2021届高三化学一轮复习—— 晶体结构与性质(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——晶体结构与性质（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)金刚石、石英、干冰、足球烯、NaCl的晶体结构1．金刚石和石英(1)金刚石晶体中，每个C原子与另外4个C原子形成共价键，C—C 键之间的夹角是109.5°，最小的环是六元环。
含有1 mol C原子的金刚石中，形成的共价键有2 mol。
(2)SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
(3)在金刚石、SiO2中微粒间的相互作用是共价键。
2．干冰和足球烯(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
(2)在C60中有12个正五边形，20个正六边形，共有60个碳碳单键，30个碳碳双键。
(3)在干冰和足球烯微粒间的相互作用是分子间作用力，在微粒内部存在共价键。
3．NaCl(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
(2)在NaCl中，Na＋、Cl－之间的相互作用是离子键。
(二)晶体类型及性质比较辨析易错易混(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键()(2)含有阳离子的晶体一定是离子晶体()(3)离子晶体中一定不含分子()(4)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物()(5)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属()(6)NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键()(7)在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成()(8)金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低()(9)金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构，所以都是原子晶体()(10)He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×典型题目组训练题组一化学键与晶体类型1．有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl ⑨AlCl3。
请用上述物质的序号填空：(1)分子晶体__________________________________________。
(2)离子晶体__________________________________________。
(3)不存在化学键的是__________________________________。
(4)只存在共价键的是__________________________________。
(5)只存在离子键的是__________________________________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是______________________。
答案(1)①②③④⑨(2)⑤⑥⑦⑧(3)①(4)②③④⑨(5)⑤(6)⑥⑦⑧归纳总结：化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl 等。
(2)只含共价键的物质①非金属单质，如Cl2、P4、金刚石等②不同种非金属元素形成的共价化合物，如：SiO2、HCl、CH4、H2O2、C2H4等(3)既有离子键又有共价键的物质，如NaOH、K2SO4、Na2O2等。
(4)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(5)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
题组二晶体类型的判断2．有下列八种晶体：A.水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．铝G．氯化铵H．金刚石。
用字母回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________________________________。
答案(1)AEH A(2)B G DE(3)F3．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：(1)晶体的化学式分别为A__________、B________________、C____________。
(2)晶体的类型分别是A______________、B_______________、C____________。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A_______________、B________________、C_______________。
答案(1)NaCl C HCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力解析根据A、B、C晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶于水，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。
归纳总结：1．依据物质的分类记忆晶体类型(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
(4)金属单质是金属晶体。
2．依据晶体性质推断晶体类型(1)依据晶体的熔点判断①离子晶体的熔点较高。
②原子晶体的熔点很高。
③分子晶体的熔点低。
④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。
(2)依据导电性判断①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
②原子晶体一般为非导体。
③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
④金属晶体是电的良导体。
(3)依据硬度和机械性能判断①离子晶体硬度较大、硬而脆。
②原子晶体硬度大。
③分子晶体硬度小且较脆。
④金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有延展性。
注意(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。
(2)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔沸点低(熔点190 ℃)。
(3)合金的硬度比其成分金属大，熔沸点比其成分金属低。
链接高考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)次氯酸的电子式(×)(2019·浙江4月选考，7A)(2)丁烷的球棍模型(√)(2019·浙江4月选考，7B)(3)乙烯的结构简式CH2==CH2(√)(2019·浙江4月选考，7C)(4)N2的结构式：N==N (×)(2019·江苏卷，2B)(5)H2O的电子式：(√)(2019·江苏卷，2D)(6)乙烷的比例模型(×)(2018·浙江11月选考，7B)(7)氯化钙的电子式(√)(2018·浙江11月选考，7D)(8)二氧化碳的结构式：O==C==O(√)(2017·浙江11月选考，8B)(9)甲烷的球棍模型：(√)(2017·浙江11月选考，8C)(10)CO2的电子式(√)(2017·浙江4月选考，7A)(11)Cl2的结构式：Cl—Cl(√)(2017·浙江4月选考，7B)2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Mg2＋和S2－的最外电子层都形成8个电子的稳定结构(√)(2017·浙江11月选考，20A)(2)浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关(√)(2017·浙江11月选考，20C)(3)H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱(×)(2017·浙江11月选考，20D)(4)化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键(√)(2017·浙江4月选考，20B)(5)CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(×)(2017·浙江4月选考，20C)(6)NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响(×)(2017·浙江4月选考，20D)3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体(√)(2017·浙江11月选考，20B)(2)干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同(×)(2017·浙江4月选考，20A) (3)石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键(√)(2016·浙江10月选考，20B) 4．