一师一优课《溴乙烷的制备》教案
有机化学实验报告之溴乙烷的制备
数据。
3、整理实验仪器，老师检查合格后离开实验室。
数据记录：
乙醇
95%
4.8g
6.2ml
0.10mol
溴化钠/g 8.2g
0.08mol
浓硫酸/ml d=1.84
11ml
0.2mol
精致溴乙烷 质量/g
3.64g
数据处理
实验室所称取溴化钠为 8.2g，由
NaBr + H2SO4
HBr + NaHSO4
实验课程名称：有机化学实验 实验项目名称：溴乙烷的制备
实验目的要求：
1、 学习由醇制备溴代烷的原理和方法 2、 进一步巩固分液漏斗的使用及蒸馏造作
实验原理：
实验室一般用浓氢溴酸或用溴化钠和浓硫酸与乙醇作用而制得
溴乙烷，主反应为：
NaBr + H2SO4 CH3CH2OH + HBr 存在以下副反应：
HBr + NaHSO4 CH3CH2Br + H2O
H2SO4 +2HBr
Br2↑ + SO2 ↑+ 2H2O
H2SO
2CH3CH2OH 4
C2H5OC2H5 + H2O
H2SO4
C2H5OH
C2H4+H2O
实验仪器、试剂名称：
主要仪器：50ml 圆底烧瓶、25ml 圆底烧瓶沸石、750 弯管、温 度计、直型冷凝管、接液管、小锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、烧 杯、石棉网、酒精灯、101-3 型电热鼓风干燥箱
思考与讨论:
1、 在制备溴乙烷时，反应混合物中如果不加水，会有什么结果？ 答：加少量水可以防止反应进行时发生大量泡沫，减少副产物乙醚 生成和避免氢溴酸的挥发；如果不加水，就会发生大量泡沫，有副 产物乙醚生成以及氢溴酸的大量挥发，从而影响实验结果。 2、 粗产品可能有什么杂质？是如何除去的？ 答：可能含有乙醚、乙醇、水等杂质；可用浓硫酸出去。
苏州大学溴乙烷的制备教案
一、教学目标1. 知识与技能：掌握溴乙烷的制备原理、实验步骤和操作技巧。
2. 过程与方法：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
3. 情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溴乙烷的制备原理、实验步骤和操作技巧。
2. 教学难点：实验操作过程中溴乙烷的提纯和纯度鉴定。
三、教学准备1. 实验器材：溴乙烷原料、氢溴酸、氢氧化钠、饱和食盐水、无水硫酸钠、分液漏斗、烧杯、试管、酒精灯、铁架台、冷凝管等。
2. 实验药品：溴乙烷、氢溴酸、氢氧化钠、饱和食盐水、无水硫酸钠等。
四、教学过程1. 导入新课通过讲解有机合成的重要性，引出溴乙烷的制备实验。
2. 理论讲解（1）溴乙烷的制备原理：溴乙烷可通过乙醇与氢溴酸在酸性条件下发生取代反应制得。
（2）实验步骤：将乙醇与氢溴酸混合，加入适量的氢氧化钠，加热回流，反应结束后冷却、分液、洗涤、干燥、蒸馏等。
3. 实验操作（1）将一定量的乙醇和氢溴酸加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠。
（2）将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，使溶液回流。
（3）待反应结束后，将溶液冷却至室温，加入饱和食盐水，用分液漏斗进行分液。
（4）将分液后的下层液体倒入另一个烧杯中，加入适量的无水硫酸钠，静置。
（5）用蒸馏装置对上层液体进行蒸馏，收集溴乙烷。
4. 实验结果分析通过实验，观察溴乙烷的沸点、颜色、气味等性质，与理论值进行对比，分析实验结果。
5. 总结与反思总结实验过程中遇到的问题及解决方法，培养学生的实验技能和科学态度。
五、课后作业1. 撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果分析等内容。
2. 查阅相关资料，了解溴乙烷的应用领域和重要性。
六、教学反思本节课通过实验操作，使学生掌握了溴乙烷的制备原理、实验步骤和操作技巧。
在教学过程中，注重培养学生的动手能力和实验技能，培养学生的严谨科学态度和团队合作精神。
同时，通过实验结果分析，使学生学会运用理论知识解决实际问题。
溴乙烷的制备
溴乙烷的制备【实验目的】1、掌握以结构上相对应的醇为原料制备一卤代烷的实验原理和方法，学习低沸点蒸馏技术。
2、掌握分液漏斗的使用方法。
3、掌握溴乙烷的制备原理，低沸点蒸馏的操作技术和分液漏斗的使用方法。
【实验内容】低沸点有机物—溴乙烷的制备。
[实验重点]：溴乙烷的制备原理，制备溴乙烷的装置和操作，分液漏斗的使用。
[实验难点]：制备溴乙烷的装置和操作，分液漏斗的正确使用。
