氧气的化学性质1
氧气的化学性质
氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育。
氧气的制取和性质
氧气的制取和性质
一． O 2的物理性质：
O 2是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水.
二. O 2的检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该
气体是O 2。
三．O 2的化学性质：（助燃性）
1. 木炭在O 2中燃烧:
现象：燃烧更加剧烈，发白光，放热，产生能使澄清
结论：碳
＋ (化学反应的文字表达式) C O 2 co 2
2. 硫在O 2中燃烧：
现象：
结论：硫 ＋
S O 2 so 2
3. 红磷在O 2中燃烧：
现象：
结论：磷 ＋
P O 2 p 2o 5
4.铁丝在O2中燃烧：
现象：
结论：铁＋
Fe O2Fe3o4
5.石蜡在O2中燃烧：
现象：燃烧更旺，瓶壁上有水雾出现，产生能使澄清
石灰水变浑浊的气体。
点燃
结论：石蜡＋氧气—→二氧化碳＋水
？O2co2H2o。
氧气的性质和制取
氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。
二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。
用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。
为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。
夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。
铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。
铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。
火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。
物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。
铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。
三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。
高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。
过氧化氢溶液是无色液体。
氧气的性质
4、与铁反应
• 文字表达式: 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 3O4 Fe Fe O2 空气：烧成红热，不燃烧。
• 现象
氧气：火星四射，放热，生成黑色固体。
注意（1）铁丝须绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积。 （2）须在集气瓶中加入少量水或细沙，防止生成 的炽热的熔融物溅落下来炸裂瓶底。 （3）铁丝下端系火柴为了引燃铁丝。 （4）火柴即将燃尽再深入集气瓶中，防止火柴燃烧消耗瓶内 过多的氧气。
2、与硫反应
• 文字表达式： 硫+氧气 S O2
二氧化硫
点燃
SO2
• 现象
空气：微弱的淡蓝色火焰，放热并有 刺激性气味气体产生
氧气：蓝紫色火焰，放热，生产有刺 激性气味的气体
3、与木炭反应
• 文字表达式： 碳+氧气 C O2
二氧化碳
点燃
CO2
空气：红热。
• 现象
氧气：发出白光，放热，生成使澄清石 灰水变浑浊的气体。
2.2 氧气的性质
一、物质性质
• 标准状况下，氧气是一种无色、无味的气 体，不易溶于水，密度比空气略大。 • 氧的三态变化：
氧 气 —— 液 氧 —— 固态氧 （无色 ） （淡蓝色） （淡蓝色） • 工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶中。
二、化学性质
氧气的化学性质比较活泼，具有助燃 性和氧化性，不具有可燃性。 1、能使带火星的木条复燃。 怎样检验一瓶无色气体是氧气？ 将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木 条复燃，证明该气体是氧气。
点燃
1、化合反应
• 定义：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。 • 特点：多变一。 • 表达式：A+B C 或A+B+C D
氧气化学性质
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，分子式为O2，在常温常压下为无色无臭的气体。
氧气是生命必需的元素，在人体中具有重要的生理作用。
氧气的化学性质如下：
1、氧气是一种活性气体，易与其他元素发生化学反应。
2、氧气是燃料的有效氧化剂，能使燃料完全燃烧。
3、氧气与炭素、氢气发生反应时会产生热量，可以用于加热、焊接等。
4、氧气与有机物发生反应时会产生二氧化碳、水和热量，可以用于焚烧、加工等。
5、氧气能与碱金属、铁、铜等发生反应，使它们生成氧化物。
6、氧气是强氧化剂，能与一些脆性物质发生反应，使它们分解。
7、氧气与某些有机物发生反应时，可能产生危险的自燃性气体，需要注意安全。
氧气的物理性质与化学性质
氧气的物理性质与化学性质
一、氧气的检验与化学性质
在空气中：带火星的木条不复燃
在氧气中：带火星的木条复燃，剧烈燃烧。
由此可知：氧气的检验一般用带火星的木条。
二、氧气的化学性质
氧气的化学性质是通过氧气与其他物质的具体化学反应表现出来的，氧气可与许多物
结论：（1）氧气是一种比较活泼的气体，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出大量热量。
（2）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
（3）某系在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中剧烈燃烧，例如铁。
三、烟雾气的区别
1、烟是固体小颗粒在空气中扩散的现象，如红磷燃烧产生烟，蜡烛熄灭产生白烟。
