2019届高三化学第二轮复习综合训练试题一含答案
2019届高三化学第二轮复习综合训练试题含答案
7．“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。
加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。
下列说法错误的是
A．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同
B．牛油中含有硬脂酸甘油酯
C．炭末泥可耐铜液的高温
D．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7g14C中，含有3N A个中子
B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4N A
C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A
D．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L
9．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环[2．2．1]-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。
下列关于该化合物说法正确的是
A．属于芳香烃类B．与甲苯互为同分异构体
C．二氯代物有6种D．1mol该物质完全燃烧需要10molO2
10．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O
B．光照强度对电池的输出功率有影响
C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b
D．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低
11．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Ksp(Ag2S)=10－29.2
B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小
C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)
D．CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是
A．W与X可形成两种以上的二元化合物B．简单氢化物的热稳定性X比Y强C．W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D．Y和Z简单离子半径：Y<Z
13．电化学间接氧化法处理H2S气体的过程主要有：
①废气吸收：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；②吸收剂再生：Fe2+－2e－=2Fe3+
其工艺流程如下，下列说法错误的是
A．为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液
B．①发生在“气体混合器”中，②发生在“电解槽”中
C．①、②总反应的化学方程式为：H2S=H2+S↓
D．“尾气处理器”可盛放NaOH溶液
26．(14分)次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。
实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，湳加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是___________，的作用___________。
②a中反应的化学方程式为___________。
(2)反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是___________。
d的作用是___________。
(3)c中生成NaH2PO和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：
充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为__________，然后_________、_________、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。
(4)产品纯度测定：
取产品m克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗VmL，相关反应方程式为：H2PO2－+H2O+I2=H2PO3－+2H++2I－，2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
产品纯度表达式为___________。
27．(14分)ZrO2是重要的耐高温材料，以天然锆石(主要成份为ZrSi4，含Al、Cu的氧化物杂质)为原料制备ZrO2的一种工艺流程如下。
已知SiCl4沸点为57.6°℃，ZrCl4易溶于水。
回答下列问题：
(1)ZrSiO4中Zr的化合价为___________。
“氯化”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式___________。
(2)“混合气体”中某成分能发生水解反应，生成两种酸，两种酸的名称分别是___________。
(3)“白色沉淀”的化学式为___________，利用平衡移动原理分析加入乙酸乙酯的作用___________。
(4)加入“过量NaOH溶液”时生成ZrO2·xH2O，该反应的离子方程式为___________。
(5)加入氨水的作用是___________。
28．(15分)水燕汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。
以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下：
I．CH3 COOH(g)+2H2O(g)2CO2 (g)+ 4H2(g) △H1
Ⅱ．CH3COOH(g)2CO(g)+ 2H2(g)△H2
III．CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ中物质化学键键能数据如下：
△H3=___________kJ·mol－1
(2)重整反应的各物质产率随温度、水与乙酸投料比(S/C)的变化关系如图(a)、(b)所示。
①由图(a)可知，制备H2最佳的温度约为___________。
②由图(b)可知，H2产率随S/C增大而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是：___________。
(3)反应I的化学平衡常数K的表达式为___________向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3COOH和H2O混合气体，若仅发生反应I至平衡状态，测得H2的体积分数为50%，
则CH3COOH平衡转化率为___________。
(4)反应体系常生成积碳。
当温度一定时，随着S/C增加，
积碳量逐渐减小，反应的化学方程式为___________。
(5)电解含CH3COOH的有机废水也可获得清洁能源H2，原
理如图所示。
则B为电源___________极，电解时阳极的电
极反应式为___________。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
已知化合物M是合成荧光物质COFs的中间体，COFs可用于制作OLED发光材料，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)③的反应类型是___________，⑩的反应条件为___________。
(3)E的结构简式为___________。
(4)F的分子式为___________。
(5)反应⑦的化学方程式为___________。
(6)H是F的同分异构体，写出一种含有氨基(－NH2)，可与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱峰面积比为4：3：2：1的结构简式为___________。
-EcHaCH+
(7)设计由丙烯酸(CH2= CHCOOH)为起始原料，制备的合成路线___________(其他试剂任选)。
高三化学综合训练(含答案)
高三化学综合训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、化学促进了科技进步和社会发展。
下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C.科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D.北京冬奥会场馆使用22、下列说法错误的是( )A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3、聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是( )A.1=-m nB.聚乳酸分子中含有两种官能团HC.1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol2D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4、化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( )A碱式滴定管排气5、科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是( )A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>WC.Z 的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W 位于同一主族6、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