【实验原理】卤代烷可通过多种方法和试剂进行制备。
醇和氢卤酸反应是制备卤代烷最简单的方法,反应的难易与所用的醇的结构和氢卤酸的不同而有所不同,反应的活性次序为:叔醇>仲醇>伯醇，HI>HBr>HCl。
叔醇在无催化剂存在下,室温即可与氢卤酸反应;仲醇需温热及酸催化以加速反应;伯醇则需要更剧烈的反应条件和更强的催化剂。
实验室制备溴乙烷可以用浓氢溴酸(质量分数为47.5%)或用溴化钠和过量的浓硫酸与乙醇作用而制得:主反应：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O反应是可逆的。
但是,可以采用增加其中一种反应物质的浓度、设法使产物溴乙烷及时离开反应体系的方法以及过量的浓硫酸,使平衡向右移动,反应顺利完成。
上述制备过程,还会产生下列副反应。
主要副反应：2C2H5H2SO4C2H5OC2H5 + H2OC2H5H2SO42=CH2 + H2OHBr + H2SO4SO2 + Br2【仪器和药品】：仪器：圆底烧瓶、直形冷凝管、接引管、三角烧瓶、分液漏斗。
药品：95%乙醇（7mL，约0.11mol，密度0.7193g/mL）；水（6mL）；浓硫酸（13mL）；溴化钠（10g，约0.10mol）。
【实验步骤】一、溴乙烷的制备1、溴乙烷粗制(1)添加反应物,安装分馏装置在50L圆底烧瓶中,加入51.95%乙醇(3.9g,0.085mol)及5ml水,在不断震荡和冷却下(将圆底烧瓶置于冰水浴中),缓缓加入浓硫酸10ml(0.18mol)，混合物冷却至室温,在冷却和搅拌下加入研细的溴化钠7.5g(0.073mol)和三粒沸石,然后用磨口仪器装配成蒸馏装置,接收瓶里放入少量冰水,并将其置于冰水溶中。
高中化学《溴乙烷》说课稿表格式教案
《溴乙烷》说课教案一、教材分析1.教学内容本节主要学习溴乙烷的物理性质，分子结构和化学性质。
可在一节课完成。
2.教材所处地位及其作用本节内容编排在第六章第一节，即在“烃”一章之后，“烃的燃烧物”一章开头。
因此，本节课内容起着承上启下的作用。
可以边学习溴乙烷边回忆第五章中有关内容，如其生成可通过烃的卤代得到，同时又与衍生物的概念相呼应。
其次，卤代烃是最简单的一类衍生物，应首先安排学习，且在本章将要介绍的衍生物之间的转变关系（卤代烃→醇→醛→羧酸）来看，卤代烃是转变链的起始物。
因此，先介绍卤代烃，符合本章知识的逻辑顺序和由简到繁的教学规律，所以这节课学习卤代烃的代表物溴乙烷也是理所当然的。
3．教学重点、难点A．教学重点：溴乙烷的水解反应和消去反应B．教学难点：a.溴乙烷的水解反应和消去反应的条件，注意其区别，并能解释其原因；b.消去反应的充分必要条件二、目标分析1.知识目标：了解溴乙烷的物理性质及其制法，掌握溴乙烷的分子结构（电子式、结构式、结构简化、比例模型、球棍模型），并进一步理解其化学性质（水解反应和消去反应）2.能力目标：培养学生的观察能力、类推能力以及分析思维能力。
3.情感目标：训练学生一丝不苟、严谨的治学态度，以及认识问题、分析问题、解决问题的能力及准生证唯物主义思维方法。
三、过程分析四．教学分析问题导入法：在教学中，用复习问题的方法开始，可令学生回忆前一节节课的内容，并相应联系起将学习的新知识点拔诱导法：在新知识的学习前，用适当的问题来诱导学生，点拔学生，可真正把学生放在教学的主体地位类比法：把某些存在一定联系的知识设在一起类比可令学生记忆更深刻，也更不易出错多媒体辅助法：溴乙烷是一种学生接触较少的物质，采用多媒体可强化其分子构型，并可直观看到其反应的动态效果，可较好地体现出键的断裂或生成，令学生记忆更深刻五．评价分析1.遵循“教为主导，学为主体，练为主线”的三主原则，提高课堂教学效果2.充分体现学生的主体地位，令其感受到一种主动获取知识的乐趣，体现其自我价值，因此令学生的个性得到了发展。
溴乙烷的制备
实验十溴乙烷的制备一．实验目的1.学习以溴化钠、浓硫酸和乙醇制备溴乙烷的原理2.学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法二、反应原理主反应：NaBr+H2SO4HBr+ NaHSO4CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OCH3CH2OH CH2=CH2+H2O2HBr+H2SO4Br2+2H2O三、实验仪器与药品100mL圆底烧瓶、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶；乙醇（95％）10mL（0.17mol）、溴化钠（无水）15g(0.15mol)、浓硫酸（d=1.84）19 mL、饱和亚硫酸氢钠 5mL四、实验步骤1.溴乙烷的生成在100mL圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇及9mL水，在不断振荡和冷却下，缓慢加入浓硫酸19mL，混合物冷却到室温，在搅拌下加入研细的15g 溴化钠，再加入几粒沸石，小心摇动烧瓶使其均匀。
