2020年02月福建省泉州市永春县初中化学竞赛试卷和参考答案
2020年02月永春县初中化学竞赛模拟试卷（试卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一．选择题（共20小题，每小题有1－2个正确答案，每小题2分，共40分）1．2017年诺贝尔化学奖颁给了三位生物物理科学家﹣﹣瑞士洛桑大学名誉生物物理学教授Jacques Dubochet、美国哥伦比亚大学生物科学教授Joachim Frank、英国MRC分子生物学实验室项目主任Richard Henderson，因为他们在开发冷冻电镜的过程中贡献卓越。
该项获奖成果能给予我们的启示是（）A．技术在科学发现中正发挥越来越重要的作用B．冷冻电镜技术只适合生物分子的研究C．化学奖颁给了物理学家是件讽刺的事情D．跨学科研究是未来科技发展趋势2．把少量下列物质加入足量水中，充分搅拌，能得到溶液的是（）A．面粉B．花生油C．葡萄糖D．熟石灰3．下列有关物质分离方法的叙述正确的是（）A．用冷却热饱和溶液的方法除去氯化钠中混有的较多的硝酸钾B．用过滤的方法除去食盐中的蔗糖C．用蒸发溶剂的方法除去硝酸钾中混有的氯化钠D．用过滤的方法除去食盐中的沙石4．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）A．该元素原子的质子数为14B．该元素的相对原子质量为28.09C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素属于金属元素5．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是（）①检验纯碱中含CO32﹣②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有C1﹣．A．②④B．①③④C．②③D．①②③6．下列描述中，前者是化学性质，后者是该项性质表现出来的化学变化的是（）A．酒精易挥发，滴一滴酒精在手心中感到凉意B．汽油能燃烧，人靠近汽车能闻到一股刺激性气味C．铁的熔点高达1535℃，熔化的铁极易在空气中变成黑色的物质D．蜡烛有可燃性，点燃蜡烛产生黄色火焰，生成了气体7．下列四个探究实例：①探究影响电阻大小的因素②探究空气中氧气的含量③探究电流与电压的关系④探究铁的锈蚀条件。
其中主要研究方法相同的是（）A．①②③B．②④C．①③④D．②③④8．下列实验方案设计不能达到对应实验目的的是（ ）实验 目的 A ．检查装置的气密性 B ．比较空气与人体呼出的气体中CO 2含量C ．测定空气中氧气的含量D 探究MnO 2能否加快H 2O 2分解实验 方案A ．AB ．BC ．CD ．D9．根据四位同学的讨论，判断该物质是（ ）A ．CH 4B ．COC ．C 2H 5OHD ．H 210．如表中对有关生产、生活中化学知识的整理和归纳正确的是（ ）A 提高粮食产量：大量使用化肥农药节约用水， 工业废水直接灌溉农田B 热水瓶中的水垢：用食醋除去生活用水硬度过大，煮沸后使用 C 吹灭蜡烛的灭火原理：隔绝氧气防止CO 中毒：室内放一盆水 D 放置鱿鱼变质：用甲醛溶液浸泡预防龋齿：使用含氟牙膏A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列关于氧气、氢气、二氧化碳的说法错误的是（ ） A ．三种气体中只有氢气具有可燃性B ．三者均是无色、无味、密度比空气小的气体C ．三种气体实验室可用同种装置制取D ．实验室制取三种气体的化学反应属于三种不同的基本反应类型 12．将10g 氧化铜粉末加入到100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag 铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag ，下列分析不正确的是（ ）A ．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B ．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C ．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D ．a 的取值范围：a ≥813．小李同学在实验室里发现一瓶标签脱落的固体试剂，他分别取少量的该固体进行了下列实验．根据实验现象，你认为该固体最可能是（）实验步骤实验现象①将固体加入一定量的水中，检测加入固体前后液体的pH值固体不溶解，液体pH值几乎没变化②将固体加入一定量的稀盐酸中，检测加入固体前后溶液的固体溶解，无气体放出，溶液pH增大pH值③固体在灼烧状态下，通入纯净的CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A．非金属单质B．碱C．金属氧化物D．盐14．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④15．下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是（）A．CaO→CaCl2→CaCO3 B．Cu→CuCl2→Fe C．BaCl2→BaCO3→BaSO4 D．C→CO2→Na2CO3 16．某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。
收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。
三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。
下列说法不正确的是（）A．曲线中M→N的变化过程，说明氧分子是不断运动的B．曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速度越快C．曲线中N→P 和P→Q相比较，说明氧气密度比空气密度大D．曲线中P→Q和Q→R相比较，说明Q点后氧分子的运动速度减慢17．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则下列判断正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag B．滤渣中一定含有CuC．滤液中一定含有AgNO3D．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）218．下列两种不同pH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（）A．pH═1 和pH═7 B．pH═5 和pH═9C．pH═3 和pH═4 D．pH═8和pH═1019．实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的进行，试管内固体的质量逐渐减少。
如图中的点表示的含义错误的是（）A．a点表示高锰酸钾的质量B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量C．c点表示生成二氧化锰的质量D．d点表示高锰酸钾完全分解了20．向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（）A．24%B．30%C．36%D．42%二．填空题（共10小题，每小题1分，对的在（）内打“√”，错的打“×”）21．（）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
