化工原理考试题ppt课件
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化工原理复习PPT
po o o v A = p A , vB = pB 与相对挥发度 α = A o pB
，
αx 用相对挥发度表示的平衡关系 y = 1 + (α − 1) x
用相对挥发度α判断能否用一般蒸馏方法分离及分离的难易： α=1，不能分离； α＞1 ，能分离（A为易挥发组分），α越大，越易分离。 α＜1 ，能分离（B为易挥发组分）。
第三节 蒸馏方及其原理 精馏原理：精馏塔内的温度分布和浓度分布。 连续精馏装置：精馏塔，精馏段及提馏段的划分与作用，塔 板的作用，回流（液相、气相）的作用。 第四节 双组分连续精馏塔的计算 一、物料衡算 物料衡算式： F = D + W
Fx F = Dx D + WxW
W 釜液的采出率： F = xD − xF xD − xW
N OG dY Y1 − Y2 =∫ = Y − Y * ∆Ym Y2
Y1
平均推动力法确定传质单元数：
∆Ym = ∆Y1 − ∆Y2 , ∆Y1 = (Y1 − Y1*), ∆Y2 = (Y2 − Y2 *) ∆Y1 ln ∆Y2
例6-15解法二，习题6-20①
第七章 蒸馏
第一节 概述 蒸馏分离的目的和依据， 溶液中易挥发组分的判断。 第二节 双组分溶液的气-液相平衡 一、理想溶液的气液相平衡 拉乌尔定律及应用：
吸收
相平衡常数m：m=E/p，与溶解度、E的关系，主要影响因素。 用摩尔比表示的平衡关系：Y * ≈ mX 三、气液相平衡与吸收过程的关系 相际传质方向的判断，相际传质的推动力。 第四节 吸收速率 控制因素及判断：气膜、液膜、双膜控制 第五节 吸收塔的计算（逆流操作） 一、物料衡算和操作线关系 V 物料衡算： B (Y1 − Y2 ) = LS ( X 1 − X 2 ) 吸收率： η = Y1 − Y2
化工原理第二章01PPT课件
400
0.5419kg / m3
4
主要问题：
1、顶部压强计算错误。 2、没有考虑伯努利方程应用条件 2、温度理解错误。
管路系统中总能量损失公式
hf
（li le
d
）u 2 i2
hf
（ li
le d
）u 2 i2
5
第二章：流体输送机械
液体输送设备 气体输送设备
6
第一节 液体输送设备
一．离心泵工作原理和主要部件 二．离心泵的基本方程式 三．离心泵的主要性能参数与特性曲线 四．离心泵性能参数的改变及换算 五．离心泵的气蚀现象与允许吸上的高度 六．泵的工作点与流量调节 七．离心泵的组合操作——串、并联 八．其它类型的泵
19
20
21
离心泵的工作过程： 开泵前，先在泵内灌满要输送的液体。 开泵后，泵轴带动叶轮一起高速旋转产生离心力。液体在
此作用下，从叶轮中心被抛向叶轮外周，使其机械能增高，并 以很高的速度（15-25 m/s）流入泵壳。
在蜗形泵壳中由于流道的不断扩大，液体的流速减慢， 使大部分动能转化为静压能。最后液体以较高的静压能从排 出口流入排出管道。
结
体悬浮物。
构 半闭式叶轮 只有后盖板，可用于输送浆料或含固体悬浮物
的液体，效率较低。
14
15
按 单吸式 液体只能从叶轮一侧被吸入，结构简单。
吸
液
方
相当于两个没有盖板的单吸式叶轮背靠背并在了
式 双吸式 一起，可以从两侧吸入液体，具有较大的吸液能
力，而且可以较好的消除轴向推力。
16
2）泵壳
A. 泵壳的作用 • 汇集液体，作导出液体的通道； • 使液体的能量发生转换，一部分动能转变为静压能。 B. 导叶轮
12化工原理上册总复习解析PPT课件
与滤浆的性质（浓度、密度、粘度）有关。
与推动力有关 Kp1s
u
dV
Ad
过滤推动力 KA
过滤阻力 2V Ve
p r L
r 与滤饼的结构、性
质（比表面积 a、空
V e 与 过 滤 介 质 的 性 质 有 关 隙率）有关
恒 压 过 滤 方 程V22VeVK2A
2020年9月28日
q22qqe K
7
静止流体与外界的传热
牛 顿 冷 却 定 律 ： Q A t 1 t 2
2020年9月28日
对流传热系数，W/m2K 16
• 对流
各种对流传热情况下的影响因素、数量级 几个准数：Nu、Pr、 Re
基本公式
牛 顿 冷 却 定 律 ： Q A t 1 t 2
关键是对流传热系数α的确定， α的影响
。
Re ud
或 Gr
tgl 3 2
2
------格垃霍夫准数Gr是雷诺数的一种 变形，表征自然对流时的“雷诺数
