氧气的化学性质
《氧气》 知识清单
《氧气》知识清单一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下（0℃，101325kPa），氧气的密度为 1429g/L，比空气略重（空气的平均密度约为 129g/L）。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。
但随着温度的升高，氧气在水中的溶解度会逐渐降低。
氧气在常压下，当温度降低至-183℃时，会变成淡蓝色的液体；当温度进一步降低至-218℃时，会变成淡蓝色的雪花状固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能够与许多物质发生化学反应。
1、与金属的反应氧气能与大多数金属发生氧化反应。
例如，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。
化学方程式为：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO 。
2、与非金属的反应氧气与非金属单质的反应也很常见。
例如，木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
化学方程式为：C ＋ O₂＝点燃= CO₂。
硫磺在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
化学方程式为：S ＋ O₂＝点燃=SO₂。
3、与化合物的反应氧气还能与许多化合物发生反应。
例如，甲烷（CH₄）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
化学方程式为：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O 。
乙醇（C₂H₅OH）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O 。
三、氧气的制取1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄＝加热= K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验步骤：①检查装置的气密性；②将药品装入试管，在试管口塞一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯，先预热，再对准药品部位加热；⑤用排水法收集氧气；⑥收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
氧气的化学性质
氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育。
中考化学专题特训-氧气的性质
解析:据图可知,X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷属于单质;干 冰属于氧化物;氯酸钾属于化合物;食盐水属于混合物。
答案:B
对氧化物概念的理解 (1)氧化物是一种特殊的化合物。 (2)含氧化合物不一定都是氧化物。 (3)氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物。
【学以致用2】 (2018海南)下列物质属于氧化物的是( A.KMnO4 B.KOH
3.要在一充满空气的瓶子里,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分, 下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D ) A.木炭 B.蜡烛 C.铁丝 D.红磷 4.(2018天津改编)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让 他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( C ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气极易溶于水 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧
,甚至不容易被察觉的氧化反应。例如金属的锈蚀、
动植物体的腐烂、塑料的老化等。
缓慢氧化虽然进行得很慢,不易被察觉,但却放出热量。如果
放出的热量不能及时散失,可能引发物质的自发燃烧——自燃。
氧气的性质及用途
【例1】 (2018南宁)下列有关氧气的说法,错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁 C.在通常状况下,氧气的密度比空气大 D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应
C.O3 D.CO
D)
自然界中的氧循环
【例3】 自然界中氧气的循环如图所示,下列过程放在X处不合理的是 () A.人和动物的呼吸 B.发展利用氢燃料 C.化石燃料的燃烧 D.植物的呼吸作用
【名师点拨】 人和动物的呼吸消耗氧气,产生二氧化碳;氢燃料燃烧消耗 氧气,但不产生二氧化碳,故发展利用氢燃料与氧气的循环无关;化石燃料的 燃烧也能消耗大量的氧气,产生二氧化碳;植物的呼吸能消耗氧气,产生二氧 化碳。
初三化学氧气知识点归纳
适合原理（1）适合原理（CO2向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。
排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。
排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。
要点诠释：在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（ ） A ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B ．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。
氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）A ．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D ．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。
【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A 错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D 错。
【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。
在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。
与金属反应，产生氧化物。
氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。
2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。
氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。
氧气容易液化，在低温下可以成为液态。
氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。
二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。
2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。
3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。
三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。
2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。
3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。
4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。
四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。