儿童缺钙可能会导致贫血症。
（）22．（）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
该过程是内转化为电能。
23．（）碱式碳酸铜属于碱类。
24．（）下列叙述都属于“合金”的性质（1）合金中至少含有两种金属；（2）合金中元素以化合态的形式存在；（3）合金中一定含有金属；（4）合金一定为混合物；（5）合金依然具有金属特性。
25．（）人们被蚊虫叮咬后，涂生理盐水，可减轻痛痒。
26．（）从100g 20%某溶液中取出10g，则这10g溶液中该物质的溶质质量分数为10%。
27．（）想让酒精灯火焰达到更高温度，可以向火焰通入高浓度氧气。
28．（）酸雨对农作物以及一些建筑等不利，酸雨的pH<5.6。
29．（）熟石灰在生产生活中常用来制取生石灰。
30．（）塑料、橡胶、合成纤维都是高分子合成材料。
三．填空与简答（共5小题，计50分）31．（9分）中国在南海海域实现可燃冰试采成功，其主要成分的化学式为CH4•nH2O，这标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。
（1）如图甲所示，可燃冰中的水分子形成一种笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，由此可知可燃冰属于（选填“纯净物”或“混合物”）（2）若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝。
碳元素的化合价为。
（3）图乙表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观示意图。
试写出该反应的化学方程式（提示：有机物化学式一般按照C、H顺序来书写）：。
（4）在开采可燃冰的过程，（3）传统的可燃冰开采方法为热激发开采法，热激发开采法是直接对天然气水合物层进行加热，使天然气水合物层的温度超过其平衡温度，从而促使天然气水合物分解为水与天然气的开采方法。
这一过程是（填“物理”或“化学”）变化。
有同学担心，在海底下为可燃冰加热，若温度过高可能会引起可燃冰燃烧，甚至有爆炸危险，这样会毁灭整个地球，他的担心是否正确，请说明理由32．（10分）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，化学兴趣小组同学设计了如图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。
若常温下A 是一种无色液体，B、C 为无色无味气体：A转化成E 为放热反应，且E、F物质类别相同，D、G物质类别相同，E 与G反应可生成F。
（1）A的一种实验室用途是；B物质的化学式为。
（2）转化⑥的化学方程式为。
（3）下列有关说法中，错误的是（填字母）。
A．F固体溶于水时会出现放热现象B．转化①、③、⑤分别对应的反应类型为分解反应、复分解反应、化合反应C．转化②一定是化合反应D．C和F可反应，反应现象为有白色沉淀产生33．（10分）因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小明和小华利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水3种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质．（1）小明探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应①为什么碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生呢？小明认为是因为反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应中，实际参加反应的离子是CO32﹣和H+，而Na+、Cl﹣则是“旁观者”，并没有参加反应．小明得出Na+、Cl﹣并没有参加反应的理由是：。
②小明准备用画图的方法：在下图的圈圈中填入适当的分子或离子符号，来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质，请你在答题卡对应的图中，与小明一起完成学习任务：（2）小华探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：。
②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小华先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：甲：滤液中只含氢氧化钠乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠请指出哪种假设不合理，并说明理由：。
③接着，小华继续进行了如表探究：实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应老师认为小华的设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，老师的评判理由是：。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜晶体答案：B2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中第1号元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A3. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 以下哪种物质不是由分子构成的？A. 水B. 铁C. 氧气D. 二氧化碳答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 镁答案：A6. 以下化合物中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸钾答案：C7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 每4个氢原子与1个氧分子反应生成2个水分子B. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子C. 每2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子D. 每4个氢分子与1个氧分子反应生成4个水分子答案：B8. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铜：CuOB. 氧化镁：MgO2C. 氧化铁：Fe2O3D. 氧化铝：Al2O答案：A9. 实验室制取氧气的方法中，不需要催化剂的是：A. 加热高锰酸钾B. 过氧化氢溶液分解C. 氯酸钾加热分解D. 电解水答案：D10. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 氢氧化钙：Ca(OH)212. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO2↑三、简答题（每题10分，共20分）13. 请简述实验室制取氧气的两种方法，并说明它们的原理。
