2-2-1氧气的化学性质
(完整版)氧气的性质与用途
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应； （2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
4.与磷的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰 在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前 反应后物
在氧气 的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无 火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时 保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃 生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气 应。 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧 烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的 氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）
人教版九年级化学上册-第二单元课题2氧气
二氧化硫
SO2
点燃
•
讨论
1、 水的作用是什么？ 答:吸收燃烧生成的有 毒气体二氧化硫，防止 空气污染。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？ 答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫 污染空气。
•
(3)木炭跟氧气反应
发红，放热
更旺，发白光， 放热，倒入澄清 石灰水，石灰水 变浑浊。 碳＋氧气
思考：
1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧
气？
答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。
2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用?
答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长
灯泡的使用寿命。
•
学完本课我应该知道
1、氧气的性质
物理性质 通常，氧气是无色 无味的气体，液态 和固态氧气为淡蓝 色。氧气的密度比 空气大，氧气不易 溶于水。 化学性质（比较活泼氧化性、助燃性） ①氧气能使带火星的木条复燃 点燃 ②C+O2CO2( 发白光） 点燃 ③S+O2SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味） 点燃 ④Fe+O2Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） 点燃 ⑤P+O2P2O5（大量白烟） △ ⑥Cu+O22CuO （红色变成黑色）
）
•
再见
•
点燃 镁Mg＋氧气O2氧化镁 MgO
主要现象：红色金属变成黑色 主要现象：耀眼强光 主要现象：耀眼强光
点燃 铝Al＋氧气O2氧化铝 Al2O3
点燃 +水H O 石蜡＋氧气O2二氧化碳 2
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
•
教材P35讨论
点燃 磷＋氧气五氧化二磷 红磷、氧气 五氧化二磷
九年级化学人教版上册第2单元 课题二 氧气
课题二——氧气【知识要点】1. 氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种、的气体；（2）在标准状况下，氧气（4）液态与固态的氧气颜色均为。
的密度比空气略；（3）溶于水；2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能跟多种物质发生化学反应，并放出热量。
（提示：氧气可以帮助其他可燃物质燃烧，具有助燃性，但本身却不能燃烧，即不具有可燃性。
）氧气与一些物质的反应现象如下表：提示：碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象总结；红热木炭，复燃燃烧，发出白光，温度很高。
燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。
燃磷入氧，现象难忘，浓厚白烟，冷却粉状。
铁丝燃烧，火星四射，生成熔物，固态黑色。
3.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由或以上物质生成物质的反应叫做化合反应。
可以表示为：A+B→AB 。
即“多”变“一”。
（2）氧化反应：物质与发生的化学反应。
（3）缓慢氧化：有的氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉。
比如动植物的作用，食物的，酒和醋的酿造等。
【要点分析】1．实验过程中盛有硫（或碳）的燃烧匙应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，这是因为如果盛有硫（或碳）的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫（或碳）燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫（或二氧化碳）也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，导致反应时间缩短，现象不明显，不利于观察，甚至硫（或碳）会因为缺养而熄灭。
2．在做铁丝燃烧实验时，要注意注意以下操作：（1）预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；（2）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）；（3）把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；（4）绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度，使反应能够持续进行直至反应完全。
氧气的性质_
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
（1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝 上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成 螺旋状，为什么？ 引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热 使铁丝容易燃烧。
