、分子和原子：
是由
2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子O
2
是由
多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子CO
2
3、注意：水是由水构成的,
水分子是由构成的,
1个水分子是由和构成的;
有的物质是由原子直接构成的,如：汞是由
4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：;
化学变化：;
如：水蒸发时水分子的变大,但水分子,故为变化,
实验室用过氧化氢分解制取氧气时, 分子就变成了和 ,故为变化;
再如,加热红色的氧化汞粉末时, 会分解成 和 ,每 个
结合成 个 ,许多 聚集成 ;
5、化学变化的实质：在化学变化过程中, 分裂变成 , 重新组合,形成新物质的 ;如：水在化学变化中的最小粒子是 ;
6、从微观角度解释纯净物和混合物由分子构成的物质的区别：
纯净物 ,混合物由 如： 又如图： 7、原子的构成
1原子结构示意图的认识
8、原子是由居于原子中心的________________________和______________________构成的;
原子核是由 和 两种粒子构成的; 9、由于原子核内的质子带__________________,中子____________,原子核带的___________________与____________________相等, 相反,所以整个原子不显电性;
不同种类的原子,核内的质子数________,核外的电子数______________;
+12 2
8 2
电子
带 电
不带电电
带 电
原子
10、在原子中 =______________=________________ 11、不同原子的根本区别是__________________________________
说明：原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数;
12、练习：
13、原子核外电子的排布：电子在核外是 的
14、相对原子质量是指以____________________________,其他原子的质量跟_____________________;符号为Ar;单位为“1” 15、⨯
=(kg) (kg) 相对原子质量
16、原子的质量主要集中在__________________上,
质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均约等于____,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计;
17、相对原子质量≈ +
决定元素种类 核电荷数
18、三决定决定元素化学性质
决定原子的质量
19、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上：
1能保持物质化学性质的最小粒子是 2化学变化中的最小粒子是
3带正电荷的粒子是 4不显电性的粒子是
5质量最小的粒子是 6在同一原子中数目相等的粒子是
7决定原子质量大小的粒子主要是8构成物质的基本粒子是和离子
9构成原子的基本粒子是 10参加化学反应一定发生变化的粒子是20、离子的形成：氯化钠NaCl中,钠原子的最外层有个电子,容易而 ,形成 ;氯原子最外层有个电子,容易电子而 ,形成 ;这样两者都形成相对稳定结构,整个化合物电性;
21、离子定义；
阳离子如：镁离子；铝离子；
阴离子如：硫离子；氧离子；
22、符号：
表示：
E F
25、
上述示意图中表示原子的是：；表示阳离子的是：；表示阴离子的是：；表示稳定结构的是：；表示金属元素的是：；
表示非金属元素的是：；表示稀有气体元素的是：；表示同种元素的是：；化学性质相似的是： ;
26、分子与原子区别：
原子与离子区别：
27、元素：
观察下表中几种不同的碳原子
相对原子质原子种类质子数核电荷数中子数核外电子数
量碳原子 6 6 6 12
碳原子 6 7 6 13
碳原子 6 8 6 14
填空1原子中的质子数核外电子数都是 ,这样的原子都是 ;
1.元素定义：元素是数即数相同的一类原子的总称; 1元素种类有种;组成了几千万种物质;
元素种类决定于原子的数或数,即不同元素的本质区别是原子的不同
如：质子数为8的氧原子统称为；质子数为1的氢原子统称为；
2元素分类：、、 ;通过汉子的偏旁来区分;P62 提示：化学反应前后原子的种类 ,元素的种类 ;p59讨论
元素原子
理一理：学完本课,你对“分子,原子,元素,物质“四个概念间的相互关系有哪些认识
课堂练习：1、下列说法有没有错误把错误的说法加以改正;
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的;②二氧化硫中有硫和氧2个元素;
2、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正;
a．加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子;
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的;c．水是由氧原子和氢原子构成的;
3、说一说：①水是由构成的;
②水分子是由构成的;
③一个水分子是由构成的;
④水是由组成的;
⑤铁是由构成的;
⑥铁是由组成的;
⑦氯化钠NaCl是由组成的;是由构成的;
4、1二氧化碳是由碳和氧组成的;2二氧化碳分子是由碳和氧构成的;3氧化镁MgO、二氧化碳CO
2
、氧化汞HgO中都含有元素 ;
5.我们在看电视的时候,经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告,这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么
6.地壳和生物体中的一些元素的含量：阅读P60图3-17和表3-3回答
1地壳中含量居于前五位的元素分别是：、、、、 ,其中属于金属元素的是 ,属于非金属的是 ;
2生物体内含量居于前三位的元素分别是、、 ;
3空气中最多的元素是、其次是 ;
7、物质的组成、构成及分类
组成：物质纯净物由组成
原子：金属Cu、Fe;稀有气体He、Ne、Ar;碳、硅、硫、磷C、Si、S、P等;、
物质构成分子：如氯化氢HCl、CO2; H
2、O
2
、N
2
、F
2
、Cl
2
、Br
2
离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由、构成
混合物多种物质
分类单质一种元素：、、
纯净物化合物：多种元素氧化物
酸、碱、盐、有机物
定义：
单质：
化合物：
氧化物：
8.在①水Ｈ
2Ｏ、②氢气Ｈ
2
、③二氧化碳CO
2
、④液氧O
2
、⑤铁Fe、⑥冰水混合物⑦
氨气NH
3、⑧过氧化氢H
2
O
2
、⑨高锰酸钾KMnO
4
等物质中用序号填空：
属于单质的是；属于化合物的是 ,属于氧化物的
是 ;
9．下列物质：①空气,②氧气,③二氧化硫,④五氧化二磷,⑤高锰酸,⑥氯酸钾,⑦氯化钾,⑧河水,⑨糖水,⑩汽水; 其中属于混合物的是
________________________；属于单质的是；属于化合物的是
____________________________；属于氧化物的是________________________；
含有氧元素的是__________；含有氧分子的是__________;
二、元素符号：
3.元素符号的意义：
1表示宏观意义；2表示微观意
义
3金属、稀有气体、固非金属的元素符号还可以表示
如：H表示、 ;2H表示 ;Cu表
示、、 ;
元素符号前面加数值,表示原子的数目,只有微观意义;如：2N表示2个
氮；
5个铁原子写作： ,6个氟原子写作： ,n个镁原子写
作： ;
二、写出下列符号的含义及符号：
C ：P ：He：
硅元素 :
氖气: I : Fe：
一个钾原子 :
金属钠: Ca : 氮原子: 银元素:
Ｈ：２Ｈ：H
2
2H
2
H+: 2 H+: Ｏ：
２Ｏ：
Ｏ２－:２Ｏ２－：Fe2+: Fe3+:
三、写出下列符号中数字“2”的含义：
O：2He: 2Ne: 2Mg: H
2
Ｍg2+ : 2Ｍg2+ : 2S:
: ①：
2N: 2N
2
②：
2Ｏ２－：前边的2：后边的2：
O：前边的2
2Fe： 2H
2。