(2019·浙江4月选考，18)下列说法不正确的是()A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏答案C解析烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；CO2溶于水发生反应：CO2＋H2O H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。
5．(2018·浙江11月选考，19)下列说法正确的是()A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体答案A解析A项，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B项，H2O的稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C项，HCl中只有共价键，所以HCl属于共价化合物；D项，足球烯(C60)是碳元素的一种单质，不是化合物。
2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》知识点复习(答案解析)(1)
一、选择题1．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦答案：D解析：①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；③原子晶体中共价键可决定晶体的熔、沸点，但分子晶体中共价键不决定晶体的熔、沸点，故③错误；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；⑦NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故⑦错误。
所以为②③⑦故答案为D。
2．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º答案：B解析：A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化，故A错误；B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3，故B错误；C.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；故选B。
2021高考化学一轮复习—第39讲晶体结构与性质
2．(2019·大连四中期中)关于晶体的自范性，下列叙述正 确的是( B )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的 立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
[解析] 晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自 发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般 指的是自动结晶析出的条件，A选项所述过程不可能实现；C 选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限 制形成的，D项中玻璃是非晶体。
(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在
高温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得 的，可知BP为___原_子____晶体。
(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原
子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,40,58…… 时，原子簇通常可稳定存在。其中Al13的性质与卤素性质相 似，则铝原子簇Al13属于___分_子____晶体，铝原子之间的作用力 为__共_价__键___。
2.晶格能 (1)概念：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常 取正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 8大 。 ②离子的半径：离子的半径越 9 小 ，晶格能越大。
3．对离子晶体性质的影响 晶格能越大，形成的离子晶体越 10 稳定 ，且熔点越高， 硬度越 11 大 。
NaCl MgO AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 2852 190 －68 2300 沸点/℃ 1465 3600 182.7 57 2500 注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。
2021高三化学人教版：晶体结构与性质含答案
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)一般形状为平行六面体。
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有、那么、每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1 n 。
长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算命题点1晶胞中粒子数与晶体化学式的确定1．如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元、A与某物质B反应生成C、其实质是每个A—A键中插入一个B原子、则C物质的化学式为 ( )A．AB B．A5B4C．AB2D．A2B5C [根据结构、可知、在晶体C中、每个A连有4个B、每个B连有2个A、故C中A∶B＝1∶2、故C的化学式为AB2。
]2．某Fe x N y的晶胞如图1所示、Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe、⎩⎪⎨⎪⎧①A周围有4个B ，B 周围有12个A②A周围有2个C ，C 周围有6个A ③B周围有6个D ，D 周围有2个B ④B周围有8个C ，C 周围有8个B ⑤C周围有12个D ，D 周围有4个C ⑥A周围有4个D ，D 周围有4个A命题点2 晶体密度、晶胞参数和空间利用率的计算 5．(20xx·全国卷Ⅰ、节选)图(a)是MgCu 2的拉维斯结构、Mg 以金刚石方式堆积、八面体空隙和半数的四面体空隙中、填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见、Cu 原子之间最短距离x ＝________pm 、Mg 原子之间最短距离y ＝________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A 、则MgCu 2的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。
5．石墨晶体——混合型晶体(1)石墨层状晶体中、层与层之间的作用是范德华力。
2021-2022年高考化学一轮复习知识梳理与训练 第11章 第3讲 晶体结构与性质(含解析)
2021-2022年高考化学一轮复习知识梳理与训练第11章第3讲晶体结构与性质（含解析）[考纲要求] 1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