（2）实验前为什么在瓶底放一些水或 铺一层细沙？ 为了防止燃烧时溅落的生成物炸裂瓶底。
实验失败的原因
1.氧气不纯 2.温度达不到 3.表面有铁锈
5（北京市）下列操作中，能鉴别空气、氧 气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 C.闻气体的气味
B.插入燃着的木条 D.倒入澄清的石灰水
完成下列变化的文字表述式及化学表达式 ①木炭燃烧______________， _______________。 ②硫燃烧________________， _________________。 ③磷燃烧_______________， _________________。 ④铁燃烧_____________________________， _________________。
点燃
火星四射 发出淡蓝色火焰 发出白光 发出明亮的蓝紫色火焰
2、 写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称下写化学式。
碳 + 氧气
二氧化碳
C
O2
点燃
CO2
二氧化硫
硫 + 氧气Leabharlann SFeO2
点燃
SO2
四氧化三铁 Fe3O4
铁 + 氧气 O2
3、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧
气的叙述错误的是 ( B )
氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？
一般指颜色、状态、气味、密度、 是否溶于水、熔点、沸点等。
1、氧气的物理性质
氧气的性质
氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.有几个概念不要搞混淆。
课题2 氧气的性质
1.在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 2.放出热量 3.产生有刺激性气味的气体。 硫 + 氧气 二氧化硫
文字表达式： 点燃
二、氧气的化学性质
实验4 木炭在氧气中的燃烧。 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，观察现 象。然后伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。燃 烧停止后，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，震荡， 观察现象。 实验现象：
）
习题
产生有刺激性气味 的气体
ห้องสมุดไป่ตู้
铁
发出明亮的蓝紫色火焰（氧气中） 发出耀眼的白光 产生能使澄清石灰水 硫 变浑浊的气体 红磷 发出微弱的淡蓝色火焰（空气中）
发出黄色火焰
镁
木炭
产生黑色固体 产生白色固体
火星四射
产生大量白烟
习题：
下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B.磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C.木条在氧气中燃烧发出蓝色火焰，产生大量白 烟 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成一种黑色固 体，放出大量的热
1.木炭在空气中只是红热 2.在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
文字表达式：
二、氧气的化学性质
实验5 铁在氧气中燃烧。 把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红 热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火 柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观 察现象。 实验成功的关键： 1.铁丝打磨光亮——除去油污和铁锈 2.将铁丝盘成螺旋状——使得铁丝与氧气成分接触 3.系火柴的作用——引燃铁丝 4.待火柴快燃尽时插入集气瓶 ——防止火柴在瓶中燃烧消耗氧气使得氧气量不足 5.集气瓶底部预先装入少量的水（或铺一层细沙） ——防止生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底
氧气的性质
3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸
潜水员
太空飞行员 焊接和切割金属
支持燃烧
用于炼钢 航空火箭
1、下列关于氧气的叙述，正确的 是（ ） A、氧气可以做燃料
B、氧气可以使木条复燃 C、铁丝可以在氧气中燃烧
D、氧气极易溶于水
2.下列叙述正确的是（ B
）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
判断下列说法是否正确：
1、氧化物中一定含氧元素。 2、含氧元素的物质一定是氧化物。
3、某些氧化反应可能是化合反应。
4欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产 生其他气体，应选用的物质是 （ ）
A、红磷 B、石蜡
பைடு நூலகம்
C、铁丝
D、木炭
5．某气体密度比空气小，难溶于水， 收集该气体应采用（ ）。 A．排水法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．既可用排水法又可用向下排空气 法
△ S ：吸收 SO 2，防止污染空气。 2Cu + O2 == 2CuO 产生红热现象，冷却后固体由 红色变黑色。
思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加 入少量水，其作用分别是什么？
[实验2-4]蜡烛的燃烧： 现象：发出白光，放出热量，内壁有水 珠生成，同时生成一种气体能使澄清石 灰水变浑浊。 结论: 点燃 蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应 选择最佳的物质是（ B） Ａ．铁丝 Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡 4.下列物质在氧气中燃烧时： （１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的 是（ AD ） （２）发出耀眼强光的是：（ C ） （３）产生浓厚白烟的是（ B ） （４）生成两种物质的是（ D ） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡
初三化学第二单元课题2复习
【实验2-3】硫的燃烧 1、硫在空气中燃烧实验现象：硫燃烧，发出微弱的 火焰, 热量，生成有 气味的气体。 2、硫在氧气中燃烧实验现象：硫燃烧得更旺，发出明 亮的 火焰， 热量，生成 气味的气体。 3、实验注意点：硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要 留少量水？ 原因：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出 环境，同时 硫的火焰。 4、反应的文字表达式和化学方程式： ； 。
