2018年襄阳四中、襄阳五中自主招生考试化学试题
2019湖北襄阳四中、五中自主招生考试化学模拟试题(4套)含答案解析
2019年湖北省襄阳四中、五中自主招生化学模拟试卷1一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1．（2分）生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值．据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用．NiFe2O4在此反应中是（）A．粘合剂B．制冷剂C．防腐剂D．催化剂2．（2分）经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．两种化合物C．两种单质D．一种单质和一种化合物的混合物3．（2分）钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（）A．该反应是复分解反应B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价C．该反应中氧的化合价降低D．钴酸根离子式CoO32﹣4．（2分）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）A．HCOOH B．H2O和CO2C．O2和H2O D．O25．（2分）实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（）A．2次 B．3次 C．4次 D．5次6．（2分）如图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
襄阳四中五中自主招生考试化学模拟题2
化学试题相信自己，沉着细心，我行！我一定行！考试时间：60分钟试卷满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Al:27 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 K:39 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A. 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B. 用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C. 将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余D. 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液2.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出．下列相关认识中，正确的是（）A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B．析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质3、短周期(周期表前三横行)元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一竖行。
下列叙述不正确的是( )A.X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B.Y元素的单质一定条件下可以与O2反应C.Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D.X与Y、Z与W都属于同一横行。
4.向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合右下图曲线描述的是（）5．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
2018年湖北省襄阳四中、五中自主招生化学模拟试题1
2018年湖北省襄阳四中、五中自主招生化学模拟试题1（满分：100分时间：60分钟）班级姓名一．填空题（每小题只有．．—．个选项．．．符合题意，每小题4分，共48分）1、具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列四组粒子中属于等电子体的共有（）①NO和OCO和N2③SO2和CO2④PO43-和SO42-．2②A．1组 B．2组 C．3组 D．4组2、配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．完成该实验所需的定量仪器只有托盘天平B．用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，则接下来的操作是继续添加适量NaCl至天平平衡C．用托盘天平称取氯化钠的过程中，将10g的砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘，会使配制的溶液浓度偏小D．向烧杯中倒水时，有少量水溅出，则配制的溶液总质量减小，溶质质量分数偏小3、下列各组离子在酸性水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B．Na+、SO42-、Cl-、OH-C．Ba2+、H+、Cl-、OH-D．Na+、NH4+、NO3-、Cl-4、某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是OH）．相关说法正确的是（）酒精C2H5A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量5、如图中E、F为中学常见的两种单质，G、H、I、R为中学常见的四种不同化合物，它们之间有如下关系：由此推知，X可能为下列物质中的（）A．CuCl2B．CaO C．HCl D．CO26、向一定质量CaClHCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。
2和溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法正确反应过程中加入的Na2CO3的是（）A．图中0a段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种C．c点溶液的pH=7D．x值为106.07、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下：①CaO+H（OH）22O=Ca+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH②Na2CO3③NaHCO（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O3+CaCO3=CaCO3↓+2NaOH①+②：CaO+H2O+Na2↓+NaOH①+③：CaO+NaHCO3=CaCO3此时溶液中的Ca2+、CO2-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物3的质量为（）质共29g，则原混合物中含Na2CO3A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．无法计算8、用足量CO还原14克铁的氧化物的混合物，可以得到铁和CO将生成的气体通入足量2．澄清的石灰水，可以生成25克沉淀．则该铁的氧化物的混合物不可能是（）A．FeO、Fe3O4B．FeO、Fe2O3C．Fe2O3、Fe3O4D．FeO、Fe2O3、Fe3O49、科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料--石墨烯（如右图）．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．石墨烯是一种新型的纳米化合物B．石墨烯与C60互为同素异形体C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应10、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．对该化合物的组成判断正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含有C、H两种元素C．分子中C、H原子个数比为3：1D．以上答案都不正确11、25℃和101kpa时，乙烷（C2H6）、乙炔（C2H2）和丙烯（C3H6）组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%12、已知催化剂可能参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质在化学反应前后保持不变．