2.了解NaCl型和CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
5.知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征。
6.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方间接方法看是否有固定的法熔点对固体进行X射科学方法线衍射实验2.(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)固态物质一定是晶体( )(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同( )(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( )(4)凡有规则外形的固体一定是晶体( )(5)固体SiO2一定是晶体( )(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b 的个数比是__________，丙中一个晶胞中有________个c离子和______个d离子。
答案 2∶1 1∶1 4 4解析 甲中N(x)∶N(y)＝1∶(4×18)＝2∶1；乙中N(a)∶N(b)＝1∶(8×18)＝1∶1；丙中N(c)＝12×14＋1＝4，N(d)＝8×18＋6×12＝4。
2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》(苏教版)
课时35 晶体结构与性质(本课时对应同学用书第158~161页) 【课时导航】复习目标1. 了解NaCl型和CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3. 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
4. 知道金属晶体的基本积累方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征。
5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
6. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分。
学问网络问题思考问题1准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过什么方法可以区分晶体、准晶体和非晶体?问题2NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少?【自主学习】考点1常见晶体与晶体类型的推断【基础梳理】1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的重复单位。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
2. 常见晶体晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属离子和自由电子粒子间的作用力金属键(简单的静电作用)硬度较小大有的较小，有的较大较大熔、沸点较低高有的较低，有的较高较高常见晶体及结构举例CO2 SiO2 Na NaCl结构【举题说法】例题1(2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密积累结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中原子之间的作用力是。
(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四周体空隙中。
若将Cu原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相像，该晶体储氢后的化学式应为。
【答案】(1) 3∶1金属键(2) H8AuCu3【解析】(1) 由于是面心立方最密积累，晶胞内N(Cu)=6×12=3，N(Au)=8×18=1。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮3 第3节晶体结构与性质含解析
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：选修3 第3节晶体结构与性质含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题（每题6分，共54分）1．关于晶体的叙述中,正确的是(）A．原子晶体中,共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A2．下列说法正确的是（)A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果答案D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误;图2在二维空间里的非密置层放置，在三维空间也能得到体心立方堆积,B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12,即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC…的方式堆积，D正确。
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点:NaF〉MgF2〉AlF3B．晶格能：NaF>NaCl〉NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl〉CaF2D．硬度：MgO>CaO〉BaO答案A解析由于r(Na＋)〉r(Mg2＋）〉r(Al3＋),且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r(F－)<r(Cl－）〈r(Br－），故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小.在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4.r(Mg2＋）<r(Ca2＋）<r（Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。
高三化学一轮复习《晶体结构与性质中知识的归纳》PPT.pptx
五 判断晶体类型的方法
1. 根据各类晶体的特征性质判断 如低熔、沸点的物质一般是分子晶体； 熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是离子晶体； 熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质是原子晶体； 能导电、传热、具有延展性的晶体是金属晶体。
2. 根据物质的分类判断 离子晶体：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类； 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、
(2)区别晶体与非晶体的方法 间接方法： 测熔点 科学方法： 对固体进行X射线衍射实验
(3)得到晶体的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从溶液中析出。
2．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
晶体结构与性质中知识的归纳
高三年级 化学
学业要求
1.能说出晶体与非晶体的区别；结合实例描述晶体中微粒排列
少年心事当拿云。
的周期性规律。 强行者有志。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
三顶军天可 立夺地帅奇也男，子匹，2夫要.借不把可乾夺坤助志扭也转分。来。子晶体、原子晶体（共价晶体）、离子晶体、金属晶体
④同分异构体支链越多，熔、沸点越低，如：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷
(4)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高，
金属键无饱和性、方向性。 每个F－周围距离最近且等距离的Ca2＋有________个。
晶体密度为： 如Na<Mg<Al。