福建省永春二中初中化学竞赛试卷
福建省永春二中初中化学竞赛试卷班级姓名指导老师成绩(考试时间120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al －27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn －65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207。
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为下列不符合“绿色化学”的是（）A、对废气、废水、废渣进行严格处理B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C、不使用任何化学物质D、路灯采用太阳能光伏发电技术2．碳纳米管是在1991年被发现的。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同【出处：21教育名师】3.绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。
下列说法错误．．的是( )。
【版A. GFP具有很强的氧化性B. 可用GFP标记研究特定的反应C. GFP的发光是将化学能转化为光能D. GFP产生荧光受外界环境影响4.用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )。
5．将5克纯净物A投入95克水中，所得溶液的质量分数为（）A．一定等于5% B．一定大于5%C．一定小于5% D．可能等于也可能大于或小于5%6.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（）A、10％B、30％C、50％D、70％7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( )。
2019-2020学年福建省泉州市永春二中九年级(上)第一次月考化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建省泉州市永春二中九年级（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.某科学家在一次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是()A. 利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康B. 利用化学开发新材料，改善人类生存条件C. 利用化学保护环境，使人类生活得更美好D. 化学是万能的，能解决世界上所有的问题2.中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，在现代有继承和发展。
下列不涉及到化学变化的是()A. 玉石雕刻B. 烧制陶瓷C. 葡萄酿酒D. 火药爆破3.为了探究”影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确．．的是A. 对比实验②和③，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响B. 对比实验①和②，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响C. 对比实验②和③，可研究催化剂的种类对反应速率的影响D. 对比实验①和②，可研究催化剂的种类对反应速率的影响4.下列实验操作中，正确的是()A. B. C. D.5.下列对实验现象的描述中，正确的是()A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B. 点燃棉花纤维能闻到烧焦的羽毛味C. 石灰石灼烧后变得疏松D. 电解水实验中，用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，木条熄灭6.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳和用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气的比较中，以下说法错误的是()A. 都不需要酒精灯B. 可以用相同的发生装置C. 可以用排水法收集D. 反应的类型不一样7.鉴别空气、氧气和氮气，可用下列方法中的()A. 带火星木条B. 燃着的木条C. 澄清石灰水D. 水8.关于如图所示实验，下列说法错误的是()A. 试管1中气体能燃烧B. 该实验可用于探究水的组成C. 与试管2相连的是电源正极D. 试管1和试管 2中气体质量比为2：19.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，有如下主要操作：①检查装置的气密性；②连接并固定装置；③加入氯酸钾和二氧化锰；④加热；⑤用排水法收集；⑥停止加热；⑦把导管移出水面。
2020年春福建省永春县初中化学关键能力提升训练综合试卷Word版包含答案
2020年春福建省永春县初中化学关键能力提升训练综合试卷Word 版包含答案5 5 5 5 5 初中化学核心知识精准落地学习资源（C 级）初中化学关键能力提升训练（二）（满分 100 分，时间 60 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第I 卷 选择题一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。
每小题只有 1 个选项符合题意）1．科学家已研究出高能微粒 N + ， 关于它的说法正确的是（）A .N +是由 5 个氮原子构成的单质 B .每个 N + 中含有 35 个质子和 34 个电子C .N + 中只有质子，没有中子和电子D .每个 N +中含有 35 个质子和 35 个电子2．氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原 子核转变为氦原子核。
下列说法正确的是（ ）A.核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子都属于氢元素C.氘原子和氚原子核外电子数不同D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同3．下列结论正确的是（）A ．组成元素相同的物质其化学性质一定相同B ．化学反应中一定伴随能量的变化C ．饱和溶液析出晶体,则溶液浓度一定下降D ．质子数相同的微粒其电子数一定相等4．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（ ）A ．硫酸氢钠能解离出 H +，属于酸B ．CO 中含有碳元素，属于有机物C ．臭氧中含有氧元素，属于氧化物D ．碘酸钾的化学式是 KIO 3，属于盐5．在一个密闭容器中放入 X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有 关数据如下表。
