无机化工流程题解题策略PPT课件
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高考化学一轮复习第四章微专题四无机化工流程解题策略课件
－
5
===MnO2↓
＋SO
24
＋3H＋；
Ca2+与 SO24- 结合生成 CaSO4 沉淀，氢氧化铁的 Ksp＝10-37.4，当铁
离子完全沉淀时，溶液中 c(Fe3+)＝10-5 mol·L-1，Ksp＝c(OH－)3×
c(Fe3+)＝c(OH－)3×10-5＝10-37.4，c(OH－)＝10-10.8 mol·L-1，根据 Kw
(2)审流程——明确各步转化原理和目的 ①看箭头：进入的是原料(即反应物)；出去的是生成物(包括 主产物和副产物)。 ②看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 ③找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。
④关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满 足定量要求。
(3)审问题——明确答什么 ①不要答非所问：要看清题目要求，按要求答题，防止答非 所问。 ②规范答题：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性， 特别是化学用语的书写与表示要准确、规范。
＝10-14，pH＝3.2，此时溶液的pH＝4，则铁离子完全水解，生成
氢氧化铁沉淀，故滤渣有Fe(OH)3、CaSO4。(4)根据图示可知SO2 体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化率最大；继续增大SO2体积分数 时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ) 氧化速率。(5)“沉钴镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化 成CoO(OH)，该反应的化学方程式为4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH) ＋2H2O。(6)氢氧化镁的Ksp＝10-10.8，当镁离子完全沉淀时， c(Mg2+)＝10-5 mol·L-1，根据Ksp可计算c(OH－)＝10-2.9 mol·L-1，根 据Kw＝10-14，c(H＋)＝10-11.1 mol·L-1，所以溶液的pH＝11.1。
高考一轮复习化学课件无机化工流程题的解题策略
调整心态
保持积极的心态，遇到困难时不气 馁，相信自己能够克服困难。
04
06 实战演练与提高 建议
模拟试题演练
选择性模拟试题
针对无机化工流程题的特点，选取具有代表性的模拟试题进行练习 ，如涉及物质制备、分离提纯、条件控制等方面的题目。
定时定量练习
设定一定的时间和题量，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。
特点
无机化工流程题通常以实际工业 生产为背景，涉及物质的制备、 分离、提纯等操作，以及化学反 应原理和化学实验等知识点。
常见题型及分值分布
常见题型
选择题、填空题、简答题等。
分值分布
无机化工流程题在高考化学试卷中通常占有较大的分值比例，具体分值因地区 、年份和试卷难度等因素而异。
解题重要性
1 2 3
能够根据实验操作和现象推断无机化工流程中的 反应过程和物质转化。
03 解题策略与技巧
审题方法：关键词、信息点捕捉
仔细阅读题干，抓住 关键词和信息点，如 原料、产品、操作条 件等。
挖掘题干和流程图中 的隐含信息，如物质 的性质、反应条件等 。
注意流程图中的箭头 方向、物质状态变化 等，理解生产流程。
思维能力不足
缺乏分析、推理、归纳等思维能力，导致无法准确解答题目。
心态紧张
考试时心态紧张，影响正常发挥。
避免方法建议
01
夯实基础知识
加强对化学基本概念、原理的学习 和理解，建立扎实的基础。
培养思维能力
通过练习不同类型的题目，提高分 析、推理、归纳等思维能力。
03
02
提高审题能力
养成仔细审题的习惯，对题目中的 关键信息进行标注和整理。
分离方法
根据产品性质，选择适当的分提纯原理
保持积极的心态，遇到困难时不气 馁，相信自己能够克服困难。
04
06 实战演练与提高 建议
模拟试题演练
选择性模拟试题
针对无机化工流程题的特点，选取具有代表性的模拟试题进行练习 ，如涉及物质制备、分离提纯、条件控制等方面的题目。
定时定量练习
设定一定的时间和题量，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。
特点
无机化工流程题通常以实际工业 生产为背景，涉及物质的制备、 分离、提纯等操作，以及化学反 应原理和化学实验等知识点。
常见题型及分值分布
常见题型
选择题、填空题、简答题等。
分值分布
无机化工流程题在高考化学试卷中通常占有较大的分值比例，具体分值因地区 、年份和试卷难度等因素而异。
解题重要性
1 2 3
能够根据实验操作和现象推断无机化工流程中的 反应过程和物质转化。
03 解题策略与技巧
审题方法：关键词、信息点捕捉
仔细阅读题干，抓住 关键词和信息点，如 原料、产品、操作条 件等。
挖掘题干和流程图中 的隐含信息，如物质 的性质、反应条件等 。
注意流程图中的箭头 方向、物质状态变化 等，理解生产流程。
思维能力不足
缺乏分析、推理、归纳等思维能力，导致无法准确解答题目。
心态紧张
考试时心态紧张，影响正常发挥。
避免方法建议
01
夯实基础知识
加强对化学基本概念、原理的学习 和理解，建立扎实的基础。
培养思维能力
通过练习不同类型的题目，提高分 析、推理、归纳等思维能力。
03
02
提高审题能力
养成仔细审题的习惯，对题目中的 关键信息进行标注和整理。
分离方法
根据产品性质，选择适当的分提纯原理
无机化学工艺流程题解题策略课件PPT
提示① ―N―a2―C―O3―过―滤→ZnCO3·xZn(OH)2―煅―烧→ZnO
解析 本题实际是利用化学方法对ZnO提纯，就是要除去 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)。综合流程信息、提示信息，显然除 去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)是在②步进行的，Fe2＋被KMnO4氧化为 Fe3＋，在pH ＝5的条件下，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，Mn2＋被 KMnO4氧化生成MnO2沉淀。除Ni(Ⅱ)是在③步进行，发生了 Ni(Ⅱ)与Zn的置换反应。④、⑤是将Zn2＋(aq)转化为沉淀， 重新生成ZnO。 (3)中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤 液中的某种离子，显然检验SO42－比较合理。 (4)中写出分解化学方程式，列比例式计算即可，
