(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第三章 课时4 铜及其化合物 金属材料课件
课时4 铜及其化合物 金属材料
最新考纲
1．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常
见金属的活泼性顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一
1．铜
铜及其重要化合物
导电 性、 红 色金属，具有良好的_____ (1)物理性质：铜是紫___ 导热 性和延展性。 _____ (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ①化学方程式： ____________________________________ 绿色 固体)。 (_____
________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
解析
根据制备路线可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物
中加入稀H2SO4、浓硝酸，则可以将Cu、Al、Fe溶解，
Au、Pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中 含有Cu、Fe、Al的离子。根据滤液2和CuSO4· 5H2O可知， 滤液2为CuSO4溶液，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。
低杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
2．连线：把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。
3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由
于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或
Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧 化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实 验现象记录如下：
加入 试剂
稀硫酸
浓硫酸、 加热
稀硝酸
浓硝酸
有红色固体 实验 剩余和溶液 现象 变为蓝色
产生无色气 产生红棕色 产生无色气 体和溶液变 气体和溶液 体 为蓝色 变为绿色
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物________________
__________________________________________________。 解析 此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原CuO 生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀 H2SO4溶液变蓝色和得到红色固体，证明原固体中一定含有
请回答下列问题： (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________ __________________________________________________； 得到滤渣1的主要成分为________。
(2)第②步加H2O2的作用是________，使用H2O2的优点是
案：
H2SO4 蒸发、冷却、结晶、过滤 甲： 滤渣2 ――→ 酸浸液 ――――――――――――→ Al2(SO4)3· 18H2O H2SO4 适量Al粉 乙： 滤渣2 ――→ 酸浸液 ――――→ 滤液 过滤 蒸发、冷却、结晶、过滤 ――――――――――――→Al2(SO4)3· 18H2O NaOH溶液 H2SO4 丙： 滤渣2 ――――――→ 滤液 ――→ 溶液 过滤 蒸发、冷却、结晶、过滤 ――――――――――――→Al2(SO4)3· 18H2O
④与盐溶液反应(写离子方程式) Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ ； a．与硝酸银溶液：_________________________
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 。 b．与FeCl3溶液：__________________________
2．氧化铜 黑 色粉末状固体。 (1)物理性质：___ (2)化学性质
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4· 5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子 后，用c mol· L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均 消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－=== CuY2－＋2H＋ 写出计算CuSO4· 5H2O质量分数的表达式w＝________； 下列操作会导致CuSO4· 5H2O含量的测定结果偏高的是
3．氢氧化铜 蓝 色___ 不 溶于水的固体。 (1)物理性质： ___ (2)化学性质及应用
4．CuSO4· 5H2O CuSO4· 5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，可作为水
的检验依据。
探究思考 1．波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸 铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液， 思考下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？ (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？ 答案 (1)不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降
Cu2O而Cu不能证明其有无。
答案 一定有Cu2O，可能有Cu
【示例1】 (2012· 天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾
对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将
一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下
制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO4· 5H2O制备无水CuSO4的方法是____ __________________________________________________。 (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3· 18H2O，探究小组设计了三种方
△ 2Cu＋S=====Cu2S。 ②化学方程式：________________
③与氧化性酸
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O； a．与浓硫酸共热: ________________________________________