木炭燃烧实验： 1、在空气中：木炭发 光， 热量，生成的气体能使 澄清石灰水变 。 2、在氧气中：木炭燃烧得更旺，发出 光， 热 量，生成的气体能使澄清石灰水变 。 3、反应的文字表达式和化学方程式： ； 。
【实验2-4】铁丝燃烧 1、铁丝燃烧实验现象： 在空气中：铁丝不能燃烧，发生 现象。 在氧气中：铁丝 燃烧， 四射， 热量，生成 固体。 2、反应的文字表达式和化学方程式： ； 。 实验注意点： ①火柴的作用： 铁丝。 ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气 。 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： （防止火柴燃烧消耗过多 而使铁丝不能顺利燃烧。） ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙： （防止生成物 瓶底。）
四、氧气化学性质总结： 1、氧气是一种化学性质 活泼的气体。它在氧化反 应中提供 ，具有 性，是一种常用的 。可以支 持燃烧，可以跟 物质发生反应，同时 热量。氧 气含量越高，燃烧越 。 2、氧气支持燃烧，但本身不能燃烧！氧气具有 性， 但没有 性。
初三化学第二单元课题2复习 一、氧气的物理性质 1、色、味、态：在通常情况下（20℃，101kPa）是 色、 味的 体。 2、密度：在标准状况下（0℃，101kPa）密度比空 气 。 3、溶解性： 溶于水。 4、三态变化：氧气为 色，液态氧、固态氧都是 色，固态氧为 状。 5、氧气瓶为 色钢瓶。 6氧气的收集方法： 、 。
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2. 氧气的化学性质
燃 一 象
二热 三 生成
2. 氧气的化学性质
燃 一 光（或火焰）
——支持燃烧 （1）木炭的燃烧
烧 现 象
二热 三 生成
2. 氧气的化学性质
燃 一 光（或火焰）
——支持燃烧 （1）木炭的燃烧
课题2 氧 气
（第一课时）
一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
（1）通常，无色、无味、气体 （2）密度比空气大（比空气重） （3）不易溶于水
问题：用排水法收集的一瓶氧气 如图放置在桌面上，据此你推测 氧气具有哪些物理性质？
① 不易溶于水 ② 密度比空气大 ③ 无色 无味 气体
一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
烧 现 象
二热 三 生成
2. 氧气的化学性质
燃 一 光（或火焰）
——支持燃烧 （1）木炭的燃烧
烧 现 象
二热 三 生成
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
问题与讨论
木炭燃烧时，夹木炭的坩埚钳应由 上而下慢慢伸入，其目的是？
——充分利用氧气
2. 氧气的化学性质
燃 一 光（或火焰）
问题与讨论
铁丝燃烧的实验中， 1.铁丝事先最好用砂子打磨，其目的是 —— 除掉铁丝表面的铁锈 2.铁丝要绕成螺旋状 —— 增大铁丝与氧气的接触面积
3.火柴的作用 —— 提升温度，引燃铁丝
水
问题与讨论
4. 待火柴快燃尽时才伸进氧气瓶中 —— 防止火柴燃烧消耗更多的氧气
5.铁丝燃烧时，瓶底放一些水（或细沙） —— 防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶。
A.红磷在氧气中燃烧生成白色的烟雾 B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的光 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
4.要除去密闭容器内空气中的氧气，得到较纯净的氮气，
可用燃烧除气的方法，应选（ C）
A.木炭 B.硫磺 C.红磷 D.蜡烛
变式：用燃烧法测空气中氧气体积分数时， 一般不用C、S、Fe ?
——支持燃烧 （2）硫的燃烧
烧 现 象
二热 三 生成 ···
硫：淡黄色固体粉末 （硫黄、硫磺）
2. 氧气的化学性质
燃 一 光（或火焰）
——支持燃烧 （2）硫的燃烧
烧 现 象
二热 三 生成 ···
2. 氧气的化学性质
燃 一 光（或火焰）
——支持燃烧 （2）硫的燃烧
烧 现 象
二热 三 生成 ···
2. 氧气的化学性质
二热 三 生成 ···
2. 氧气的化学性质
燃 一 光（或火焰）
——支持燃烧 （3）铁在氧气中燃烧
烧 现 象
二热 三 生成 ···
2. 氧气的化学性质
燃 一 光（或火焰）
——支持燃烧 （3）铁在氧气中燃烧
烧 现 象
二热 三 生成 ···
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe + O2 点燃 Fe3O4
燃 一 光（或火焰）
——支持燃烧 （2）硫的燃烧
烧 现 象
二热 三 生成 ···
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
问题与讨论
硫燃烧时，瓶底放一些水的原因？ —— 吸收生成的SO2 ，减少污染 。
2. 氧气的化学性质
燃 一 光（或火焰）
——支持燃烧 （3）铁在氧气中燃烧
烧 现 象
水 (或细沙)
【小结】
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 可以支持燃烧（ 助燃性 ），可以跟很多物质 发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
思考：红磷、硫粉、铁丝分别在氧气中燃烧， 集气瓶中都要预留少量的水，其作用分别是 什么？都可以用细沙来代替吗？
水
课堂练习
1. 关于氧气的叙述，正确的是（ D）
—— C、S 燃烧消耗空气中的氧气， 但又生成了气体，压强没有明显的变化；
而Fe在空气中根本不燃烧！
作业：《全品》P19---20
第3题：只写符号 第10题：尽量写符号表达式
A.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 B.氧气在任何情况下都是无色无味的气体 C.在标准状况下氧气的密度略小于空气的密度 D.氧气具有助燃性
2. 能说明硫与氧气发生了化学变化的是（ D）
A.硫是淡黄色固体 B.硫受热会熔化 C.液态硫受热会气化 D.有刺激性气味气体产生
3.下列现象描述正确的是（ D）
（1）通常，无色、无味、气体
（2）密度比空气大（比空气重）
（3）不易溶于水
蓝
色
钢
瓶
（4）一定条件：
氧气
液氧
固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
◆ 氧气的化学性质 ——支持燃烧
（助燃性）
◆ 氧气能使带火星的木条复燃（能使点燃的 木条燃烧更旺），说明氧气能支持燃烧。
◆ 氧气的检验：
将带火星的木条伸入集气瓶中， 木条复燃，说明是氧气。