铂系元素及其化合物
铂系元素析氢反应催化剂
铂系元素析氢反应催化剂铂系元素析氢反应催化剂是指含有铂（Pt）、铑（Rh）、钯（Pd）等化学元素的催化剂，广泛应用于化学、汽车等行业中。
在化学反应中，析氢反应催化剂能够促进反应的速率，提高反应的效率。
下面，我们将分步骤地阐述铂系元素析氢反应催化剂的相关知识。
一、铂系元素的基本介绍铂系元素是指位于第八族周期表中的铂族元素，包括铂、铑、钯、钌、铱和锇。
这些元素的共同特点是具有良好的化学稳定性和催化活性，尤其是铂、铑、钯在化学反应中表现出色，因此被广泛应用于化学、汽车等领域。
二、铂系元素的析氢反应催化作用催化是指通过添加小量的某种物质，使化学反应快速进行的过程。
铂系元素是典型的催化剂，其中铂、铑、钯在析氢反应中表现尤为突出。
析氢反应是指将水分子经过一系列的化学反应，分解为氢气和氧气的过程。
铂系元素在反应中起到的作用是提高反应的速率和效率，使氢气分解更加彻底。
铂和铑的催化活性最强，它们的活性中心都是空缺的金属电子，因此容易吸附氢气分子，促进反应的进行。
钯的催化活性稍弱，但其成本较低，在一些实际应用中仍具有重要作用。
三、铂系元素析氢反应催化剂的应用铂系元素析氢反应催化剂具有广泛的应用前景，尤其是在化学、汽车领域中。
例如，在化学工业中，催化剂广泛用于合成氢气、甲醇等有机化合物；在汽车工业中，催化剂用于催化废气中的氧化反应，减少对环境的污染。
除此之外，铂系元素还被广泛用于金属制品的表面处理和电子设备领域，包括飞机部件、电子电路、硬盘驱动器等。
可以说，铂系元素的析氢反应催化剂已经成为现代工业中不可或缺的重要材料。
总之，铂系元素析氢反应催化剂是一种高效、广泛应用的催化剂，其在化学、汽车等领域中具有重要的应用前景。
通过加强对其作用机理的研究，不断提高其催化活性和稳定性，铂系元素将在未来的应用中发挥更为重要的作用。
钌
制备方法
钌衍生自铂金属矿石。生产方法取决于矿石类型。但是，萃取过程与其他贵金属（参见铂，铑和铱）相似。 像铑一样，钌可以从某些类型的矿石电解精炼镍或铜时，从累积的阳极污泥中获得。钌元素存在于铱和的天然合 金（铱，亚硫酸盐）中，硫化物和其他矿石（戊铁矿，月桂石等）中也有少量商业上可回收的 。
通过与王水处理（分离不溶的铑，钌和铱），与硫酸氢钠（与铑起反应）融合以及与过氧化钠融合（与硅酸 钠溶解）的顺序将元素与其他铂金属分离。用乙醇处理所得的钌酸和渗透酸溶液，以沉淀出二氧化钌 。
研究简史
钌的发现过程 ：钌是铂系元素中在地壳中含量最少的一个，也是铂系元素中最后被发现的一个。它在铂被 发现100多年后，比其余铂系元素晚40年才被发现。不过，它的名字早在1828年就被提出来了。当时俄国人在乌 拉尔发现了铂的矿藏，塔尔图大学化学教授奥桑首先研究了它，认为其中除了铂外，还有三个新元素。奥桑把他 分离出的新元素样品寄给了贝齐里乌斯，贝齐里乌斯认为其中只有pluranium一个是新金属元素，其余的分别是 硅石和钛、锆以及铱的氧化物的混合物。
2、钌系电阻浆料：电导电材料（二氧化钌、钌酸铋、钌酸铅等）玻璃粘结剂、有机载体等组成的使用最广泛 的一种电阻浆料，具有阻值范围宽、电阻温度系数低、阻值重现性好、环境稳定的性好等优点，用于制作高性能 电阻和高可靠精密电阻络 。
3、超细水合二氧化钌粉：有于生产厚膜电阻浆料或催化剂用的黑色或蓝黑色超细粉未，其中钌的质量分数为 60%～71%。粉未的平均粒度＜1.0um，松装密度为0.5～0.9g/cm，振实密度为1.0～1.4g/cm-3。
4、钌基厚膜电阻浆料：由二氧化钌粉、钌酸盐、无机添加物和有机载体组成的一种满足于印制或涂敷的膏状 物，用于厚膜混合集成电路、电阻络。钌电阻浆料的烧成条件为烧成峰值温度840～860℃，峰值温度保温时间 8～10min，烧结周期30～60min。
