2014会考复习二氧化硫及氯气实验题doc
高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题(附答案)
2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题2,所得结论不正确的是( )2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2COB.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 3.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。
下列说法错误的是( )A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO 、2SO 等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善C.水泥厂周围常年烟尘弥漫,其主要成分是粉尘、燃料燃烧后产生的氮氧化物等。
只要附近的居民平时戴上口罩,对健康就不会有任何影响D.阴雨天气,气压较低的时候,纸厂周围常闻到弥漫在空气中的刺鼻臭味,这是纸厂在造纸过程中产生的臭气(甲硫醇、甲硫醚等气体),该臭气属于混合物5.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A.1mol NOB.1mol NO2和0.05mol O2C.2mol O2D.0.25mol O26.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
2014会考复习二氧化硫及氯气.实验题doc
二氧化硫及氯气【学习目标】1、使学生了解硫的性质。
硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）2、硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）三氧化硫（与水反应）浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响，认识由SO2生产硫酸的反应原理4、氯气的物理性质和用途5、氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）6、次氯酸的漂白性7、溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）【学习过程】一．硫1.硫的颜色状态。
硫与金属铁的反应化学方程式:硫与非金属氧气的反应化学方程式:2.它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式：3.二氧化硫的硫为+4价，属于中间价，因此它具有性质（１）SO2的物理性质颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水（２）SO2的化学性质○1酸性氧化物SO2与水反应化学方程式：SO2与碱反应化学方程式：○2氧化性SO2与H2S反应化学方程式：现象;○3还原性：可以使酸性高锰酸钾褪色，使溴水褪色SO2与溴水反应化学方程式：○4漂白性：使溶液褪色（用来检验SO2）4.浓硫酸：具有性浓硫酸与铜反应化学方程式：浓硫酸与铜反应化学方程式：浓硫酸与浓硝酸有一个共同性质，能使铁、铝钝化二．氯气1.氯气的物理性质：颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水2.氯气与金属、非金属单质的反应：氯气与铁反应的化学方程式及现象：氯气与铜反应的化学方程式及现象：氯气与氢气反应的化学方程式及现象：3.氯气与水的反应化学方程式：4.氯水的成分是：各成分具有哪些性质：记住氯气没有漂白性是次氯酸有漂白性5.氯气与碱的反应（氢氧化钠）的化学方程式：三、实验操作过程例：氯气的实验室制法1.反应原理化学方程式:2.试剂: 、、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、浓硫酸3.装置:固体+液体气体4.实验步骤(1)“连”:根据装置图,按从下到上,从左到右顺序连接。
高中化学复习知识点：二氧化硫的制备
高中化学复习知识点：二氧化硫的制备一、多选题1．用如图所示的装置和药品探究SO2和Cl2的化学性质，下列说法正确的是（）A．若用上图A装置制取所需的SO2，则可用亚硫酸钠固体与浓硝酸进行反应B．若用上图A装置制取所需的Cl2，则可用氯化钠固体、氯酸钾固体与浓硫酸进行反应C．当A中产生足量Cl2时，最终只能观察到a、c、d装置中的溶液都变为无色D．当A中产生足量SO2时，最终只能观察到a、c装置中的溶液变为无色二、单选题2．浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是A．实验室制溴乙烷B．实验室制氯化氢C．乙酸乙酯水解D．实验室制二氧化硫3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸4．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()A．A B．B C．C D．D5．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯8．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。
高中化学专题训练化学实验综合
化学实验综合1．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究。
【查阅资料】SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
【讨论】(1)SO2Cl2中硫元素的化合价是______________。
(2)实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。
用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________________________________________。
在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________的洗气瓶。
【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2。
2．用如图Z141所示装置收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。
图Z14 1Ⅰ.探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液。
经检验：该无色溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO2－4、Cl－，则证明无色液体为SO2Cl2。
(3)SO2Cl2与水反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅱ.探究反应进行的程度(4)用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应。
阐述证明SO2与Cl2的反应是可逆反应的理由：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________。
【质疑】有同学提出：选修4教材习题中介绍SOCl2(亚硫酰氯)常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾，SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。
二氧化硫和氯气漂白性的对比实验
二氧化硫和氯气漂白性的对比实验
Cl2的漂白性主要是因为Cl2溶于水生成了次氯酸：
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有强烈的氧化性，它使有色物质氧化而漂白，这种氧化作用非常迅速，且多属破坏性氧化作用，因此Cl2的漂白作用是不可复原的。
与Cl2不同，SO2的漂白作用不是因为SO2具有氧化性，而是SO2溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物，这种作用称之为“加合作用”。
这种作用往往较慢，且生成的化合物不稳定，加热时，会有SO2分解出来，溶液又会变回原来的颜色，因此，SO2的漂白作用是不能持久的。
[用品]
试管、Cl2、SO2、品红溶液、石蕊试液。
[操作]
实验一：把SO2和Cl2分别通入品红溶液。
现象：溶液的红色都会立即褪去。
结论：SO2和Cl2都具有漂白性。
实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。
