人教版高中化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习.docx
高中化学学习材料《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（） A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.3．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （） A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（） A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（） A．H2SO3B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.6．常温下c(OH－)最小的是（） A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)27．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（） A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）. A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（） A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（） A．4 B．10 C．2 D．12二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每题有1个选项符合题)11．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（） A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH﹥7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.12．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（） A．同样多B．HCl最多.C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少.13．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.14．下列溶液一定是碱性的是（） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.15．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（） A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用甲基橙做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应16．下列说法中正确的是（）A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D．100 mLpH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（） A．0.1 mol·L－1.B．一定大于0.1 mol·L－1.C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1.D ．若为强酸一定≤0.1 mol ·L －1，若为弱酸一定＞0.1 mol ·L －1. 18．某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10－15，若用pH 一样的定义来规定pD=-lg c (D ＋)，以下关于pD 的叙述正确的是 （ ） A ．中性溶液的pD=7.0.B ．含0.01 mol 的NaOD 的D 2O 溶液1L ，其pD=12.0.C ．溶解0.01 mol 的DCl 的D 2O 溶液1L ，其pD=2.0.D ．在100 mL 0.25 mol ·L －1的DCl 重水溶液中，加入50 mL 0.2mol ·L －1的NaOD 的 重水溶液，其pD=12.0.19．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity arede ），AG 的定义为 （ ）AG ＝lg （[H ＋]/[OH －]）。
下列表述正确的是 A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1 B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0 C ．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)20．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶 液中H +浓度为（单位：mol ·L －1） （ ） A ．51×(4×10－9+1×10－12) B ．51×(8×10－9+1×10－12)C ．5×10－10D ．5×10－1221．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是（ ）.A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11D ．1∶9.22．某强酸溶液pH=a ，强碱溶液pH=b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为 （ ） A ．V (酸)=102V (碱) B ．V (碱)=102V (酸). C ．V (酸)＝2V (碱)D ．V (碱)＝2V (酸)23．在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L 的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是（ ）A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离度C ．水的离子积常数D ．CH 3COOH 的物质的量24．将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ） A ． 9 B ．10 C ．11D ．1225．水的电离过程为H 2OH ++OH -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）C．水的电离度（25℃）>（35℃）D．水的电离是吸热的三、填空题：26．（4分）在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是。
27．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。
请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。
28．（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V b L NaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则V a／V b＝ .（2）若a+b=13，则V a／V b＝（3）若a+b＞14，则V a／V b＝，且V a V b(填“＞”“＜”“＝”) （题中a≤b，b≥8）。
29．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL30．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
四、计算题31．把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。
计算（1）加入金属钠的质量（2）反应后溶液的pH参考答案二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每题有1选项符合题)三、填空题26、小于；250C 时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H +)也增大，故pH 减小27、⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O ”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。
人教版高中化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时(习题1).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》周考卷十五——水的电离时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：向水中通入CO2气体，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离生成H＋和HCO－3，c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，且c(H＋)＞c(OH－)。
答案：C2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4B．NaClC．HCl D．Ba(OH)2解析：此时c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
答案：B3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是( )A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性解析：涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意理解一个问题，即由水电离出来的c(H＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只不过是在溶液中以什么形式存在而已。
在本题中，由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10mol/L，若溶液中的c(OH－)＝10－10，则该溶液中的c(H＋)应等于10－4，则溶液的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，当然也不可能呈中性。
人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性pH第1课时水的电离溶液的酸碱性A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。
答案：B2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－151解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A3．下列说法正确的是( )A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH －)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。
例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c (OH－)＝1×10－11mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1 000 g 18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离，1×107个水1分子中只有155.6个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。
人教版高中化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时(习题2).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学·选修4(人教版)第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性水是没有颜色、没有气味、没有味道透明的液体。
古代哲学家们认为，水是万物之源，万物皆复归于水。
1784年英国科学家卡文迪许用实验证明，水是由两种气体化合而成的产物；1809年，法国化学家盖·吕萨克测定，1体积氧和2体积氢化合，生成2体积水蒸气。
后来的科学家便定出了水的分子式：H2O，你知道它是强弱电解质吗？会写它的电离方程式吗？►水平测试1．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是( )A．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．25℃纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃稀盐酸中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K w值随温度升高而增大解析：K w的大小与温度有关，故A项错误。
答案：A2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/LA．③B．④C．①或③ D．③或④解析：pH＝11即c(OH－)＝10－3mol/L是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，二是强碱弱酸盐的溶液。
解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)。
若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－1410－3＝10－11 mol/L；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3 mol/L。
故答案为D。
答案：D3．判断溶液的酸碱性有多种方法。
下列溶液中，一定呈碱性的是( ) A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 mol/L解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度相对大小。
高中化学 3.2.1水的电离 溶液的酸碱性同步练习(含解析)新人教版选修4