铑(Rh)
铑的溶解
水溶液化学溶解法
水溶液化学溶解法是指用 HCl + 氧化剂溶解，常用的氧化剂有 HNO3、 H2O2、 Cl2、 NaClO3 等。由 于铑的化学性质极其惰性，有时需要改变溶解条件， 以加速溶解。
中温熔融法
含铑量较高的粉状物料及纯铑粉的溶解比铂钯物料更加困难，目前国内生产中应用较多的方法 有:KHSO4 熔融法、 现时间1803年 核电荷数45 外文名：rhodium
铂族元素 包括：铂（Pt）、钯（Pd）、锇 （Os）、铱（Ir）、钌（Ru）、铑 （Rh）六种金属元素
•
银
3.4 元/克
•
铱
131.5 元/克
• 铂
229.57 元/克
• 金
235.7元/克
•铑
267.5 元/克
铑的性质
其他方面的的应用
主要用于电镀业，将其电镀在其它金属表面， 镀层色泽坚固，不易磨损，反光效果好 铂铑合金热电偶，用于测温
铑的分离提纯
溶液中的铂族元素比较稳定的价态分别为: Pt( Ⅳ) 、 Ir( Ⅳ) 、 Rh( Ⅲ) 、 Pd( Ⅱ) 、 Ru( Ⅲ) ， 由于亚硝酸钠是弱还原剂，能将高价 的 Pt( Ⅳ) 、 Ir( Ⅳ) 还原为Pt( Ⅱ) 、 Ir( Ⅲ) ，生 成稳定性很好的亚硝酸盐络合物。由于亚硝酸 盐络合物很稳定，在 pH =8 -10 时不发生水解， 而贱金属都水解生成氢氧化物沉淀，实现铂族 元素与贱金属的分离。 分离了贱金属的溶液中加入氯化铵，Rh生 成铵钠六亚硝酸盐沉淀；而 Pt、 Pd、 Ru 生成 可溶性的铵硝基络合物，达到 Rh、 Ir 与 Pt、 Pd 分离的目的。用亚硝酸钠络合法分离 Rh 与 Pt、 Pd，反复络合 2 - 3 次，就得到合格的铑 溶液。
锇元素矿物
锇元素矿物锇元素的性质锇元素是一种铂系元素，原子序数为76，化学符号为Os。
它是一种重金属，密度非常大，比铂元素还要大。
锇元素的硬度非常高，它具有良好的耐磨性和耐腐蚀性，因此在一些特殊的工业领域中有着重要的用途。
锇元素的矿物由于锇元素非常罕见，因此很少有锇矿物被发现。
目前已知的锇矿物主要有锇铂矿、铅锇矿和其他少量的含锇矿物。
这些矿物通常与其他铂系元素矿物一起存在，它们通常形成的矿床也非常罕见。
在地质学家和矿物学家的长期努力下，一些锇矿物的新种类也不断被发现。
锇元素的用途锇元素在工业和科学研究中有着广泛的用途。
由于其良好的耐磨性和耐腐蚀性，锇元素被用于制造一些特殊的工业材料，如高温合金、化工设备、工具等。
此外，锇元素还被用于一些特殊的电子元件和材料，如传感器、电子触头等。
锇元素还被用于制造贵金属催化剂，它在一些化工反应中具有良好的催化活性。
除了工业应用外，锇元素在医学和科学研究中也有着重要的用途。
锇元素的同位素被用于放射治疗和医学诊断。
锇元素还可以被用于标记化合物、追踪化学反应和研究环境中的污染物等。
锇元素的研究进展随着工业和科学技术的迅速发展，对锇元素的研究也在不断进行。
地质学家和矿物学家们通过对锇矿物的采集、分离和分析，不断了解锇元素在地壳中的分布规律和矿床成因。
化学家和材料科学家们通过合成新型锇化合物和合金，不断探索锇元素在材料科学和工程中的应用。
放射化学家和医学科学家们通过对锇元素同位素的研究，不断开发新的放射治疗和医学诊断方法。
另外，随着对锇元素的认识不断深入，人们对锇元素的环境影响和生物学效应也越来越关注。
一些研究表明，锇元素在环境中的聚集和生物富集现象可能会对人类健康和生态系统产生潜在的影响，因此需要进一步加强对锇元素的环境和生物学研究。