()()3322CH C O HCN CH C(OH)CN =+−−→ ()()3324233442CH C(OH)CN CH OH H SO CH C CH COOCH NH HSO −−→++=+ 新法合成的反应： ()33323PdCH C CH CO CH OHCH C CH COOCH ≡++=下列说法错误的是( )（阿伏加德罗常数的值为A N ） A.HCN 的电子式为B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.1L0.051mol L -⋅的44NH HSO 溶液中4NH +的微粒数小于0.05A ND.Pd 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 7、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD.滤液可回收进入吸收塔循环利用8、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件
【建模型·通方法】 物质的组成、分类及变化试题的解题方法
【练新题·提素能】
角度1 物质的组成、分类
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
()
A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁,生铁是合金
B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物
C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
角度2 物质的变化
2.(2022·湖南选择考)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉
及化学变化的是
()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【解析】选D。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生 成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯 碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后 分解生成碳酸钠(纯碱),发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或 葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题意;使用CO2跨临界直冷 制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化 学变化,D符合题意。
专题1 化学物质及其变化
课标要求
命题角度
1.认识元素可以组成不同种类的物质,
根据物质的组成和性质对物质进行分 1.物质的组成、分类及变化。
类。
2.与社会、生活联系的药物、食
2.认识同类物质具有相似的性质,一定 品、新型材料的组成性质等。
条件下各类物质可以相互转化。
3.根据古代典籍中的材料,分析
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
++2025届高三化学二轮复习+++第六章+第2讲+盖斯定律及其应用++课件
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式
由⑤－⑥可得S(g)
5 [13]
＜
S(s)
Δ H ＝[12]
Δ H 5 －Δ H 6
＜0，故Δ H
Δ H 6。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变大小
3
⑦2Al(s)＋ O2(g)
2
Al2O3(s)
ΔH7
3
⑧2Fe(s)＋ O2(g)
D. Δ H 2＝Δ H 3＋Δ H 4
1
2
3
4
5
6
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第2讲
盖斯定律及其应用
[解析]
、
分别与H2发生加成反应，生成更稳定的环己烷，为放热反应，
即Δ H 1、Δ H 2均小于0，A项错误；由盖斯定律知，前两个热化学方程式相加得不到
第三个热化学方程式，即Δ H 3≠Δ H 1＋Δ H 2，B项错误；
Δ H 1＋Δ H 2
。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(2)本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他
功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
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第2讲
盖斯定律及其应用
2. 盖斯定律的应用
应用盖斯定律计算反应热并比较大小。
若一个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该
第六章
化学反应与能量变化
第2讲 盖斯定律及其应用
目录
Contents
01
考点
02
练习帮
盖斯定律及其应用
练透好题 精准分层
2019届山东省济南历城二中高三化学单元集训：选修2 主题3 矿山资源 硫酸与无机材料制造(含解析)
山东省济南市历城区第二中学2019届高三化学复习单元集训试题：选修二主题三矿山资源硫酸与无机材料制造1．下列金属，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag【答案】C2．用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。
你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．MgAl合金 B．黄铜(CuZn合金)C．NaK合金 D．生铁(FeC合金)【答案】A3．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A．SO2B．SO3、O2C．SO2、SO3D．SO2、O2【答案】D4．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器【答案】D5．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应【答案】C6．下列说法中，正确的是A ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应B ．光导纤维由SiO 2制备得到，其属于硅酸盐产品C ．工业上利用电解熔融的MgO 来制备镁D ．SO 2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO 2具有漂白性【答案】A7．下列事实不能用金属活动性解释的是A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部【答案】A8．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是A ．塑料水龙头B ．铁水龙头C ．铜水龙头D ．陶瓷水龙头【答案】C9．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A ．Na ，Mg ，AlB ．Na ，K ，Zn ，FeC ．Zn ，Fe ，Cu ，AgD ．Mg ，Al ，Zn ，Fe【答案】A10．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
2025届高三化学二轮复习+第4讲+硫酸+硫的含氧酸盐++课件
将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅
4. 稀释浓硫酸的操作是
拌 。
5. 用98.3％的浓硫酸吸收SO3的优点是
可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设
备，并且可以提高吸收率 。
6. 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度： 取少量样品溶液于试
管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶
质。
硫酸盐
北，T8；2021天津，T4；2021辽
2.认识硫及其化合物的转化
多硫含氧
宁，T8；2021福建，T4；2020 北
在促进社会文明进步、自然
酸盐
京，T9、T19；2020年7月浙江，
资源综合利用和环境保护中
T30；2019海南，T16；2019全国Ⅰ，
的重要价值
T27；2019全国Ⅱ，T10
或通过实验探究，了解硫及
硫酸
其重要化合物的主要性质。
硫酸根离
2.认识硫及其化合物的转化在
子、亚硫
促进社会文明进步、自然资
酸根离子
源综合利用和环境保护中的
的检验
重要价值
五年考情
2023重庆，T3；2023广东，T12；
2023北京，T7；2022广东，T5；
2021全国乙，T27；2021广东，
T15；2021山东，T6；2021辽宁，
2
3
4
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第4讲
硫酸
硫的含氧酸盐
3. [浙江高考]某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现
象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
江苏省四校(姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三下学期第二学期联考化学试题(原卷版)