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性课时训练12 水的电离溶液的酸碱性一、非标准1.下列说法正确的是( )A.水的电离方程式:H2O H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-D.纯水中c(H+)=10-7mol·L-1解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-,所以C错;在常温下,纯水中c(H+)=10-7mol·L-1。
答案:B2.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2解析:此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
答案:B3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体解析:A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2O H2CO3,故c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。
答案:C4.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。
人教版高中化学选修四 3.2水的电离和溶液的酸碱性(同步检测) Word版含答案
§3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每小题6分、共60分）1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）2．25℃时水的电离可达到平衡：HA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+ )降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-14．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH 3NH4++ NH2- 。
据此判断以下叙述中错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）6．313K时，水的离子积K w=3.0×10-14，则313K时，c(H+ )= 10-7mol•L-1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断7．下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=78．（双选）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合二．非选择题（每空8分，共40分）11．（24分）（1）某温度时，测得0.01 mol•L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数K W= 。
人教版高中化学选修四第二节 水的电离和溶液的酸碱性同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习1. 纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是 ( )A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定2. 下列措施能使水的电离程度增大的是（）A. 加热B. 加入硫酸溶液C. 加入氢氧化钠溶液D. 降温3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A. pH＝7B. c(H+)＝c(OH-)C. pH试纸不变色D. 石蕊试液不变色5. 下列溶液肯定显酸性的是（）A. 含H+的溶液B. 能使酚酞呈无色的溶液C. pH<7的溶液D. c(OH-)<c(H+)的溶液6. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A. 1.0×10-7 mol•L-1B.1.0×10-6 mol•L-1C. 1.0×10-2 mol•L-1D. 1.0×10-12 mol•L-17. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤8. 某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，则该温度时纯水的pH是（）A. 等于7B. 小于7C. 大于7D. 无法确定9. 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是（）A. 此时水的离子积Kw=1×10-14B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C. 水的电离程度随温度升高而增大D. c(Na+)=c(SO42-)10. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变11.下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照13.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol•L-1 B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1 D．0.50 mol•L-114.（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
高二化学人教版选修4练习：第3章第2节第1课时水的电离和溶液的酸碱性Word版含解析
1+ ・ 1. H 20」H +0H , 25 K W =2.1 10-14( ) A. c(H +) + -B. 35 ,c(H )>c(OH )C. 35 25 -14K w =1.0 10 ； 35c(H +)=c(0H -)=1 10-7 mol L -1;35 c(H +) c(OH -) , ,D2. ,0.01 mol L -1 NaOH A.c(H +)+-12 -1B. c(H ) 1.0 10 mol LC.c(OH -)-10.01 mol LD.NaOH HCl50.01 mol LK WA3. A. B. M C. + -c(H ) c(OH ),J( )XV\ IO"10 7 10 + -c(H ) c(OH )=K W + -c(H )<c(OH ) T 1<T 2K W (X)=(10 ) =10 ,K W (Z)> K W (X),「<T 2；D I 1 X c(H +)=c(OH -)=10-7 mol L -1, 答| D 4. , , 1 mol L -1 0.1 mol L -1 0.01 mol L -1NaOH ,M ,K W ,pH=7XZ( ;B,XZ+ -c(H )<c(OH );CZ K W (Z)=(10-6.5)2=10-13,X + _ - -7 -1 c(H )=c(OH )=10 mol L , XZ X pH=7 )A.1 10 100B.0 1 12C.14 13 12D.14 13 21 mol L -1 c(H +)=1 mol L -1,+ -14 -1c(H ) =10 mol L+ -1 c(H )=0.1 mol L , +-13 -1c(H ) =10 mol L ,-10.01 mol L NaOH0.1 mol L -1 ,c(OH -)=0.01-1+ -12 -1 -14 -13mol L ，由水电离出的c(H )水=10 mol •，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10 ： 10 ： 10125•—定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ( )A. 能与金属Al 反应放出H 2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. pH=6.5的某溶液D. c(H +)>c(OH -)的任意水溶液解析与Al 反应放出H 2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液,A 项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中6•为更合理地表示溶液的酸碱性 ，科学家提出 酸度”用AG 表示)概念,AG=lg[——-]。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)3.2水的电离和溶液的酸碱性.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节水的电离和溶液的酸碱性1．某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有：①0.1 mol·L－1；②1.0 mol·L－1；③5.0 mol·L－1三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）A．① B．② C．③ D．①②③均可2. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边3. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（）A. 大B. 小C. 两者相等D. 不能比较4．用0.1032 mol/L的盐酸测未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作中的说法错误的是（）A．使用的主要仪器用有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台B．试验中滴定管装液前先用蒸馏水洗，然后用待装溶液润洗2-3次C．在进行滴定操作时，左手控制滴定管玻璃旋塞，右手握锥形瓶D．标有“20℃ 25mL”碱式滴定管量取25mLNaOH溶液时。
液面调到0刻度，把碱式滴定管内液体全部放入锥形瓶中。
5. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确（）②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤C. ②③⑤D. ①③6．已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由橙色变黄7. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A. 加入5mL盐酸再进行滴定B. 返滴一滴待测盐酸C. 重新进行滴定D. 以上方法均不适用8．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3固体中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）A．仅①B．仅② C．仅③④ D．仅②③④9．用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1mol·L－1 HCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.310．下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。
人教版高中化学选修四水的电离和溶液的酸碱性 同步测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品水的电离和溶液的酸碱性同步测试[练习1]1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、[H＋ ][OH- ]乘积不变B、pH增大了C、[OH- ]降低了D、水电离出的[H＋ ]增加了3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4B、[H＋ ]=1×10-3 mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1D、[H＋ ] ·[OH- ]= 1×10-144．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；参考答案：1、C2、BD3、D 4．（1）c>b=a 。
（2）b>a=c。
（3）c>a>b[练习2]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:12．向V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为A、5.05×10-4 mol·L-1B、5.05×10-3 mol·L-1C、1.01×10-4 mol·L-1D、1.01×10-3 mol·L-13．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸4．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。
人教版高中化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性第2课时(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》周考卷十六——溶液的酸碱性和PH时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是( )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]。
pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。
B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10mol/L×V L。
C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。
故选B、D。
答案：B、D2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是( )A．2.3 B．2.7C．4.3 D．4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。
(常规解法)混合溶液的c(H＋)＝10－2mol/L＋10－5mol/L＝5×10－3mol/L，则pH＝－lg(5×10－3)＝2.3。
2(经验公式求解)因pH B－pH A＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH＝pH A＋0.30＝2＋0.30＝2.3。
答案：A3．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度( )A．等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1答案：D4．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。