九年级(上)科学第二章测试卷

第二章物质的转换与材料利用单元测试卷（A）

姓名班级成绩

本卷可能用到的元素的相对原子质量：Ｈ－１O－16 S―32 C―12 Ca―40 Zn－

65 Cl－35. 5 Na－２３Ｆe－56 Ca－４０N----14 Cu--64

一、选择题：（20×2=40）

1、下列几种物质中，性质明显与另外三种不相同的单质是（）

A、铁Ｂ、银Ｃ、金刚石Ｄ、铜

2、下列物质属于单质的是（）

A、水Ｂ、干冰Ｃ、液氧Ｄ、液氨

3、下列方法中，不能将氧气和氢气区别开来的是（）

Ａ、状态Ｂ、燃烧的木条Ｃ、密度Ｄ、可燃性和助燃性

4、下列物质是纯净物的是（）

A、洁净的空气

B、蒸馏水

C、生理盐水

D、食醋

5.(08浙江台州)气凝胶的应甩毅英国《泰晤士报》评为2007年度最受关注的十大新闻，气凝胶的主要成分是二氧化硅，从物质分类的角度看属于（）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

6.（2010．浙江义乌）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是

A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na

2CO

3

、Na

2

SO

4

B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na

2SO

4

HNO

3

C.在PH=13的溶液中：BaCl

2、Na

2

CO

3

、NaOH

D.在PH=14的溶液中：FeCl

3、Ba(NO

3

)

2

、CaCl

2

7.（08浙江绍兴）实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是

8、下列能使无色酚酞试液变红的是（）

A、稀盐酸

B、水

C、食盐

D、烧碱

9、下列各组物质均属于有机化合物的是（）

Ａ、淀粉沼气碳酸氢钠Ｂ、甲烷醋酸酒精

Ｃ、木炭一氧化碳碳酸钙Ｄ、脂肪酒精二氧化碳

10．（08浙江绍兴）“好得快”有效成分的化学式为CH。CH。Cl，当“好得快”喷洒到受伤部位时，由于迅速挥发使局部皮肤表面温度骤降，知觉减退，从而起到局部麻醉作用。下列关于CH。CH。Cl的说法合理的是

A它由3个元素组成

B其中碳、氢、氯的原子个数比为1:5:2

C其中氯元素的质量分数小于碳元素的质量分数

D 它的沸点低于水的沸点 11、（08浙江台州）蒸馒头时，面碱（主要含Na 2CO 3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加人适量（ ）

A ．食醋

B ．食盐

C ．黄酒

D ．白糖 12．（08浙江绍兴）在实验室里，下列物质的制备原理错误的是（ ） A ．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 B ．用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳 C ．用氢气还原灼热的氧化铜制铜 D ．用铜与稀硫酸反应制硫酸铜

13、下列反应不能发生的是（ ）

Ａ、CO 2+H 2O==H 2CO 3 B 、Ｆe+CuSO 4==FeSO 4+Cu

C 、ＣＯ+CuO =▲=Cu+CO 2

D 、Ｎa 2SO 4+ZnCl 2== ZnSO 4+2NaCl

14．（08浙江金华）下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是( ) A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．生石灰 D ．烧碱 15．（08浙江金华）为了实现可持续发展，利用可再生资源，我国正式开展实施“玉米转化汽油醇”工程。汽油醇主要是由汽油与乙醇按一定比例配制成的。下列反应与“玉米转化汽油醇”这项技术直接相关的是( )

A ．水十二氧化碳→叶绿体

光照有机物+氧气 B ．糖类+氧?→

?酶二氧化碳+水+能量 C ．葡萄糖?→?

酶

乳酸+能量

D ．葡萄糖?→?

酶

酒精(乙醇)十二氧化碳+能量 16.（08浙江嘉兴）如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。下列关于这瓶矿泉水的描述，

正确的是

A ．该矿泉水是一种纯净物

B ．喝这种矿泉水可以为人体提供能量

C ．向矿泉水中滴加AgNO 3溶液会产生

白色沉淀

D ．瓶中矿泉水的质量约为6千克

17 .（08浙江嘉兴）化学变化中常伴随颜

色变化。小明用铁棒在氯化铁溶液中搅拌一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，其反应原理为：Fe+2FeCl 3 == 3FeCl 2，该反应属于（ ）

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

18、下图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于混

合物的是（ ）

A

B C

D

19．（2010.浙江杭州）下列实验操作正确的是 ( )

A.为使配制更为准确，在量筒中配制

100毫升10%的NaOH 溶液

钾离子： 1.0-27.0mg/L

0.4-20.0.0mg/L 600ml

主要成分：

镁离子： 0.1-5.0mg/L 氯离子： 1.0-24.0.0mg/L 碳酸根离子：净含量：

B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘

C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好

D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润 20．(2010．浙江宁波）下列除杂质的方法错误．．

的是 ( ) 物质(括号内为杂质)

除杂方法 A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发 B

FeCl 2(CuCl 2) 加入适量铁粉 C

CaCl 2溶液(盐酸)

加入过量CaCO 3

D CO 2(CO)

通人澄清石灰水 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共25分。)

21．（08、宁波）为探究金属A 、金属B 、金属银的活动性顺序，小科同学做了如下实验

实验1：将金属A 放入硫酸铜溶液中，金属A 表面有红色金属B 析出

实验2：将金属B 放入硝酸银溶液中，金属B 表面逐渐变为银白色。

由本实验可得出，金属_______的活动性最强； 22、（2010．浙江嘉兴）22．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧