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ b．与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________ ＋ 2NO↑＋4H
最新考纲
1．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常
见金属的活泼性顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一
1．铜
铜及其重要化合物
导电 性、 红 色金属，具有良好的_____ (1)物理性质：铜是紫___ 导热 性和延展性。 _____ (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ①化学方程式： ____________________________________ 绿色 固体)。 (_____
________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
解析
根据制备路线可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物
中加入稀H2SO4、浓硝酸，则可以将Cu、Al、Fe溶解，
Au、Pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中 含有Cu、Fe、Al的离子。根据滤液2和CuSO4· 5H2O可知， 滤液2为CuSO4溶液，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。
低杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
2．连线：把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。
3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由
于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或
Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧 化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实 验现象记录如下：
加入 试剂
稀硫酸
浓硫酸、 加热
稀硝酸
浓硝酸
有红色固体 实验 剩余和溶液 现象 变为蓝色
产生无色气 产生红棕色 产生无色气 体和溶液变 气体和溶液 体 为蓝色 变为绿色
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物________________
__________________________________________________。 解析 此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原CuO 生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀 H2SO4溶液变蓝色和得到红色固体，证明原固体中一定含有
请回答下列问题： (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________ __________________________________________________； 得到滤渣1的主要成分为________。
(2)第②步加H2O2的作用是________，使用H2O2的优点是
案：
H2SO4 蒸发、冷却、结晶、过滤 甲： 滤渣2 ――→ 酸浸液 ――――――――――――→ Al2(SO4)3· 18H2O H2SO4 适量Al粉 乙： 滤渣2 ――→ 酸浸液 ――――→ 滤液 过滤 蒸发、冷却、结晶、过滤 ――――――――――――→Al2(SO4)3· 18H2O NaOH溶液 H2SO4 丙： 滤渣2 ――――――→ 滤液 ――→ 溶液 过滤 蒸发、冷却、结晶、过滤 ――――――――――――→Al2(SO4)3· 18H2O
④与盐溶液反应(写离子方程式) Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ ； a．与硝酸银溶液：_________________________
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 。 b．与FeCl3溶液：__________________________
2．氧化铜 黑 色粉末状固体。 (1)物理性质：___ (2)化学性质
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4· 5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子 后，用c mol· L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均 消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－=== CuY2－＋2H＋ 写出计算CuSO4· 5H2O质量分数的表达式w＝________； 下列操作会导致CuSO4· 5H2O含量的测定结果偏高的是
3．氢氧化铜 蓝 色___ 不 溶于水的固体。 (1)物理性质： ___ (2)化学性质及应用
4．CuSO4· 5H2O CuSO4· 5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，可作为水
的检验依据。
探究思考 1．波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸 铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液， 思考下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？ (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？ 答案 (1)不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降
Cu2O而Cu不能证明其有无。
答案 一定有Cu2O，可能有Cu
【示例1】 (2012· 天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾
对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将
一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下
制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO4· 5H2O制备无水CuSO4的方法是____ __________________________________________________。 (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3· 18H2O，探究小组设计了三种方
△ 2Cu＋S=====Cu2S。 ②化学方程式：________________
③与氧化性酸
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O； a．与浓硫酸共热: ________________________________________