下列关于此反应的认识正确的是（）50A ．参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1︰4B ．若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱C ．m 的数值为64D ．若Y 为单质，则该反应一定为置换反应6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。
福建省泉州市永春县汤城中学九年级(上)竞赛化学考试卷带解析.doc
福建省泉州市永春县汤城中学九年级（上）竞赛化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共15题）1.PM2.5是直径小于2.5微米的颗粒物，属于可吸入物．若空气中PM2.5含量偏高，可能造成的环境污染是（ ）A ．酸雨B ．温室效应C ．雾霾天气D ．臭氧空洞 【答案】【考点】空气的污染及其危害． 【分析】A 、过多的二氧化硫会造成酸雨； B 、过多的二氧化碳会造成温室效应； C 、空气中PM2.5含量偏高，会造成雾霾； D 、过多的氟利昂会造成臭氧空洞．【解答】解：A 、过多的二氧化硫会造成酸雨，与PM2.5含量无关； B 、过多的二氧化碳会造成温室效应，与PM2.5含量无关； C 、空气中PM2.5含量偏高，会造成雾霾；D 、氟利昂等物质进入大气层时，能够破坏臭氧层，达到一定程度时会出现臭氧空洞，与PM2.5含量无关． 故选C ．【点评】本题主要考查了能源的利用对空气的污染，属于常识性的基本内容，学生很容易回答．难度：容易 知识点：空气 2.下列说法错误的是（ ） A ．聚乙烯薄膜可用于包装食品 B ．NH4H2PO4属于复合肥料C ．用灼烧的方法可鉴别棉布与化纤布料D ．为增强体质应多吃肉类，少吃蔬菜【答案】【考点】塑料制品使用的安全；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；均衡营养与健康．【分析】A 、根据聚乙烯薄膜可用于包装食品进行解答；B 、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；C 、根据棉布和化纤布料的鉴别方法来分析；D 、根据合理膳食的原则判断．【解答】解：A 、聚乙烯薄膜可用于包装食品，而聚氯乙烯不能用于包装食品，故正确； B 、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故正确；C 、棉布灼烧时发出烧纸的气味而化纤布料灼烧发出特殊气味，故可用灼烧的方法加以鉴别，故正确；D 、根据合理膳食的原则，食物要多样，搭配要合理适量，少吃蔬菜，多吃含蛋白质的肉类不合理，所以错误．【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的性质和用途，只有这样才能对问题做出正确的判断．难度：容易知识点：有机合成材料3.下列化学用语书写正确的是（）A．2个氮原子：N2B．2个氧分子：2O2C．1个铁离子：Fe2+D．氧化镁：MgO2【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；故选项错误；B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子可表示为2O2；故选项正确；C、铁离子带3个单位的正电荷，带2个单位正电荷的是亚铁离子，故选项错误；D、氧化镁是由显+2价的镁元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：MgO；故选项错误；故选B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．难度：容易知识点：化学式与化合价4.如图表示物质类别相互间存在的关系（其中甲包含乙和丙，不包含丁），下表四个选项中符合如图关系的是（）甲乙丙丁A纯净物单质化合物有机物B合成材料合成纤维合成橡胶塑料C食盐纯碱火碱D化石燃料石油煤天然气A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】物质的简单分类；单质和化合物的概念；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】根据纯净物等概念进行分析；根据合成材料等概念进行分析；根据盐等概念进行分析；根据化石燃料等概念进行分析．【解答】解：A、纯净物包括单质和化合物，化合物包括无机物和有机物错误；B、合成材料包括合成纤维、塑料和合成橡胶，错误；C、盐包括食盐、纯碱等，火碱属于碱，不属于盐，正确；D、化石燃料包括石油、煤和天然气，错误；故选C【点评】本题主要考查的是物质的组成、和分类等，本题的难度不大．难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法错误的是（）A．CO2（HCl）﹣﹣通入足量的氢氧化钠溶液，干燥B．NaCl（泥沙）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发C．K2SO4（K2CO3）﹣﹣加入足量的稀盐酸，蒸发D．O2（H2O）﹣﹣通入足量的浓硫酸中【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，且不与O2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：AC．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试6.下列各组微粒中，属于同一种元素的是（）A．H和He B．Co和COC．S和S2﹣D．和【答案】【考点】元素的概念；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，进行分析解答本题．【解答】解：A、H和He的原子内质子数不同，所以是两种不同的元素，故错误；B、Co是钴的元素符号，CO是一氧化碳，不是一种元素；故错误；C、S和S2﹣的核电荷数都是16，不同的是S核外有16个电子，而S2﹣核外有18个电子，它们具有相同的核电荷数，同属于硫元素；故正确；D、两种微粒的质子数（核电荷数）不同，不属于同一种元素．故错误．故选C．【点评】本题考查学生对元素的概念的理解与掌握，并应用才知识进行分析解题的能力．难度：中等知识点：离子7.某质检部门从甲、乙两工厂各自排放的废液中检验出下表所示的6种离子（每个工厂分别含有3种不同离子）：主要离子Ca2+、Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣下列有关分析正确的是（）A．CO32﹣和SO42﹣来自同一工厂B．Ba2+和Na+来自同一工厂C．CO32﹣和SO42﹣一定不在同一工厂D．Na+和NO3﹣一定不在同一工厂【答案】【考点】离子或物质的共存问题．【分析】这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了．