高考化学解题实用模板(实用工艺流程题)
高中化学工艺流程题答题模板
高中化学工艺流程题答题模板高中化学工艺流程题答题模板随着化学工业的不断发展，化学工艺流程在生产中的重要性愈发显著。
而在化学工艺的学习和考试中，流程题往往是让学生头疼的难题。
以下是高中化学工艺流程题的答题模板。
一、题目解析解析题目是答题的必要步骤，可以通过思考各种各样的方法，选取合适的策略解题。
首先，分析题目中所涉及到的原材料、产物、反应条件和工艺过程等方面，理清逻辑关系。
其次，根据化学反应原理和工艺方法，确定适当的计算方法和数值，通过计算来解决工艺流程问题。
二、制定计划制定计划是为了在有限的时间内，有效地解决工艺流程问题。
制定计划可以根据题目的要求，分析各个环节，确定进度和流程。
三、操作流程对于化学工艺流程题，操作流程是必不可少的。
首先，根据题目中所给出的信息，确定起始物质和终止物质。
然后，按照反应物与产物之间的公式关系，设定量之间的关系式。
接着，根据化学反应的公式，在计算器上进行计算。
最后，将计算出来的结果与规定的要求进行对比，得出答案。
四、注意事项注意事项是化学工艺流程题答题的关键。
在答题过程中，需要特别注意以下几点：1.检查反应方程式和计算公式是否正确，确保计算结果准确无误。
2.注意单位之间的转换，尤其是涉及到摩尔、千分之一摩尔、毫升等单位。
3.注意反应条件和反应类型，只有根据不同情况选择不同的计算方案才能得出正确的答案。
4.注意化学工艺流程中不同环节之间的关系，例如步骤之间可能会有产物回收、溶液混合、氧化还原过程等等。
综上所述，化学工艺流程题答题模板包括题目解析、制定计划、操作流程和注意事项。
掌握了这些方法，相信每位学生都能够成功处理化学工艺流程题了。
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）一、高考化学工艺流程题解题模板（一）、原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，例题1．还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
(二)、调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。
分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。
考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结第Ⅰ部分一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH所用试剂为主要元原料预处理除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
高考化学工艺流程题答题模板(全方面版)
滤液和滤渣的成分判断
熟记常见难溶于水微溶于水的物质
盐酸盐：AgCl、HgCl、CuCl2；硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。
碳酸盐、亚硫酸盐：除K＋、Na＋、NH4＋外均难溶；氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、 NH3·H2O外均难溶。
微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2。
温度的
控制
①加热：
加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；(一般是有利于生成物生成的方向)移动
除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低的原料气化或升华。
②降温：
防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
水洗
用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等
酸作用
溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等
碱作用
去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)
调pH
①目的：使溶液中的…金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去。
②需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H＋反应，是pH 增大的物质如MgO、Mg(OH)2等。
③如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2＋、 SO32－等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
④如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
高考化学工艺流程解题技巧
高考化学工艺流程解题技巧化学工艺流程题（27题）解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题这类题目的本质是对混合物进行除杂、分离、提纯。
首先，要找出需要得到的主要物质和混合物中的杂质。
其次，需要仔细分析加入某一试剂后，会与哪些物质发生反应，生成什么产物。
最后，需要思考如何使用合适的方法去除杂质。
这样才能确保每一步操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这类题目需要先确定要制备的物质，并从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
如果产品具有某些特殊性质，需要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。
接下来，需要分析流程中的每一步骤，了解反应物、反应方程式以及该反应对制造产品的影响。
最后，需要从问题中获取信息，标准化问题并给出标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
如果产物具有特殊性质，需要采取相应的措施来避免产生其他杂质。
例如，如果在制备过程中出现受热易分解的物质或产物，则需要控制温度。
如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则需要加相应的酸来防止水解。
对于产物是强氧化剂或强还原剂的情况，需要防止它们与其他物质发生氧化还原反应。
如果产物容易吸收空气中的CO2或水而变质，则需要注意在制备过程中去除CO2或水，并防止它们进入装置中。
如果题目中包含产物的溶解度信息，则需要对比它们的溶解度随温度变化的情况，并找出合适的分离方法。
三、熟悉工业流程常见的操作与名词在解题过程中，需要熟悉工业流程中常见的操作和名词，例如蒸发、干燥、水解、挥发性物质等。
对于这些操作和名词的理解，有助于更好地理解题目并给出正确的答案。
Industrial process ___:1) Common exam points and terms in the raw material processing stage:① ___ (methods: increasing temperature。
stirring。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实用文档高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为MgBO·HO 和FeO，452223还有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO)的工艺流程如图所3322233过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤硫酸浸出铁硼矿粉粗硼酸浸渣浸渣含镁盐母液回答下列问题：。
为提高浸出速率，除适当增_____ ________O与硫酸反应的化学方程式MgBO·H（1）写出2225（写出两条）加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____【对点练习】?-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是前， 1、步骤I2． MgSO·7HO可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO，324另外还有CaCO、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO·7HO的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
243（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的。
金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H反应，是PH增+2大的物质如用MgO、Mg（OH）等等。
2+3、原理：加入的物质能与溶液中的H反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH?-锂辉石（主要成分为LiO·AlO·4SiO）为原料制例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以2232备LiCO的工艺流程如下：323＋3＋2＋2＋、5.2、9.7和SO；Li12.4pH、已知：FeAl、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、42。