结论总的来说，锇元素是一种非常罕见但具有重要用途的元素。
它在工业、医学和科学研究中都有着广泛的应用前景。
随着对锇元素的研究不断深入，人们不仅可以更好地利用锇元素的优良性质，还可以更好地保护环境和人类健康。
铂及铂族金属
十七、鉑及鉑族金屬（一）鉑族金屬的性質、用途及礦產資源概況鉑族金屬（platinum group elements，簡稱PGE）包括釕(Ru)、銠(Rh)、鈀(Pd)、鋨(Os)、銥(Ir)、鉑(Pt)六個元素。
其中釕、銠、鈀為輕鉑族金屬（比重11~12），鋨、銥、鉑稱為重鉑族金屬（比重21.4~22）。
鉑族金屬的合金具有耐高溫、耐磨擦的特性。
在高溫下強度大，具有高延展性和低膨脹系數，熱電的穩定性好。
全世界鉑的儲量，主要分布在南非、蘇聯、加拿大、哥倫比亞、美國和澳大利亞等國。
南非鉑產量占全世界的三分之二。
鈀的主要產地是蘇聯，其次是南非。
（二）鉑族金屬的地球化學特徵鉑族元素具有親鐵性，鈀、鉑、銠還具有親硫性，尤以鈀最明顯，因此易與鐵、鎳、鉛、銅、錫形成金屬鍵的化合物。
Os4+、Ru4+、Ir4+、Ir3+高價離子易與硫、砷、銻、鉍、碲、硒等形成離子鍵化合物。
在自然界鉑族元素獨立礦物較少，常見的有自然鉑和鉑族元素互化物。
鉑族元素在地函中含量較高，隕石內的含量平均為：Pt 2.0g/t，Pd 1.3g/t，Os 1.0g/t，Ir 0.7g/t，Rh 0.5g/t，Ru 1.3g/t。
在地殼中，鉑族元素多富集於基性、超基性岩石中。
在岩漿結晶分化作用過程中，鉑族金屬主要富集於鎂鐵質橄欖岩及純橄欖岩中，與鉻鐵礦共生；在蘇長岩、輝長岩中則與銅鎳硫化物緊密伴生。
在熱液作用中，鉑族元素表現出親硫性，常伴隨銅、鉬、鐵、鎳等元素遷移，在一定條件下以自然鉑型式包含於磁黃鐵礦、黃銅礦、輝鉬礦、鎳黃鐵礦、砷鎳礦等硫化物和硫砷化物中，但一般不具工業意義。
表生作用過程中，鉑族元素礦物較穩定，在有利條件下可富集成砂礦，有時也可形成鈀華(Palladinite, PdO)和銻鈀華(Stibiopalladinite, Pd5Sb2)等次生礦物。
不同的鉑族金屬元素其地球化學特徵亦有差異：鉑：是較穩定的化學元素，為鉑族元素中分布最廣的元素之一，在純橄欖岩中含量最高。
铂族——铂与钯
铂金的六大特点
1．Βιβλιοθήκη 度最高铂的合金里有95%的纯铂而18K金为75%的黄金。一件铂金首饰比黄金首饰有更高的纯度。
2．最稀有性
每年世界上产140吨铂金，而黄金年产3300吨。
3．只有技艺熟练的工匠才能制作，铂金的熔点较之黄金更高，因此对
工人的技术要求也就更加熟练。
4．最稳定性
铂族—铂&钯（ba）
铂族金属既具有相似的物理化学性质，又有各自的 特性。它们的共同特性是：除了锇和钌为钢灰色外， 其余均为银白色；熔点高、强度大、电热性稳定、 抗电火花蚀耗性高、抗腐蚀性优良、高温抗氧化性 能强、催化活性良好。各自的特性又决定了不同的 用途。例如铂还有良好的塑性和稳定的电阻与电阻 温度系数，可锻造成铂丝、铂箔等；它不与氧直接 化合，不被酸、碱侵蚀，只溶于热的王水中；钯可 溶于浓硝酸，室温下能吸收其体积350～850倍的氢 气。铑和铱不溶于王水，能与熔融氢氧化钠和过氧 化钠反应，生成溶解于酸的化合物；锇与钌不溶于 王水，却易氧化成四氧化物。
1、色泽 铂金呈银白色或灰白色，界于白银与镍的颜色之间。白银光泽洁白，容易被氧化带黑点或 呈黑色；质地细腻光滑；硬度比铂金低一些。 2、比重 铂金比重大，为15～19或21.4。白银的比重为10.49。用手掂量同等大小的铂金和白银饰 品，就会发现它们的差别。 3、火烧 纯铂金加热或火烧冷却以后，其颜色不变。白银火烧以后，其表面会呈现润红色或黑红色 调。 4、折弯 纯净的铂金容易折弯和掰直还原；成色较低的，性硬且脆，弯折费力。 5、听音 敲击时，若发出“托托”声音而无韵者，则是较纯的铂金；若发出“叮叮”尖声，有声有韵者， 则是成色较低的铂金。