Ca2+、Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．【解答】解：假设甲厂有钡离子，那么甲厂就一定不能有碳酸根离子和硫酸根离子，不然就会产生碳酸钡、硫酸钡沉淀，失去其中一种离子了，因此乙厂中就有了碳酸根离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有钙离子、钡离子了，但是溶液时不显电性的，所以甲厂中有钙离子、钡离子和硝酸根离子．乙厂中有碳酸根离子和硫酸根离子和钠离子．故选AD．【点评】此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键．难度：容易知识点：化学与生活单元测试8.20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论﹣﹣“质子论”．质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，下列说法正确的是（）A．H2SO4属于酸B．CO32﹣属于酸C．NO3﹣属于碱D．Na+属于碱【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】本题根据质子论的观点：凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子（H+）的分子或离子都是碱来解答．【解答】解：A、因硫酸在水中电离产生H+和硫酸根离子，则H2SO4能放出质子（H+），即硫酸属于酸；B、CO32﹣可与H+结合形成H2CO3，H2CO3不稳定分解成水和二氧化碳，CO32﹣属于碱；C、NO3﹣能结合H+生成硝酸，所以属于碱；D、Na+既不能放出也不能结合质子（H+），则Na+既不属于酸也不属于碱．故选：A．【点评】本题较难，学生应正确利用新信息去认识酸和碱来完成习题，学生的难点是对HCO3﹣既属于酸又属于碱的认识．难度：中等知识点：常见的酸和碱9.某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（）A．m=nB．m=n+x C．m=n﹣x D．m=x﹣n【答案】【考点】原子和离子的相互转化．【分析】根据Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子进行解答．【解答】解：A、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m不一定等于n，故A错误；B、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m═n+x，故B正确；C、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m═n+x，而不是m═n﹣x，故C错误；D、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m═n+x，而不是m═x﹣n，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．难度：中等知识点：离子10.以下是一个化学反应前后分子变化的微观示意图：下列有关说法错误的是（）A．反应前后分子个数总和相等B．反应前后氧元素的化合价不变C．图①对应物质的元素质量比为14：3D．图④对应物质由两种元素组成【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；化合价规律和原则；元素质量比的计算．【分析】根据图示结合已有的知识进行分析，据图可以看出该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；反应前后各元素的原子种类和原子个数都不发生生改变；据此解答．【解答】解：据图可以看出，该反应的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，A、据化学方程式可以看出，反应前后分子个数总和发生了改变，故A不正确；B、据化学方程式可以看出，反应前由氧气变为水后氧元素的化合价变了，故B不正确；C、据图可以看出，图①对应物质是氨气，元素质量比为14：3，故C正确；D、据图可以看出，图④对应物质是水由氢、氧两种元素组成，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．难度：中等知识点：化学方程式单元测试11.某同学设计了以下三个实验（如图所示）证明金属的活动性强弱．要排列出Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（）A．②③ B．①③ C．①② D．①②③【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序，进而判断必须要做的实验．【解答】解：①铜丝能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；②锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；③锌能与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性锌＞氢；由①②即可证明Cu 、Zn、Ag的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，实验③无需做．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质12.常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳．使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上使火熄灭．下列有关说法错误的是（）A．“灭火弹”灭火的主要原理是降低燃烧物的着火点B．液态四氯化碳转化为气态时分子间的间隔变大C．四氯化碳不能燃烧也不支持燃烧D．气态四氯化碳的密度比空气大【答案】【考点】灭火的原理和方法；分子的定义与分子的特性．【分析】可以根据题目中的具体描述进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、着火点一般不变，故说法错误；B、液态四氯化碳转化为气态时分子间的间隔变大，故说法正确；C、根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上灭火可知，说明四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，故说法正确；D、根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上灭火可知，说明气态时密度比空气大，容易汽化，故说法正确．故选：A．【点评】解答本题要充分了解题目中叙述的物质的性质方面的内容．难度：容易知识点：燃烧和灭火13.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种重要的工业原料，在空气中燃烧可生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢等物质，与水接触可产生雾状盐酸．