化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：

CH 3COONa+NaOH X↑+Na 2CO 3

（1）请写出X 的化学式为 。

（2）根据物质分类，碱石灰属于 （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。 23、用化学方程式写出３种制取MgCl 2的方法（原料任选，必须一步实现） （1）____________________________（2）_________________________________ （3）_____________________________ 24．（2010．浙江金华）根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法。请回答下列问题：

(1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是 。 (2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系 C →COz →HzC0, → Na,CO,。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca → Ca(OH)：→CaCO ，。 25．（09浙江金华）环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K +、H +、Ba 2-、OH -、NO 3-、CO 32-六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现．若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。

(1)此可做化肥的溶质为 (填写物质的化学式)。

(2)经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 。

CaO △

26．写出用H、O、S、C、Na、K六种元素中的部分元素，按要求完成下列化学式：（化学式不能重复）

（1）非金属氧化物；（2）酸；（3）碱；（4）盐；（5）相对分子质量最小的氧化物。

27.（09浙江湖州）2009年7月22日，我国一部分地区能见到三百年一遇的日全食。我市天荒坪是最佳观测点之一。利用已曝光过的黑白胶片作为滤光片进行观测，可防止对眼睛造成伤害。胶片曝光变色的原因是胶片上溴化银遇到光照时变成黑色的银（Ag）和深棕色的溴(Br2) .该反应的化学方程式为，其反应类型是，在溴化银中溴元素的化合价为

28,．（08宁波）现有一包白色固体，可能足Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验

实验步骤实验操作实验现象

①取少量白色固体溶于蒸馏水溶液呈无色

②取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液产生白色沉淀

③在②所得白色沉淀中加入稀HNO3白色沉淀全部溶解，并放出气体由此可以判断：该白色固体定含有_______．一定没有_______；步骤②中产生的白色沉淀是_______。

三．实验探究题（每空2分，共14分）

29、潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与CO2反应生碳酸钠和氧气。

（1）写出方法③的化学方程式：________________________________________。

（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是_______（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两个优点是（1）_________________________（2）_________________________________

30、（2010．浙江温州）小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了

判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。

(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是

不合理的，其理由是。

(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它

试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。

(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这

一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：

下图中能合理表示该反应过程中pH 变化的图像是 。

四、分析计算题：(5+6+10=21分)

31.（5分）1000吨含Fe 2O 3 60%的铁矿石，最多可以炼出多少吨纯净的铁？

32.（2010．浙江绍兴）（6分）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：

(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu 2O)中铜元素的化合价是________价。

(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。 ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜

②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜

(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H 2SO 4＝CuS04+H 2O)

(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。

33.(10分) （09浙江丽水）．某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g 样品溶于18g 水后，再加入7.6g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(样品中的杂

硫酸

(500mL)

品名：硫酸 化学式：H 2SO 4

相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3

溶质质量分数：98％

质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH 4Cl ＋NaOH △

NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑)。把产生的所有NH 3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。

试回答

下列问题：

(1)请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线； (2)样品中氯化铵的质量分数为 ；

(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。

时间

/s 0 20 30 40 60 80 100 120

硫酸溶液增

加的质量/g

0 0.7 1.0 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7

参考答案： 一． 二．填空题（每空１分，化学方程式2分，共25分。） 21、A

22、CH 4 , 混合物

23、（合理即可）Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O 24、H + ,CaO

25、KNO 3；K +、OH —、CO 32- 26、(合理即可)

（1）CO 2（CO 、SO 2、SO 3、H 2O 、H 2O 2) （2）H 2S （H 2SO 4、H 2SO 3、H 2CO 3） （3）NaOH 、(KOH)

（4）Na 2S （K 2S 、Na 2SO 4、Na 2CO 3……） （5）H 2O

27、2AgBr ===2Ag + Br 2 ，分解反应，—1价 28、Na 2CO 3, Na 2SO 4, BaCO 3

三．实验探究题（每空２分，共１4分。） 29、（1）2Na 2O 2 + 2CO 2=2Na 2CO 3 + O 2

（2）③不耗能，可以吸收CO 2，可少带反应物……合理即行。 30（1）无色酚酞遇到酸也是不变色。

（2）Na 2CO 3,如果出现气泡那么盐酸有多出溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶 液显中性。（３）C

四．(分析计算题 5分+6分+10分，共21分)

31、解： 2' %1002%601000

3

2???O Fe Fe

t

1'

4202'

%10016

356256

2600t t =??+???

=

32.．(1)+1 （1分） (2)② (1分)

(3)设可生成硫酸铜质量为X ，则

CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O------------------1分 80 160

序号 1 2 3A 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D B A D B D 序号 11

12

13

14

15

16

17 18 19 20 答案

A D D A D C

A

C

D

D

光照

1.6吨 X

80∶160＝1.6吨∶X

X＝3.2吨----------------------------1分

答：可生成硫酸铜3.2吨。

(4)368 （2分）

33.（1）如右图（2分）

（2）89.1% （2分）

（3）解：设样品中NH4Cl的质量为x，生成的氯化钠

质量为y。

NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑

53.5 58.5 17

x y 1.7g-------1分

----------------1分

x=5.35g ………………………………………………1分y=5.85g ………………………………………………1分反应后溶液质量=5.35g+18g+7.6g-1.7g=29.25g ……………………1分则氯化钠溶液的溶质质量分数=5.85g／29.25g×100%=20% ……………………1分答: 氯化钠溶液的溶质质量分数为20%.