2、雾是指液体小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开盛浓盐酸的瓶塞，发现产生大
量白雾，而不是烟。
3、气是物质在通常情况下以气体状态存在，一般有颜色，有气味的描述。
化学氧气知识点
化学氧气知识点1.物理性质：1颜色、味道和状态：通常为无色无味气体；2密度：标准状况下，密度为1.429g/l，略大于空气;p、 S：一般指20℃，1.01×105pa；标准条件下为0℃，1.01×105pa；3溶解性：氧气不易溶于水4三态变化：冷却后，氧气可以变成淡蓝色的液体，甚至是淡蓝色的雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明氧气溶解在天然水中？答：水中的生物依靠水中溶解的氧气生存。
2.化学性质：木炭在氧气中燃烧黑色固体实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳c+氧气o2点燃二氧化碳co2在空气中燃烧：木炭是红热、无烟、无火焰的，产生无色无味的气体2铁丝在氧气中燃烧银白色固体——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火花四射，铁丝融化成小球，形成黑色固体。
文字表达式：铁fe+氧气o2点燃四氧化三铁fe3o4注意事项：在钢瓶底部放置少量细砂或加入少量水，防止产生的固体物质溅到钢瓶底部，导致钢瓶爆裂。
在空气中加热：持续加热后变红，离开火后变冷。
3蜡烛在氧气中燃烧白色固体实验现象：它比空气中燃烧得更猛烈，发出白光。
集气筒内壁出现水滴，有无色无味的气体使澄清的石灰水浑浊。
文本表达：石蜡+氧气O2点燃二氧化碳CO2水H2O空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
4镁带在氧气中燃烧银白色固体实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
字面表达：镁+氧O2点燃氧化镁MgO5铜丝在空气中灼烧红色固体实验现象：加热后，铜线呈红热状态。
冷却后，铜线表面会出现一层黑色材料。
文字表达式：铜cu+氧气o2加热氧化铜cuo6红磷在氧气中燃烧暗红色固体的实验现象：强烈燃烧、白光、热量和大量白烟文字表达式：磷p+氧气o2点燃五氧化二磷p2o5空气中燃烧：黄色和白色火焰，放热，大量白烟，7种其他物质与氧气反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
1氧气的性质
点燃
——生成物有两种，不属于化合反应。
1、 用线段连接下列物质燃烧时的现象：
木炭在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 细铁丝在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧
点燃
火星四射 发出淡蓝色火焰 发出白光 发出明亮的蓝紫色火焰
2、 写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称下写化学式。
3.与铁反应（实验 现 象：
(1)在空气中只能发红
２－４）
在氧气中剧烈燃烧，火星四射
(2)放出大量的热
(3)生成一种黑色固体
文字表达式：
铁 + 氧气
Fe O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因
（1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝 上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成 螺旋状，为什么？
在氧气中燃烧：发出白光，瓶壁上出现水雾，生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体。
讨论与思考： 问题1：如何检验蜡烛燃烧的产物？ 问题2：蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，由此说 明蜡烛中一定含有______元素，可能含有 _____元素
硫在空气中燃烧 【现象】1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体 淡蓝色 无色 淡蓝色
二、氧气的化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即 氧气能支持燃烧 ，有助燃性）
这一实验可以用来检验氧 气的存在 ：将带有火星 的木条伸入集气瓶内，如 木条复燃，则证明瓶内装 的是氧气
2.与木炭的反应
现 象：
(1)比在空气中燃烧更旺，发出白光
氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？
思考：生物为什么能生活在水中？
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1、与酸碱指示剂反应 、 碱溶液能使无色酚酞试液变红色， 碱溶液能使无色酚酞试液变红色， 能使紫色的石蕊试液变蓝色！ 能使紫色的石蕊试液变蓝色！ 2、与酸发生中和反应 、 书写下列方程式： ） 书写下列方程式： 1）熟石灰与硝酸反应 （ （2）氢氧化铜与盐酸反应 ） （3）氢氧化钾与硫酸反应 ） 3、与某些盐溶液反应 、 书写下列方程式： ） （ 书写下列方程式： 1）石灰水中滴加氯化铁溶液 （2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 ） 配制波尔多液的反应） （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 ） 产生白色沉淀， 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石 灰水和烧碱溶液， 灰水和烧碱溶液，还是工业上制取烧碱 侯氏制碱法）的反应原理！ （侯氏制碱法）的反应原理！
（ 4、与酸性氧化物反应 CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等 、 等 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ） （2）用石灰水吸收二氧化硫气体 ）
6、2 碱 的 化 学 性 质 、