下列说法错误的是（）A．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成B．三甲基一氯硅是一种有机物C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7D．保存三甲基一氯硅时应密封防水【答案】【考点】化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；C．由题意，三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸，进行分析判断；D．三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，另外与水接触可产生盐酸．【解答】解：A．三甲基一氯硅由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．三甲基一氯硅烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；C．由题意，三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸，三甲基一氯硅烷溶于水，所得溶液的pH小于7，故正确；D．由题意，三甲基一氯硅烷[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸，保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，故正确．故选：A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的特征、化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：化学式与化合价14.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲C．t2℃乙的饱和溶液降温至t1℃，溶液变为不饱和D．t1℃甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下物质的溶解度的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．【解答】解：A、比较物质的溶解度大小，必须在一定温度下比较，错误；B、据图可以看出，t1℃时，甲的溶解度是30g，故130g甲的饱和溶液中含有30g的甲，正确；C、据图看出，乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体，仍然是饱和溶液，错误；D、据图看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的组成不变，故溶质质量分数不变，错误；故选B．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在同一温度下，溶解度大小比较要从该温度向上做垂线来比较；饱和溶液的判断必须结合该温度下的溶解度来考虑，不能再溶解了属于饱和溶液否则为不饱和溶液．难度：中等知识点：溶液单元测试15.含硫化氢（H2S）的工业废气排入空气会造成污染．可采用NaOH溶液进行吸收，同时可以制得某种可溶性化合物Y，反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Y+2H2O，工艺流程图如下图所示：下列说法正确的是（）A．硫化氢溶液的酸碱度可用石蕊试液测定B．“系列操作”中一定有过滤的操作C．Y的化学式为Na2SO4D．吸收H2S的反应是中和反应【答案】【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用．【分析】A、根据石蕊试液可判断出溶液的酸碱性进行解答；B、根据过滤用于分离难溶性固体物质进行解答；C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；D、根据H2S属于酸，酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应进行解答．【解答】解：A、石蕊试液可判断出溶液的酸碱性，但不能测出硫化氢溶液的酸碱度，故A错误；B、过滤用于分离难溶性固体物质，没有难溶性的物质，所以“系列操作”中没有过滤的操作，故B错误；C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，而不是Na2SO4，故C错误；D、H2S属于酸，酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，所以吸收H2S的反应是中和反应，故D正确．故选：D．【点评】本题考查溶液的酸碱性的判断、分离的实验方案设计，难度不大，注意把握好题中所给信息．难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、综合题（共2题）1.往装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．请根据要求回答有关问题．（1）AB过程，混合溶液中__________________（选填“AgNO3”或“Cu（NO3）2”）的质量会保持不变，其原因是__________________（用化学方程式表示）．（2）将D处时烧杯中的混合物过滤，得到滤液X和滤渣Y．请问，X中溶质是__________________（填化学式，下同）；Y的成分是__________________．【答案】【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，（1）AB过程，混合溶液中Cu（NO3）2的质量会保持不变，其原因是Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）B～C（不包括b点）段溶液质量增加，所以是锌和硝酸铜反应的过程，反应的化学方程式：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；d点时锌过量，因此d点固体中含有置换出来的银、铜和过量的锌．故答案为：（1）Cu（NO3）2；Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（或者只写第二个方程式也可）；（2）Zn（NO3）2、Ag、Cu、Zn；【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.制做松花蛋的配料中常用到以下的物质：生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等．请根据提供的信息回答问题．资料摘要Ⅰ：已知钙和钠的化合物在灼烧时，火焰呈现的颜色如表所示：化合物所含金属元素钙钠灼烧产生火焰颜色砖红色黄色取少量配料中的物质在水中溶解，充分搅拌后过滤，得到白色固体X和无色溶液Y．（1）取少量X在火焰上灼烧，观察到火焰呈砖红色；另取少量X进行如下实验：X含有的成分是__________________，该成分与稀盐酸反应的化学方程式是__________________．