没有一个反应，可经过下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C 则下列说法中正确的是（）A．总反应方程式为AB+D+E=AD+EBB．催化剂为DC．反应物AB、C、D、ED．生成物为AC、CB、AC、EB二、填空题（52分）13、（4分）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示，请你仔细观察分析此图，试回答：（1）II是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式（2）从装置I、II、III可以看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗896克氧气，呼出1012克二氧化碳，则宇航员每天呼出的气体中含水克．14、（6分）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO，分别称取等量的两份样品进行实验．（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，又知氧气的密度为1.43g/L，该样品中CaO2的质量为g．（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O ①样品中CaO的质量为g．②样品中CaO2•XH2O的X值为．15、（10分）科学实验证明：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．这个结论已被大量的实验所证实，请依据这个结论回答下列问题．（1）在温度为0℃、压强为101kPa时，相同体积的CO2和O2，它们所含氧原子数目之比是：，它们的质量之比是：．（2）在温度为0℃、压强为101kPa时，相同质量的O3和O2，它们所含氧原子数目之比是：，它们的体积之比是：．（3）有同学分析说：在温度为0℃、压强为101kPa时，相同质量的H2、O2、H2O和CO2中，体积最大的是H2，体积最小的是CO2．请判断他的说法是否正确（填“正确”或者“不正确”）16、（8分）现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据．请回答下列问题：（1）图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的（写化学式）与NaOH发生反应．（2）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为g；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数（写出计算过程）．（3）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是（写化学式）．（4）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图．（在图丙的坐标图中作图）17、（12分）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④．（2）根据上述实验，可以确定该固体变质（选填“已”或“未”）（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是．（4）若测得E的pH=7，则A的成分，若测得E的pH＞7，则A的成分．18、（12分）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为（填写装置序号字母）．②仪器A中所发生反应的化学方程式为．③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部的目的是．（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）．所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C．试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B1、B2吸收气体完全．）①仪器D中的现象为．②若通过测量反应前、后仪器B2的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的含量，如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等．那么仪器B1中溶液增加质量与仪器B2中溶液增加质量之比为（填最简整数比）．④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响．第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是．。
2018襄阳四中五中自主招生化学推断题汇编
湖北襄阳四中、五中自主招生化学推断题汇编班级姓名1、( 2018-镜湖区校级自主招生)(1)在Cu ( NO3)会、Al ( NO3) 3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”).(2)可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定.下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体.试写出它们在空气中灼烧的化学方程式. 2①FeS2： ____________ .②HgS：______________2、现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)。
其中A和D的组成元素相同，A为一种无色有毒气体，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均呈碱性且E 的相对分子质量为106 .请回答下列问题：(1)写出B的化学式：。
(2)反应①和⑥的化学方程式分别是。
(3)上述①至⑥6个反应中属于复分解反应的有(填写①至⑥中的符号)。
3、A〜H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质；煅烧石灰石得到E ；可用F与D配制波尔多液作农药。
这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
请回答下列问题：(1) E的俗称是 , C的化学式为。
(2)物质A属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)写出由F-G的化学方程式。
(4)上述转化中没有涉及到的基本反应类型是。
4、A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，A、B、C中都含有有机物中必须含有的元素，且A是黑色固体单质；D是一种常见的碱，E是一种常见的盐。
它们之间的转化关系如图所示(“--”表示两种物质能够反应，“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去)。
(1) C物质引起的环境问题是。
2019湖北襄阳四中、五中自主招生化学试题
2019年襄阳四中、五中自主招生考试化学试题考试时间：60分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1．下列解释不科学的是A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水溶液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等，是利用了石油中各成分的沸点不同2．原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。
下列有关x的说法中不正确的是A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物3．已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaS x BaO2KO2根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为A．三硫代碳酸钾B．多硫碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
正确的操作顺序是：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤①③B．④⑤②①③C．⑤④①②③D．⑤④②①③5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