公式： 斯托克斯公式
ut
d2p
p 18
g
（Re<2）
降尘室： 能100%去除的最小颗粒满足
停 留 时L间 沉 降 时H间
u
ut
气体处理能力Vs utmiA n底，与底面积呈正比，与高度无关。
设 备 ： 降 尘 室 结 构
2020年9月28日
10
第四、五章 热量传递和换热总结
2020年9月28日
设备及仪表
压差计、流量计等结构及测量原理。
2020年9月28日
3
第二章流体输送机械总结
离心泵（重点） ：①结构、工作原理 ②影响特性曲线的因素：、、n、D2等，如何影响？ ③流量调节：
化工原理例题PPT
x D 0.571 3.286xW ------------------------（1） F, xF
逐板计算：
yn1
L V
xn
WxW V
115 50
xn
115 xW 50
2.3xn xW
y1 xD
x1
y1 3
xD 3
1 2
y2
2.3x1
xW
2.3
xD 3
xW
D, xD
y1
x1 y2
d 2
4 2400 3600
0.02 1103
42463
0.2
0.01 d2 20
2
0.1 0.01
68 0.23 42463
0.036
为计算满足吸收塔一的供水量水塔应处的高度，在0-0面和 1-1面间列机械能衡算方程：
gz0
u02 2
p0
gz1
u12 2
p1
l d
u2 2
1
分凝器流程举例
解
xD
x L
1 1xL
2.46x L 1 1.46xL
V 分凝器
全凝器
xL=0.619
R1
y1
R R1
xL
xD R1
y1 0.5 xL 0.5 0.8
0.71
xW
y1
1y1
0.499
D
F xF xW
xD xW
66.78kmol /
h
W F D 33.22km ol / h
p2 (表) 9.81 1 6.922 14.13J / kg
2
2 2
p2 (表) p2 (表) u22
2 2
化工原理第一章 流体流动.ppt
z1 g
1 2
u1
2
p1
We
z2 g
1 2
u
2
2
p2
W f
(1)
式中各项单位为J/kg。
下午5时49分
24喻国华
（2）以单位重量流体为基准
将(1)式各项同除重力加速度g :
z1
1 2g
u12
p1
g
We g
z2
1 2g
u22
p2
g
Wf g
令
He
We g
1~3 m/s 0.5~1 m/s 8~15 m/s 15～25 m/s
下午5时49分
14喻国华
稳定流动与不稳定流动
稳定流动：各截面上的温度、压力、流速等物理量 仅随位置变化，而不随时间变化；
T, p,u f (x, y, z)
不稳定流动：流体在各截面上的有关物理量既随位 置变化，也随时间变化。
（4）各物理量的单位应保持一致，压力表示方法也 应一致，即同为绝压或同为表压。
下午5时49分
35喻国华
例 如附图所示，从高位槽向塔内进料，高位槽中液
位恒定，高位槽和塔内的压力均为大气压。送液
管 为 φ45×2.5mm 的 钢 管 ， 要 求
pa
送液量为 3.6m3/h。设料液在管 内的压头损失为1.2m（不包括出 h
下午5时49分
4喻国华
例1-2
如附图所示，蒸汽锅炉上装一复式压力计，指示 液为水银，两U形压差计间充满水。相对于某一基准 面，各指示液界面高度分别为
Z0=2.1m, Z2=0.9m, Z4=2.0m, Z6=0.7m, Z7=2.5m。
化工原理(上册)PPT教学课件
果流体没有粘性，就不会润湿壁面，也没有内磨擦力的存在， 亦无边界了。
2.两个系统的流体力学相似时，雷诺数必相等。所以雷诺数又 称作 。
• 答案：相似准数
2020/12/10
5
3. 用离心泵在两个敞口容器间输液。若维持 两容器的液面高度不变，当关小输送管道 的阀门后，管道的总阻力将____。
• 答案：不变
标志着流体流动的湍动程度。
4.应用柏努利方程式解题要点
１）作图与确定衡算范围 根据题意画出流动系统的示意图，并指明流体的流
动方向。定出上、下游截面，以明确流动系统的 衡算范围；
２）正确选取截面；保证未知量在截面或截面之间
３）选取基准水平面；确定两截面上的压强,并要求 压强的表示方法一致;
４）按照单位一致的原则,确定有关物理量的单位。
4
• 二 、填空题
1.边界层的形成是液体具有
的结果。
• 答案：粘性
分析：由于流体具有粘性，使壁面粘附一层停滞不动的流体层； 同样还是因为流体具有粘性，使得静止层流体与其相邻的流