现象：通入SO2的无色溶液又变红色，而通入Cl2的无色溶液无颜色变化。
结论：SO2的漂白作用不持久，易复原，Cl2的漂白作用比较稳定，不易复原。
实验三：把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。
现象：色布都变白，但SO2使色布变白所需时间较长。
结论：SO2的漂白作用比氯色来得慢。
实验四：将SO2和Cl2分别通入石蕊试液(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)中。
现象：SO2使之变红，看不到石蕊褪色；Cl2使之变红后立即使之褪色。
结论：SO2与石蕊作用只显示出酸性(亚硫酸的酸性)；Cl2与石蕊作用则显示出其漂白作用。
[结论]
以上实验表明，SO2和Cl2都具有漂白性，但其漂白作用又有区别。
二氧化硫的知识归纳
二氧化硫1．复习重点1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3） 易液化（－10℃） 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 能与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2与CO 2性质的比较2、氧化性：SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H2O3、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 22SO 3（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
） 4、漂白性：SO 2使品红溶液褪色SO 2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl SO 2与CO 2的相互鉴别鉴别SO 2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。
鉴别CO 2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
二氧化硫习题精选
习题精选一、选择题1．下列关于的叙述中正确的是（）（A）可使品红溶液褪色（B）在常温下，跟空气中的反应，生成（C）溶于水生成，叫硫酸酐（D）相同状况下，的密度比密度大2．除去气体中混存的少量气体，可选用的试剂有（）（A）溶液（B）（C）饱和小苏打溶液（D）石灰水3．氯气、氯化氢、二氧化硫三种气体在水中溶解度大小正确的是（）（A）（B）（C）（D）4．下列气体在常温常压下等体积相互混合后体积最小的是（）（A）和（B）和（C）CO和（D）和5．关于的反应，下列说法正确的是（）（A）是还原剂（B）是还原剂（C）水作为一种溶剂不参加反应（D）生成物中仍然含有碘元素，加入淀粉会显蓝色6．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①②③④活性炭⑤（A）②③④⑤（B）①②③（C）①④⑤（D）全都可以7．和都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）（A）立即褪色（B）慢慢褪色（C）先褪色后复原（D）颜色不褪8．酸雨的形成主要是由于（）（A）森林乱砍滥伐，破坏了生态平衡（B）工业上大量燃烧含硫燃料（C）大气中含量增多（D）汽车排出大量尾气9．检验集气瓶中是否收集满气体，置于瓶口的滤纸应蘸有的溶液是（）（A）（B）酸性（C）KI淀粉溶液（D）澄清石灰水10．溶于水后所得溶液的性质是（）（A）有氧化性、无还原性、无酸性（B）有氧化性、有还原性、有酸性（C）有还原性、无氧化性、无酸性（D）有还原性、无氧化性、有酸性11．下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（）（A）（B）（C）（D）12．造成大气污染的主要来源于（）（A）火山喷发（B）自然界中游离态硫缓慢氧化（C）煤、石油等含硫燃料的大量燃烧（D）含硫矿石的冶炼及硫酸工业、纸浆工业等产生的工业废气13．将通入下列溶液中一定有沉淀生成的是（）（A）氯水（B）溶液（C）溶液（D）14．欲除掉气体中混有的少量气体，得到纯净干燥的，须将气体依次通过（）（A）溶液，浓（B）饱和溶液，浓（C）饱和溶液，浓（D）碱石灰，浓15．下列实验能证明某无色气体是的是（）①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试液变红；③能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色；④能使溴水褪色，再滴入溶液，有白色沉淀产生。
2014 化学实验综合大题
2014年高考化学真题分类解析1、（2014 全国卷1）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:（1）仪器B的名称是，（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是.第二次水洗的主要目的是（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕.a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是.（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是·（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。
（7）本实验的产率是_ (填标号).a. 30 ％b. 40 ％ c、60％ d、90％（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”），其原因是【答案】（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d （4）提高醇的转化率（5）干燥 （6）b （7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇2、（2014 全国卷2）某小组以CoCl 2·6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。
为测定其组成，进行如下实验。
① 氨的测定：精确称取wg X ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1mLc 1 mol·L —1的盐酸标准溶液吸收。
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二氧化硫及氯气【学习目标】1、使学生了解硫的性质。
硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）2、硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、溶解性；与氧气、水的反应）三氧化硫（与水反应）浓硫酸（与铜、木炭的反应、使铁、铝钝化）3、了解二氧化硫气体对生态环境的影响，认识由SO2生产硫酸的反应原理4、氯气的物理性质和用途5、氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）6、次氯酸的漂白性7、溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）【学习过程】一．硫1.硫的颜色状态。
硫与金属铁的反应化学方程式:硫与非金属氧气的反应化学方程式:2.它有四个化合价写出它们间相互转化的化学方程式：3.二氧化硫的硫为+4价，属于中间价，因此它具有性质（１）SO2的物理性质颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水（２）SO2的化学性质○1酸性氧化物SO2与水反应化学方程式：SO2与碱反应化学方程式：○2氧化性SO2与H2S反应化学方程式：现象;○3还原性：可以使酸性高锰酸钾褪色，使溴水褪色SO2与溴水反应化学方程式：○4漂白性：使溶液褪色（用来检验SO2）4.浓硫酸：具有性浓硫酸与铜反应化学方程式：浓硫酸与铜反应化学方程式：浓硫酸与浓硝酸有一个共同性质，能使铁、铝钝化二．氯气1.氯气的物理性质：颜色刺激性气味的毒气体，密度比空气，溶于水2.氯气与金属、非金属单质的反应：氯气与铁反应的化学方程式及现象：氯气与铜反应的化学方程式及现象：氯气与氢气反应的化学方程式及现象：3.氯气与水的反应化学方程式：4.氯水的成分是：各成分具有哪些性质：记住氯气没有漂白性是次氯酸有漂白性5.氯气与碱的反应（氢氧化钠）的化学方程式：三、实验操作过程例：氯气的实验室制法1.反应原理化学方程式:2.试剂: 、、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、浓硫酸3.装置:固体+液体气体4.实验步骤(1)“连”:根据装置图,按从下到上,从左到右顺序连接。
