2019-2020学年安徽省滁州西城区中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省滁州西城区中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，0.1mol /L 的NH 4HCO 3溶液pH =7.7。

向0.1mol /L 的NH 4HCO 3溶液中逐滴加入0.1mol /LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。

根据图象判断，下列说法正确的是A ．NH 4HCO 3溶液中，水解程度：NH 4+＞HCO 3-B ．开始阶段，HCO 3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH 4HCO 3+2NaOH ＝（NH 4）2CO 3+Na 2CO 3+2H 2OC ．由图中数据可知：CO 32-的水解常数约为5.3×10-11D ．由图中数据可知：NH 3•H 2O 的电离常数约为1.5×10-5 【答案】D 【解析】 【详解】A ．25℃时0.1mol /L 的NH 4HCO 3溶液pH =7.7，呈碱性，则NH 4HCO 3溶液中的水解程度：+4NH ＜3HCO -，故A 错误；B ．开始阶段，加入的NaOH 后氢氧根离子浓度增大，抑制了3HCO -的水解，导致3HCO -略有增加，故B 错误；C ．根据图示看，pH =9.0时，3HCO -、2-3CO 的物质的量分数分别为0.95、0.05，设()2-3CO a c =，则()-30.95HCO a 19a 0.05c ==，2-3CO 的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：2---323CO +H O HCO +OH ƒ，则()()()()---532--4h 32-3HCO OH 19a 10CO=1.910aCO c c K c ⨯⨯==⨯，故C 错误；D ．pH =9.0时，+4NH 、NH 3•H 2O 的物质的量分数分别为0.6、0.4，设()32NH H O c ⋅=x ，则()+40.6NH x=1.5x 0.4c =，32NH H O ⋅的电离常数()()()()+-54-5b 3232NH OH 1.5x 10NH H O 1.510NH H O x-⨯⨯⋅===⨯⋅c c K c ，故D 正确；故选：D 。

【点睛】明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。

2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2N AB．标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为N AC．1 L 1．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD．7.8 g苯中碳碳双键的数目为1.3N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2N A个，故A错误；B．标况下，水不是气体，2. 24 L水的物质的量大于1.1mol，含有的电子数大于N A个，故B错误；C．1 L 1.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为1.2N A，故C 正确；D．苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；故选C。

【点睛】本题的易错点为D，要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。

3．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。

化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。

下列说法错误的是A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．说明W为C，化合物XZ是重要的调味品为NaCl，Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，Z-的电子层结构与氩相同判断为Cl-，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，据以上分析解答。

【详解】据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，则A．元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；B．元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B正确；C．离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z-为Cl-最外层电子数为8，电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误；D．元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，D 正确；答案选C。

4．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度【答案】D【解析】【分析】【详解】A．聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；B．烯烃中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烃，故B错误；C．苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；D．洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故D正确；故选D。

5．维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：+I2+2HI下列说法正确的是（）A．上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应B．维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．维生素C 可以水解得到2种产物D ．维生素C 不可溶于水，可以溶于有机溶剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 从题给的化学方程式可知，维生素C 与I 2反应时，脱去分子中环上-OH 中的氢，形成C=O 双键，不属取代反应，属氧化反应，故A 错误；B. 维生素C 中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B 正确；C. 维生素C 含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C 错误；D. 维生素C 含有多个-OH ，为亲水基，能溶于水，故D 错误； 故答案为B 。

6．二甲胺[(CH 3)2NH]在水中电离与氨相似，()-4b 322CH NH H O =1.610K ⎡⎤⋅⨯⎣⎦。

常温下，用0. l00mol/L的HCl 分别滴定20. 00mL 浓度均为0.l00mol/L 的NaOH 和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．b 点溶液：()()()()()+--+323222c CH NH >c CH NH H O >c Cl >c OH >c H⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦B ．d 点溶液：()()()()++-323222c CH NH +c H>c CH NH H O +c Cl ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦C ．e 点溶液中：()()()()+-+323222c H-c OH =c CH NH +c CH NH H O ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦D ．a 、b 、c 、d 点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH 是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH 和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH 3)2NH ，所以①曲线表示NaOH 滴定曲线、②曲线表示(CH 3)2NH 滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】A ．b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH 3)2NH ·H 2O 和(CH 3)2NH 2Cl ，()-4b 322CH NH H O =1.610K ⎡⎤⋅⨯⎣⎦，(CH 3)2NH 2Cl 的水解常数()--11b 32-4214W h b 10= 6.210CH NH H O 1.5610K K K K =⎡⎤⨯=<⋅⎣⎦⨯，所以(CH 3)2NH ·H 2O 的电离程度大于(CH 3)2NH 2Cl 的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：()()()()()+--+323222CH NH >Cl >CH NH H O >OH >Hc c c c c ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦，A 错误；B ．d 点二者完全反应生成(CH 3)2NH 2Cl ，()322CH NH +水解生成等物质的量的()322CH NH H O ⋅和H +，()322CH NH +水解程度远大于水的电离程度，因此()322CH NH H O c ⎡⎤⋅⎣⎦与()+c H 近似相等，该溶液呈酸性，因此()()+-HOH c c >，则()()322-CH NH H O OH c c ⎡⎤⋅>⎣⎦， 溶液中存在电荷守恒：()()()()+--322CH NH H OH Cl c c c c ++=+⎡⎤⎣⎦，因此()()()()++-323222CH NH +H CH NH H O +Cl c c c c ⎡⎤⎡⎤<⋅⎣⎦⎣⎦，故B 错误； C ．e 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH 3)2NH 2Cl 、HCl ，溶液中存在电荷守恒：()()()()+--322CH NH H OH Cl c c c c ++=+⎡⎤⎣⎦，物料守恒：()()()-323222Cl CH NH H O 2CH NH =2c c c +⎡⎤⋅+⎣⎦⎡⎤⎣⎦，则()()()()+32-3222H CH NH -H O OH =2CH NH c c c c +⎡⎤⋅+⎣⎦⎡⎤⎣⎦，故C 错误； D ．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H +)越大或碱中c(OH −)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a 点溶质为等浓度的NaOH 和NaCl ；b 点溶质为等物质的量浓度的[(CH 3)2]NH·H 2O 和(CH 3)2NH 2Cl ，其水溶液呈碱性，且a 点溶质电离的OH -浓度大于b 点，水的电离程度：b>a ；c 点溶质为NaCl ，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d 点溶质为(CH 3)2NH 2Cl ，促进水的电离，a 、b 点抑制水电离、c 点不影响水电离、d 点促进水电离，所以水电离程度关系为：d>c>b>a ，故D 正确； 故案为：D 。