体层间产生内磨擦力，导致相邻流体层速度减慢。
这种减速作用由壁面附近的流体层依次向流体内部传递，而流 速受到壁面影响的这一区域就的我们通常所说的边界层。如
• 答案：1.14m/s
• 分析：令临界雷诺数等于2000，
R edvu 90. 1 015u 0 682000即可求得大速度。
•
解之
u 1 .1m 4 /s
5.如果管内流体流量增大1倍以后，仍处于滞流状态，则流动阻力
增大到原来的
倍。
答案：2
分析：由泊谡叶方程知，在滞时流动阻力与流速的一次幂成正比。 需注意的是变化前后的流动型态。本例中如果流量增大1倍后， 流体不再作滞流流动，则流动阻力不止增大到原来的2倍。
大学化工原理复习题PPT课件
14
填料塔
填料、支承板、液体分布器、液体再分布器
液体喷淋量
L3>L2>L1
液泛点B 载点A
干塔 L=0
p u2.0
压力降Δp
pu1.8~2.0
空塔气速u
u = (0.5 ~ 0.8) uF
15
第六章 蒸馏
汽液相平衡关系
道尔顿分压定律 拉乌尔定律
ppApB
yAp p A
pApA 0xA pBpB 0xB
复习课
1
传热方式
第四章 传热
边界层 壁 面 边界层
T 热 流 体 主 体
Tw tw
冷 流 体 主 t体
热传导 对流传热 辐射传热
2
热传导
傅立叶定律
dQ dA t
n
Q 1 Q 2 Q 3 Q n Q
Q
t1 tn 1 n bi
i1 i Ami
3
对流传热
TW
T
与流体的流动状况密切相关 冷凝、沸腾
对数平均推动力法
NOG
Y1 Y2 Ym
YmlYn1Y 1Y2 Y2
Y1Y1* Y2Y2* lnY Y12 Y Y12**
NOG11mGln1m LGY Y1 2 Y Y22**m LG L
13
S mG
Y1
L
以分离为目的的吸收过程
Y2
高的溶质吸收率
→要求采用较大的液体流量
0 X2
→操作线斜率大于平衡线斜率，即S<1
N A K x x* x
x* x
与总吸收K系x 数相km对o应l/ m 2 s
N A KY Y Y * 推动力Y：一Y *相主体组成与另一K相Y 溶质km组o成l/ 对m应2 的s 平衡组成之差
化工原理复习课件 共85页PPT资料
（5）旋风分离器的性能参数
气体处理量 分离效率 气体通过旋风分离器的压强降。
重点三：
过滤操作的基本概念 过滤基本方程式 恒压恒速过滤方程式
1. 过滤的基本概念
以多孔物质为介质，在外力的作用下，使悬浮液中的液体 通过介质的孔道，固体颗粒被截留在多孔介质上，从而实 现固液分离的操作。
2. 过滤基本方程式
2.旋风分离器
1、离心沉降速度ur
惯性离心力=
dd33
66
ss
uu22 TtTt RR
向心力=
d3
u2 Tt
6R
阻力=
d2
u
2 r
42
三力达到平衡，则：
d3
6
s
u2 tT R
d3
u2 Tt
d 2
u
2 r
0
6 R 42
（1）离心沉降速度的通式
ur
4d
⑨连接SF并延长至E’得脱溶剂后的量
E
M
S
③萃取剂极限用量 ：
原料量F及组成一定，增大S，M向S点靠近。
D点：最小溶剂用量，Smin
FD Smin F DS0
G点：最大溶剂用量，Smax
S max
F
GF GS 0
萃取操作S应满足下列条件：
Smin S Smax
A
FD M E
R
G S0
溶液中溶质浓度提高的单元操作称为蒸发，所用的设备称为蒸
发器。
2.加热蒸气和二次蒸气
蒸发需要不断的供给热能。工业上采用的热源通常为水蒸 气，而蒸发的物料大多是水溶液，蒸发时产生的蒸气也是水蒸
气。为了易于区别，前者称为加热蒸气或生蒸气，后者称为二 次蒸气。
气体处理量 分离效率 气体通过旋风分离器的压强降。
重点三：
过滤操作的基本概念 过滤基本方程式 恒压恒速过滤方程式
1. 过滤的基本概念
以多孔物质为介质，在外力的作用下，使悬浮液中的液体 通过介质的孔道，固体颗粒被截留在多孔介质上，从而实 现固液分离的操作。
2. 过滤基本方程式
2.旋风分离器
1、离心沉降速度ur
惯性离心力=
dd33
66
ss
uu22 TtTt RR
向心力=
d3
u2 Tt
6R
阻力=
d2
u
2 r
42
三力达到平衡，则：
d3
6
s
u2 tT R
d3
u2 Tt
d 2
u
2 r
0
6 R 42
（1）离心沉降速度的通式
ur
4d
⑨连接SF并延长至E’得脱溶剂后的量
E
M
S
③萃取剂极限用量 ：