科学审题 明确物质转化过程： 工业 ZnO―稀―H―2S―O→4 浸出液MZnnSSOO44、、FNeiSSOO44 ―调―p―H―≈―5―，―适―量―K―M―nO―4―溶―液→
结合提示② ―过―滤→滤滤渣液：：FZNeniS（SOOO44H―Z）―n结3―过和合―滤M→nO滤滤2 渣液：：ZZnnS、ON4i
②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产 物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3； 还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓) 等物质。
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专题提升 无机化学工艺流程题的解题策略
【示例1】 (2013·全国新课标Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可 用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业 ZnO稀―硫①―→酸浸出液――适―量调―高p―锰H―约酸―为钾―5溶―液―→―过―滤→
解析 本题实际是利用化学方法对ZnO提纯，就是要除去 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)。综合流程信息、提示信息，显然除 去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)是在②步进行的，Fe2＋被KMnO4氧化为 Fe3＋，在pH ＝5的条件下，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，Mn2＋被 KMnO4氧化生成MnO2沉淀。除Ni(Ⅱ)是在③步进行，发生了 Ni(Ⅱ)与Zn的置换反应。④、⑤是将Zn2＋(aq)转化为沉淀， 重新生成ZnO。 (3)中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤 液中的某种离子，显然检验SO42－比较合理。 (4)中写出分解化学方程式，列比例式计算即可，
科学审题 明确物质转化过程： 工业 ZnO―稀―H―2S―O→4 浸出液MZnnSSOO44、、FNeiSSOO44 ―调―p―H―≈―5―，―适―量―K―M―nO―4―溶―液→
结合提示② ―过―滤→滤滤渣液：：FZNeniS（SOOO44H―Z）―n结3―过和合―滤M→nO滤滤2 渣液：：ZZnnS、ON4i
②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产 物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3； 还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓) 等物质。
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专题提升 无机化学工艺流程题的解题策略
【示例1】 (2013·全国新课标Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可 用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业 ZnO稀―硫①―→酸浸出液――适―量调―高p―锰H―约酸―为钾―5溶―液―→―过―滤→
高中化学课件【无机化工流程题的解题策略】
题型二 提纯类化工流程题 1.明确常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
2.明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质， 如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合 物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平 衡混合气体中的氨气。
解析 Fe2＋在空气中易被氧化，加入 Fe 粉可防止其被氧化；Fe2＋与 HCO3－电离 出的 CO32－结合，H＋再和过量的 HCO3－反应生成 CO2。
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(2)步骤(b)中为了提高甘氨酸亚铁的产率，需要控制溶液的pH在5.5～6.0之间， pH过低甘氨酸亚铁产率将下降，其原因为_H_＋__会__与__N_H__2C__H_2_C_O_O__H_反__应__，__不__利__ _于__甘__氨__酸__亚__铁__的__生__成__；
解析 设 ZnS 为 x mol，BaSO4 为 y mol，97x＋972x33y＝62.5%，解得 x∶y＝4∶1。
专题集训 1.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组 以硫酸亚铁为铁源制备甘氨酸亚铁，其简要流程如下。
无机化工流程解题方法探究培训课件.ppt
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 _2C__u_2_++_S_O__3_2—_+_2_C__l—_+__H_2O__=_2_C_u_C__l↓_+_S_O__42_—__+_2_H_+___。
（2）熟练掌握运用三个守恒书写陌生氧化还原反应方程式书写步骤。
（3）步骤⑤ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的
（4）乙醇洗涤，很陌生，先看题，抓住“CuCl难溶于醇，在潮湿空气 中易水解氧化”联系结构不难想到，—OH为亲水基团，与水互溶，洗 涤时可带走大量附着在固体表面的水；又能隔绝空气（防氧化），且乙 醇挥发性强，使后面烘干获得产品也相对容易。将其当作定式记住。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固
回到试题的问题中来，看看具体解答过程：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_C_u_2_+或__C_u_S_O_4 _，溶解温度应控 制在60—70℃，原因是__温__度_低__溶__解_速__度__慢_、__温__度_过__高__铵_盐__分_解__ 。
（1）通过分析原料，理解Cu2+生成的原因，并结合问题准确回答； 题中给出具体温度，要解释比室温高的目的，还要说明不加热到更高温 度的原因。
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70℃，原
因是_________________________________ 。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式__________________________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是