(1)每个Si原子与4个O原子成键， 要先根据具体情况分析结构单元中的粒子在单元中的位置以及为几个结构单元所共用，然后运用均摊法具体计算。 (2)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。 (2)离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、 金属单质形成的晶体就是金属晶体。 S22- 位于顶点和面心，
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第十三章 晶体的结构与性质配套导学案（含解析）鲁科版(1)
学案65晶体的结构与性质[考纲要求] 1.明白得离子键的形成，能依照离子化合物的结构特点说明其物理性质。
2.了解原子晶体的特点，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3.明白得金属键的含义，能用金属键理论说明金属的一些物理性质。
4.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作使劲的区别。
知识点一晶体与非晶体1．晶体与非晶体2.(1)________________________。
(2)____________________________________。
(3)__________________________。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的__________。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有__________。
②并置：所有晶胞________排列、________相同。
知识点二分子晶体与原子晶体1．分子晶体的结构特点(1)晶体中只含__________。
(2)分子间作使劲为______________，也可能有________________________________________________________________________。
(3)分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
2．原子晶体的结构特点(1)晶体中只含原子。
(2)原子间以____________结合。
问题试探1．具有规那么几何外形的固体必然是晶体吗？晶胞是不是必然为“平行六面体”？知识点三金属晶体1．金属键(1)“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的__________形成遍及整块晶体的“电子气”，被__________所共用，从而把所有的金属原子维系在一路。
(2)金属晶体是由__________、__________通过________形成的一种“巨分子”。
金属键的强度__________。
2．金属晶体的几种堆积模型堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po52%钾型Na、K、Fe68%镁型Mg、Zn、Ti74%12铜型Cu、Ag、Au74%知识点四1．离子晶体(1)概念①离子键：__________间通过________________(指彼此排斥和彼此吸引的平稳)形成的化学键。
2021届高考化学一轮讲练：晶体结构与性质【答案 详解】
晶体结构与性质1．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是( )A．熔点801 ℃，易溶于水B．熔点10.31 ℃，液态不导电C．熔点112.8 ℃，能溶于CS2D．熔点97.81 ℃，固态能导电解析：选A A项，熔点801 ℃，易溶于水，符合离子晶体的特点，正确；B项，熔点10.31 ℃，熔点较低，液态不导电，不可能是离子晶体，错误；C项，熔点112.8 ℃，熔点较低，能溶于CS2，为分子晶体，错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，错误。
2.在一定条件下，可得到一种共价晶体CO2(如图所示)，下列对该物质的推断一定不正确的是( )A．该晶体中含有极性键B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．该晶体有很高的熔、沸点D．该晶体硬度大，可用作耐磨材料解析：选B 共价晶体CO2具有空间网状结构，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键，但化学键依然为极性共价键，故A正确；共价晶体具有硬度大，熔、沸点高等特点，故C、D正确，B错误。
3.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )A ．Mn 2BiB ．MnBiC ．MnBi 3D ．Mn 4Bi 3解析：选B 由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。
黑球代表Mn 原子，个数为12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，二者的原子个数比为1∶1，则该晶体物质的化学式可表示为MnBi 。
4.食盐晶体的结构示意图如图所示。
已知食盐的密度为ρ g ·cm －3，摩尔质量为M g ·mol －1，阿伏加德罗常数为N A ，则在食盐晶体中Na ＋和Cl －的间距大约是( )A.32MρN AcmB.3M2ρN Acm C.32N AρMcmD.3M8ρN Acm 解析：选B 食盐晶胞中含有4个Na ＋和4个Cl －，每个晶胞的体积为4MρN Acm 3，设食盐晶体里Na ＋和Cl －的间距为x cm ，所以可得(2x )3＝4MρN A，解得x ＝3M2ρN A，即在食盐晶体中Na ＋和Cl －的间距大约是3M2ρN Acm 。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)：11-3 晶体结构与性质
(2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大 多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、 非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶 体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原 子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。
第十一章
物质结构与性质
第三节 晶体结构与性质
最新考纲：1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微 粒间作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质 的影响。3.了解分子晶体结构与性质的关系。4.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属 键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常 见的堆积方式。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行 相关的计算。
铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：
原子半径越 小 ―→ 键长越 短 ―→ 键能越 大 ―→ 熔、沸点越 高 如熔点：金刚石 > 碳化硅 > 硅。
②离子晶体：
a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越 多 ，离子半径越 小 ， 则离子间的作用力就越 强 ，其离子晶体的熔、沸点就越 高 ，
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从 不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点，能从宏观和微观相结合的视 角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用典型晶体模型 判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。3.变化观念与平衡思想： 认识不同晶体类型的特点，能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及 相应物质的性质。