pd是什么化学元素
pd是什么化学元素钯（Palladium），是第五周期Ⅷ族铂系元素，元素符号Pd，单质为银白色过渡金属，质软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝。
块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大，变脆乃至破裂成碎片。
钯在1803年由英国化学家武拉斯顿从铂矿中发现，是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。
发现过程编辑播报1803年，英国化学家武拉斯顿从铂矿中又发现了一个新元素。
他将天然铂矿溶解在王水中，除去酸后，滴加氰化汞（Hg(CN)2）溶液，获得黄色沉淀。
将硫磺、硼砂和这个沉淀物共同加热，得到光亮的金属颗粒。
他称它为palladium（钯），元素符号定为Pd。
这一词来自当时发现的小行星Pallas，源自希腊神话中司智慧的女神巴拉斯Pallas。
武拉斯顿发现钯重要的一步是选用氰化汞。
尽管氰化汞溶液中几乎不含有氰离子（CN-），但是当钯的离子（Pd2+）与它相遇时，却立即生成淡黄色的氰化钯（Pd(CN)2）沉淀，而其他铂系元素是不会形成这种氰化物沉淀的。
物理性质编辑播报钯是银白色过渡金属，较软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝。
块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大，变脆乃至破裂成碎片。
常温下，1体积海绵钯可吸收900体积氢气，1体积胶体钯可吸收1200体积氢气。
加热到40～50℃，吸收的氢气即大部释出，广泛地用作气体反应，特别是氢化或脱氢催化剂，还可制作电阻线、钟表用合金等。
第五周期Ⅷ族铂系元素元素类型：金属元素原子序数：46质子数：46原子量：106.42熔点：1554℃沸点：2970℃密度：12.02g/cm3（20℃）莫氏硬度：4.75声音在其中的传播速率：3070m/s元素含量：在太阳中的含量：0.003ppm、太平洋表面：0.000000019ppm、地壳中含量：0.0006ppm化学性质编辑播报主要化合物二氯化钯（PdCl2）、四氯钯酸钠（Na2PdCl4）和二氯四氨合钯。
首饰贵金属材料及工艺学：铂1
奥沙利铂(Oxaliplatin)为第三代铂类抗癌药物，是第一个显现对结肠癌有效的络铂 类烷化剂及在体内外均有广谱抗肿瘤活性的铂类抗癌药。它对耐顺铂的肿瘤细胞亦 有作用。 奥沙利铂对大肠癌、非小细胞肺癌、卵巢癌及乳腺癌等多种肿瘤细胞株，包括对顺 铂和卡铂耐药株均有显著的抑制作用。同时，奥沙利铂对胃肠道、肝、肾和骨髓毒 性较第一代的顺铂和第二代的卡铂明显减轻，耐受性良好。因此，国际临床肿瘤学 专家普遍认为，奥沙利铂可能是治疗大肠癌最有希望的一种新药。此外，它对非小 细胞肺癌、卵巢癌、恶性淋巴瘤及头颈部肿瘤等也有较好的疗效。
PtF6
铂(IV)的氯化物的分子模型
铂的晶型
铂(IV)的氧化物的分子模型
铂的应用
铂有许多优良性质,如高度的催化活性,良好的高温抗氧化,抗腐蚀作用,以及熔点 高,蒸气压小,延展性好,热稳定性高等性能,因此在石油,化工,国防和科研等部门具 有广泛用途.从其应用领域来看,铂主要用于汽车尾气净化剂及首饰业.