原料量F及组成一定，增大S，M向S点靠近。
D点：最小溶剂用量，Smin
FD Smin F DS0
G点：最大溶剂用量，Smax
S max
F
GF GS 0
萃取操作S应满足下列条件：
Smin S Smax
A
FD M E
R
G S0
溶液中溶质浓度提高的单元操作称为蒸发，所用的设备称为蒸
发器。
2.加热蒸气和二次蒸气
蒸发需要不断的供给热能。工业上采用的热源通常为水蒸 气，而蒸发的物料大多是水溶液，蒸发时产生的蒸气也是水蒸
气。为了易于区别，前者称为加热蒸气或生蒸气，后者称为二 次蒸气。
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.
7. 下面一些宏观过程可以看成是可逆过程的有
（）
A. 摩生热 B. 0℃时冰融化成水 C. 电流通过金属发热 D. 燃烧一根木柴
8. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度
()
A. 一定升高 B. 一定降低 C. 一定不变 D. 不一定改变
9. 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误
化为ΔT = 40K ，内能变化为ΔU= 498.84J 。
3. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的ΔU = 0，ΔS > 0。
4. 1mol理想气体经恒压加热温度升高1℃，则该过程的功为W=
5. 理想气体恒温可逆压缩，ΔU = 0，ΔH = 0。
＜ 6. 理想气体绝热反抗外压膨胀，Q = 0，ΔU
0，ΔH
()
A. 理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa
B. 在0℃、101325Pa下，冰融化成水
C. 电解CuSO4的水溶液
D. 气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )
3. 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误
体的Vm，也就是说该气体比同样条件下的理想气体
压缩。
4．在360 K、500 kPa下，摩尔分数yB=0.4的10mol A、B理想气体混合物。其
中A气体的分压为
kPa。
5．液体的饱和蒸汽压是指 液体的沸点是指
， 。
.
6. 范德华考察了实际气体
和
这两本质问题对PVT
7. 行为的影响，确定了实际气体的P和Vm , 建立了范德华方程。
5. 理想气体在恒定外压pӨ下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J。
则此气体的⊿U 为
()
A. -284J
B. 842J
C. -474J
D. 474J
6. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的
改变而增加，则B的偏摩尔体积将
()
A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定
C. ⊿G = 0，⊿H = 0 D. ⊿U =0，⊿G =0
12. 在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为 (
A. ⊿S体 >0 B. ⊿S体 <0 C. ⊿S体 =0 D. 难以确定
13. 298K，pө下，双原子理想气体的体积V1=49.56dm3，经等温自由膨胀
到2V1，其过程的ΔS为
2. 同的
和相同的
。
2. 在恒温恒容容器中，有A、B两种理想气体，A分压力和分体积分别为pA和VA，
1. 往容器中加入10mol的C理想气体，则A的分压力
，B的分体积
。
3．在任何温度、压力条件下，理想气体的压缩因子Z恒为1，若某条件下的实际气
体Z>1，说明该气体的Vm
(填大于，小于或等于）同样条件下的理想气
()
A. 11.53 J•K-1 B. 5.765 J•K-1 C. 23.06 J•K-1 D. 0
14. 在标准压力pө和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS体应 ( )
A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定
.