高三化学试卷可能用到的相对原子质虽：H1 C12 N 14 0 16 Mg 24 Al27 S 32 K 39选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数力79、质子数为55的铯（CsB. 氮气分子的电子式：C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si02熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH 4+、H +、SO 42- B. 0.1mol·L －1H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K +、Cl －、NO 3- C. 0.1mol·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2+、K +、ClO -、OH - D. 0.1mol·L －1Ba （OH ）2溶液：NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3- 5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A. 用装置甲制取CO 2并通入废碱液B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体6.下列指定反应离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OB. 少量SO 2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O -+SO 2+H 2O=SO 42-+2H ++Cl -C. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H ++O 22Cu 2++2H 2OD. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H 2O 2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O7.Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被 H 2还原。
2019年11月2020届安徽省江淮十校高三上学期第二次联考化学试卷及答案
2019年11月2020届安徽省江淮十校高三上学期第二次联考化学试卷2019.11★祝考试顺利★考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列有关垃圾归类不合理．．．的是2.下列说法正确的是A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C.H2、D2、T2互为同位素 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应3.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不．正确．．的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗c.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的4.设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是A.过量的铁在1 mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NAB.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAC.5NH4NO3∆==2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N AD.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者小于后者5.下列有关溶液的说法中，正确的是A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D.蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH6.在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是A.有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B.强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO44－C.含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D.常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－7.下列实验中，由现象得出的结论正确的是8.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是。
2019届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________ 题号-二二三四五总分得分、选择题1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A. 误服Al 3 +、Cu 2 +、Hg 2 +等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B. 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C. 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D. 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2LH 2和D 2的混合气体中所含的质子数为N AB. 1L0.5mol • L -1 Na 2 CO 3 溶液中阴离子的总数为0.5N AC. 28g 乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AD. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A3. 下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）a be dA. 有机物a只能是淀粉B. 反应①、②、③均为取代反应C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种4. A、B C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
B、C E最外层电子数之和为11; A原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：B>CB. 最高价氧化物对应水化物的酸性 ：A<EC. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D 是由于其氯化物的熔点高D.相同质量的C 和D 单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多直接氨硼烷(NH 3 • BH 3 )电池可在常温下工作，装置如图。
该电池的总反应为:• BH 3 +3 H 2 O=NH 4 BO 2 +4H 2 O 。
四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2019届高三第二次诊断考试理综化学试卷【含答案及解析】
四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2019届高三第二次诊断考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是A. AB. BC. CD. D2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. NaHSO 3 溶于水呈酸性：NaHSO 3 =Na + +H + +SO 3 2-B. 在Na 2 S 2 O 3 溶液中滴加稀硫酸：2H + +S 2 O 3 2- = SO 2 ↑+S↓+H 2 OC. 浓盐酸与MnO 2 反应制氯气：MnO 2 +4HCl=Mn 2+ +2Cl 2 +2H 2 OD. 工业冶炼Mg：2Mg 2+ +2O 2- 2Mg+O2↑3. 分子式为C 3 H 6 Cl 2 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．2 种 ______________ B．3 种 ________________________ C．4 种________________________ D．5 种4. 下列图例实验不能达到预期目的的是A. AB. BC. CD. D5. G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是A. 分子式为C 6 H 10B. 是乙烯的同系物C. 可以发生加成反应D. 难溶于水6. 现有X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期。
下列说法不正确的是A. 简单离子半径： Z>W>YB. 气态氢化物的稳定性： Z<WC. Z 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应D. 在 X 2 和 W 2 构成的燃料电池中， W 2 作负极7. H 2 C 2 O 4 是一种二元弱酸，H 2 C 2 O 4 溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H 2 C 2 O 4 溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是A. 曲线a代表H 2 C 2 O 4 ，曲线b代表C 2 O 4 2-B. 常温下0.1mol/L的NaHC 2 O 4 溶液显酸性C. 常温下，H 2 C 2 O 4 的电离平衡常数Ka 2 =10 -4..30D. pH从1.30～4.30时，先增大后减小二、实验题8. 苯甲酸乙酯可用作食用香料。