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 白色固体，极易溶于水，放出大量的热！ 白色固体，极易溶于水，放出大量的热！ 暴露在空气中易吸水发生潮解！ 暴露在空气中易吸水发生潮解！可作干燥 剂。 1、与酸碱指示剂的反应 、 无色酚酞试液变红色，紫色石蕊 酚酞试液变红色 使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊 试液变蓝色 蓝色！ 试液变蓝色！ 2、与酸发生中和反应 、 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液， 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水 酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水 的氧化物，一般由非金属元素和氧元素组成。 的氧化物，一般由非金属元素和氧元素组成。 如：CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 如：NO 、CO等 等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 如：CrO3、Mn2O7
3、与某些盐溶液反应 、 产生蓝 产生蓝 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 色沉淀！ 色沉淀！ 2 NaOH +化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐 色沉淀！ 色沉淀！ 3 NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3 NaCl 4、与酸性氧化物反应 、
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） 氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化铁 KOH Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
氨水（一水合氨） 氨水（一水合氨） NH3H2O
1、碱的组成： 金属和氢氧根组成。 、碱的组成： 金属和氢氧根组成。 2、碱的分类： 、碱的分类： 氢氧化钠（烧碱） 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 +2 NaOH SO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰） 氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰）
一种白色的粉末，微溶于水， 一种白色的粉末，微溶于水，水溶液叫石 灰水。溶解度与温度成反比！ 灰水。溶解度与温度成反比！ 化学性质与氢氧化钠非常相似！因为都含 化学性质与氢氧化钠非常相似！ 氢氧根！（碱的化学性质都很相似！） ！（碱的化学性质都很相似 有氢氧根！（碱的化学性质都很相似！）
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么？ ）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么？ 密封保存！ 暴露空气中会吸水潮解， 密封保存！ 暴露空气中会吸水潮解， 吸水潮解 二氧化碳反应变质！ 与二氧化碳反应变质！
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、 ）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、 澄清石灰水、烧碱溶液？ 澄清石灰水、烧碱溶液？ （3）如何证明烧碱固体变质了？又如 ）如何证明烧碱固体变质了？ 何除去变质烧碱中的杂质？ 何除去变质烧碱中的杂质？写出相关的 操作与方程式。 操作与方程式。 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生！ ※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生！ 取样品，溶解， ※ 取样品，溶解，滴加石灰水 直到没有沉淀产生为止， 直到没有沉淀产生为止，最后 进行过滤。 进行过滤。
氢氧化钙（熟石灰） 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 沉淀） 不溶性碱 （沉淀） 如：
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 蓝色） 氢氧化铜 氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 白色） 氢氧化镁 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色） 红褐色） 氢氧化铁
3、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 白色的固体， 白色的固体，有很强的吸水性和腐 蚀性。在空气中极易潮解。 蚀性。在空气中极易潮解。溶于水 放出大量的热！ 放出大量的热！ 4、氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 、氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 微溶于水，水溶液俗称石灰水。 微溶于水，水溶液俗称石灰水。 可作建筑材料、降低土壤酸性、 可作建筑材料、降低土壤酸性、 配制波尔多液！ 配制波尔多液！
然后滴入硫酸。 然后滴入硫酸。
现象 与分析 溶液由无色变红色再变为无色 溶液由无色变红色再变为无色 无色 再变为 2 NaOH + H2SO4 Na2 SO4 +2 H2O
像这种由碱和酸反应生成盐和水的反 中和反应。反应中还会放出热量 放出热量！ 应叫中和反应。反应中还会放出热量！
中和反应有着非常大的用途！比如： 中和反应有着非常大的用途！比如：胃酸 盐酸）过多的治疗，（用含氢氧化铝 ，（用含氢氧化铝的片 （盐酸）过多的治疗，（用含氢氧化铝的片 ）。农业上用熟石灰来改良酸性的土壤 农业上用熟石灰来改良酸性的土壤。 剂）。农业上用熟石灰来改良酸性的土壤。