例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。
2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。
如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。
3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。
这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。
4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。
5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。
氧气的理化性质及危险特性(表-)
氧气的理化性质及危险特性(表-)氧气的理化性质及危险特性
1. 理化性质
1.1 理化性质1
氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，由两个氧原子组成。
氧气的分子量为32 g/mol，密度为1.429 g/L。
1.2 理化性质2
氧气在常温下是不可燃的，但能促进燃烧的发生。
它可以与多种物质发生反应，例如与金属、非金属元素、有机物等。
1.3 理化性质3
氧气的沸点为-183 ℃，熔点为-218.79 ℃。
它具有很高的电负性，能够与其他元素形成共价键。
2. 危险特性
2.1 危险特性1
氧气能够支持燃烧和加速燃烧的过程。
在高浓度下，氧气具有爆炸性，可引发火灾和爆炸事故。
2.2 危险特性2
氧气是一种氧化性物质，能使其他物质发生氧化反应。
当氧气与易燃物质、可燃气体等接触时，会增加火灾和爆炸的危险。
2.3 危险特性3
氧气在高压中具有爆炸的危险。
因此，在储存和使用氧气时，必须严格遵循安全操作规程和标准。
以上是氧气的理化性质及危险特性的简要介绍。
了解氧气的性质和危险特性，对于安全储存和使用氧气非常重要。
氧气的性质
3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸
潜水员
太空飞行员 焊接和切割金属
支持燃烧
用于炼钢 航空火箭
1、下列关于氧气的叙述，正确的 是（ ） A、氧气可以做燃料
B、氧气可以使木条复燃 C、铁丝可以在氧气中燃烧
D、氧气极易溶于水
2.下列叙述正确的是（ B
）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
判断下列说法是否正确：
1、氧化物中一定含氧元素。 2、含氧元素的物质一定是氧化物。
3、某些氧化反应可能是化合反应。
4欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产 生其他气体，应选用的物质是 （ ）
A、红磷 B、石蜡
பைடு நூலகம்
C、铁丝
D、木炭
5．某气体密度比空气小，难溶于水， 收集该气体应采用（ ）。 A．排水法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．既可用排水法又可用向下排空气 法
△ S ：吸收 SO 2，防止污染空气。 2Cu + O2 == 2CuO 产生红热现象，冷却后固体由 红色变黑色。
思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加 入少量水，其作用分别是什么？
[实验2-4]蜡烛的燃烧： 现象：发出白光，放出热量，内壁有水 珠生成，同时生成一种气体能使澄清石 灰水变浑浊。 结论: 点燃 蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应 选择最佳的物质是（ B） Ａ．铁丝 Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡 4.下列物质在氧气中燃烧时： （１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的 是（ AD ） （２）发出耀眼强光的是：（ C ） （３）产生浓厚白烟的是（ B ） （４）生成两种物质的是（ D ） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡
《氧气的性质和用途》 知识清单
《氧气的性质和用途》知识清单一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下（0℃，1013kPa），氧气的密度为 1429g/L，比空气略重（空气的平均密度约为 129g/L）。
氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。
但随着温度的升高，氧气在水中的溶解度会逐渐降低。
氧气在－183℃时会液化成淡蓝色的液体，在－218℃时会凝固成蓝色的固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，能与许多物质发生化学反应。
1、与金属的反应（1）与镁的反应：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO ，现象是发出耀眼的白光，生成白色固体。
（2）与铁的反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
但需要注意的是，铁丝在氧气中燃烧时，要预先在集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。
（3）与铜的反应：2Cu ＋ O₂加热 2CuO ，现象是红色的铜表面逐渐变黑。
2、与非金属的反应（1）与碳的反应：C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）， 2C ＋ O₂点燃 2CO （氧气不充足），现象是在氧气中充分燃烧时发出白光，不充分燃烧时呈红热状态，并产生有刺激性气味的气体。
（2）与硫的反应：S ＋ O₂点燃 SO₂，现象是在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（3）与磷的反应：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅，现象是产生大量白烟。
3、与化合物的反应（1）与一氧化碳的反应：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂，现象是产生蓝色火焰。
（2）与甲烷的反应：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O ，现象是产生蓝色火焰。
（3）与乙醇的反应：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O ，现象是产生淡蓝色火焰。
三、氧气的用途1、供给呼吸氧气是人类和动植物生存所必需的气体。
人类通过呼吸将空气中的氧气吸入体内，参与体内的新陈代谢过程，为生命活动提供能量。
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氧气的化学性质
氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，
例如：
（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；
（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，
（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
2．氧气与金属反应，
例如：
（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；
（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；
（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
3．氧气与化合物反应，
例如：
（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；
（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．
（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．
（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．。