2Pt+3Cl2 400.C 2PtCl3
2Pt+Cl2
581~583.C
2PtCl
Pt+2X2 127.C PtX4(X=Br,I)
Pt(粉)+S(粉)
PtS
Pt的价电子构型为4f145d96s1,由于5d和6s轨道能量相近,6s电 子和5d上的部分 电子均可参加成键,导致Pt有+2,+3,+4,+5和+6等多种氧化态, 但+2, +4以为 主.
它是最经典的无机配合物，早在19世纪末就被化学家合成出来，但其抗癌作 用则是在1965年才偶然发现的。当时美国生理学家B.Rosenberg 等在研究 电磁场作用下微生物的生长情况时，发现在氯化氨介质下铂电极周围的大肠 杆菌停止分裂繁殖。
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Pd 是所有金属中吸附 H2 能力 最强的。
金属钯吸收氢的过程中导电性能 下降，直到组成约为 PdH0.5时变成半 导体为止。
氢首先在 钯的 表面 化学 吸附，压力大时进入金属晶格。 钯吸收大量的氢，并不降低其 延展性，这是与其他金属完全 不同的。
铂系单质中与氧气反应活 性最高的是 Os
粉末状的 Os 在室温下即可 以被空气中的氧气所氧化生成黄 色的OsO4
Os d6 s2 4 个端羰基 1 个酮式羰基 1 个 Os－Os 电子总数
8 电子 8 电子 1 电子 1 电子 共 18 电子
每个 Os 周围均有 18 个电子，满足 18 电子规则，故 [ Os（2 CO）9 ] 可以稳定 存在，其中的 Os 被稳定在零氧化态。
更为罕见的是，形成羰基配位化 合物可以将金属稳定在负氧化态。
Pt（IV）有一定的氧化性
K2 [ PtCl6 ] + K2C2O4 —— K2 [ PtCl4 ] + 2 KCl + 2 CO2
K2 [ PtCl6 ]，K2C2O4， K2 [ PtCl4 ]， CO2
氧化数 IV
III
II
IV
2. 乙烯基配位化合物
K [ P（t C2H4）Cl3 ] · H2O称为蔡斯（Zeise）盐 1830年前后，丹麦人蔡斯成功分离出
2. 卤化物
铂系元素中，除 Pd 外，均有 六氟化物，如浅黄色的 IrF6
六氟化铱可以有单质直接化合制得 Ir + 3 F2 —△— IrF6
黑色的RhF6 也可以由类似的反应 制得：
Rh + 3 F2 —△ — RhF6
RhF6 是铂系元素六氟化物中稳 定性最差的一个，干燥的RhF6可以 与玻璃作用 。
21. 7. 2 铂系元素的配位化合物
1. 卤素配位化合物 铂系元素单质与碱金属卤化物， 在 Cl2 气流中加热可制得卤素配位 化合物，如
2 Rh + 6 NaCl + 3 Cl2 —△— 2 Na3 [ RhCl6 ]
配体多为 F－ 和 Cl－，中心多为 Pd 和 Pt 。
这类络酸、络酸盐是铂系重要化合 物。
21. 6 铂系元素的单质 除 Os 呈蓝－白色外，其余 铂系单质均为银白色金属。 Pd，Pt 延展性好，便于机 械加工。
从左向右熔点逐渐下降 与 Fe，Co，Ni 的规律一致 Fe 1538 ℃ Co 1495 ℃ Ni 1455 ℃ Ru 2333 ℃ Rh 1963 ℃ Pd 1554 ℃ Os 3033 ℃ Ir 2446 ℃ Pt 1768 ℃
如 [ Ru（CO）4 ]2－ 它是稳定的配离子，其中 Ru 被 羰基稳定在 －2 氧化态。
[ Ru（CO）4 ]2－ 中 Ru 周围电子总数 Ru 的电子构型为 4d7 5s1
Ru2－
7+1+2
10 电子
端羰基
24
8 电子
电子总数
共 18 电子
Os（粉状） + 2 O2 ——— OsO4
与氧气反应活性较低的块 状 Ir 在空气中加热时，只能生 成氧化膜 ，而反应活性最低的 Pt 连氧化膜也不生成。
铂系单质与酸反应化学活性极差
其中 Pd 最活泼，尚需硝酸才能 溶解。
其次是 Pt，要王水才能溶解。
Pt 不溶于氢氟酸，加上延展性 好，可以制成坩埚、蒸发皿，用于处 理氢氟酸参与的反应。