1. 系统与环境之间有 交换、没有
交换的系统称为封闭系统。
2. 1mol单原子理想气体经过一不可逆变化，ΔH ＝831.4J，则温度变
pA、pB和VA、VB，往容器中加入10mol的C理想气体，则B的分体积 ( )
A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 无法确定
6. 理想气体的微观模型是
（）
A 各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等。
B 所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量。
C 分子间无作用力，分子本身不占有体积。
()
A. Q = 0 B. W = 0 C. ⊿U = 0 D. ⊿H = 0
.
4. 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间
()
A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换
C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关
5. 体系的状态改变了，其内能值
()
A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关
()
A. Q = 0 B. W = 0 C. ⊿U = 0 D. ⊿H = 0
10. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变 ⊿H 正确的是
A. 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 以上均不对
（）
.
11. 理想气体绝热向真空膨胀，则
（）
A. ⊿S = 0，W = 0 B. ⊿H = 0，⊿U = 0
D 处于临界温度以上的气体。
7. 对应状态原理的正确描述应该是
（）
A 各种气体处于相同的温度和压力之下。 B 各种气体处于相同的对比压力和对比温度下具有近似相同的对比体积。 C 各种气体压缩因子都是1。 D 各种气体都处于临界温度以上。
.
1. 由对应状态原理可知：一切实际气体，只要有相同的对比温度和压力，就具有相
7. 气体能够液化的最高温度叫
温度。
8. 理想气体模型的两个特征是
和
。
9. 适用于气体物质的量为n的范德华方程：
。
10. 气体液化的必要条件是它的温度必须低于某一温度，这一温度为
。
.
练习题
1. 封闭系统经过任意循环过程
（）
A. Q=0 B. W=0 C. Q+W=0 D. 以上均不对
2. ⊿H＝Qp此式适用于哪一个过程
1. 如右图所示，温度T下，在被隔板分割为体系相等 的两容器中，分别放入物质的量均为1mol的A、B两种 理想气体，它们的压力均为p，若将隔板抽掉，两气体则
A 1mol
p
B 1mol
p
进行混合，平衡后气体的分压力pB为
（）
A．2p B．4p C． p/2 D．p
2. 加压使真实气体液化，必要条件是气体要达到
。 = 0。
.
8. 已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，
那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准常数
为
（）
（）
A．临界温度之下 B. 临界温度之上 C. 温度低于沸点 D. 波义尔温度之下
3. 若气体能通过加压而被液化，则其对比温度应满足
A Tr>1
B Tr＝1
C Tr<1
D Tr为任意值
（）
4. 理想气体的液化行为是
A 不能液化
B 低温高压下才能液化
C 低温下能液化
D 高压下能液化
（）
.
5. 在恒温恒容的容器中，有A、B两种理想气体，A、B的分压力和分体积分别为
7. 下面一些宏观过程可以看成是可逆过程的有
（）
A. 摩生热 B. 0℃时冰融化成水 C. 电流通过金属发热 D. 燃烧一根木柴
8. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度
()
A. 一定升高 B. 一定降低 C. 一定不变 D. 不一定改变
9. 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误
化为ΔT = 40K ，内能变化为ΔU= 498.84J 。
3. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的ΔU = 0，ΔS > 0。
4. 1mol理想气体经恒压加热温度升高1℃，则该过程的功为W=
5. 理想气体恒温可逆压缩，ΔU = 0，ΔH = 0。
＜ 6. 理想气体绝热反抗外压膨胀，Q = 0，ΔU
0，ΔH
()
A. 理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa
B. 在0℃、101325Pa下，冰融化成水
C. 电解CuSO4的水溶液
D. 气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )
3. 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误
体的Vm，也就是说该气体比同样条件下的理想气体
压缩。
4．在360 K、500 kPa下，摩尔分数yB=0.4的10mol A、B理想气体混合物。其
中A气体的分压为
kPa。
5．液体的饱和蒸汽压是指 液体的沸点是指
， 。
.