冷凝管下端连接接引管。
溴乙烷沸点很低，极易挥发。
为了避免损失，在接收器中加入冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。
开始小火加热，使反应液微微沸腾，使反应平稳进行，直到无溴乙烷流出为止（随反应进行，反应混合液开始有大量气体出现，此时一定控制加热强度，不要造成暴沸然后固体逐渐减少，当固体全部消失时，反应液变得粘稠，然后变成透明液体（此时已接近反应终点）。
用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。
2.溴乙烷的精制将接收器中的液体倒入分液漏斗，静止分层后，将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。
在冰水冷却下，小心加入1～2mL浓硫酸，边加边摇动锥形瓶进行冷却。
用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸。
将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏。
由于溴乙烷沸点很低，接收器要在冰水中冷却。
接受37～40℃的馏分。
产量约10g(产率约54％）。
纯溴乙烷为无色液体，沸点38.4℃，n D20=1.4239注：如果在加热之前没有把反应混合物摇均，反应时极易出现暴沸使反应失败。
溴乙烷制备实验流程
溴乙烷制备实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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2. 掌握回流、蒸馏、分液等基本操作。
高中化学溴乙烷教案设计
高中化学溴乙烷教案设计
课程名称：化学
课时：1课时
教材：高中化学教材
内容：溴乙烷
教学目标：
1. 了解溴乙烷的结构和性质；
2. 掌握溴乙烷的制备方法；
3. 了解溴乙烷的用途。
教学重点和难点：
重点：溴乙烷的结构、性质和制备方法；
难点：制备溴乙烷的实验操作和注意事项。
教学准备：
1. 实验装置和试剂：溴水、乙醇、硫酸、试管、试管架等；
2. 知识准备：了解溴乙烷的结构和性质，掌握制备溴乙烷的方法。
教学过程：
1. 导入：介绍溴乙烷的结构和性质；
2. 理论学习：讲解溴乙烷的制备方法，包括实验步骤和注意事项；
3. 实验操作：学生进行溴乙烷的制备实验，老师进行指导和监督；
4. 总结：总结实验结果，讨论溴乙烷的用途。
教学评价：
1. 实验报告：学生完成实验报告，记录实验过程和结果；
2. 学生表现：评价学生对溴乙烷制备方法的掌握程度。
教学延伸：
1. 拓展知识：介绍其他卤代烷类化合物的结构和性质；
2. 实际应用：讨论溴乙烷在工业生产中的应用。
教学反思：
1. 教学方法：反思教学中采用的方法是否适合学生的学习；
2. 教学效果：总结学生的学习情况，进行教学效果评估。
教学过程中要注意安全，遵守实验室规定，确保学生的安全。
希望本次教学可以帮助学生更好地理解溴乙烷的制备方法和用途。
实验六、溴乙烷的制备
实验六、溴乙烷的制备实验目的：1、学习化学反应中的卤化反应；3、通过实验了解有机物制备的基本操作方法。
实验原理：通过卤素与醇的反应可以制备出卤代烷，其中卤素主要包括氯、溴、碘，醇则包括乙醇、异丙醇、甲醇等。
在本实验中，我们以乙醇为原料，氢溴酸为反应剂，热加和催化剂硫酸为催化剂进行反应，制备出溴乙烷。
实验过程：1、精确称取50ml浓硫酸倒入干净的250ml圆底烧瓶中；2、在烧瓶中加入25ml乙醇，搅拌均匀；3、将上述混合液放入冰水中降温至5-10℃；4、在定量漏斗中加入20ml氢溴酸，缓慢加入到预先冷却的乙醇硫酸混合液中，同时不停搅拌，将定量漏斗洗涤后加入到反应瓶中；5、将反应瓶口用塞子塞紧，搅拌均匀，放置于室温室内不少于2h；6、反应结束后，将反应瓶拆卸，并加10ml 5%氢氧化钠溶液进行中和，具体操作方法为：将25ml水加入反应瓶中，再逐滴加入5%氢氧化钠溶液，并且不断搅拌，最终使溶液中剩余的酸性物质全部中和；7、将中和后的溶液倒入漏斗中，打开水龙头进行反复冲洗，使其全部流出，并且反复冲洗3次；8、将洗涤后的产物倒入100ml锥形瓶中，加入20g无水钠硫酸，摇匀，过滤；9、将过滤液倒入干净的锥形瓶中，利用油浴加热，将其中的水份全量蒸发，直至无水份为止。