(2)“检”:检查装置气密性。
方法是:关闭分液漏斗活塞,导管伸入水中,用手捂热或微热烧瓶,导管口若有气泡冒出,停止加热后导管内上升一段水柱,则说明装置气密性好。
(3)“装”:装药品,先向烧瓶里加固体MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸。
(4)“制”:点燃酒精灯,加热制气体。
(5)“集”:向上排空气法或排饱和NaCl溶液法收集。
(6)验:①观察集气瓶中气体颜色,瓶中充满黄绿色气体。
②用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,试纸变蓝。
5.尾气处理尾气用NaOH溶液吸收,防止污染空气。
反应的化学方程式:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O【问题探究】制氯气实验中为什么用饱和食盐水和浓硫酸来除杂?真题该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。
③D装置的作用是。
若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。
最多能生成Na2SO3的物质的量为mol。
（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。
说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。
在此过程中飘尘作【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
本市可能易出现酸雨。
【知识联想】（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。
(20091)30、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑(1)装置A中，仪器a的名称叫____ ，该仪器中盛有的试剂为__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色，反应的离子方程式为______ __。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？____ ______ __。
(5)装置E的作用是_____ ___。
（20096）8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O16、下列反应中，观察不到颜色变化的是A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中30、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑(1)装置A中，仪器a的名称叫____ ，该仪器中盛有的试剂为__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色，反应的离子方程式为______ __。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？____ ______ __。
(5)装置E的作用是_____ ___。
（20101）30.（12分）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如下图所示：【实验探究】（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）C装置中发生反应的化学方程式为。
（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）。
（4）E装置的作用是。
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为g。
（相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55)【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法：甲同学认为：B装置是多余的。
乙同学认为：B装置是必须的。
你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。
【结论分析】实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强。
但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强。
丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强。
你认为（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的。
【知识联想】（1）氯气有毒，但可用于自来水的消毒，是因为（填“Cl2”或“HClO”）可以杀灭水中的细菌。
（2）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：（写一种有效的处理方法）。
(20106)30．（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。
制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：【实验探究】（1）将12．6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置观察到的现象是，说明SO2具有（填“漂白性”或“还原性”）。
（3）B装置中浓硫酸的作用是（填“干燥剂”或“氧化剂”）。
（4）D装置的作用是。
【实验讨论】对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。
甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。
乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）【联系实际】SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施。
(200116)30.（12分）某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
【实验探究】 (l)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H 2SO 4（浓）===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，其中浓 H 2 S04所起的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
若有0.2mol 的H 2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是 g 。
（碳的摩尔质量为12g ．mol -1）(2)A 装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气 体。
(3)B 装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体。
(4)C 装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体，现象是产生 沉淀（填“白色”或“黄色”）。
【实验讨论】（5）有同学对B 装置能否除尽SO 2气体有有疑义， 你认为应该在B 、C 装置之间连接右图中装置，以确定S02是否除尽。
【联系实际】(6)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响 主要是____，二氧化碳造成的环境影响主要是____。
（每空格只填一个选顼）A ．酸雨B ．破坏臭氧层C ．温室效应(7)目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。
请你举一个体现低碳理念的事例 (20111)30.(12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A 中发生反应的化学方程式：△【实验探究】(1)A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体（只填一种）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是(5)C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
【知识拓展】(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。