（2）若从Y中检验出碳酸钠．请写出检验的具体过程（包括操作和观察到的现象）：__________________．（3）综合各种情况，可推断Y中除含有碳酸钠、氯化钠，还含有物质R．R的化学式为__________________．（4）请设计实验验证Y中含有R．资料摘要Ⅱ：氯化钙溶液呈中性，它能与碳酸钠溶液发生以下化学反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．实验方案（只需写出具体的做法）：步骤一，__________________；步骤二，__________________．（5）同学们通过实验发现配料中的食盐并没有发生反应．你认为食盐在腌制松花蛋过程起的作用是__________________（写一种）．【答案】【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；根据离子灼烧的颜色以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．【解答】解：（1）X在火焰上灼烧呈现砖红色，说明含有钙元素，由于X能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故X是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）若从Y中检验出碳酸钠，根据钠元素灼烧火焰是黄色，碳酸钠能与盐酸反应生成气体，可以取样加入稀盐酸，观察到有气泡产生；另取样灼烧，观察到火焰呈黄色．故填：取样加入稀盐酸，观察到有气泡产生；另取样灼烧，观察到火焰呈黄色；（3）因为碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故还含有氢氧化钠，故填：NaOH；（4）要证明含有氢氧化钠，需要先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，然后过滤，向滤液中加入酚酞试液，观察酚酞试液变红，故填：取样，加入过量的氯化钙溶液，过滤；取少量滤液，加入酚酞试液；（5）食盐起到的是防腐、调昧的作用，故填：防腐、调昧．【点评】本题考查的是物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．难度：容易知识点：化学与生活单元测试三、填空题（共2题）1.阅读材料并回答问题．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．常温下，钛不溶于水，不和非金属、酸等反应；加热时，可与许多非金属如氯气（Cl2）等反应．工业上常用金红石（TiO2）大规模生产钛，反应流程如下：（1）TiCl4读作：__________________．（2）步骤①的另一产物是一种可燃性气体，该物质是__________________．（3）步骤②的产物只有两种，请写出该反应的化学方程式：__________________，该反应属于__________________（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．（4）请设计从步骤②的产物中获得纯净金属钛的实验方案：__________________（简要写出操作过程）．【答案】【考点】常见金属的冶炼方法；金属的化学性质；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】根据物质的化学式结合读法进行分析解答；根据反应物和生成物书写化学方程式；必须依据质量守恒定律的两个原则．根据钛和镁的性质解答．【解答】解：（1）TiCl4读作四氯化钛，故填：四氯化钛；（2）步骤①中产生的一种可燃性气体是一氧化碳，故填：CO；（3）步骤②中镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，属于置换反应，故填：MgCl2+TiCl42MgCl2+Ti；置换；（4）镁能与硫酸反应，而钛不与硫酸反应，故可以通过往产物中加入足量的稀硫酸，过滤，将得到的固体。
初中福建化学竞赛试题
初中福建化学竞赛试题福建省化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 液态氮D. 纯水2. 根据化学方程式计算时，需要考虑的因素不包括：A. 反应物的摩尔质量B. 反应物的化学计量数C. 反应物的浓度D. 反应物的摩尔比3. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 氧D. 碳4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不会改变的是：A. 元素的种类B. 物质的总质量C. 分子的个数D. 物质的化学性质5. 下列哪项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率快D. 有颜色变化6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸中的H+与碱中的OH-结合生成水B. 酸中的OH-与碱中的H+结合生成水C. 酸中的H+与碱中的H+结合生成水D. 酸中的OH-与碱中的OH-结合生成水7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以：A. 与水反应生成氢气B. 与酸反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与水、酸和氧气都不反应8. 根据溶液的酸碱性，下列说法不正确的是：A. 酸性溶液的pH值小于7B. 中性溶液的pH值等于7C. 碱性溶液的pH值大于7D. pH值等于0的溶液是中性溶液9. 根据金属的化学性质，下列说法错误的是：A. 金属可以与氧气反应B. 金属可以与酸反应C. 金属可以与盐溶液反应D. 金属不与任何物质反应10. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 硝酸二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是_________。
12. 根据元素周期表，第18族元素都是_________。
13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。
14. 根据化学式H2O，水分子中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
2020年福建省泉州市永春县中考化学模拟试卷(三)(A-C级)
2020年福建省泉州市永春县中考化学模拟试卷（三）（A-C级）一.第I卷共10小题，每小题3分，共30分．将符合题目要求的选项填入括号中．
1．（3分）下列属于化学能转化为其它能量的是（）
A．水力发电B．电解水
C．化学电池D．太阳能供热
2．（3分）下列归类错误的是（）
选项归类物质
A化石燃料煤、石油、天然气
B同一物质烧碱、火碱、纯碱
C营养物质淀粉、蛋白质、油脂
D复合材料汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混
凝土
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）下列说法错误的是（）
