第8讲 钠及其重要化合物 课件-2021届高三新高考一轮复习化学
合集下载
高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物课件
导电导热性 良好
12/10/2021
第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
(2)与水的反应 ①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
低
放热
12/10/2021
碱
第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
3．钠的制取及保存
2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑ 石蜡油或煤油中
A．焰色反应是化学变化 B．所有金属元素都有焰色反应 C．用玻璃棒蘸取试液进行焰色反应 D．可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl
12/10/2021
第1讲 钠及其重要的化合物
解析：焰色反应是物理变化；只有部分金属元素有焰色反应(比如 Pt 和 Fe 无焰色反 应)；玻璃棒中本身含有钠元素，应用铂丝或铁丝蘸取试液进行焰色反应；根据 Na 和 K 的焰色反应不同，可用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl。
解析：钠元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，而黄色会干扰紫色，所以不 能判断是否含有钾元素。
答案：B
12/10/2021
第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
5．(2018·陕西延安模拟)2016 年 9 月杭州 C20 峰会焰火表演震惊世人。其中五彩缤纷 的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法正确的是( )
答案：c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H＋间的置换反应，H＋浓度的 大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离 H＋的能力可知 H＋浓度的大小顺序为 c>a>b，因而反应速率为 c>a>b
12/10/2021
第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
考向二 钠与水反应实验拓展 3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、 乙所示：
新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(46张)
能力点二： Na2O2 与 H2O、CO2 反应计算的三个关系 1．电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。 2．气体体积变化关系 若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的12 ，等于生 成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝12 V(原气体)。 3．固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量 Na2O2 反应时，固体相当于吸收了 CO2 中的“CO”、水蒸气中的“H2”， 所以固体增加的质量 Δm＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2 g·mol－1×n(H2O)。
氧化钠(Na2O)
_白__色__固体 _碱__性___氧化物
_－__2__
只有离子键
电子式 组成结构
_________________ 由 Na＋与 O2－构成，
n（Na＋） n（O2－）
＝21
过氧化钠(Na2O2)
_淡__黄___色__固体
过氧化物
_－__1__
有离子键和共价键
_____________________
知识框架·建构体系
【考情播报】
考点
考题
2020浙江7月选考第9、12题 考点一：钠及其氧 2020山东等级考第1题
化物
2019全国Ⅱ卷第11题
2019江苏高考第6题
考点二：碳酸钠 2020山东等级考第2题
碳酸氢钠
2018江苏高考第3、9题 2018全国Ⅱ卷第7题
【命题分析】 分析近几年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要选择一些重要 的金属、非金属化合物或新型化合物，并结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶 解平衡等核心考点进行考查。 2．从命题思路上看，高考试题中元素化合物不单独出现，而是分散到不同题型和题 目中。选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是 直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的推断、化学方程式的书写、微粒的检 验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化 学、实验、计算等。 3．从考查学科素养的角度看 注重考查变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的学科素养。
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
高考化学一轮复习-4.1-钠及其重要化合物课件
基础梳理
考点突破
考点三Na2CO3与NaHCO3
落实基础
Na2CO3和NaHCO3的比较
Na2CO3俗名纯碱,也叫苏打,溶液呈碱性;NaHCO3俗名小苏打,溶
液也呈碱性,相同条件下其溶解度比Na2CO3的小。
-22考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
完成下列(1)(2)中反应的离子方程式:
(1)加入过量盐酸:
-8考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
考查角度二 钠与水、乙醇、盐溶液反应
例2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有
白色沉淀产生的是
。
A.MgSO4溶液 B.饱和NaCl溶液 C.Na2SO4溶液
D.饱和澄清石灰水 E.Ca(HCO3)2溶液 F.CuSO4溶液
关闭
G.NH4Cl溶液 H.乙醇
22
E.3.9 g Na
电子,所以
3.9
mol)Na2O22时转移的电子数约是6.02×10
转移 0.05 mol 电子,错误;F 选项,
2Og(0.05
2吸收足量的CO
F.在密闭容器中充分加热等物质的量的Na
假设
NaHCO3 为 2 mol,首先发生 2NaHCO3 2O2和NaHCO3固体混合
物,残留的固体物质是NaOH、Na
错误;C
选项,能与酸发生复分解反应,生成盐和水的氧化物叫碱
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水,Na
性氧化物,而
Na2O2 与酸的反应是氧化还原反应,除生成盐和水外,
2O2是碱性氧化物
D.Na2O2能与CO2反应产生O
还有氧气生成,错误;E
新高考化学一轮复习课件-钠及其重要化合物
Na＋[
··
O
··
O
]2－Na＋
·· ··
解析：钠被氧气氧化生成什么产物决定于反应条件，而不
是氧气多少，A 项错误；1 个钠原子只能失去 1 个电子，1 mol Na
被完全氧化生成 Na2O2，失去 NA 个电子，B 项错误；Na 表面自 然形成的氧化层，不能保护内层金属不被空气氧化，C 项错误；
解析：剩余的金属钠应放回原瓶，A 正确；钠与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与 FeSO4 反应生成白色絮状沉淀，B 正确； 由于生成 H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中 液面上升，C 错误；Na 与 FeSO4 反应生成 Fe(OH)2、H2 和 Na2SO4， D 正确。
第一节 钠及其重要化合物
最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重 要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元 素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探 究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识 和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判 断。
二 钠与水及溶液反应的定性、定量分析 1．钠与水的反应 (1)反应原理：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)定量关系：2Na～H2↑～2e－。 2．钠与酸溶液的反应 根据钠与水反应的实质是 Na 与水电离出来的 H＋的置换反 应，而酸溶液中的 H＋主要来自于酸，可知将钠投入酸溶液中后， 钠首先与酸反应，若钠有剩余，再与水反应。反应的离子方程式 为(钠跟强酸溶液反应的实质)2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 定量关系：Na 与酸溶液反应，钠不会有剩余，生成 H2 量取 决于金属钠，关系式为 2Na～H2↑。
高中化学7 钠及其化合物-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共49张PPT)
随堂练习 钠与氧气的反应
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二 块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的 是( B) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
随堂练习 钠与水反应的延伸《金版学案》第28页第5题
4Na+O2 2Na2O(白色) 。 ③Na2与NaC+l2C在l2点点燃燃的2条Na件Cl下。发生反应的化学方程式为：
(2)与酸、水(滴有酚酞)、醇反应： 2Na＋2HCl==__2_N_a_C_l_＋_H__2↑__(快) 2Na＋2H2O==_2_N_a_O_H__＋__H_2↑_(现象：浮、熔、游、响、红) 2Na＋2CH3CH2OH―→__2_C_2_H_5_O_N_a_＋__H_2_↑ _____(沉、慢)
(3)与盐溶液反应(实质)： Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再 跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐
中的金属元素。
4.钠的制取及保存 (1)制取：__2N__aC__l(_熔_融__)_=电_=_=解_==_2_N__a＋__C_l_2↑___。
(2)保存：密封保存，通常保存在_石__蜡_油__或__煤__油__中。
随堂练习 钠与盐溶液反应《金版学案》第28页第1题
4. 将 金 属 钠 放 入 盛 有 下 列 溶 液 的 小 烧 杯 中 ， 既 有 气 体，又有白色沉淀产生的①是④__⑤_⑦_________。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
形式存在。
2.物理性质：
颜色 熔点 硬度