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ b．与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________ ＋ 2NO↑＋4H
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高考化学人教版一轮复习课件：3.4用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物( 55张)
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为 。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
-13 -
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn 、Ag 、Pt、 Au 等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
A.电能全部转化为化学能 B.粗铜接电源正极,发生氧化反应 C.溶液中Cu 2+ 向阳极移动 D.从阳极泥中可回收Ag 、Pt、Au 等贵金属 (5)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4 2CuSO 4+2H 2O 可制备 CuSO 4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
考点二
-4-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
-5-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
-6-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
-7-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
-8-
基础梳理 考点突破
特别提醒铝热反应的三个注意事项 (1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与金属活 动性顺序中排在它之后的金属的氧化物反应。 (2)铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。 (3)铝热反应不能用来冶炼金属铁、铜等(要考虑生产成本)。
、Mn 2+ 、Fe 2+ 、Al3+ 。
-19 -
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
试回答下列问题:
(1)步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫,且金属
元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3 价存在)。其中MnO 2与FeS 发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤③中的MnO 2也可用下列 代替(不考虑Mn 2+ 的 反应)。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
-13 -
(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn 、Ag 、Pt、 Au 等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
A.电能全部转化为化学能 B.粗铜接电源正极,发生氧化反应 C.溶液中Cu 2+ 向阳极移动 D.从阳极泥中可回收Ag 、Pt、Au 等贵金属 (5)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4 2CuSO 4+2H 2O 可制备 CuSO 4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
考点二
-4-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
-5-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
-6-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
-7-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
-8-
基础梳理 考点突破
特别提醒铝热反应的三个注意事项 (1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与金属活 动性顺序中排在它之后的金属的氧化物反应。 (2)铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。 (3)铝热反应不能用来冶炼金属铁、铜等(要考虑生产成本)。
、Mn 2+ 、Fe 2+ 、Al3+ 。
-19 -
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
试回答下列问题:
(1)步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫,且金属
元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3 价存在)。其中MnO 2与FeS 发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤③中的MnO 2也可用下列 代替(不考虑Mn 2+ 的 反应)。
高三化学一轮复习-第三章 金属及其化合物 第四节 铜及金属材料课件
(2)化学性质
色固易体， 易导电
导热。
2.氧化铜和氢氧化铜
3.铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的 空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为
蓝矾 (2)CuSO4·5H2O为蓝色 晶 △ 体，俗称：_____、胆矾，其受热分解的化学 方 粉程末式。为无C水uCSuOS4·O4遇5H水2O 变蓝_____色Cu(S生O4成＋C5uHS2OO，4·蓝5H色2O晶)，体可受作热为转水化的为检白验色 依据。
1.(2013·山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_____。
a.Fe2O3
b.NaCl
c.Cu2S
d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反 应___的_m还ol原。剂向是C。uS当O4溶1 液mo中l 加O2发入生镁反条应时时有气，体还生原成剂，所该失气电体子是的_物__质_。的量为
2Cu＋O2
2CuO，CuO＋CH3CH2OH△Cu＋CH3CHO＋H2O。
(4)醛基检验的试验用到新制的Cu(OH)2：该实验注意的是第一：制备 新制Cu(OH)2时，碱要过量；第二要加热煮沸。
(5)五水硫酸铜热重实验：将CuSO4·5H2O加热时，先不断失去其结晶 水，后来硫酸铜会分解得到氧化铜，继续强热，氧化铜会继续分解得 到氧化亚铜，往往会以热重曲线图像的形式考查计算和分析问题的能 力。
CuSO4·5H2O CuSO4·(5-n)H2O+nH2O↑,根据该方程式列关系式可求得 n=4。