2018年湖北襄阳四中、五中自主招生化学试题(含答案)
2018年襄阳四中、五中自主招生考试化学试题考试时间：60分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．下列对现象解释合理的是A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝很不活泼B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔2．下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OB．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2OC．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO23．下列对实验操作或实验现象的描述，正确的是A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中D．实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先把导管移出水面，后撤酒精灯4．下列有关说法正确的是A．生铁炼成钢是物理变化B．将氯化钠和植物油放入水中，再加入一定量洗涤剂充分搅拌后溶液不分层C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不会溶解D．50mL水和50mL酒精混合后溶液体积为100mL5．某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙(注：上述所涉溶液均不饱和)。
2018年襄阳市中考化学试题
7、生活中的下列变化，属于化学变化的是A.玉米榨汁B.葡萄酿酒C.蔗糖溶解D.汽油挥发8、下列关于催化剂的说法正确的是A.化学反应前后催化剂的质量不变B.化学反应前后催化剂的性质不变C.催化剂只能加快化学反应速率D.没有催化剂化学反应不能发生9、将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的A.分子个数增多B.分子质量增大C.分子间隔增大D.分子体积变大10、一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。
在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A.+3B.+1C.-1D.-311、襄阳市正在创建国家级文明城市。
下列做法错误的是A.加大空气监测力度，改善环境状况B.有效防治水体污染，保护水资源C.分类回收生活垃圾，垃圾资源化D.过度使用农药化肥，提高粮食产量12、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
下列和氧气互为同素异形体的是A.臭氧B.液氧C.石墨D.二氧化碳13、下列说法正确的是A.由同一种元素组成的物质一定是单质B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律D.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液14、下列实验方案不能达到目的的是A.将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2B.将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2C.将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3D.用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线15、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-16、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如右图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质化学部分（共30分）填空与简答题（每空1分，共16分）42、生活中处处有化学。
2018襄阳四中五中自主招生化学训练题汇编
2018年湖北襄阳四中、五中自主招生化学训练试题汇编班级姓名1、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，将无色气体在氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体通过浓硫酸的装置，质量增加了10.8克，在将剩余气体通过氢氧化钠溶液的装置，质量增加13.2克（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）A．该气体一定含有H2、CO、CH4B．该气体可能只含H2、CH4C．该气体可能只含CO、CH4D．该气体可能只含CH42、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组时，总体积基本不变；通过成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是在O2中（）A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO23、下列物质的检验与除去杂质实验叙述中，错误的是（）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以通入适量的二氧化碳B．除去BaCl2溶液中的少量HCl，可以加入过量的BaCO3，然后过滤C．某溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定是碳酸根离子D．在久置的某氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；再加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时溶液变为无色．说明该氢氧化钠溶液已经部分变质4、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如图的装置进行实验．请回答：应的化学方程式（2）装置B中用的试剂是，它的作用是．（3）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg．则混合气体中CO的质量百分数为：%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？．5、下面是实验室常用的仪器（1）图中仪器D的名称；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，若要制取并收集较多的二氧化碳应选择的仪器有F、（填序号）（3）利用（2）中组装的发生装置制取氧气的化学方程式是，若要测量产生O2体积，应选择下列装置中的（填编号）6、向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m。
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化学测试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．下列对现象解释合理的是A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝很不活泼B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔2．下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OB．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2OC．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO23．下列对实验操作或实验现象的描述，正确的是A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中D．实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先把导管移出水面，后撤酒精灯4．下列有关说法正确的是A．生铁炼成钢是物理变化B．将氯化钠和植物油放入水中，再加入一定量洗涤剂充分搅拌后溶液不分层C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不会溶解D．50mL水和50mL酒精混合后溶液体积为100mL5．某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙(注：上述所涉溶液均不饱和)。