再制备 RuO4
3 Na2RuO4 + NaClO3 + 3 H2SO4 —△—— 3 RuO4 + NaCl + 3 Na2SO4 + 3 H2O RuO4 在 25℃ 以下为黄色
针状晶体，易挥发，极毒。
Pd 只有二价氧化物，PdO 为 黑色，可以直接氧化制得
2 Pd + O2 —— 2 PdO 其余铂系元素均有 MO2（IV） 氧化物。
例如，在铂坩埚中进行 SiO2 和 HF（aq） 的反应。
但熔融状态的 NaOH 对 Pt 有 腐蚀作用，高温时硫与铂有一定的化 合作用。
铂器皿十分贵重，使用时要认真 阅读说明书，不可违章操作。
有的铂系单质与碱共熔融，并 在氧化剂存在时，可以成盐。
钌与过氧化钠共熔融，将生成 橙色的钌酸钠。
熔融
Ru + 3 Na2O2 ——— Na2RuO4 + 2 Na2O
1. 氧化物
Ru 和 Os 有 MO4 四氧化物， 其中 M 的氧化数为 8。
OsO4 可以由单质 Os 在 空气中直接与 O2 化合制得
Os
+
2 O2—5—00— ℃Os源自4OsO4 浅黄色晶体，极毒，
易挥发。
RuO4 不能由单质直接化合制 得，要先制得橙色的钌酸盐
Ru + 3 Na2O2 —熔—融— Na2RuO4 + 2 Na2O
其中最重要的是氯铂酸 H2 [ PtCl6 ]， 即用王水溶解金属 Pt 的产物。
PtCl4 溶于盐酸也得 H2 [ PtCl6 ] PtCl4 + 2 HCl —— H2 [ PtCl6 ]
用类似的方法也可以制得氯铂酸 的盐类，如氯铂酸铵
PtCl4 + 2 NH4Cl ——（NH4）2 [ PtCl6 ]
[ P（t C2H4）Cl3 ]－ 离子的盐类。
[ P（t C2H4）Cl3 ]－的中心 Pt 经 dsp2 杂 化形成 4 条杂化轨道，指向平面正方形的 4 个顶点
3 个 Cl－ 配体处于正方形的 3 个顶 点，其 3p 轨道的电子对配入 Pt 的 dsp2 杂 化轨道形成 3 个配位键。
正方形的第 4 个顶点为乙烯分子 占据，乙烯中 C－C 连线垂直于正方 形所在平面，4 个 H 向外伸展。
1 Pt 的 dsp2 杂化轨道 2 Pt 的 d 轨道
3 乙烯的空 * 反键分子轨道 4 乙烯的 成键分子轨道
K [ P（t C2H4）Cl3 ] 应命名为三 氯·（-乙烯）合铂（II）酸钾
3. 羰基配位化合物
[ Os（2 CO）9 ] 中 Os 为零氧化态。 以 Os 为中心形成六配位八面体构型。
锇也有类似的反应
熔融
Os + 3 Na2O2 ——— Na2OsO4 + 2 Na2O 锇与氢氧化钠共熔融，在空
气参与下将生成黄红色的锇酸钠 2 Os + 4 NaOH + 3 O2 —熔融——
2 Na2OsO4 + 2 H2O
21. 7 铂系元素的化合物 21. 7. 1 铂系元素的简单化合物
[ Os（2 CO）9 ] 中的 Os，其价电 子构型为 5d6 6s2
6p 6s 5d
在配体 CO 的作用下，Os 的 价层电子重排成 5d8 6s0
6p 6s 5d
形成 6 条 d2sp3 不等性杂化轨道
5d
6s 6p
6 条 d2sp3 不等性杂化轨道
M－M 酮式羰基
端羰基
Os 周围电子总数
MF6 是强氧化剂。 第一个稀有气体化合物，就是 用 PtF6 作氧化剂制备的
Xe + PtF6 —— Xe [ PtF6 ] Xe [ PtF6 ] 属于离子化合物， 可以表示成 Xe+ [ PtF6 ]－
Pt 和王水反应，得到 H2 [ PtCl6 ]， H2 [ PtCl6 ] 分解得 PtCl4
H2 [ PtCl6 ] —△— PtCl4 + 2 HCl
Ru和Os也有四氯化物，但是 Pd只有二氯化物。
PdCl2 溶液可用于鉴定 CO CO + PdCl2 + H2O —— Pd + CO2 + 2 HCl
溴化物和碘化物的氧化数较 低，一般只有 MX2，MX3。
这是因为 Br－，I－ 的半径 较大，空间效应不利。