(2)若晶体完全失水即变为硫酸铜,则硫酸铜的质量是 0.80 g×160/250=0.512 g,由题图可知当温度在 258 ℃时,硫酸铜已经完全失去了 结晶水,故在 570 ℃时是硫酸铜受热分解,根据得到的黑色粉末能溶于稀硫 酸可判断黑色粉末是氧化铜,则氧化性的气体是 SO3,故可写出硫酸铜分解 的方程式;氧化铜与稀硫酸反应经浓缩、冷却后析出的晶体是 CuSO4·5H2O, 根据图象可知,该晶体存在的最高温度是 102 ℃。
色固易体， 易导电
导热。
2.氧化铜和氢氧化铜
3.铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的 空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为
蓝矾 (2)CuSO4·5H2O为蓝色 晶 △ 体，俗称：_____、胆矾，其受热分解的化学 方 粉程末式。为无C水uCSuOS4·O4遇5H水2O 变蓝_____色Cu(S生O4成＋C5uHS2OO，4·蓝5H色2O晶)，体可受作热为转水化的为检白验色 依据。
1.(2013·山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_____。
a.Fe2O3
b.NaCl
c.Cu2S
d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反 应___的_m还ol原。剂向是C。uS当O4溶1 液mo中l 加O2发入生镁反条应时时有气，体还生原成剂，所该失气电体子是的_物__质_。的量为
2Cu＋O2
2CuO，CuO＋CH3CH2OH△Cu＋CH3CHO＋H2O。
(4)醛基检验的试验用到新制的Cu(OH)2：该实验注意的是第一：制备 新制Cu(OH)2时，碱要过量；第二要加热煮沸。
(5)五水硫酸铜热重实验：将CuSO4·5H2O加热时，先不断失去其结晶 水，后来硫酸铜会分解得到氧化铜，继续强热，氧化铜会继续分解得 到氧化亚铜，往往会以热重曲线图像的形式考查计算和分析问题的能 力。
CuSO4·5H2O CuSO4·(5-n)H2O+nH2O↑,根据该方程式列关系式可求得 n=4。
(2)若晶体完全失水即变为硫酸铜,则硫酸铜的质量是 0.80 g×160/250=0.512 g,由题图可知当温度在 258 ℃时,硫酸铜已经完全失去了 结晶水,故在 570 ℃时是硫酸铜受热分解,根据得到的黑色粉末能溶于稀硫 酸可判断黑色粉末是氧化铜,则氧化性的气体是 SO3,故可写出硫酸铜分解 的方程式;氧化铜与稀硫酸反应经浓缩、冷却后析出的晶体是 CuSO4·5H2O, 根据图象可知,该晶体存在的最高温度是 102 ℃。
高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物第11讲铜及其重要化合物金属材料课件
第三章 金属及其化合物
第 11 讲 铜及其重要化合物 金属材料
新课标考纲展示
1.掌握铜的主要性质 及其应用。 2.掌握铜的重要化合 物的主要性质及其应 用。 3.了解铜及其化合物 的制备方法。 4.了解合金的概念及 其重要应用。
2016 2015
全国卷三年考情
卷Ⅰ： T10、T27 卷Ⅱ： T13、T37 卷Ⅲ： T7
[易错警示]——判断正误
(1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物。( ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。 () (3)可用通过灼热的铜网的方法除去 CO2 气体中混有 的少量 O2。( )
(4)浓 H2SO4 使 CuSO4·5H2O 失水是物理变化。( ) (5)无水 CuSO4 常用作干燥剂。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的低。
2．常见的金属材料
(1)重要的黑色金属材料——钢。
钢是用量最大、用途最广的合金。
碳素钢低 中碳 碳钢 钢： ：韧 强性 度、 高焊，接韧性性好及加，工强性度好低
钢
高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好
合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制造
与 H2 反应 CuO＋H2==△=== Cu＋H2O
Cu2O＋H2==△=== 2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用。
4．CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
第 11 讲 铜及其重要化合物 金属材料
新课标考纲展示
1.掌握铜的主要性质 及其应用。 2.掌握铜的重要化合 物的主要性质及其应 用。 3.了解铜及其化合物 的制备方法。 4.了解合金的概念及 其重要应用。
2016 2015
全国卷三年考情
卷Ⅰ： T10、T27 卷Ⅱ： T13、T37 卷Ⅲ： T7
[易错警示]——判断正误
(1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物。( ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。 () (3)可用通过灼热的铜网的方法除去 CO2 气体中混有 的少量 O2。( )
(4)浓 H2SO4 使 CuSO4·5H2O 失水是物理变化。( ) (5)无水 CuSO4 常用作干燥剂。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的低。
2．常见的金属材料
(1)重要的黑色金属材料——钢。
钢是用量最大、用途最广的合金。
碳素钢低 中碳 碳钢 钢： ：韧 强性 度、 高焊，接韧性性好及加，工强性度好低
钢
高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好
合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制造
与 H2 反应 CuO＋H2==△=== Cu＋H2O
Cu2O＋H2==△=== 2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用。
4．CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第4节金属材料铜与常见过渡金属教案新人教版
第四节金属材料铜与常见过渡金属考纲定位要点网络1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系。
2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铜及其重要化合物的制备方法。
4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。
合金与金属矿物的开发利用知识梳理1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
(2)性能：合金具有许多优良的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
注意：并非所有的金属都能形成合金，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。
如Cu与Na，Fe与Na等不能形成合金。
2．常见的金属材料(1)金属材料的工业分类黑色金属材料有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他金属及其合金(2)[辨易错](1)合金是一种混合物，任何金属均可熔合为合金。