该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu2＋和Zn2＋，一定没有Ag＋③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是A．①④B．①②C．②③④D．①②③6．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化7．25克甲物质跟5克乙物质充分反应后，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。
则下列化学方程式中正确的是A．A＋B＝C＋D B．A＋2B＝2C＋DC．2A＋B＝2C＋D D．2A＋B＝C＋2D8．下列有关说法中(1)水分子是由1个氧元素和2个氢元素组成的；(2)明矾可以用来降低水的硬度；(3)常温下所有的金属都是固体；(4)将饱和溶液加热一定会变成不饱和溶液；(5)用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数是75%；(6)浓硫酸不慎沾到皮肤上或衣物上，应立即用3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液冲洗；(7)pH＜7的降雨称为酸雨；(8)瓶垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；(9)误食亚硝酸钠会造成食物中毒；(10)尿素是含氮量最高的化肥，硫酸钾是复合肥；(11)钠是人体必须的微量元素，所以人每天要补充食盐；(12)玻璃钢的主要成分是钢；(13) 用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视读数为20.0ml，倾倒部分液体后，再仰视读数为8.0ml，则实际倒出的液体体积大于12.0ml。
A．有5个是对的B．有4个是对的C．有3个是对的D．有2个是对的9．由Mg、Al、Fe、Cu中的任意两种金属组成的混合物粉末22.0g与足量稀盐酸充分反应后收集到2.0gH2，则该粉末中一定含有的金属是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu10．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是A．用托盘天平称量10.0g固体药品时，先放砝码，后放药品B．加热试管里固体药品时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌11．你认为下列观点不正确的是A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内C．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质12．将30.0g镁、铝、锌的混合物(不含其它杂质)与适量的稀盐酸反应，金属完全溶解。
将所得溶液加热、蒸发至干得到172.0 g不含结晶水的氯化物，则反应产生H2的质量为A．2.0g B．3.0 g C．4.0 g D．5.0 g二填空题(共5小题，共52分)13．(10分)人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。
(1)生活中用铁锅做炊具，是利用了铁的___________性；(2)铁制品生锈的主要条件是铁与__________直接接触，铁锈的主要成分是__________(填化学式)；防止铁生锈的方法有______________________(答一种即可)。
(3)Pb的化合价有+2和+4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4)，铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为_____________；(4)取某钢样粉末50.0g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5g白色沉淀。
另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实24②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入_________g钢样粉末。
14．(8分)已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：（1）若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X 发生反应。
则X的化学式为____，甲与乙反应的化学方程式为_______；（2）若甲、乙发生中和反应，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一固体物质Y发生反应，则Y 的化学式为______，甲转化为丙的化学方程式为______________。
15．(8分)某固体粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________________；(2)固体粉末中一定含有__________；一定不含________，可能含有_________；(3)灼烧时发生的化学反应方程式是________________________________________。
16．(14分)已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O。
某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO气体来还原氧化铁。
请根据题目要求回答下列问题：(1)按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_______，点燃E处酒精灯前必须_______。
(2)装置B中的试剂是_________溶液，反应的化学方程式为；装置C中所盛的液体是，其作用是_____________________；(3)E装置玻璃管中观察到的现象是，反应的化学方程式为_____________；(4)A装置中连通管的作用是_________________________________________；(5)F装置的作用是________________、_________________(只答二条即可)；(6)利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。
某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2g。
由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________。
17．(12分) (一)铝及其化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，如航空航天材料—硬铝。
(1)Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为____________，该反应说明__________；(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因_____________________(用化学反应方程式解释)。
(二)某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。
该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。
经查资料知：Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。
它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O，NaAlO2可溶于水。
(1)该学生将100.0g 53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反应后过滤得到27.3g沉淀，则所加NaOH溶液的质量分数为_________________________。
(2)该学生另将a g硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与NaOH溶液的质量关系如下图：①O→A段的化学反应方程式为______________________________________；②盐酸的质量分数是_______________。