请大家对照本题讨论，归纳化工流程试题的设问角度。
（2）熟练掌握运用三个守恒书写陌生氧化还原反应方程式书写步骤。
（3）步骤⑤ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的
（4）乙醇洗涤，很陌生，先看题，抓住“CuCl难溶于醇，在潮湿空气 中易水解氧化”联系结构不难想到，—OH为亲水基团，与水互溶，洗 涤时可带走大量附着在固体表面的水；又能隔绝空气（防氧化），且乙 醇挥发性强，使后面烘干获得产品也相对容易。将其当作定式记住。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固
回到试题的问题中来，看看具体解答过程：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_C_u_2_+或__C_u_S_O_4 _，溶解温度应控 制在60—70℃，原因是__温__度_低__溶__解_速__度__慢_、__温__度_过__高__铵_盐__分_解__ 。
（1）通过分析原料，理解Cu2+生成的原因，并结合问题准确回答； 题中给出具体温度，要解释比室温高的目的，还要说明不加热到更高温 度的原因。
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70℃，原
因是_________________________________ 。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式__________________________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是
请大家对照本题讨论，归纳化工流程试题的设问角度。
化工流程图题解题策略PPT课件
②铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去。除去H2O2的简 便方法是__________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其 氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2＋的量。实 验操作为准确量取一定体积的含有 Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶 中，加适量水稀释，调节 pH＝3～4，加入过量 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋ ＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2；I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－。
(2)反应条件的控制。 ①pH 的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形 成氢氧化物沉淀，如 Fe3＋、Cu2＋的分步沉淀。 ②控制蒸发或反应时的气体氛围：如 MgCl2 溶液制无水 MgCl2。 ③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向移动； 促进(或抑制)某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解， 如有 H2O2 参与的反应。
3．找出工业生产流程主线与核心 通过工业生产流程的主线，对化工生产的流程和工艺手段、 操作的名称和目的进行分析。其规律是“主线主产品，分支副 产品，回头为循环”。
4．熟悉常见工艺手段、操作的名称和目的 (1)原料的处理。 ①溶解：通常用酸溶解，也有用水、碱或有机溶剂等进行 溶解、富集。 ②灼烧：如从海带中提取碘。 ③煅烧：改变结构，使一些物质能溶于某些溶剂，并使一 些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 ④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理，如除去金 属表面的油污等。
5．了解化工流程题的设问特点 化工流程题问题设置的特点： (1)问题各自相对独立，无连带关系，一个问题解决不了不 会影响下一个问题的解决；
(2)题目中超纲的知识要么有信息提示，要么与解答题目无 关；
(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其 氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2＋的量。实 验操作为准确量取一定体积的含有 Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶 中，加适量水稀释，调节 pH＝3～4，加入过量 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋ ＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2；I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－。
(2)反应条件的控制。 ①pH 的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形 成氢氧化物沉淀，如 Fe3＋、Cu2＋的分步沉淀。 ②控制蒸发或反应时的气体氛围：如 MgCl2 溶液制无水 MgCl2。 ③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向移动； 促进(或抑制)某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解， 如有 H2O2 参与的反应。
3．找出工业生产流程主线与核心 通过工业生产流程的主线，对化工生产的流程和工艺手段、 操作的名称和目的进行分析。其规律是“主线主产品，分支副 产品，回头为循环”。
4．熟悉常见工艺手段、操作的名称和目的 (1)原料的处理。 ①溶解：通常用酸溶解，也有用水、碱或有机溶剂等进行 溶解、富集。 ②灼烧：如从海带中提取碘。 ③煅烧：改变结构，使一些物质能溶于某些溶剂，并使一 些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 ④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理，如除去金 属表面的油污等。
5．了解化工流程题的设问特点 化工流程题问题设置的特点： (1)问题各自相对独立，无连带关系，一个问题解决不了不 会影响下一个问题的解决；
(2)题目中超纲的知识要么有信息提示，要么与解答题目无 关；