( )(2)合金是一类金属材料，不含非金属元素。
( )(3)钢的熔点比铁的低。
( )(4)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。
( ) [答案](1)×(2)×(3)√(4)×3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。
②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。
(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n＋＋n e－===M。
(3)金属冶炼的一般步骤(4)常见冶炼方法(对于金属活动性顺序表中金属)①电解法——K ～AlNa ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
②热还原法——Zn ～Cu高炉炼铁：3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2； 铝热反应制铬：2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3； 焦炭还原铜：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 4 用途广泛的金属材料 铜及其化合物 新人教版
(2)CuSO4·H2O：蓝色晶体，俗称蓝矾、明矾。 ①无水 CuSO4 遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依 据。
②CuSO4 和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好 的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物( × ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × ) (3)检验 CO2 中是否含有 H2O(g)可将气体通入装有无水 CuSO4 的 干燥管中( √ ) (4)浓 H2SO4 使 CuSO4·H2O 失水是物理变化( √ )
1．金属在自然界中的存在形式： (1)绝大多数金属在自然界中以化合态存在。在金属化合物中，金 属元素都显正价。 (2)少数化学性质不活泼的金属(如金、铂等)，在自然界以游离态 存在。
2．金属冶炼： (1)实质：使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质 的过程：Mn＋＋ne－===M。 (2)一般步骤。
知识点三 铜的主要性质与铜的重要化合物 知识清单
1．铜的物理性质和存在
2．铜的主要化学性质
3．铜的氧化物和氢氧化物
物质
氧化铜
化学式
CuO
状态
难溶于水的黑色固体(粉 末)
CuO＋2H＋=== Cu2＋＋
化学性质
H2O CuO＋H2==△=== Cu＋
H2O CuO＋CO ==△=== Cu＋
CO2
答案 (1)用盐酸(或稀硝酸)溶解，若“金牌”部分溶解(或全部溶 解)，则是由黄铜制成，若“金牌”不溶解，则是由纯金制成。
(2)①Na—Cu，Na—Fe ②要形成合金，各成分都要有共同的液 态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低 于它的沸点。
②CuSO4 和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好 的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物( × ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × ) (3)检验 CO2 中是否含有 H2O(g)可将气体通入装有无水 CuSO4 的 干燥管中( √ ) (4)浓 H2SO4 使 CuSO4·H2O 失水是物理变化( √ )
1．金属在自然界中的存在形式： (1)绝大多数金属在自然界中以化合态存在。在金属化合物中，金 属元素都显正价。 (2)少数化学性质不活泼的金属(如金、铂等)，在自然界以游离态 存在。
2．金属冶炼： (1)实质：使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质 的过程：Mn＋＋ne－===M。 (2)一般步骤。
知识点三 铜的主要性质与铜的重要化合物 知识清单
1．铜的物理性质和存在
2．铜的主要化学性质
3．铜的氧化物和氢氧化物
物质
氧化铜
化学式
CuO
状态
难溶于水的黑色固体(粉 末)
CuO＋2H＋=== Cu2＋＋
化学性质
H2O CuO＋H2==△=== Cu＋
H2O CuO＋CO ==△=== Cu＋
CO2
答案 (1)用盐酸(或稀硝酸)溶解，若“金牌”部分溶解(或全部溶 解)，则是由黄铜制成，若“金牌”不溶解，则是由纯金制成。
(2)①Na—Cu，Na—Fe ②要形成合金，各成分都要有共同的液 态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低 于它的沸点。
2015届高考化学一轮总复习 第四节 金属材料铜及其化合物课时检测
第四节金属材料__铜及其化合物1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃ 密度/ g·cm －3硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作( ) A ．导线 B ．门窗框 C ．炉具D ．飞机外壳解析：选A 该合金熔点高，硬度大，密度小，B 、C 、D 项中的应用均适合，但导电性仅为Ag 的0.023倍，不适合作导线。
2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2 125℃ 2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 D ．HgS ＋O 2=====焙烧 Hg ＋SO 2解析：选B Al 为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。
3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下列有关金属冶炼的说法正确的是( )A ．肯定发生的是置换反应B ．肯定发生的是氧化还原反应C ．只能用金属作还原剂冶炼金属D ．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少解析：选B 金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。
4．(2014·石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：选B Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。
高考化学一轮复习专题3第4讲铜及其化合物金属资源课件
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( ) √ (2)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在( )
(3)将铁片置于 CuSO4 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼
( √)
(4)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成