最后，再用分馏装置进行分离，获得溴乙烷。
实验注意事项：1、操作时要佩戴防护眼镜和手套；2、碰到硫酸、氢溴酸等刺激性强的化学品，应及时用大量的清水冲洗；3、反应操作瓶口要保持干净，避免因进入杂质而影响实验结果；4、在进行中和反应时要缓慢加入氢氧化钠溶液，避免过多水分的进入；5、加热时要注意掌握温度，避免过热和沸腾，可能对实验造成危害。
实验结果分析：1、制得的溴乙烷应呈现为无色液体，含有难闻的臭味。
2、其纯度或合成产率可通过以下公式计算：合成收率=Yield=[产物的实际量/理论应得量] ×100%3、在本实验中，合成溴乙烷应得率通常是高于70%的，若实得率很低，则表示实验操作不规范，需要重新进行实验。
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六、实验数据处理与计算
七、实验总结与误差分析
八、思考题
讲授新
拓展内容
课后总结
教研室主任签字年月日
讲稿
讲授内容
备注
溴乙烷的制备
一、实验目的
1、学习以结构上相对应的醇为原料合成一卤代烷的实验原理和方法；
2、学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法。
二、实验原理
主反应：NaBr + H2SO4→HBr + NaHSO4
2HBr+H2SO4→Br2+2H2O
七、注意事项
1、使用浓硫酸一定要小心：重的往轻的中加；加时要用冰水冷却，且不断振摇；且要慢慢加；不能沾到皮肤和衣物上。
2、凡是使用蒸馏装置，都必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷或沸石数粒（防止暴沸），才能加热。
3、尾气中的有毒气体应处理，不能随意排放在实验室；
4、蒸馏低沸点有机物注意要水浴，且水温不能太高，以免发生危险。
纯溴乙烷为无色液体，bp为38.4℃，密度1.45，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
乙醇为无色液体，有特殊香味，易挥发，沸点为78.5℃，密度为0.816，能与许多有机溶剂混溶。
六、实验数据处理与计算
副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
牡丹江师范学院教案
教研室：有机化学教师姓名：付东升授课时间:15.09.21、23、25
课程名称
普通化学实验Ⅱ
授课专业和班级
化学1401、工程与工艺1401、应化1402
授课内容
溴乙烷的制备
授课学时
4
教学目的
教学重点
教学难点
教具和媒体使用
板书
教学方法
启发式、讲解式、讨论式
教
学
过
程
包括复习旧课、引入新课、重点难点讲授、作业和习题布置、问题讨论、归纳总结及课后辅导等内容
CH3CH2OH + HBr⇆CH3CH2Br + H2O
三、实验仪器、药品
药品：乙醇、溴化钠（无水）、浓硫酸；
仪器：圆底烧瓶，蒸馏头，冷凝管，三角烧瓶，加热套，温度计，分液漏斗。
四、装置图
五、实验步骤
（一）溴乙烷的生成
在100mL圆底烧瓶中，加入10mL(0.17mol)95%乙醇及9mL水，在不断搅拌和冷却下，缓慢加入浓硫酸19mL (0.34mol),混合物冷却至室温，在搅拌下加入研细的溴化钠15g（0.15mol）和几粒沸石，按图装配成蒸馏装置，接受瓶里放入少量冰水，并将其置于冰水浴中。接引管的支口用橡皮管导入下水道或室外。
小火加热烧瓶，使反应平稳进行，直到无油滴滴出为止，约40分钟，反应即可结束。
（2）产品的精制化
将馏出液小心地转入分液漏斗中，将有机层转入干燥的三角烧瓶中，并将其浸在冰水浴中，在震荡下逐滴加入1~2mL浓硫酸以除去乙醚，乙醇，水等杂质，使溶液分层明显。再用干燥的分液漏斗分去硫酸层。
将产物转入蒸馏烧瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏。为避免产物挥发损失，将已经称重的干燥的接受瓶浸在冰水浴中，收集35~40℃馏分，产量约10g(产率约54％）。
时间分配(90分钟)
预习报告总结，实验目的
学习以结构上相对应的醇为原料合成一卤代烷的实验原理和方法
药品物性简介，主要仪器介绍
蒸馏的基本操作技能，装置搭建注产率计算方法
思考题
5
5
5
10
10
5
5
板
书
设
计
一、实验目的
二、实验原理
三、实验仪器药品及物理常数
四、实验装置图
5、反应结束时，反应瓶中内容物趁热倒掉，以免结块不易倒出。
八、思考题
1、本实验得到的产物溴乙烷的产率往往不高，试分析有几种可能的影响因素。
2、在精制操作过程中使用浓硫酸目的何在？