、12.7 g和1.3 g34.2 g和LiOHLiCO在303 K下的溶解度分别为32＋＋2＋2＋2-3＋3＋2＋等杂、、，另含有AlFe、Fe、Mg、CaNaSOI（2）步骤中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li、4，、～6.56.0“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到质，需在搅拌下加入（填“石灰石”沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
族钪、钇和镧系元素之总称。
他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常B例题3、稀土元素是周期表中Ⅲ工业OFeBe元素是激光和超导的重要材料。
3见化合价为＋价。
其中钇(Y)我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YSi)，10222上通过如下生产流程可获得氧化钇。
pH见下表：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的已知：①完全沉淀时的开始沉淀时的pH离子pH3.72.7大全．实用文档Fe3＋6.0 8.2Y3＋3＋（3）为使Fe沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在________范围内，【对点练习】2-3＋的氢氧化物开始沉淀Cr转化为、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将CrOCr(OH)沉淀除去。
已知33722+3+Fe，pH分别为2.7和3.7pH分别为5.0和7.0，Fe的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的的pH和完全沉淀的）某含铬废水处理的主要流程如图所示：和9.6。
（1分别为的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH7.63+3+沉淀完全。
，可使得到的金属阳离子Fe和Cr调节溶液pH至℃时晶体开具有很高的经济价值，·6HO)614、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl22制备高纯六水氯化锶、Fe的化合物)始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
用工业碳酸锶粉末(含少量Ba 的过程如下图。
(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末5、硫酸工业中废渣的成分为SiO、FeO、AlO、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸32322渣中金属元素的提取实验。
A固体C固体过量盐酸固体EG固体硫酸渣X试剂试剂X过量CO充分反应溶液2B溶液D溶液FH溶液pH=13pH=3.7调调已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉Fe(Al(Mg(淀物 OH)3 OH)3 OH)2pH 3．4 5．2 12．4一水合氨电离常数Kb=1.81，其饱和溶液c(O约10-3mol·L-1。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是（填以下字母编号）A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠除杂、实验操作类一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛中加热蒸干模板：加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯二、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法三、实验操作答题模取少量待测液于试管中，滴加……（试剂，用量，若没有……现象，证明没有……若出现……现象，证明含有…大全．实用文档四、终点现象的描述：当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上LiCoO2例4、锂被誉为“金属味精”，以为原料来制取金属锂。
其中一种)、MgO、CaO等杂质常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO 工艺流程如下：在不同温度下的溶解度如下表：Li2CO31075102050温度/℃ 0010Li2CO3的溶111728 ．329 ．181 ．866 539 解度/g ．．406 ．请回答下列问题：，洗涤所得 Li2CO3沉淀的操作名称反应Ⅳ生成 (4)Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到是，你选择的理由“(选填“热水”或冷水”)Li2CO3沉淀要使用_____________________________________________________________________。
【对点练习】、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：6 NaSO氯化钠42趁热混合蒸发滤液溶解过滤浓缩冷却滤液硫酸铵过滤结晶干燥洗涤ClNH 产品NHCl44氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有（产品是否纯净的方法及操作是Cl。
（4）不用其它试剂，检查NH4可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是7H2O． MgSO4·7 的工艺如下：·7H2O等杂质。
从此废渣中回收MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2MgSO4硫稀滤渣B滤液加热操作I废渣浸出过滤滤液滤渣A操作II MgSO·7HO 过滤、洗涤24已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：（3）操作I的名称是，操作II的名称是。
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用是，操作II中玻璃棒的主要作用是。
8、镍电池电极材料由Ni(OH)、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电材料对环境有2危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：大全．实用文档＋23＋。
不能氧化Ni已知：①NiCl易溶于水，Fe2O ·2HOH＞NiCO②已知实验温度时的溶解度：NiCO＞NiCO·22222444 pH如下表所示：③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的时全淀沉淀完开始沉KspM(OH)n pH的时pH101.9×4.2Al(OH)3 3.4 23－103.8×2.9Fe(OH)3 2.5 38－101.6×9.8Ni(OH)2 7.6 14－。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方是：。
是否洗涤干净？如何检验(5) Ni(OH)31－的酸性高锰酸钾溶液装入滴0.1 mol富碘卤水放入＿＿＿（填仪器名称）中，将·L9、取20.00mL 定管中，达到滴定终点的标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
，以除去硫酸铵溶液中的pH约为8.010、(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的＋2＋2_______________。
少量Fe。
检验Fe是否除尽的实验操作是滤液和滤渣的成分判断熟记常见难溶于水微溶于水的物质。
CaSO、AgSOPbSOHgCl、CuCl ；硫酸盐：BaSO、、盐酸盐：AgCl 、44424+ONH.H 外均难溶。
外均难溶；氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)、Na碳酸盐、亚硫酸盐：除K、、NH2324）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡·MgSO·2CaSO2HOSO例题5、难溶性杂卤石（K·24424）溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH2以及未溶杂卤石。
）滤渣主要成分有和（1Fe2O3、Al2O3和MgSiO36、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、、 CaMg(CO3)2例题等，回收其中镁的工艺流程如下：Mg(OH)2 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3412．5pH 完全沉淀3．4 ．2）滤渣2I的主要成分有。
（【对点练习】制备高铁酸钾的生FeSO11、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。
工业上以钛白粉生产的副产品4产流程如下：大全．实用文档SOHKOHNaOH42溶液FeSO过滤氧化II反应I氧化FeOKI操作442OHA试剂22滤渣BKFeO的一些性质：查资料得知42①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液B)；过滤操作中，得到的滤渣”或“HNO”或“NaClO”（2）氧化Ⅱ中，试剂A为 (填“HO322 NaCl还有中除，具体生 )SiO等）为原料制备高档颜料铁红(Fe、12、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为FeOOFeO、33222产流程如下：试回答下列问题：。