A．明矾既能净水又能杀菌消毒
B．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污
C．误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒
D．蛋白质．糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡
4．（3分）区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）
选项待区分的物质鉴别方法。
2020年福建省泉州市永春县中考化学模拟试卷(三)(含答案解析)
2020年福建省泉州市永春县中考化学模拟试卷(三)一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.你认为下列观点不正确的是()A. 物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别B. “低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内C. 随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明D. 化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质2.桂林传统小吃−米粉，能为人体提供的主要营养是()A. 油脂B. 糖类C. 蛋白质D. 维生素3.在人们的生活中，下列洗涤方法利用乳化作用的是()A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C. 用水洗去盘子中的水果渣D. 用“洁厕灵”除掉马桶中的污垢(化学变化)4.下列有关说法正确的是()A. 生成盐和水的反应一定是中和反应B. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白烟C. 吹涨气球是因为气体分子间隔增大D. 生活中，硬水通过煮沸可转化为软水5.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式．下列解释不正确的是()A. 金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B. 警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D. 酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+6.下列变化属于化学变化的是()A. 干冰升华B. 石蜡熔化C. 矿山粉碎D. 用赤铁矿炼铁7.某同学设计或实施的下列实验方案中，你认为合理的是()A. 带火星的木条检验氢气中是否含有氧气B. 通过颜色区分高锰酸钾和氯酸钾两种固体物质C. 检查加热固体制气体装置的气密性时，先用手握试管，再将导管伸入水中D. 粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧8.对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是()A. 将10 g食盐完全溶于90 g水中所得的溶液B. 100 g食盐溶液中含有10 g食盐C. 100 g水中溶解了10 g食盐D. 食盐与溶液的质量之比是1：109.下列叙述正确的是()A. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，是因为构成它们的原子不同B. 划火柴时火柴梗向上，火焰会熄灭，这是因为火柴梗没有接触到氧气C. 含铵根离子的氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效D. 常用钢丝球擦洗铝锅，可以使其光亮洁净且更加耐用10.如图所示的装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响).则滴管和烧瓶中所用试剂可能是()A. NaOH溶液和CO2B. 双氧水和MnO2C. 稀硫酸和铜片D. 稀盐酸和石灰石二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）11.镁条是银白色固体，密度是1.7g/cm3，熔点是648.8℃，在空气中点燃镁条，它可以燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体叫氧化镁。
泉州化学竞赛试题及答案
泉州化学竞赛试题及答案1. 单选题(1) 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内C. 原子核带负电D. 电子带正电答案：A(2) 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子量B. 原子序数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：B2. 多选题(1) 下列哪些是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气味变化答案：A, B(2) 以下哪些实验操作是正确的？A. 用酒精灯加热试管B. 直接用手接触化学试剂C. 使用量筒量取液体D. 用试管刷清洗试管答案：A, C, D3. 填空题(1) 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比是______。
答案：化学计量数(2) 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 简答题(1) 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子，氧气获得电子。
(2) 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 实验题(1) 请描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：首先，将滴定管清洗干净并用待测溶液润洗；然后，将待测溶液装入滴定管中；接着，将滴定管的尖端放入锥形瓶中，打开滴定管的开关，让溶液一滴一滴地滴入锥形瓶中，同时不断搅拌锥形瓶中的溶液；最后，观察溶液的颜色变化，当颜色变化稳定时，记录滴定管上溶液的体积，即为滴定终点。
(2) 请描述如何使用天平称量固体物质。
答案：首先，将天平调至水平状态；然后，将待称量的物质放在天平的一侧，使用砝码或调节游码在天平的另一侧，直到天平达到平衡；接着，记录砝码和游码的数值，即为物质的质量。
以上是泉州化学竞赛试题及答案的示例排版。
福建化学竞赛试题及答案
福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。
答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。
答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。