②热还原法：
a．焦炭还原法： 用 C 还原 CuO 的化学方程式：_C__＋_2_C__u_O_=_高=_=_温=_=_2_C_u_＋__C__O_2_↑_____。
b．一氧化碳还原法： 高温
工业上炼铁的反应原理：___3_C__O_＋__F_e_2O__3=_=_=_=_=__2_F_e＋ __3_C__O_2_____。
③与氧化性酸
a．与浓硫酸共热： ____C_u_＋__2_H_2_S_O__4(_浓__)=_=_△=_=__=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2_O__；
b．与稀硝酸反应的离子方程式： ____3_C_u_＋__8_H_＋_＋__2_N__O_－ 3_=_=_=_3_C_u_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O____； c．与浓硝酸反应的离子方程式： ____C_u_＋__4_H_＋_＋__2_N__O_－ 3_=_=_=_C_u_2_＋_＋__2_N_O__2↑__＋__2_H__2O______。
绿色
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )
A．是 Cu C．一定有 Cu，一定有 Cu2O
B．是 Cu2O D．一定有 Cu2O，可能有 Cu
解析：浓 H2SO4(加热)、硝酸均能氧化 Cu 或 Cu2O；而稀 H2SO4 与 Cu 不反 应，与 Cu2O 反应。
高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微专题大素养05第4讲铜及其化合物金属资源课件
(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol · L−1Ba(OH)2溶液，充 分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__0_.0_2_2___mol。
解析：因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L × 1 mol · L−1＝0.01 mol，Ba(OH)2的
物质的量为0.02 L×1.2 mol·L－1＝0.024 mol，产生沉淀的反应有两类。一是
答案：D
4．向盛有10 mL 1 mol · L−1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加 1 mol · L−1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：
(1)写出m点反应的离子方程式：____________________。
NH4+＋OH－===NH3·H2O 解析：向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液后 是 NH4+ ＋ OH － ===NH3·H2O ， 最 后 是 沉 淀 的 溶 解 ： Al OH 3 + OH−===AlO2−＋2H2O，故m点的离子反应为NH4+＋OH－===NH3·H2O。
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_碱__式__滴_定__管__(填 仪器名称)中滴加。
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象 是_生__成_白__色__沉__淀_并__逐__渐_增__多___。
解析：溶液中含有镁离子、铝离子，所以加入氢氧化钠溶液后，在a点之前一 定有白色沉淀生成并逐渐增多。
0.03 mol ＝ 0.018 mol ， )＝0.01 mol，再消耗OH－
之后 0.01
发 生 反 应 ： NH4+ + mol，则剩余OH－为
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件
板块一 主干层级突破
考点 1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第 四 周期第 Ⅷ 族，原子结构
示意图为
，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失
去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或 ＋3 价。铁在地壳中的
含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以 化合 态形式存在。
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗 铜，C 错误。
题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 ，现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
生成棕黄色的烟
。
，现象：
③与 S 的反应：
生成黑色固体
Fe＋S==△===FeS
。
，现象：
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
高考化学一轮复习 第三章 第9讲 铜及其化合物 金属材
反应物质
化学方程式
非金
O2
属
Cl2
S
2C_u_＋__O_2_=_=_△=_=_=__2_C_u_O___(__黑__色固体) _C__l2_＋__C_u_=_点=_=_燃_=_=_C_u_C__l2____(_棕__黄_色烟) _______2_C__u_＋__S_=_=_△=_=_=_C__u_2_S_
稀HNO3 3Cu_＋__8_H__N_O__3_(稀__)_=_=_=_3_C__u_(_N_O__3)_2＋ __2_N__O_↑ ___＋__4_H2O
盐 AgNO3 FeCl3
__C__u_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=__C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_A_g______ Cu＋_2_F_e_C_l_3_=_=_=_C_u__C_l_2＋__2_F_e_C__l2__
• (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程 式：____________________，
• 这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器 物的化学方程式：_____________________________。
• (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性 质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔 点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)。
• ______________________。
• 【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu • (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 • Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O • (3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成
• 2．氧化铜和氧化亚铜