6. 范德华考察了实际气体
和
这两本质问题对PVT
7. 行为的影响，确定了实际气体的P和Vm , 建立了范德华方程。
5. 理想气体在恒定外压pӨ下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J。
则此气体的⊿U 为
()
A. -284J
B. 842J
C. -474J
D. 474J
6. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的
改变而增加，则B的偏摩尔体积将
()
A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定
C. ⊿G = 0，⊿H = 0 D. ⊿U =0，⊿G =0
12. 在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为 (
A. ⊿S体 >0 B. ⊿S体 <0 C. ⊿S体 =0 D. 难以确定
13. 298K，pө下，双原子理想气体的体积V1=49.56dm3，经等温自由膨胀
到2V1，其过程的ΔS为
2. 同的
和相同的
。
2. 在恒温恒容容器中，有A、B两种理想气体，A分压力和分体积分别为pA和VA，
1. 往容器中加入10mol的C理想气体，则A的分压力
，B的分体积
。
3．在任何温度、压力条件下，理想气体的压缩因子Z恒为1，若某条件下的实际气
体Z>1，说明该气体的Vm
(填大于，小于或等于）同样条件下的理想气
()
A. 11.53 J•K-1 B. 5.765 J•K-1 C. 23.06 J•K-1 D. 0
14. 在标准压力pө和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS体应 ( )
A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定
.
1. 系统与环境之间有 交换、没有
交换的系统称为封闭系统。
2. 1mol单原子理想气体经过一不可逆变化，ΔH ＝831.4J，则温度变
pA、pB和VA、VB，往容器中加入10mol的C理想气体，则B的分体积 ( )
A. 不变 B. 变小 C. 变大 D. 无法确定
6. 理想气体的微观模型是
（）
A 各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等。
B 所有分子都看作一个质点，它们具有相同的能量。
C 分子间无作用力，分子本身不占有体积。
()
A. Q = 0 B. W = 0 C. ⊿U = 0 D. ⊿H = 0
.
4. 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间
()
A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换
C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关
5. 体系的状态改变了，其内能值
()
A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关
()
A. Q = 0 B. W = 0 C. ⊿U = 0 D. ⊿H = 0
10. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变 ⊿H 正确的是
A. 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 以上均不对
（）
.
11. 理想气体绝热向真空膨胀，则
（）
A. ⊿S = 0，W = 0 B. ⊿H = 0，⊿U = 0
D 处于临界温度以上的气体。
7. 对应状态原理的正确描述应该是
（）
A 各种气体处于相同的温度和压力之下。 B 各种气体处于相同的对比压力和对比温度下具有近似相同的对比体积。 C 各种气体压缩因子都是1。 D 各种气体都处于临界温度以上。
.
1. 由对应状态原理可知：一切实际气体，只要有相同的对比温度和压力，就具有相
7. 气体能够液化的最高温度叫
温度。
8. 理想气体模型的两个特征是
和
。
9. 适用于气体物质的量为n的范德华方程：
。
10. 气体液化的必要条件是它的温度必须低于某一温度，这一温度为
。
.
练习题
1. 封闭系统经过任意循环过程
（）
A. Q=0 B. W=0 C. Q+W=0 D. 以上均不对
2. ⊿H＝Qp此式适用于哪一个过程
1. 如右图所示，温度T下，在被隔板分割为体系相等 的两容器中，分别放入物质的量均为1mol的A、B两种 理想气体，它们的压力均为p，若将隔板抽掉，两气体则
A 1mol
p
B 1mol
p
进行混合，平衡后气体的分压力pB为
（）
A．2p B．4p C． p/2 D．p
2. 加压使真实气体液化，必要条件是气体要达到
。 = 0。
.
8. 已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，
那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准常数
为
（）
（）
A．临界温度之下 B. 临界温度之上 C. 温度低于沸点 D. 波义尔温度之下
3. 若气体能通过加压而被液化，则其对比温度应满足
A Tr>1
B Tr＝1
C Tr<1
D Tr为任意值
（）
4. 理想气体的液化行为是
A 不能液化
B 低温高压下才能液化
C 低温下能液化
D 高压下能液化
（）
.
5. 在恒温恒容的容器中，有A、B两种理想气体，A、B的分压力和分体积分别为